2018-2019學年湖南省岳陽市平江縣第十中學高一化學模擬試卷含解析

1、2018-2019學年湖南省岳陽市平江縣第十中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）CnHj5COOCllCpH/XXXH1 .某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為G出n8（比也，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（）A. 一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B. 一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種C略2 .在C（s）+CO（g）2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強增加碳的量通入CO恒容下充入Na恒壓下充入N

2、a能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A.B.C.D.C考點：化學反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學反應(yīng)速率專題.分析：增大壓強、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答.解答：解：縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選;C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；通入CO,濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；恒容下充入N2,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選;恒壓下充入N2,反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C.點評：本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大.3 .綠色化學”思想:化工生產(chǎn)盡量使

3、用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝，原子利用率為100%,無污染，對環(huán)境友好。綠色化學”實驗已走進課堂，下列實驗不符合綠色化學”思想的是選項ABCD玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃D多余的氨氣被燒杯中水溶液吸收，對環(huán)境無危害；A正確；多余的氯氣被蘸有堿液的棉球吸收，對環(huán)境無危害；B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮氣體可以被氣球收集，對環(huán)境無危害；C正確；揮發(fā)出氨氣、氯化氫進入空氣中，污染環(huán)境；D錯誤；正確選項：Do4 .科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNWB.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是肥且C該原子的

4、相又t原子質(zhì)量是12a/bD.由已知信息可得：NA=12/b5 .在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，硫元素被氧化的是B.銅片與濃硫酸A.硫在空氣中燃燒共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)A6 .下列各項中表示正確的是A. L的!結(jié)構(gòu)示意圖:B. CH4的球棍模型示意圖:C. NaCl的電子式:D. N2的結(jié)構(gòu)式:A【詳解】A項、氟離子核外電子總數(shù)為10,最外層為8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為A.有七個主族，八個副族故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為D項、

5、氮氣的電子式為:N?：N將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，則氮氣的結(jié)構(gòu)式為N-N,故D錯誤;故選Ao【點睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。7 .以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C.第田A族位于元素周期表的第三列（從左往右）D.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）8 .對于反應(yīng)2HI（g）nH2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C. ImolHH鍵生成的

6、同時有2molHI鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1A試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0）,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關(guān)系，所以選項A可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終是不變的，B不能說明。C中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立的，C不能說明。密平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，D不能說明，因此答案選Ao點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強

7、，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。9 .原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1.下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（）A.元素X能形成化學式為X（OH3的堿B.元素X可能形成化學式為KXO的含氧酸鉀鹽C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.元素X能與某些金屬元素形成化合物A解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1.假設(shè)

8、n=1時，最外層電子數(shù)為3,不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題息；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO或KC1Q,故B正確；C、當n=1時，沒有此元素存在；當n=2時，最外層電子數(shù)為5,核電荷數(shù)為7,該元素X為氮元素；當n=3時，最外層電子數(shù)為7,核電荷數(shù)為17,該元素X為氯元素，故C正確；DKN元素能與金屬Mg元素形成化合物MgNa,Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl,故D正確；故選A.10 .下列離子方程式書寫正確的是()

9、A.氯化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4JB.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6,=2Fe3+3H2TC.氫氧化鋼與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSC4；11.在密閉容器中加入2.0molSC2和1.0molC2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SC2+C2T2SC3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為n(SC2)/moln(C2)/moln(SC3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化C2物質(zhì)的量為xmol,用三段式2SC2(g)+C2(g)-2S

10、C3(g)n(起始)(mol)210n(轉(zhuǎn)化)(mol)2xx2xn(平衡)(mol)2-2x1-x2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0,解得0Vxv1,達到平衡時0vn(SO2)平衡v2mol,0n(O2)平衡vlmol,0n(SO3)平衡v2mol,且n(SO2)平衡=2n(O2)平衡，n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2mol。A項，平衡時SO2應(yīng)小于2mol,O2應(yīng)小于1mol,SO3應(yīng)大于0,A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n(SO2)平衡=2n(O2)平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應(yīng)最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全

11、轉(zhuǎn)化為SO3,D項不可能；答案選Bo點睛：本題考查化學平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：(1)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；(2)S守恒的應(yīng)用，n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2mol。12 .通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是()A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.合成纖維的產(chǎn)量D硫酸的產(chǎn)量B略13 .將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09molB.0.1.molC.0.11molD.0.12molC14 92g銅與一定

12、量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量二n(NOx)=1.12L+22.4L?mol-1=0.05mol,表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=2X1.92g-64g?mol_1=0.06mol,所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點睛：本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計算問題，注意運用守恒法簡化運算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+

13、表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。14.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述錯誤的是（）A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.水玻璃可用做木材防火劑C.二氧化硅是制造光導纖維的材料 的材料D 硅單質(zhì)是制取水泥D略15 .若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物不可能有（）ACH3ClBH2OCCHCl3DCCl4二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16 .某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng)）：配制0.100molL-1稀鹽酸和0.100molL-1NaOH溶液取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸儲水加入25.0

14、mL0.100molL-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。用0.100molL-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題:(1)配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要儀器有工，(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式工，若某次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_工,(4)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下:測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為A(1)容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒(

15、2)CaCOj+2H+=ca2+C5T+HQOH-+H+=%。f汾250mL(4)60%略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用銀氫電池，該電池中銀的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH閃電解質(zhì)溶液。銀氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2甲NiOCH電液INWOHk注；圖申嘿表示K附著在M上#根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時乙電極周圍溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”,該電極的電極反應(yīng)式(1)增大NiOOH+HO+e =Ni(OH”+OHA是固體，其它都是氣體,是白色沉淀，M是紅褐色沉O且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，LA：18 .(10分)下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有(2)寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(3)寫出L-M的化學方程式:(4)檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的(填選項字母)A.Fe粉B.NaOH溶液C