高考化學(xué)工藝流程專(zhuān)題(一)要點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)工藝流程題 一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像 設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力 知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力?！纠}】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 分離提純預(yù)處理分離提純 還原原 料：礦石（固體）預(yù)處理：酸溶解（表述：“浸出”）除

2、 雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié)PH，使Mg2+全部沉淀1. 解題思路明確整個(gè)流程及每一部分的目的 仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考 注意答題的模式與要點(diǎn) 在解這類(lèi)題目時(shí)：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性在答題時(shí)應(yīng)注意：前一問(wèn)回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問(wèn)題。分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對(duì)比原料和產(chǎn)物； 了解流程圖以外的文字描述

3、、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用； 解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？  無(wú)機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對(duì)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個(gè)流程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對(duì)問(wèn)題分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理2）、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水

4、解原理、物質(zhì)的分離與提純）4）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線(xiàn)主產(chǎn)品 分支副產(chǎn)品 回頭為循環(huán) 核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3.工業(yè)生產(chǎn)流程主線(xiàn)與核心 原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理4. 熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞原料的預(yù)處理溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼 燒 如從海帶中提取碘煅 燒 如煅燒高嶺土 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解研 磨 適用于有機(jī)物的提取 如蘋(píng)果中維生素C的測(cè)定等。控

5、制反應(yīng)條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 - pH值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8問(wèn)題：若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)： 、能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大； 、不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍加熱的目的 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)降溫反應(yīng)的目的 防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)

6、溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)趁熱過(guò)濾 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出冰水洗滌 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗物質(zhì)的分離和提純的方法結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）過(guò)濾固、液分離蒸餾液、液分離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。升華將可直接氣化的固體分離出來(lái)。鹽析加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見(jiàn)名詞浸 出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程水 洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水 浸：與水接觸

7、反應(yīng)或溶解專(zhuān) 項(xiàng) 練 習(xí)1【2015浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解

8、，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O2【2015上?；瘜W(xué)】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用3【2015天津理綜化學(xué)】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫(xiě)出操作的名稱(chēng)： 。（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與

9、有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作用到的主要儀器名稱(chēng)為 ，其目的是（填序號(hào)） 。a富集銅元素 b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。（4）操作以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線(xiàn)標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是 。4【2015四川理綜化學(xué)】（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸

10、的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。（2）檢驗(yàn)第步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，

11、FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時(shí)：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3 kg。5【2015山東理綜化學(xué)】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入

13、NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號(hào)），濾渣中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟 相同濃度的

14、Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 （填“偏大”或“偏小”）。6【2015福建理綜化學(xué)】(15分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流

15、程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫(xiě)出一種）。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式

16、分別為 _。 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是 。7【2015安徽理綜化學(xué)】（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_，_，玻璃片

17、和小刀等。（2）請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。8【2015廣東理綜化學(xué)】（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取

18、煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不

19、參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。9【2015江蘇化學(xué)】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_(填序號(hào))A攪拌漿料 B加熱漿料至100 C增大氨水濃度 D 減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近65時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)和_(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度

20、上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。10廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：己知：I2+2S2O32=S4O62+2I（1）A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）過(guò)程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mLCuSO4與KI反應(yīng)

21、的離子方程式為：_可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_試樣A中c（Cu2+） 為_(kāi)mol/L（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) D、利用陽(yáng)極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬E、電解后CuSO4溶液濃度減小 F、陽(yáng)極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_、_、過(guò)濾、洗滌1、案】D2【答案】B【析】A苯酚容易溶于有機(jī)溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此 可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出

22、來(lái)，操作I中苯作萃取劑，正確。B苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，錯(cuò)誤。C向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O，C6H5ONa容易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用，正確。D再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生 ：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過(guò)分液與水分離開(kāi)，通過(guò)上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作，因此要使用分液漏斗，正確。3、（1）作氧化劑 過(guò)濾（2）Cu(NH3 )42+

23、2RH=2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過(guò)多（4）O2 H2SO4 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀【解析】（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，Cu被氧化，則反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑；操作是把濾渣和液體分離，所以該操作為過(guò)濾； （2）根據(jù)流程圖可知，Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨，所以該反應(yīng)的離子方程式是Cu(NH3 )42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 ；操作是把水層與有機(jī)層分離，所以為分液操作，需要的主要儀

24、器為分液漏斗；Cu元素富集在有機(jī)層，所以該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，答案選ab； （3）CuR2中R元素為-1價(jià)，所以反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作使用的過(guò)濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多；（4）以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，則陽(yáng)極為陰離子氫氧根放電，生成氧氣，導(dǎo)致氫離子濃度增大，所以陽(yáng)極的產(chǎn)物有O2 、H2SO4；由溶液得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾；（5）操作中得到的硫酸可用在反應(yīng)III中，所以第三種循環(huán)的試劑為H2SO4 ；氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的

25、濃度，防止由于溶液中的c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀。4、（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol。（5）FeS2+4e= Fe +2S2（6）kg。【解析】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）若Fe3+沒(méi)有完全還原，則可以用KSCN檢驗(yàn)。（3）部分Fe2+被氧化為Fe3+。（4）根據(jù)蓋斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。（5）正極得電子，化

26、合價(jià)降低，可得正極方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2-（6）由于最終得到FeSO4，根據(jù)元素守恒，n(Fe)=n(S)，F(xiàn)e來(lái)自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S來(lái)自于FeS2、H2SO4則有：( ×2 + ×2×)×96% + = + ×2××2 ×96%則得答案：kg。5、（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。6、（15分）（1）Al3+3H2OA

27、l(OH)3+3H+（2）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Fe或鐵 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3純度?！窘馕觥浚?）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；（2）步驟中焙燒使固體中的水分揮發(fā)，導(dǎo)致氣孔數(shù)目增多，其作用是可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解。同時(shí)由于增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快。根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組

28、成可知：若在步驟中不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵。第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，Cl2與濃 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀。這時(shí)Cl2與稀的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，形成NaCl、NaClO。因此得到的三種鹽的化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、NaClO3 。由于Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，在步驟中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來(lái)，達(dá)到除去除去FeCl

29、3，提高AlCl3純度的目的。7、（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，煤油，鑷子、濾紙（2）系數(shù)為：1、2、4、2；（3）過(guò)濾，蒸餾（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) H=-216KJ/mol；【解析】（1）由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且Na比較活潑，加熱到100度以上，充入氬氣，是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，避免影響反應(yīng)；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，濾紙吸干表面的煤油；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，得失電子總相同，可以配平此反應(yīng)為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）從流程圖中可以看出第步分離的是固

30、體和液體混合物，所以選用過(guò)濾的方法；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收，即蒸餾的方法分離；（4）根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算，n(NaBH4)=0.1mol，故熱方程式為：NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) H=-216KJ/mol；8、（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3、OH；Ca(HCO3)2 （3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2 （5） Al3e7 AlCl44 Al2Cl7【解析】（1）煅燒時(shí)CaCO3

31、會(huì)發(fā)生分解生成CaO和CO2；煅燒MgCO3分解生成MgO和CO2；故煅粉主要含MgO和CaO；Ksp= c(Mg2+)c2(OH)，5×10-12=5×10-6 ×c2(OH)，得c(OH)= 10-3mol·L-1， pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH大于11；不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少。（2）從流程中看出NO3沒(méi)有被除去，故濾液I中的陰離子有NO3，CaO溶于水生成Ca(OH)2，故溶液中還有OH；若濾液I中僅通入CO2