浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第一章除雜、鑒別、檢驗(yàn)、離子共存練習(xí)

1、一、除雜質(zhì)1、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）A.稀H2SO4B. HCl C.硝酸 D.石灰水2、欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)，又不能 引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A. NaCl（Na 2CO3）B. HNO 3（HCl）C. Na2so4（Na2cO3）D. HCl（H 2so4）3、除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，可加入試劑（）A.鹽酸 B.石灰水 C. CO2 D. CaCl2溶液4、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A. BaCl2溶液 B. NaOH 溶液 C. AgNO3 溶液D.

2、Ba（NO3）2溶液5、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（）A.加入過量稀H2SO4微熱后，過濾，洗滌。B.加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C.加適量水，加熱，過濾，洗滌。D.加適量稀H2SO4,微熱，過濾，洗滌。6、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. CaCl2 > CaCO3B. Fe ，F(xiàn)eCl 3C. CuO > Cu（OH ）2D. NaNO3 > NaCl二、物質(zhì)鑒別7、不用其它任何試劑鑒別下列 5種物質(zhì)的溶液： NaOHMgSO4 Ba（NO3）2Cu（NO3）2KNO3 , 被鑒別出來的正確順序是（ ）A.B.C.D.8、鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)是所選試劑，選

3、用試劑錯(cuò)誤的是（）A、NaCl和NaOH （紫色石蕊試劑）B、氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀鹽酸）C、Na2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl兩種溶液（Ba（NO3）2溶液）9、用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（）A.生石灰、食鹽、燒堿B.汽油、酒精、濃硫酸C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀10、只用一種13c劑就可將Ba（OH）2、稀硫酸、KCl三種溶液一次鑒別出來的是（）A. K2CO3溶液B. NaCl溶液 C.石蕊試液 D.酚吹試液11、利用無色酚吹可以鑒別的一組溶液是（）A. BaCl2 H2SO4HClB.NaOH KOH

4、HClC. K2CO3 Na2CO3 HClD.NaCl NaOHH2SO412、有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體：（NH4） 2SO4、Na2CO3、KNO3.若只用一種試劑將它一次性鑒別，應(yīng)選用的試劑是（）0A. HCl B. BaCl2C. NaOH D. Ba （OH） 213、只用一種13c劑就能將 NaOH、Na2CO3、Ba （OH） 2三種溶液區(qū)分開來， 這種試劑是（）。A. H2SO4B. HClC. CaCl2D. NH4Cl14、下列各物質(zhì)中，只用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來的是（）。A. K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB. K2SO4、BaCL、Na2CO3、HClC.

5、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D.:KCl、AgNO3、KNO3、HCl15、某種無色?§液是由 H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七種溶液中兩種互相混合而成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）:若向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。（2）:若向混合溶液中加入過量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。（3）再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，可能是：（1） 和; （2） ?口; （3） 和;（4） f口; （5） f口。16、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是

6、（）A.氫氧化鉀溶液 B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈣溶液 D.氯化鉀溶液三、離子共存17、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. H > Ba2+、NO3、OHB. H > K > Cl、CO32C. Na > Ag +、NO3、CO32D. Na > K > OH、SO4218、分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO319、某溶液中大量含有 Ag:Cu", Ba2+三種陽離子中的兩種離子和離子

7、NO3一, Cl 一，OH 一，CO廠四種陰離子中的兩種離子溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（）A. Ag +、Cu2 +、NO3、Cl -B. Ag +、Ba2+、Cl' OH -C. Cu2 +、BatNO3-、Cl -D. Cu2 +、Ag +、NO、CO；-20、某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液 中可能含有的離子是（）A. Ag+ B. SO：-C. Ag + 或 SO：-D. NO"21、四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你 認(rèn)為可能正確的是（）A. FeCl2、Na2SO4、HClB. NaOH、NaCl

8、、HNO3C. MgSO4、NaNO3、KOHD. Na2CO3、KNO3、HCl22、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存，得到無色溶液的是的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl23、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl24、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A. KCl、Na

