2020-2021全國各地高考化學(xué)分類：高無機(jī)綜合推斷綜合題匯編附答案解析

1、2020-2021全國各地高考化學(xué)分類：高無機(jī)綜合推斷綜合題匯編附答案解析一、無機(jī)綜合推斷1 .下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:【答案】NaCI2HClCO2Na+2HO=2NaOH+2H(1) A是：,C是：,L是：,I是：(填化學(xué)式)。2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2NaHCONaCO+COT+H2O【解析】【分析】焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見

2、的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的先兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻?1)A是鈉，化學(xué)式為Na,C是氯氣，化學(xué)式為Cl2,L是氯化氫，化學(xué)式為HCl,I是二氧化碳，化學(xué)式為CO;(2)是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2HO=2NaOH+H;是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2Q+2HO=4NaOH+a;是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCONs2CO+COT+H2O;【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，

3、工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。1:1,X不溶于2.I.化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。(1)X的化學(xué)式是。(2)寫出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作:(3)黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是:II.已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000x10moi?L-1KMn。標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V標(biāo)（mL）20.0020.0219.991

4、9.99(4)如何判斷滴定終點(diǎn)：。(5)待測液中c(Fe2+)=。(6)該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為?！敬鸢浮縁eOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液恰好變淺紫(紅)色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000molL-1F&O5【解析】【詳解】I.根據(jù)流程中信息可知，2.15gX與適量硫酸反應(yīng)得到黃色溶液為含有鐵離子及硫酸根離子等的溶液，黃色溶液與足量氫氧化鈉溶液作用生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀加熱后生成紅棕色固體1.60g,即氧化鐵一1.60g一=0

5、.01mol,故X中含有0.02molFe3+,質(zhì)160g/mol量為0.02mol56g/mol=1.12g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的溶液再與足量硝酸鋼溶液反6.99g一、，應(yīng)生成硫酸鋼譏捉6.99g,即為一；=0.03mol,但硫酸根離子來自于所加硫酸，反233g/mol2.87g143.5g/mol應(yīng)所得溶液繼續(xù)與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀氯化銀2.87g,即為=0.02mol,故可推知X中含有0.02molCl-,質(zhì)量為0.02mol35.5g/mol=0.71g,化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1,故另一非金屬元素也為0.02mol,且質(zhì)量

6、為2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，則摩爾質(zhì)量為0.32g=16g/mol,應(yīng)為O元素，故X為FeOCl;0.02mol(1)X的化學(xué)式是FeOCl;(2)檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+;(3)黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,對應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+Cu=2F3+Cu2+；II.(4)黑色固體溶于鹽酸后所得溶液中含有亞鐵離子，遇酸性高鎰酸鉀溶液使其褪色，故判斷滴定終點(diǎn)為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液恰好變淺紫(紅)色，且半分鐘

7、內(nèi)不變色；(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4-+8HF=5Fe3+Mn2+4H2O可知，待測液中c(Fe2+)230.1000mol/L；2.00010mol/L20.00mL10L/mL20.00mL103L/mL(6)黑色固體中含有的Fe2+物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.1L0.01mol,鐵的總物質(zhì)的量為0.02mol,則n(Fe2+):n(Fe3+)=0.01mol:0.01mol=1:1,該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式xx表不，根據(jù)化合物各兀素化合價(jià)代數(shù)和為0,則有22-32y,得x:y=4:5,FexOy22可表

8、本為FeiOso3.A、B、CW均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。WWA-!.-1：(1)若A、BC三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為Bo向B溶液中通入W生成C的離子方程式為。A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A、RC三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為。若A、BCW四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1。B的化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)

9、室制取B時(shí)，(填能”或不能”用向上排空氣法收集Bo一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為O【答案】CQ2-+H2O+C82HCO3-NaOH+NaHCO=Na2CQ3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2TAl3-+4OH-=AlO2-+2H2ONO不能2NO+2c港化劑2CQ+NAS+2H2SO4(濃)3SO21+2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，均含Na元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色無

