2011年高考理綜化學(xué)74模擬卷15及答案

1、2011年高考理綜化學(xué)7+4模擬卷（15）及答案2011年高考理綜化學(xué)7+4模擬卷（15）第I卷（選擇題共42分）一.選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Ca2大Al3+、SO、Cl-B.K+、Na卡SO、NOC.Na卡K+、NO、SOD.NH、Na+、Cl、CO8.一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY,發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y3Z（g）;H=-akJ/mol（a>0）。經(jīng)過60s達(dá)平衡，止匕時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法中錯(cuò)誤的是A.用Z表示的化學(xué)

2、反應(yīng)速率為1.2mol?L1?min1B.若再充入1molZ,重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)C.達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為bkJ,則b=aD.若使容器體積變?yōu)?L,Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大9.某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是A.I是氨水的pH變化曲線B.b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等C.中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等D.c-d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小10.零排放燃料電池曾被美國時(shí)代雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的

3、工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉗電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極11.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是A.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B.該物質(zhì)能使酸性KMnO脂液褪色C.該物質(zhì)能與濃澳水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)12.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的

4、知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論ApH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2S入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2s入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl在02中燃燒生成A12O3Fe在02中燃燒生成Fe2O313.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置可用于吸收NH緘HCl氣體，并防止倒吸C.裝置可用于收集H2、C02Cl2、NH特氣體D.裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫第II卷（非

5、選擇題共58分）25.（14分）X、Y、Z、W勻?yàn)楹?0電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3:4。請(qǐng)回答：（1）X的電子式；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X,則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）已知：W+X+H2O白色沉淀，為進(jìn)一步確定W進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，。（3）常溫下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為，下列敘述正確的是（選填字母）。a.Y的水溶液可用作刻蝕玻璃b.相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱c.稀釋后，陰離子的物質(zhì)的

6、量濃度之和增大（4）分子Z中所含元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：當(dāng)n=1時(shí)，請(qǐng)寫出AABn的化學(xué)方程式（寫出一個(gè)即可）。26.（14分）A、B、C、DE、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOHS液反應(yīng)。X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相關(guān)4。上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請(qǐng)回答下列問題：（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：；D的化學(xué)式為；元素X、Y的原子半徑大小順序是（用元素符號(hào)表示）。（2）E與NaOH§液反應(yīng)的離子方程式為。（3）反應(yīng)A+H2O>C+D的化學(xué)方程式為。（4）F能促進(jìn)H2O的電離，其原因是（用離子方程

7、式表示）。（5）250C時(shí)，將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOHt液按體積比1：9混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），混合均勻后所得溶液的pH=。27.（16分）為測(cè)定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無水硫酸銅，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知Fe3+、Cu2大Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為。（2）溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）沉淀II的化學(xué)式為。（5）粗氧化銅樣品中CuO勺質(zhì)量分

8、數(shù)為。（列出計(jì)算式）28.（14分）肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：結(jié)構(gòu)分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且無支鏈，且取代基上含有碳碳雙鍵性質(zhì)能使濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色在NaOH§液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成具有劇毒的醇類物質(zhì)試回答下列問題：（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵）。用芳香炫A為原料合成G的路線如下：化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）。A-B的反應(yīng)類型是，EF的反應(yīng)類型是。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C-D:;F-G:;E有多種同分異構(gòu)體，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H）,試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?；瘜W(xué)15答案7.B8.C9.A10.D11.A12.B13c（4）C+H2OCO+H22C+SiO2Si+2CO（合理答案給分）（2分）26（1）共價(jià)鍵；Fe3O4Al>Cl（各2分）（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（3）Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）（4） 3Fe3+3H2CF