9、Cl、Na2SO4B. NaCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4D. HCl、NaCl、Na2SO425、將下列各組中的溶液混合，能形成無色溶液且無沉淀生成的一組是（）A. CuSO4、Ca （NO3）2 B. AgNO3、K2CO3C. Ba（OH）2、H2SO4D. Na2CO3、HNO326、下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+C. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D. Na+、CO32-、Ca2+、Cl-化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子共存、物質(zhì)除雜、物質(zhì)鑒別一.離

10、子共存1、在溶液中不能共存的：a.能相互反應(yīng)的酸堿鹽b.活潑的金屬和酸c.活潑的金屬和不活潑的金屬的鹽溶液第3頁，共26頁2、加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（ 1）生成難溶物或微溶物：如 SO42 與 Ba2+、 Ag+；OH 與 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 Al 3+；Ag+與 Cl、CO2、SO2 ;Mg Ba2+、Ca2+與CO*、SO*、SO”等不能大量共存（ 2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4 與 OH ， H 與 CO32 、 HCO3 等不能大量共存。（ 3）生成水：OH 與 H 不能大量共存3、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離

11、子是Cu2+ （藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO（紫色）。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。典型例題：1. 在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.H+、 Cl 、 Ba2+、 CO32B.Ag+、 K+、 NO3 、 ClC.K+、 OH 、 Cl 、 Na+D.Fe3+、 Cl 、NO3 、Na+2. 下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）A. Zn 2+ 、 Cu2+ 、 Cl - 、SO42B. K + 、Ba2+、NO3-、 Cl-C. Mg 2+ 、 Cl -、Na+、OHD.

12、K+、Na+、H、OH3. 在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（） 。A.NH4+、 A13+， SO42 、 NO33B.K+、 Na+、 OH 、 C1C.K+、Mg2+、CO3、SO42D.Ca2+、Na+、HCO3、OH4. 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（）A. NH 4+、 Na+、 NO3 、 CO32B. Ba 2+、 Na+、 Mg2+、 HCO3C.Ca2+、K+、NO3、 ClD. NO3、K+、SO4、OH5. 在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是（） 。A.A1 3+、 NH4+、 SO42 、 ClB.Na+、 SO

13、42 、 K+、 CO32C.K+、 Fe2+、 Cl 、 Mg2+D.Ba2+、 Na+、 Cu2+、 NO36. 下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣A. 硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉C. 氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇7. 下列各組中的物質(zhì)（酸過量）,依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（）A. 氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸C. 硫酸、氯化鋇、稀硝酸B.D.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸8.向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鐵粉,完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是( )A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+ Cu 2+ Fe 2+

14、BC.濾紙上有 Ag, Cu, Fe,濾液中有 Fe 2+ D.濾紙上有Ag, Cu,濾液中有Ag+ Fe濾紙上有 Ag, Cu, Fe,濾液中有 Ag+ Cu2+2+9 .某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Ns+、OH、C/、CQ2 > SC42 ;為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：(1)取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2)向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不 消失。(3)用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中 ： 肯定含有離子是?？隙]有的離子是, 可能含有的離

15、子是。10 .某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中， 共含有H+、Ag+、K、Ba2+、CH、C、NO，CC"8種離子，兩種溶液里所含離子各不 相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 O二.物質(zhì)除雜(一)除雜(提純)的原則和要領(lǐng)：三原則:把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)，不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量，可以增加；保證除盡，雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng):根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑(注意加入的試劑不能與原物質(zhì)反應(yīng))。(二)物理方法1.過濾法：用來除去可溶物和不溶物常見不溶于水的沉淀有： A

16、gCl、PbSO、BaSO、大多數(shù)的碳酸鹽、 以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Al (OH 3等氫氧化物、MnO等。第11頁，共26頁2、結(jié)晶法：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,曲線為“陡升型"，如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受濕度的影響很小，曲線為“緩升型"，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為“下降型"，Ca(OH)23.磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的:(三)化學(xué)方法：(沉淀法、氣體法、置換法、吸收法、其它法 )1 .沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),生成沉淀通過過濾而除去。例：.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

17、)，用化學(xué)方程式表示NaCl( Na 2SO )HCl ( H 2SO )HNO (HCl )NaCl(MgCl 2)小結(jié)：一般說來，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需 有一種離子與原來物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2 .氣體法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 一般規(guī)律為：CO*+ 強(qiáng)酸=CO 2 : NH4+ + OH- = NH 3例：如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示NaCl( Na 2CO )NaSO(Na2CO)CaCl2溶液(鹽酸)KCl (NH 4Cl)KNO(KOH)Na2SO(NaOH)3 .