10、味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,則W為CQ、B為NazCQ,C為NaHCQ;(2)若A、BC三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉，則B為Al(OH)3,A為A1C13、C為NaAlO2；若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1,則A為N2、W為O2、B為NO、C為NO2；(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物，則A為S,W為。2、B為SQ、C為SC3?！驹斀狻?1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，均含Na元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,則W為CO2、B為Na

11、2C。，C為NaHCQ。向Na2CQ溶液中通入CO2生成NaHCQ的離子方程式為：CO32-+H2O+CQ=2HCO3-；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉，則B為Al(OH)3,A為AlCl3、C為NaAlO2；A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素為Al,單質(zhì)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；AlC|3溶液中滴加過量NaOH溶液生成NaAlO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3-+4

12、OH-=AlO2-+2H2Oo若A、B、CW四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1,則A為N2、W為O2、B為NO、C為NO2;B的化學(xué)式為：NO；由于NO能與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取NO時(shí)，不能用向上排空氣法收集；NO與CO在催化劑作用下生成N2和CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為八“催化劑2NO+2CO72CQ+N2；A，(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物，則A為S,W為。2、B為SQ、C為SO3；SO3溶于水形成化合物D為H2SQ,在加熱的條件下，濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SQ(濃)二L3SQT+2H2O。4 .已知A、B、C

13、、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、CD結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：單質(zhì)G的單咫(1)D在元素周期表中的位置為。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙。(5)C的單質(zhì)十丙一乙十丁的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮康?周

14、期VA族NOF2NO2=2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色5O2+4NH3.對和6H2O+4NO【解析】【分析】本題有幾個(gè)重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO,C的某種單質(zhì)可能為02?！驹斀狻緼、B、CD是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO

15、,也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O;甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2。、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期VA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為NOFo(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙(

16、NH3)的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。C的單質(zhì)+丙一乙十丁的化學(xué)方程式為5O2+4NH普6H2O+4NO。【點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。5 .化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):120mLImoLLNaOH溶液工52克A20mL3mo心恰好完全反應(yīng)就酸人氣體單質(zhì)乙溶液甲過mNaQH(aq)一白色(只含一種溶版)沉淀白色固體甲672mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為用的粘

17、合劑。請回答下列問題:(1) A的組成元素為(用元素符號表示)；(2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式;(3)高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程【答案】Mg、SHS2H6+4OH-+2H2O=2SiO2-+7H2TMgS2H4+7c2=MgCl2+2SiC4+4HCl【解析】【分析】因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol/LX120X3110=0.12mol,根據(jù)硅酸鈉中Na元素與Si元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1,可知?dú)怏w甲中含

18、Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2=0.06mol,又知?dú)怏w甲為純凈物且只含兩種元素，672103L在標(biāo)況下體積為672mL,即=0.03mol,則易知A為0.03mol,其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol2.52g0.03mol=84g/mol,且1個(gè)氣體甲分子中含2個(gè)硅原子，同時(shí)氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為0.03mol：0.12mol=1：4的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知?dú)怏w單質(zhì)乙中含氫元素，即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素，可推知?dú)怏w甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外，結(jié)合溶液甲只有一種溶質(zhì)，且加入過量的氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀受熱不易分解，推出白色沉淀為

19、難溶氫氧化物，所用鹽酸的物質(zhì)的量為3mol/LX20X-3CL=0.06mol,A的質(zhì)量為2.52g,化合物A由三種元素組成，推測所含的金屬元素為鎂，根據(jù)Mg2HCl可知，一個(gè)分子A中含1個(gè)鎂原子，再根據(jù)分子組成可確定A中所含氫原子的個(gè)數(shù)為84-1X24-2X28=螂此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)A的組成元素為Mg、Si、H,故答案為Mg、Si、H;(2)氣體甲為Si2H6與NaOH(aq)按1:4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Si2H6+40H+2H2O=2SiO2-+7H2T,故答案為S2H6+4OH-+2H2O=2SiQ2-+7H2T；（3）根據(jù)元素組成及化學(xué)方程式中元

