河北省2020年高考化學(xué)模擬試題及答案

1、河北省2020年高考化學(xué)模擬試題及答案（試卷滿分 100分，考試時(shí)間60分鐘）9、選擇題（共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO（派）凸 CO個(gè)+2SOT+2H2O'的說法正確的是A.ILpH=2 的H2SO溶液中含有的 H+數(shù)目為0.02NaB.含0.2molH2SQ的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NaC.生成SO4.48L（標(biāo)況下）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4NaD. 8.8gCO 2中共用電子數(shù)目為 0.8Na2 .下列說法正確的是A.棉、麻、絲、毛織物完全燃燒只生成CO和H2OB.聚乙烯

2、中含有不飽和鍵，用它制成的塑料制品易老化C.維生素C常用作抗氧化劑說明它自身具有氧化性D.人體內(nèi)的酶通過降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率3 .我國(guó)科研人員借助太陽能，將光解水制比與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H的效率,又能脫除SO,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（太 陽 光XN&OH溶液催化劑h催化劑aA.該裝置在太陽光下分解水，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.催化劑b附近溶液的pH增大C.催化劑a表面HO發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生 H2D.吸收1molSQ,理論上能產(chǎn)生 1molH24 .下列解釋事實(shí)的方程式不正確 的是（）A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SQ + 2NH-H2

3、O = （NH4）2SO+H2OB.呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣：2N&Q+ 2CO =2NaCO+ QC.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O3解2NaOH H4 + C12TD.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：8H+ +2NO3 +3Cu = 3Cu 2+ +2NOT + 4H 2O5 .鋁、皺（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知BeCl2 +NaBeO+2H2O=2NaCl+2Be（OH） J能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 （）A. Be（OH） 2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOHB. BeCl 2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故 BeCl2是離子化合物C. Na

4、zBeO溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后彳#到的殘留物為BeOD. BeCl 2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl26 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（）編R實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI -淀粉試紙檢驗(yàn)試紙交籃NO為酸性氣體B1可某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液后白色沆淀產(chǎn)生該沉淀口J能是BaSO,該溶液、一 .2 -中可能含有SOC向甲苯中滴入少量濱水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色中苯和濱水發(fā)生取代反應(yīng)， 使濱水褪色D將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氣體，與

5、氫氧化鈉反應(yīng)溶解二氧化硅為兩性氧化物A. AB. BC. CD. D7 .為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是A. B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣B.拆除E裝置也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃O生成C. F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中一定有D. C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO生成二、非選擇題（共 4小題，共58分）（一）必考題：包括 3題，共43分。8 .（16 分）三氯化硼（BC%）是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備 BC13的原理BQ+3C+3c12 =2BCL+3CO某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BC13并驗(yàn)證反應(yīng)

6、中有CO生成。已知：BC13 的熔點(diǎn)為-107.3 C,沸點(diǎn)為12.5 C,遇水水解生成 H3BO和HC1,請(qǐng)回答下列問題:【實(shí)驗(yàn)I】制備BC13并驗(yàn)證產(chǎn)物CO（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理連接順序?yàn)?一 F-AI。其中裝置E的作用是。（2）裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為【實(shí)驗(yàn)n】產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲(chǔ)水中取10.00mL溶液于錐形瓶中加入 V1mL濃度為Ci mol/LAgf以硝酸鐵為指示劑，用 GmAg+ +SCN=AgSCM 。重復(fù)步驟二次，達(dá)到滴1已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。步驟中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是(5)產(chǎn)品中氯元素

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6)卜列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯水解,點(diǎn)時(shí)用去k偏局是溶氯離子KSCNfe 準(zhǔn)并配成00mL溶液。沉淀;用力搖動(dòng)。商定過反應(yīng):本積為V2加入少許硝AgNO溶液。A.步驟中未加硝基苯B.步驟中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線C.用KSCN§液滴定剩余 AgNO溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.滴定剩余AgNO溶液時(shí)，KSCN滴到錐形瓶外面一滴9 .(13 分)合理利用或轉(zhuǎn)化 NO、SQ、CO NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。I .某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO(g) + Q(g) 2NG(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)?N2Q(g)(快) vi

8、e= kiE - c2(NO), vi逆=匕逆 c(N2。)AHv0N2Q(g) +Q(g)?2NO(g)(慢)丫2正=卜2正c(N?Q)c(O。，V2逆=卜2逆c2(NQ)A H2< 0請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)2NO(g) + Q(g) ? 2NO(g) A H=(用含A H和A H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g) + Q(g) ? 2NO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式 K=(2)決定2NO(g)+Q(g) ? 2NO(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)，反應(yīng)的活化能Ei與反應(yīng)的活化能 E2E(填“v” 或的大小關(guān)系為En .(3)反應(yīng)N2

9、C4(g) ? 2NO(g)，在一定條件下=ki - p(NzQ) , v(NQ) = k2 - p2(NQ)。其中 ki、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反八 一， ,，一I ，、. 在25 C時(shí)，將 a mol - L 的氨水溶放中性(忽略溶液混合后體積的變化 )，用含a的)。與NO的消耗v(NzQ)設(shè)點(diǎn)是好呈.02 mol - L1表示 25 C寸 NH3 - H2O 的Oa ”身壓與溫度有關(guān)骷到平衡狀態(tài)伊如下關(guān)系:發(fā)。一定溫度Cl溶液等體積混合后溶用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為I7%密度為0.93 g - cm 3的氨水，配制200 mL a mol 1一的氨水溶液所需原氨水的體積V=mL。

10、淡溶液和AT1(N孫瞅 腦溶液(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO SQ分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO2-。物質(zhì)A的化學(xué)式為 ,陰極的電極反應(yīng)式是。10 . (14 分)鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，F(xiàn)e，F(xiàn)e3+是影響水質(zhì)的一個(gè)重要因素。回答下列問題：I :測(cè)量某河水樣本中鐵的含量(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因 。(2)測(cè)定Fe2> 5mLc mo/L的KMn的準(zhǔn)液，稀釋至 100mL取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnOm進(jìn)行滴定，用去 KMnOm夜MmL用(填滴定管的名稱)盛放KMnO標(biāo)準(zhǔn)液。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

11、 。(3)測(cè)定Fe3+:取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸，用表 面皿蓋住燒杯并加熱 10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMn麗液滴定，消耗 KMnOmV2mL鋅粒的作用是。河水中Fe3+的濃度是 mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。n：氫氧化亞鐵Fe(OH) 2在常溫常壓下為白色固體。(4)當(dāng)溶液中的離子濃度 <1X10-5molL一時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0 X10-16?，F(xiàn)調(diào)節(jié)含F(xiàn)e2+的某河水樣品pH=9,用簡(jiǎn)要計(jì)算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全：。(5) 一種用NS2SQ溶液做電解液，電解制取

12、Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。必須使用鐵電極的是 (填"A”或"B”)極。B電極的電極反應(yīng)式為 。(二)選考題：共 15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11 . (15 分)鋰離子蓄電池能量高、循環(huán)壽命長(zhǎng)和對(duì)環(huán)境友好的顯著優(yōu)點(diǎn)，其含氟類鋰化合物電解質(zhì)的穩(wěn)定性一直受業(yè)界高度重視。LDFCB勺結(jié)構(gòu)如圖所示：i(1)基態(tài)F原子電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)Li原子電子占據(jù)最高能級(jí)的 電子云輪廓圖為(2) LDFCB中的碳、硼雜化軌道類型為 ,其負(fù)離子水溶性 (填“較好”或“不 好”)，理由

13、是。(3) Li(CF 3SO)作為鋰離子電池電解質(zhì)，在接收或失去Li +時(shí)形成新的正負(fù)離子而傳遞鋰離子，新的正負(fù)離子化學(xué)式分別是 、。(4)鋰晶體是體心立方結(jié)構(gòu)(見圖)，中心點(diǎn)坐標(biāo)是 ,若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則鋰原子的pm°半徑r為12. （15 分）芳香族化合物A (C9H12O)常用于藥物及香料成， A有A不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色RC=CH,KMnO/OH工 一_T 回答下列問題：(1) A生成B的反應(yīng)類型為 ,由E生成F的反應(yīng)條件為 。(2) D中含有的官能團(tuán)名稱為 。(3) K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件

14、的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基具有5組核磁共振氫譜峰o HC=CHCOeHj(6)糠叉丙酮( )是一種重要醫(yī)藥中間體，參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛( if )為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī) 試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)參考答案、選擇題(共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C、非選擇題(共 4小題，共58分)9.(1) E H J H將BC13冷凝為液態(tài)分離出來2 2) 2NaOH+Cl

15、2 =NaCl+NaClO+HO(3)覆蓋AgCl,滴入最后一滴 KSCN§液時(shí)，混合液由無色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色(4)防止滴定時(shí)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCNf淀，使滴定終點(diǎn)不準(zhǔn)確(5)(6) B9.(1)AH+AHb一K?惺K工也(2) <(3) BD 圖中只有D點(diǎn)NO的消耗速率是 B點(diǎn)N2Q的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 的點(diǎn)是BD(4) (2 X10-9)/ (a-0.02 )21.5a 或 200a/9.3 或 2000a/93(5) H 2SC4 NO+6H +5e-=NH+H2O10. (1)4Fe 2+C2+4H+=4Fe3+2HC(2)酸式滴定管滴入最后一滴KMnCB液，紫色不褪，并在半分鐘保持不變(3)將 Fe3+還原2.5 X 10-2c(V2-V1)8 0 x 10 16(4) pH=9 時(shí)，c (Fe2+)='】口 舊=8.0 x 10-6mol/L<1 X 10-5mol/L , Fe2+已經(jīng)沉淀完全(5) A 2H2C+2e=H2 T +2CH或 2H