18、置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。FeSO4 (CuSQ Cu(Fe) 4 .吸收法CO(CO)H2(HCI)5 .加熱法：CaO(CaCOKCl 固體(KClO 3) ： 6 .轉(zhuǎn)化法：CO (HCl): CO(CO): CaCG(CaO): 7 .溶解法：Cu(CuO):Cu(Fe): 典型例題：1 .除去KCl溶液中混有的少量 &CO,選用的試劑是（）A.H2SQ溶液 B. 稀鹽酸 C.K 2SQ溶液 D. AgNO 3溶液2.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2 (O 2)通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO (CaCO)高溫煨燒CCQ

19、 （水蒸氣）通過濃硫酸DCaCl2溶液（鹽酸）加入適量的NaCO3 .下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）A. NaCl（ Na 2CO ）:加入足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶B. CaCl 2 （ CaCO3 ）:加入足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C. Fe （Cu）:加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D. MnO2 （KCl）:加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶4 .下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是（）A、用NaOH（除去CO氣體中混有的HClB、用Ba（NO）2溶液除去NaCl溶液中混有的 MgSOC、用稀H2SO除去CuO末中?!有的 Cu（OH）2D、用濃H2SO除去H2中混有的水蒸

20、氣5 .下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（）A、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液）B 、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）C、氧氣中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液）D 、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鋼溶液）6 .下列措施能達(dá)到目的的是（）A、用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl氣體B、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D、用氯化鋼溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀7 .除去Na中混有的少量Ha、CO、水蒸氣時(shí)，采用的正確的操作順序是(通過濃硫酸通過灼熱CuO 通過NaOH§液通過濃鹽酸A、B 、 C 、 D

21、、8 .為了除去 KCl溶液中少量的 MgCl2和MgSQ 從NaCO溶液、稀 HCl、Ba(NO)2溶液、K2CO溶液、Ba(OH)2溶液中選擇 A B C三種試劑，按如下圖所示的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)晚I實(shí)鎏】1實(shí)蝙III(1)寫出A、B C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式：A, B, C。(2)實(shí)驗(yàn)I中，所加 A試劑要過量的原因是 ，有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)實(shí)驗(yàn)H中，加過量 B試劑的目的是 ,有關(guān)反應(yīng) 的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)出中，C試劑加到 情況時(shí)方為適量， 而得到較純的KCl溶液。三.物質(zhì)鑒別常見離子的檢驗(yàn)方法常見離子鑒定試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象舉例(化學(xué)方程式)H+紫色石蕊試液變紅色濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊

22、試紙變紅色PH試紙變紅色Ol紫色石蕊試液艾盅色無色酚酗:試液變紅色濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙艾盅色PH試紙艾盅色ClAgNO溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀HCl+ AgNO3=NaCl+AgNO=so2BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀H2SQ+ BaCl 2=Na2SO+ BaCl 2=co2稀鹽酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水變 渾濁的氣體Na2CO+2HCl=+Ag含cr的溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀NaCl+AgNO=Ba2+含so”的溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀Na2SO+ BaCl 2=含cgT的溶液生成白色沉淀Na2CO+ BaCl 2=

23、Ca2+> 2、含CO的溶放生成白色沉淀Na2CO+ Ca(OH) 2=Cu2+含OH的溶液生成監(jiān)色沉淀2NaOH+CuSOM含OHI的溶液生成白色沉淀2NaOH+MgSOL 3+Fe含。口的溶液生成紅褐色沉淀3NaOH +FeCl3=NH4+含0斤的溶液和濕潤(rùn)的藍(lán)色 石蕊試紙生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石 蕊試紙變藍(lán)的氣體NaOH+NHNO=常見氣體的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象氧氣（Q）1:將帶火星的木條插入容器內(nèi)。2:將燃著的木條插入容器內(nèi)。1:木條復(fù)燃。2:燃燒得更旺。氫氣（H2）1 :點(diǎn)燃，在火焰上方干冷的燒 杯。1:發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上 有水珠生成。2:依次通入灼熱的氧化銅和白色的 無水

24、硫酸銅。2:黑色的氧化銅變紅；白色 的硫酸銅艾盅。二氧化碳（CO）通入澄清的石灰水。澄清的石灰水變渾濁。一氧化碳（CO1 :點(diǎn)燃，在火焰上方干冷的 燒杯，在通入澄清石灰水。1:發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁沒有水 珠生成，后灰水變渾濁。2:依次通過灼熱的氧化銅和澄清 的石灰水。2:黑色的氧化銅變紅；澄清的石灰 水變渾濁。甲烷（CH）點(diǎn)燃，在火焰上方干冷的燒杯， 在通入澄清石灰水。發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生 成；澄清石灰水變渾濁。氮?dú)猓∟2）將點(diǎn)燃的木條插入容器內(nèi)，再倒入 澄清石灰水，振蕩。木條馬上熄火，后灰水小艾渾濁。氯化氫（HCl）1 ：將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口。1:藍(lán)色試紙變紅。2:通入水里

25、，滴入硝酸銀溶液和 稀硝酸。2:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。水蒸氣（H2O）通過白色的無水硫酸銅。白色的無水硫酸銅艾盅。（一）用一種物質(zhì)鑒別多種物質(zhì)的解題思路:用指示劑或PH試紙。1:如果被鑒別的物質(zhì)具有明顯的酸堿性?！纠纾篐Cl、NaC。KNO三種溶液?！坑盟鳛闄z驗(yàn)試劑。2:如果被鑒別的物質(zhì)的溶解性明顯不同，以及有明顯的熱現(xiàn)象。【例如：NHNO、NaCl、CaC NaOH9種溶液?！?:如果被鑒別的物質(zhì)存在相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子。 用強(qiáng)堿溶液。【例如：FeCl3、CuSQ MgCb、NHCl四種溶液。NaOH 溶液。4:如果被鑒別的物質(zhì)有相同或大多數(shù)相同的金屬陽離子。 用強(qiáng)酸溶

26、液。【例如：N&CO、NaCl、NaNO三種溶液。 用鹽酸或稀硫酸?！?:如果被鑒別物質(zhì)是金屬或金屬氧化物。 用強(qiáng)酸溶液。【例如：炭粉、氧化銅粉末、銅粉、氧化鐵粉末 用鹽酸或稀硫酸?！?:如果被鑒別物質(zhì)較復(fù)雜。 分種類鑒別，多方尋找思路?！纠纾蝴}酸、氯化錢溶液、硫酸鎂溶液、無色酚酗:溶液。 用強(qiáng)堿（NaOH§液）試劑鑒別。】（二）不用其他任何試劑鑒別多種物質(zhì)的解題思路：1:察顏觀色法：【例如：不用任何試劑鑒別：NHNO溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH§液、KNO溶液。】2:兩兩混合法：【例如：不用任何試劑鑒別:BaCl2溶液、Na2CO溶液、AgNO

27、溶液、HCl。典型例題:1.下列各組中所選鑒別試劑正確的是（）待鑒別物質(zhì)鑒別試劑待鑒別物質(zhì)鑒別試劑AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H 2SQ溶液ZnCKOH§液 Ba(OH) 2 溶液NaSO溶液DK2SO溶液 BaCl 2溶液Cu(OH)2 溶液2 .只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋼、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（）A、碳酸鈉溶液B 、氯化鋼溶液C 、無色酚酗:試液D 、紫色石蕊試液3 .利用無色酚儆試液可以鑒別的一組溶液是（）、NaOH KOH HClA BaCW H2SO、HCl第 15 頁，共 26 頁C、 K2CO3、 Na2CO3、 HCl、 NaCl、 NaO

28、H、 HCl4. 用水作試劑，不可能區(qū)分開的一組物質(zhì)是（）A、生石灰、食鹽、燒堿B、汽油、酒精、濃硫酸C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D 、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀5. 下列各組物質(zhì)對(duì)應(yīng)的鑒別方法不正確的是（）A. 軟水和硬水肥皂水 B. 食鹽溶液和蒸餾水酚酞C.白酒和食醋一一聞氣味D.黃金和黃銅（銅鋅合金）一一稀鹽酸6. 下列各組物質(zhì)鑒別方法不正確 的是 （）A. 用稀鹽酸區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水B. 用稀硫酸區(qū)分木炭粉和氧化銅粉末C. 用熟石灰鑒別銨鹽和鉀肥D.用紫色石蕊溶液區(qū)分氯化鈉溶液和稀鹽酸7.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液K2CO溶液KCl溶液FeCl3溶液。

29、不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（）A、B 、C 、D 、8. 下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的（僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的（A、 NaOH、 CuSO4、 MgCl2、 Na2SO4、 BaCl2、 Na2CO3C、 KNO3、 CuSO4、 NaCl、 NaNO3、 BaCl2、 KCl9. 下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B 、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、 Na2SO4、 BaCl2、 KNO3、 NaCl D 、 NaNO3、 AgNO3、 KN

30、O3、 NaCl10. 下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（）A、Cu 粉 Fe 粉 FezQ 粉B、NaCO BaCl 2 KNOC、NaCl 固體 CuSO4 固體 CaCO3 固體 D 、（NH4）2SQ KNO 3 NaNO 311. 用化學(xué)方法鑒別下列各組物質(zhì)時(shí)，所需試劑最少的是（）A、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸 B 、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋼溶液、硝酸鈣溶液C、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液D、碳酸鈉稀溶液、稀鹽酸、氫氧化鋼溶液12. 某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和N&CO溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試

31、劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：NaCO溶液顯堿性，BaCL溶液呈中性。（1）請(qǐng)你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸BaCl2溶液NaCO溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液（2 ） 丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過程：13 .用一種試劑鑒別 NaCl、NHNO、（NH4”SO、NaaSO四種無色溶液，請(qǐng)寫出選用試劑及 鑒別方法。14 .某氣體由H2、CO CO2 H2O（氣）混合而成，為了用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中的四種氣體, 從下列圖中選用合適的裝置（有的可重復(fù)使用）。乙過濯牛水（1）若氣流方向是從左到右，各裝置連接的順序?yàn)?（填導(dǎo)

32、管口字母）：混合氣一（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）。（2）為了驗(yàn)證Ha,必須先經(jīng) 裝置除去 ,再接 裝置，然后連接 裝置，根據(jù) 的現(xiàn)象才能確認(rèn)。3）甲、乙、丙裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；乙中 ；丙中 。課后習(xí)題（一）離子共存1 、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A.NaCl、 HCl、MgSO4、Cu（ NO3） 2 ；B.AgNO3、NaCl、Mg（ NO3） 2、 NaOHC.Ca （OH） 2、NaNO3、Na2CO3、 NH4ClD.HCl 、K2SO4、 NaOH、 NaNO32、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明

33、溶液的是（）A. NaNO3、Ba（OH）2、Na2SO4B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4C. H 2SO4、 NaNO3、 FeSO4D.CaCl2、 Na2SO4、 BaCl23、下列各組物質(zhì)能在 PH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是（）A. CaCl2、NaN KOH MgC2 B. CuSO 4、NaCl、HSO、KNOC. Na 2CO3、 NaCl 、 KNO3、 NH4Cl D. ZnSO 4、 MgCl2、 NaNO3、 KCl4、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，最終能得到無色透明溶液的是（）A、H2 SO（過量）、HCl、AgNOB HCl（過量）、MgS

34、O、KOHC 、 HCl（ 過量 ） 、 KOH、 Cu SO4D、 KNO3 （ 過量 ） 、 NaCl、 BaCO35、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、 Fe3+、 Na+、 OH-B.K+、 SO42-、 Cu2+、 NO3-C.Cl -、 K+、 SO42-、 Na+D.Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+6、在硝酸銀和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鎂，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有金屬析出，向?yàn)V液中加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬（）A.只有Ag B. 只有 Cu C. 有Ag和Cu D. 有Mg和Cu7. 向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鐵粉，完

35、全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+ Cu 2+ Fe 2+ B 濾紙上有Ag, Cu,濾液中有Ag+ Fe 2+ C.濾紙上有 Ag, Cu, Fe,濾液中有 Fe 2+ D. 濾紙上有 Ag, Cu, Fe,濾液中有 Ag+ Cu 2+ 8.現(xiàn)有以下三組物質(zhì)： （1） Fe（過量）、Cu（OH）2、H2SO（2） Zn、AgNO（過量）、Cu（NQ）2（3） Fe（過量）、Cu（NO）2、AgNO在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過濾，濾紙 上有一種金屬的是 ;有兩種金屬的是 ; 有三種金屬的是 ;（填序號(hào)）9.已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Ci

36、f+、Na+、OH> C、NO-3、CO2- 3八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的 離子是 °（二）物質(zhì)除雜I.NaCl溶液中溶有少量 NkCO,下列物質(zhì)中可用來除去 NkCO的是（）A、鋅粉 B、Ca（OH）2溶液 C、鹽酸 D、硫酸2 .下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（）A、氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）C、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液）D、硫酸亞鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉）3 .除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)，按如下步驟進(jìn)

37、行操作：加入過量稀硫酸；加入適量的氫氧化鉀溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ、K2SO（K2CQ） B 、鐵粉（Fe2O） C、NaCl（Na2CQ） D 、銀粉（銅粉）4 .下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足重）操作方法ACO (HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過盛用氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl (NkCO)鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO (NaCl)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu(Cu。氧氣通入足量氧氣并加熱5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl 固體泥沙加水溶解、過濾、蒸

38、發(fā)BNaCl 溶液Na 2CC3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO 3溶液Ba(N03)2滴加適量K2SO溶液、過濾DN 202通過紅熱的銅絲6.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑Hi 物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑A碳酸鈉氯化鉀適量的水B氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸C硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液過量的鐵粉D氯化鉀溶液稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液7.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法AHbO蒸汽通過濃H2SQB稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾C來NS2CO粉末NaHCOB 末加熱DKNO溶液Ba (NO) 2

39、溶液加入適量的NaSQ溶液，過濾8.從AD中選擇正確的序號(hào)，填充(1) ( 4)題.A、加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B 、加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌C、加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 、加適水、溶解、過濾、洗滌(1)提純含有少量泥沙的粗鹽 。 (2)從草木灰中提取碳酸鉀。(3)除去氯化鈉中的少量碳酸鈉 。(4)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物來制取氧氣，若要從反應(yīng)后的殘?jiān)?回收二氧化鎰可以。9 .怎樣除去下列混合物中的雜質(zhì)？寫出主要分離過程。(1)硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：。(2)硝酸鉀中混有少量食鹽： 。(3)食鹽中混有少量硝酸鉀：。(4)除去 KCl中混有的少量

40、MnO: 。(5)除去 AgCl中混有的少量 NaCl: _。10 .粗鹽中常含有 CaCl2、MgSO等雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、NaCO溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)，制得精鹽。所加的四種物質(zhì)的先后順序排列正確的是()。A、NaOH§液、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaCO溶液B、NaOH§液、BaCl2溶液、N&CO溶液、稀鹽酸C、BaCL溶液、NaCO溶液、NaOH§液、稀鹽酸D、NaOH§液、NaCO溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液11.先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。反應(yīng)物I反應(yīng)物n反應(yīng)現(xiàn)

41、象說明AgNO溶液NaCl溶液生成白色沉 淀該沉淀為AgCl,不溶于稀硝酸BaCl2溶液N32SQ溶液生成白色沉 淀該沉淀為BaSO,不溶于稀鹽酸NaCO溶液生成白色沉該沉淀為_,溶于稀鹽淀酸由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有N&SO、CaCl2和MgC2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：（1） N&SQ、CaCl2和MgC2在溶液中能形成 Na+、C、Mg+、SO2- 4、和C五種離子。2+要除去其 中的 Mg ,可使用;除去其 中的SO2 4,可使用2+溶液；除去其中的 Ca ,可使用 溶液。（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)CO2- 3和OH -o要同時(shí)除去

42、這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的 ,并用 測(cè)定溶液的酸堿性。（三）物質(zhì)鑒別1 .能將NaCQ NaN Ba（NQ）2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（）A、石蕊試液B 、稀鹽酸 C 、稀硫酸 D 、氯化鈣溶液2 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用pH試紙不能區(qū)分肥皂水和食醋B .用灼燒的方法能區(qū)別棉花和羊毛C.用適量的水能區(qū)分 NH4NO固體和NaOHK體D.用上&和（NH4）2SQ溶液能區(qū)分食鹽水和蛋白質(zhì)溶液3 .區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法可行的是（）A.用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B .用二氧化鎰區(qū)別過氧化氫溶液和純水C.用蒸儲(chǔ)水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D .用銅片區(qū)別稀鹽酸和

43、稀硫酸4 .只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是 （）A.生石灰氯化鈉 B. 碳酸鋼硝酸鉀C.蘇打 小蘇打 D. 氯化鈉硝酸俊5 .下列鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A .用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳B .用酚酗:試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液C .用水鑒別碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末D .用熟石灰區(qū)別化肥硝酸鉀和硝酸俊6 .鑒別下列各組物質(zhì)，選用13t劑（括號(hào)內(nèi)白物質(zhì)）正確的是 （）A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水 （稀鹽酸）B.氯化鈉溶液和稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液 （澄清石灰水）D.稀鹽酸和稀硫酸（鋅粒）7 .下列各組物質(zhì)中，中用稀 H2SO一種試劑就可以鑒別的是（）。A、

44、Ba（NQ）2、 K2SO、 N*CO B 、 KCl、 K2CO、 K2SOC、NaOH NaN NaCl D 、BaCM、KOH MgSO8 .下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來（）。A、NaCl、N&CO、KN HCl B 、NaSO、K2CO、KN Ba（NQ） 2C、CuSO、NaOH NaCl、Ba（NQ）2 D 、FeCl3> NaOH KCl、N&SO9 .下列各組溶液中，不加其他試劑就可區(qū)分開的是（A、N&CO、HCl、H2SQ、NaNO B 、（CO、HSQ、HN® BaCLC、HCl、AgNO、HNQ Na

45、Cl D 、NaOH FeCL、MgCb、BaCL10 .下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來的是（）A、NaSO、BaC» KNQ NaCl B 、NaSO、K2CO、BaClz、HClC、NaOH N&SQ、FeCL、BaCl2 D 、CuC» AgN NaN HCl11 .今有NaCl、CuCb、NaOH Mg（NO） 2四種失去標(biāo)簽的溶液,在不外加試劑的條件下, 如何把它們鑒別出來。請(qǐng)寫出主要的步驟。12.某工地的倉庫里有三包標(biāo)簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉 末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別，并完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論13.

46、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中 A B、C、D四瓶無色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質(zhì)的一種。可供使用的實(shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、 膠頭滴管。請(qǐng)利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取四支試管，各取少量的 A B、G D溶 液，分別先滴加紫色石蕊試液B溶液變紅色，D溶液變成藍(lán)色。A C溶液都呈色。B是D是另取一支試管，各取少量的 A C溶液， 分別先滴入硝酸鋼溶液后再滴入稀硝酸 溶液。A是硫酸鈉溶液C是浙教版九年級(jí)科學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)共存、鑒別專題含物質(zhì)推斷試題 一