20、素守恒推知，在高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為MgCl2、SiC4和HCl,則其反應(yīng)方程式為：MgSi2H4+7C2=MgCl2+2SiC4+4HCl,故答案為MgSi2H4+7c2=MgCl2+2SiC4+4HCl。6.黑色固體物質(zhì)A有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中CF常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子。寫出B和C的化學(xué)式：B;C。寫出反應(yīng)的離子方程式【答案】FeSQH2s2Fe+SQ+2H2O=2F孑+SO2+4H+【解析】【分析】從框圖中可以看出，反應(yīng)是解題的突破口。因?yàn)樗囊阎畔⒍?，不僅有“D、E有

21、共同的陽離子”，而且有C12這種具有強(qiáng)氧化性的特殊物質(zhì)。【詳解】（1）由反應(yīng)知，B物質(zhì)具有還原性；由反應(yīng)知，E物質(zhì)具有氧化性，F(xiàn)氣體具有還原性。綜合分析反應(yīng)和，可得出B中的陽離子具有還原性，從而得出其為亞鐵鹽。結(jié)合反應(yīng)，可得出F氣體為SQ,C氣體為H2S。再回到反應(yīng)，F(xiàn)為SQ,氧化產(chǎn)物必然為H2SQ,從而得出E為Fe2（SO4）3、B為FeSQ、G為HbSQ。由反應(yīng)，很容易得出A為Fe&由反應(yīng)，可得出D為FeC3o答案為：B是FeSQ、C是H2&（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+SQ+2H2O=2FeSQ+2H2SQ,離子方程式為：2Fe3+SC2+2H2O=2Fe2+SQ2+4H

22、+O答案為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SQ2+4H+【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖題是難度較大的一類題，因?yàn)樗笪覀儽仨毷炀氄莆赵丶捌浠衔锏男再|(zhì)，尤其是一些具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物質(zhì)的顏色，需要高溫、通電、催化劑等條件的反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的金屬離子（比如Fe3+）,具有較強(qiáng)還原性的氣體（比如SO2）等。解題時(shí)，條件特殊、已知條件多、具有特殊性的反應(yīng)，常常是解題的切入點(diǎn)和突破口。另外，解無框圖題時(shí)，不要考慮太復(fù)雜，要大膽進(jìn)行嘗試。7.為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

23、積）已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CQ,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。(3)A的電子式為o(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【答案】LiN3第2周期VA族“3LiN3縣L3N+4N2TLP【解析】【分析】B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕猓籆是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CQ,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3,確定B為氮?dú)?，NH

24、3是2.24L合0.1mol,A中N為14gmol1x0.1mol=1.4gA為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中2.1g14.7g2,1gLi為2.1g,n(Li)=0.3mol,n(N)=/T=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3,X7g如ol14g?mol的化學(xué)式為：LiN3。【詳解】(1)由分析可知：X的化學(xué)式為LiNso故答案為：LiN3；(2) B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；(3) A為L3N,Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià)，N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為

25、匕門。故答案為：Kt-Li*；Li+Li十(4)由分析X的化學(xué)式為：LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方AA程式為3LiN3=Li3N+4N2f。故答案為：3LiN3=Li3N+4N2T。8.為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):1104gx空氣中充分灼燒，氣體(2.688L*標(biāo)況下)能使晶紅褪色,黑色固體4另g4紅褐色固適量HaSO4r帝液A(含體4.8g一種溶質(zhì))一淺黃色沉淀溶液B(含“7單一溶質(zhì).只含一種金屬元素)請回答:(1) X的化學(xué)式是。(2) X在空氣中充分灼燒白化學(xué)方程式為。(3)溶液A與燒堿反應(yīng)生成B和淺黃色沉淀(0.01mol)的化學(xué)方程式