47、、選擇題1 .下列離子能在 pH= 2的水溶液中大量共存的是2 + A. SQ、NO、K、OHB. CO2、Cl、SO2、Na+C. Cl、NO、K > NsT_2+ +D. Mg、Cl、OH、K2 .在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（A. Al3+, Ag+, NO , ClB. M廣，NH+, NO , ClC. Na+, K, CO2 , ClD. Cu2+, Al 3+, NO3- , SO23 .下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（）A.在 pH= 1 的溶液中：NaCl、NaCO、NaSOB.在 pH= 2 的溶液中：KCl、NkSQ、HNOC.在 pH=

48、 13 的溶液中：BaCl2、NkCO、NaOHD.在 pH= 14 的溶液中：FeCl3、Ba （NO） 2、CaCl24 .下列各組物質(zhì)，能在 pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A. NaN NaCl、CuSOB. NaOH BaCl2、NaSOC. NaCl、N&SQ、N&COD. NaN HCl、Ns2SO5 .下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A. NaCl BaCl 2 Na 2COB. KNO HCl CaCl 2C. H2SO FeCl 3 NaNO 3D. NaOH HNO NH 4NO6 .有一包白色固體，可能含有NaSO、C

49、uSO、NaCO、BaC» NaOH的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀部分溶解并有 氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中（）A.可能存在NaOHB.可能存在Ns2SQ、 NaOHC.肯定不存在 NaSO、BaCl2D.肯定存在CuSO和NaCO7 .下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論的說法正確的是（）A.取少量溶液，滴加 BaCl2,有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有Ag+8 .向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽C.只用水就可以將 NHNO、BaSR CaO NaOHffl種固體物質(zhì)區(qū)別出來D.把燃著的木條插入某氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體

50、一定是二氧化碳9 .認(rèn)真細(xì)致的觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。以下分析你認(rèn)為合理的是（）A.在碳酸鈉溶液中滴加酚酗:試液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類8 .某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，可證明該固體一定含有碳酸根離子C.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉晶體中不存在離子D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃鹽酸放置于空氣中濃度會(huì)減小9 .若鑒定某無色溶液是鹽酸應(yīng)選用的試劑有（）A.紫色石蕊試液B.硝酸銀溶液和稀硝酸C.無色酚酗:試液和硝酸銀溶液D.紫色石蕊試液，硝酸銀溶液和稀硝酸10 .在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存并形成無色溶液的是（）A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-

51、B、 Na+、H +、CO32-、OH-C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-11.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中A.稀鹽酸B .稀硫酸 C .硫酸鈉溶液D .澄清石灰水12.下列是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)?的證明醋酸溶液呈 酸性檢驗(yàn)氯離子除去氯化鈉溶 液中的硫酸鈉檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫 氧化鈉溶液是合艾 質(zhì)力殺一滴加幾滴酚酗:溶 液觀察是合艾紅先加硝酸銀溶 液，再滴加稀硝 酸加入適量的硝 酸鋼溶液，過濾加稀鹽酸力某一用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH先加硝酸銀溶 液，再滴加稀鹽 酸加入適

52、量的氯 化鋼溶液，過濾加澄清石灰水13 .如圖所示，小試管中盛有水和石蕊試液，U型管兩側(cè)內(nèi)水面持平。向試管中加入某物質(zhì)后，石蕊試液變紅，且 U型管兩側(cè)水面左低右高，則加入的物質(zhì)為：（）A、CaO B、NaOH C、濃 H2SO D 、NaCl14 .下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酗:溶液后顯紅色的是（）A. NaOH NaC1 CuSO 4 HC1B. KNO Na 2SO NaOH KC1C. KC1 Ba （NO） 2 HC1 CaC1 2D. Ns2CO Ba （OH 2 KNO 3 Na 2SO15.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是（）

53、A. KOH CuSO、H2SOB. NaN® NaSQ、KOHC. KCl、Ba （NO） 2、HCl D . NHNO、KOH K2SO16 .下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是（）A.可用 Ba（OH）2 溶液鑒另1J （ NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三種氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO,溶液，不加任何試劑即可鑒別C.Na2CO3溶液、Ca （OH） 2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別17 .下面圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合 后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中符合圖示關(guān)系的是（）甲乙丙丁ANa2CO3H2