26、為?！敬鸢浮緾uFeS4CuFeS+1302=4CuO+2Fe2O3+8SQ3Fe2(SO4)3+12NaOH=Na2Fe6(SQ)4(OH)i2+5Na2SQ【解析】【分析】根據(jù)流程圖，11.04gX在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為CuO,得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為Fe2O3,根據(jù)圖示中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算含有S、Cu、Fe元素的物質(zhì)的量確定X的化學(xué)式以及物質(zhì)的量；氧化鐵加入適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為Fe2(SO4)3溶液，再加入NaOH反應(yīng)生成溶液為7.1g,單一溶質(zhì)且只含一種金屬元素，B為Na2S04,結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析判斷黃

27、色沉淀所含成分，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，11.04gX在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，2.688Ln(SO2)=-=0.12mol,生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為CuO,物質(zhì)的量22.4L/moln(CuO)=g-=0.06mol,得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為Fe?O3,物質(zhì)的量80g/mol4.8gn(Fe2O3)=T=0.03mol,則化合物中含F(xiàn)e、C小S,物質(zhì)的量之比160g/moln(Fe):n(Cu):n(S)=0.03*0.06：0.12=1：1：2,因此X化學(xué)式為FeCu樓,物質(zhì)的量0.06mol,質(zhì)量=0.06molx(56+64+64)g/mol

28、=11.04g符合題意，上述推斷正確，氧化鐵加入適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為Fe2(SQ)3溶液，則nFe2(SO4)3=0.03mol,4.8gNaOH反應(yīng)生成溶液為7.1g,單一溶質(zhì)且只含一種金屬元素，推斷為Na2SO4,n(NaOH尸/.8g,=0.12mol,n(Na2SQ)=一Jg；=0.05mol,結(jié)合元素守恒和電荷守40g/mol142g/mol恒，0.03molFe2(SQ)3和0.12molNaOH反應(yīng)得到0.05molNa2SQ和淺黃色沉淀，淺黃色沉淀中含n(Na+)=0.i2mol-0.05molx2=0.02mo(Fe3+)=0.06mol,n(OH-)=0.1

29、2mol,n(SO42-)=0.03molx3-0.05moH0.04m(ol得到淺黃色沉淀組成：n(Na+):n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-)=0.02:0.06:0.12:0.04=1：3：6：2,組成為NaFe3(SQ)2(OH)6。(1)根據(jù)上述計(jì)算可知X為FeCuS,故答案為：FeCuS；(2X在空氣中充分灼燒生成二氧化硫、氧化鐵、氧化銅，結(jié)合電子守恒和原子守恒書寫得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：到eCu8+13。高溫4CuO+2FaO3+8SO,故答案為：4FeCuS+13O2高溫4CuO+2Fe2O3+8SO;(3)溶液A與燒堿反應(yīng)生成B和淺黃色沉淀(0.01mol)的反應(yīng)

30、是氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和淺黃色沉淀，結(jié)合上述計(jì)算得到沉淀化學(xué)式為Na2Fe6(SQ)4(OH)以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe2(SQ)3+12NaOH=5Na2SQ+Na2F氏(SQ)4(OH)i2J,故答案為:3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+Na2Fe6(SC4)4(OH)12j?！军c(diǎn)睛】大膽判斷煨燒得到的黑色固體和紅褐色固體的成分是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為淺黃色沉淀組成的判斷，要注意物質(zhì)組成的定量計(jì)算、元素守恒的計(jì)算和化學(xué)式的確定方法的應(yīng)用。9 .室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色

31、的。請回答：(1)A是,B是,C是(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。AT【答案】FeC2H22Fe+3C22FeC3Fe+2HCl=FeC+H2T2FeC2+Cl2=2FeC3【解析】【分析】B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2,C為無色氣體且與C12能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2,E為HCl;由反應(yīng)、可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe,結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2,C為無色氣體且與C12能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2,E為HCl;由反應(yīng)、可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe。(1)由以上分析可知A為Fe,B為Cl2,C為H2,故答案為：Fe；CB;H2；(2)反應(yīng)為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c2332FeC3,故答案為：占收2Fe+3C2=2FeC3;(3)反應(yīng)為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeC2l+H2T,故答案為：Fe+2HCl=FeC2+H2T；(4)反應(yīng)為FeC2和C12的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCb+