化學(xué)必修ⅰ魯科版金屬與金屬材料課件

1、化學(xué)必修化學(xué)必修1魯科版課件魯科版課件1.1.鋁、鐵等金屬在地殼中的含量遠(yuǎn)大于銅。為什么人們使鋁、鐵等金屬在地殼中的含量遠(yuǎn)大于銅。為什么人們使用銅器的歷史更長(zhǎng)久？用銅器的歷史更長(zhǎng)久？提示：提示：鋁、鐵等均為較活潑金屬，難冶煉，所以使用歷史鋁、鐵等均為較活潑金屬，難冶煉，所以使用歷史短，而銅的熔點(diǎn)較低，冶煉方便，成為人類在生產(chǎn)、生活短，而銅的熔點(diǎn)較低，冶煉方便，成為人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬。中最早使用的金屬。2.2.結(jié)合合金的組成和性質(zhì)，探究以下問(wèn)題。結(jié)合合金的組成和性質(zhì)，探究以下問(wèn)題。（1 1）生鐵、鋼、不銹鋼都是鐵合金，它們的主要區(qū)別是什）生鐵、鋼、不銹鋼都是鐵合金，它們的主要區(qū)別是

2、什么么? ?提示：提示：組成上的差別：含碳量高的是生鐵，含碳量低的是組成上的差別：含碳量高的是生鐵，含碳量低的是鋼，在普通鋼里加入鉻、鎳等元素后就是不銹鋼。鋼，在普通鋼里加入鉻、鎳等元素后就是不銹鋼。（2 2）不銹鋼為什么不生銹？）不銹鋼為什么不生銹？提示：提示：不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入12%12%以上的鉻及少以上的鉻及少量鎳等煉成的特種鋼，鉻鎳能使鋼材表面形成致密的氧化量鎳等煉成的特種鋼，鉻鎳能使鋼材表面形成致密的氧化膜，從而防止鐵與外界物質(zhì)接觸，變得耐腐蝕。膜，從而防止鐵與外界物質(zhì)接觸，變得耐腐蝕。例例1 1 下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于金屬材

3、料的說(shuō)法正確的是A.A.黑色金屬就是指外觀呈黑色的金屬單質(zhì)或合金黑色金屬就是指外觀呈黑色的金屬單質(zhì)或合金B(yǎng).B.合金具有優(yōu)良的性能，所以在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中合金具有優(yōu)良的性能，所以在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用到的金屬材料全部都是合金用到的金屬材料全部都是合金C.C.目前世界上用量最大的合金是鐵合金目前世界上用量最大的合金是鐵合金D.D.不銹鋼是在普通鋼的表面鍍上一層鉻、鎳合金不銹鋼是在普通鋼的表面鍍上一層鉻、鎳合金【規(guī)范解答規(guī)范解答】選選C C。金屬除銅、金之外，外觀均呈銀白色，。金屬除銅、金之外，外觀均呈銀白色，黑色金屬中鐵、鉻、鎳外觀也是銀白色的；合金通常具有黑色金屬中鐵、鉻、鎳外觀也是

4、銀白色的；合金通常具有優(yōu)于成分金屬的特性，但生產(chǎn)生活中也常使用純金屬，如優(yōu)于成分金屬的特性，但生產(chǎn)生活中也常使用純金屬，如用純銅做導(dǎo)線、純金首飾等；不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上用純銅做導(dǎo)線、純金首飾等；不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入鉻鎳等元素，而不是僅加在表層。加入鉻鎳等元素，而不是僅加在表層。 【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是是( )( )A.A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B.B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可

5、用于制作照明彈鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【解析解析】選選B B。金屬硬幣都是由合金材料制成的，。金屬硬幣都是由合金材料制成的，A A正確；正確；生鐵中的含碳量比普通鋼中的高，不銹鋼主要是在鋼中加生鐵中的含碳量比普通鋼中的高，不銹鋼主要是在鋼中加入鎳、鉻元素，入鎳、鉻元素，B B錯(cuò)誤；鎂燃燒能發(fā)出強(qiáng)光，錯(cuò)誤；鎂燃燒能發(fā)出強(qiáng)光，C C正確；鋁表正確；鋁表面的氧化膜致密、穩(wěn)定，面的氧化膜致密、穩(wěn)定，D D正確。正確。1.1.關(guān)于金屬的性質(zhì)關(guān)于金屬的性質(zhì)金屬種類較多，因此有些性質(zhì)

6、差異較大，如熔點(diǎn)、密度等；金屬種類較多，因此有些性質(zhì)差異較大，如熔點(diǎn)、密度等；但是也有一些通性，如都有金屬光澤，較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱但是也有一些通性，如都有金屬光澤，較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性等。性和延展性等。2.2.金屬材料的分類金屬材料的分類金屬材料的分類方法有很多：可以根據(jù)密度分為輕金屬和金屬材料的分類方法有很多：可以根據(jù)密度分為輕金屬和重金屬；也可以根據(jù)含量分常見(jiàn)金屬和稀有金屬等。黑色重金屬；也可以根據(jù)含量分常見(jiàn)金屬和稀有金屬等。黑色金屬和有色金屬只是在冶金工業(yè)上的一種分法。金屬和有色金屬只是在冶金工業(yè)上的一種分法。1.1.為什么金、銀、銅可作為貨幣金屬？為什么金、銀、銅可作為貨幣金屬？提

7、示：提示：因?yàn)樗鼈兓瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在地殼中含量少，因此長(zhǎng)因?yàn)樗鼈兓瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在地殼中含量少，因此長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通或被制成高貴的裝飾品。期作為貨幣金屬進(jìn)行流通或被制成高貴的裝飾品。2.2.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，試銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，試從氧化還原反應(yīng)的角度探究這兩個(gè)反應(yīng)的異同。從氧化還原反應(yīng)的角度探究這兩個(gè)反應(yīng)的異同。提示：提示：在這兩個(gè)反應(yīng)中，銅均是做還原劑，氧氣或硫做氧在這兩個(gè)反應(yīng)中，銅均是做還原劑，氧氣或硫做氧化劑，由于氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，因此在與銅反應(yīng)時(shí)，氧化劑，由于氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，因此在與銅反應(yīng)時(shí)，氧氣可以將銅氧化成氣可以將銅

8、氧化成+2+2價(jià)，而硫僅能將銅氧化為價(jià)，而硫僅能將銅氧化為+1+1價(jià)。價(jià)。 例例2 2 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅酸銅( (含硫酸亞鐵等雜質(zhì)含硫酸亞鐵等雜質(zhì)) )進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1 1）制備氧化銅）制備氧化銅步驟步驟是除掉其中不溶性雜質(zhì)。先將工業(yè)硫酸銅溶于過(guò)是除掉其中不溶性雜質(zhì)。先將工業(yè)硫酸銅溶于過(guò)量硫酸中，然后接下來(lái)的操作是量硫酸中，然后接下來(lái)的操作是_。步驟步驟的目的是除鐵。操作是：滴加的目的是除鐵。操作是：

9、滴加H H2 2O O2 2溶液，稍加熱；溶液，稍加熱；當(dāng)當(dāng)FeFe2+2+完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+后，慢慢加入后，慢慢加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末，攪拌，粉末，攪拌，使溶液使溶液pH=3.5pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，；加熱煮沸一段時(shí)間，F(xiàn)eFe3+3+即全部轉(zhuǎn)化為沉淀，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1pH=1。加入。加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末的粉末的目的是目的是_。步驟步驟的目的是得到的目的是得到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體。操作是晶體。操作是_，過(guò)濾，

10、加熱烘干。過(guò)濾，加熱烘干。（2 2）探究氧化銅的性質(zhì)）探究氧化銅的性質(zhì)將制取的純凈氧化銅加強(qiáng)熱，結(jié)果得到紅色的固體，反應(yīng)將制取的純凈氧化銅加強(qiáng)熱，結(jié)果得到紅色的固體，反應(yīng)的方程式是的方程式是_?！疽?guī)范解答規(guī)范解答】本題以學(xué)生熟悉的氧化銅為依托考查固體物本題以學(xué)生熟悉的氧化銅為依托考查固體物質(zhì)的制備及氧化銅性質(zhì)。質(zhì)的制備及氧化銅性質(zhì)。（1 1）步驟）步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是過(guò)濾除去不的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)；加入溶性雜質(zhì)；加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末的原因是與過(guò)量的酸反應(yīng)，粉末的原因是與過(guò)量的酸反應(yīng)，調(diào)整溶液的調(diào)整溶液的pHpH。步

11、驟。步驟的目的是得到的目的是得到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體。操晶體。操作時(shí)先加熱蒸發(fā)溶劑，當(dāng)有固體物質(zhì)析出時(shí)，冷卻結(jié)晶，作時(shí)先加熱蒸發(fā)溶劑，當(dāng)有固體物質(zhì)析出時(shí)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，加熱烘干。過(guò)濾，加熱烘干。（2 2）氧化銅在高溫下分解生成紅色的氧化亞銅。）氧化銅在高溫下分解生成紅色的氧化亞銅。答案：答案：（1 1）過(guò)濾）過(guò)濾與過(guò)量的酸反應(yīng)，調(diào)整溶液的與過(guò)量的酸反應(yīng)，調(diào)整溶液的pHpH將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱（2 2）4CuO 2Cu4CuO 2Cu2 2O+OO+O2 2高溫高溫= 【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】上述步驟上述

12、步驟中，除了加入中，除了加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3之外，還可以加入什么物質(zhì)？之外，還可以加入什么物質(zhì)？提示：提示：加入加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末的目的是與多余的酸反應(yīng)，又粉末的目的是與多余的酸反應(yīng)，又不會(huì)引入新雜質(zhì)，因此還可以加入不會(huì)引入新雜質(zhì)，因此還可以加入CuCOCuCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuOCuO等。等。金屬銅的性質(zhì)金屬銅的性質(zhì)（1 1）銅有著良好的物理性能，除了大量用于電氣行業(yè)，在）銅有著良好的物理性能，除了大量用于電氣行業(yè)，在新型高科技領(lǐng)域也有很好的應(yīng)用前景。新型高科技領(lǐng)域也有很好的應(yīng)用前景。（2

13、2）銅屬于較不活潑的金屬，常溫下除與濃硝酸反應(yīng)之外，）銅屬于較不活潑的金屬，常溫下除與濃硝酸反應(yīng)之外，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但在加熱條件下也可以與濃硫很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但在加熱條件下也可以與濃硫酸、稀硝酸等氧化性酸以及氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)酸、稀硝酸等氧化性酸以及氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。反應(yīng)。金屬單質(zhì)的通性金屬單質(zhì)的通性大多數(shù)金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)以及酸、鹽等大多數(shù)金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)以及酸、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬原子失去電子表現(xiàn)還原性。物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬原子失去電子表現(xiàn)還原性。探究：探究：1.1.金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣嗎？金屬都能與

14、酸反應(yīng)放出氫氣嗎？如果不是，請(qǐng)以金屬活動(dòng)性順序表中各金屬為例探究金屬如果不是，請(qǐng)以金屬活動(dòng)性順序表中各金屬為例探究金屬和酸反應(yīng)有哪幾種類型。和酸反應(yīng)有哪幾種類型。提示：提示：以金屬活動(dòng)性順序表中各金屬為例以金屬活動(dòng)性順序表中各金屬為例(1)(1)金屬與非氧化性酸金屬與非氧化性酸( (鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸) )反應(yīng)反應(yīng)氫前金屬能置換酸中的氫，生成鹽和氫氣氫前金屬能置換酸中的氫，生成鹽和氫氣氫后金屬不能發(fā)生反應(yīng)氫后金屬不能發(fā)生反應(yīng)(2)(2)金屬與氧化性酸金屬與氧化性酸( (濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸) )反應(yīng)反應(yīng)金屬與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽、水和氣體，金屬與氧化性

15、酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽、水和氣體，但氣體不是氫氣，而是含氧酸的還原產(chǎn)物，其中硫酸還原但氣體不是氫氣，而是含氧酸的還原產(chǎn)物，其中硫酸還原產(chǎn)物是產(chǎn)物是SOSO2 2，濃硝酸還原產(chǎn)物是，濃硝酸還原產(chǎn)物是NONO2 2，稀硝酸還原產(chǎn)物是，稀硝酸還原產(chǎn)物是NONO。PtPt、AuAu只能溶于王水只能溶于王水常溫下，濃硫酸、濃硝酸使常溫下，濃硫酸、濃硝酸使FeFe、AlAl表面生成致密氧化膜，表面生成致密氧化膜，而不生成而不生成H H2 2，即表面發(fā)生，即表面發(fā)生“鈍化鈍化”。2.2.金屬與金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一定可以置換出金屬單質(zhì)金屬與金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一定可以置換出金屬單質(zhì)嗎？請(qǐng)舉實(shí)例說(shuō)明。嗎？

16、請(qǐng)舉實(shí)例說(shuō)明。提示：提示：不一定。活潑金屬不一定?；顫娊饘貹 K、CaCa、NaNa放入鹽溶液中，首先放入鹽溶液中，首先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣；所生成的堿再與鹽發(fā)與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣；所生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。生復(fù)分解反應(yīng)。如：如：NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中的有關(guān)反應(yīng)：溶液中的有關(guān)反應(yīng)：2Na2Na2H2H2 2O = 2NaOHO = 2NaOHH H2 22NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4一般是活潑金屬和不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)，生成不溶性一般是活潑金屬和不活潑金屬的鹽溶液

17、反應(yīng)，生成不溶性堿、氫氣和鹽。堿、氫氣和鹽。MgMg和和MgMg以后的金屬，一般發(fā)生以后的金屬，一般發(fā)生“活潑活潑”金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)( (前面金前面金屬屬) )將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；如：將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4CuCu。特殊反應(yīng)特殊反應(yīng)如：如：CuCu2FeCl2FeCl3 3 = 2FeCl = 2FeCl2 2CuClCuCl2 2Fe+2FeClFe+2FeCl3 3 = 3FeCl = 3FeCl2 2。3.3.除上述常見(jiàn)的與酸、鹽的反應(yīng)外，金屬單質(zhì)還可以與哪除上述常見(jiàn)的與酸、鹽的反應(yīng)外，金屬單質(zhì)還

18、可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)？些物質(zhì)反應(yīng)？提示：提示：(1)Al(1)Al和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和氫氣：和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和氫氣：2Al2Al2NaOH2NaOH6H6H2 2O = 2NaO = 2NaAl (OH)Al (OH)4 43H3H2 2(2)(2)某些金屬與氧化物反應(yīng)某些金屬與氧化物反應(yīng)MgMg與與COCO2 2發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑、白色兩種粉末。發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑、白色兩種粉末。2Mg2MgCOCO2 2 2MgO 2MgOC CAlAl和其他金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量熱。和其他金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量熱。如：如：8Al8Al3Fe3Fe3 3O O4 4 4A

19、l 4Al2 2O O3 39Fe9Fe高溫高溫=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=(3)(3)金屬與非金屬金屬與非金屬(S(S、O O2 2、ClCl2 2等等) )反應(yīng)反應(yīng)金屬越活潑，越易發(fā)生化合，如：金屬越活潑，越易發(fā)生化合，如：2Na+S2Na+S = = NaNa2 2S S，F(xiàn)e+SFe+S FeSFeS，2Cu2CuS S CuCu2 2S SAuAu、PtPt難與非金屬直接發(fā)生反應(yīng)。難與非金屬直接發(fā)生反應(yīng)。 =1.1.下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )( )A.A.不銹鋼屬于鐵合金，只含有金屬元素不銹鋼屬于鐵合金，只含有金屬元素B.B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C

20、.C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，而鐵合金不能反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)，而鐵合金不能反應(yīng)D.D.銅合金的硬度和強(qiáng)度均高于純銅銅合金的硬度和強(qiáng)度均高于純銅【解析解析】選選D D。A A中不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬元素碳；中不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬元素碳；B B中硬幣的材質(zhì)應(yīng)是金屬合金而不是金屬單質(zhì)；中硬幣的材質(zhì)應(yīng)是金屬合金而不是金屬單質(zhì)；C C鐵可以與鐵可以與鹽酸反應(yīng)，鐵合金含有鐵也可以與酸反應(yīng)；一般說(shuō)來(lái)，合鹽酸反應(yīng)，鐵合金含有鐵也可以與酸反應(yīng)；一般說(shuō)來(lái)，合金的強(qiáng)度和硬度都比純金屬要高，金的強(qiáng)度和硬度都比純金屬要高，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.2.（20112011濰坊高一檢測(cè)）濰坊高一檢測(cè)）“真金不怕火煉真

21、金不怕火煉”說(shuō)明了說(shuō)明了( )( )A.A.真金在高溫下不熔化真金在高溫下不熔化B.B.真金不用火煉真金不用火煉C.C.真金遇火不變色真金遇火不變色D.D.金的化學(xué)性質(zhì)不活潑金的化學(xué)性質(zhì)不活潑【解析解析】選選D D?！罢娼鸩慌禄馃捳娼鸩慌禄馃挕笔侵冈诟邷叵陆鹨膊粫?huì)發(fā)是指在高溫下金也不會(huì)發(fā)生變質(zhì)，這是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，即使在高溫下也生變質(zhì)，這是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。3.3.下列說(shuō)法中不正確的是下列說(shuō)法中不正確的是( )( )A.A.人類歷史上使用最早的合金是青銅人類歷史上使用最早的合金是青銅B.B.司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的

22、青銅器司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.D.目前世界上用途最廣的合金是鋼目前世界上用途最廣的合金是鋼【解析解析】選選C C。目前世界上應(yīng)用最廣泛、用量最大的合金是。目前世界上應(yīng)用最廣泛、用量最大的合金是鋼鐵。鋼鐵。4.4.（20112011沈陽(yáng)高一檢測(cè)）赤銅礦的成分是沈陽(yáng)高一檢測(cè)）赤銅礦的成分是CuCu2 2O O，輝銅礦，輝銅礦的成分是的成分是CuCu2 2S S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：CuCu2 2S+2CuS+2Cu2 2O 6Cu+SOO 6Cu+SO

23、2 2。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是是( )( )A.A.該反應(yīng)中的氧化劑只有該反應(yīng)中的氧化劑只有CuCu2 2O OB.CuB.Cu2 2O O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.CuC.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1616=【解析解析】選選D D。反應(yīng)中銅的化合價(jià)降低，因此。反應(yīng)中銅的化合價(jià)降低，因此CuCu2 2S S 與與CuCu2 2O O均均是氧化劑，是氧化劑，A A錯(cuò)；硫元素的化合價(jià)升高，因此錯(cuò)；硫元素的化合價(jià)升高，因此CuCu2

24、 2S S還是還原還是還原劑，劑，B B錯(cuò)；錯(cuò)；SOSO2 2是氧化產(chǎn)物，銅是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的是氧化產(chǎn)物，銅是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比是量之比是1616，C C錯(cuò)，錯(cuò)，D D正確。正確。5.5.（20112011成都高一檢測(cè)）為了探究堿式碳酸銅成都高一檢測(cè)）為了探究堿式碳酸銅 化學(xué)式為化學(xué)式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進(jìn)行加熱，加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進(jìn)行加熱，生成黑色固體，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，思生成黑色固體，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，思考回答：考回答：（1 1）產(chǎn)生的氣體肯定含有）產(chǎn)生的氣體肯定

25、含有_；（2 2）對(duì)生成的黑色固體物質(zhì)的猜想是：可能是炭黑；）對(duì)生成的黑色固體物質(zhì)的猜想是：可能是炭黑；可能是鐵或鐵的氧化物；可能是氧化銅。你認(rèn)為上述可能是鐵或鐵的氧化物；可能是氧化銅。你認(rèn)為上述猜想缺乏依據(jù)的是猜想缺乏依據(jù)的是( (填編號(hào)填編號(hào))_)_，理由是，理由是_。 （3 3）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能否判斷有水蒸氣產(chǎn)生（填）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能否判斷有水蒸氣產(chǎn)生（填“能能”或或“不能不能”）_；不用任何試劑，你判斷是否有水生；不用任何試劑，你判斷是否有水生成的方法是成的方法是_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是）能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是COCO2 2；（2 2

26、）質(zhì)量守恒定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子）質(zhì)量守恒定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)不變，堿式碳酸銅的化學(xué)式給我們提供了它的組成元個(gè)數(shù)不變，堿式碳酸銅的化學(xué)式給我們提供了它的組成元素是素是CuCu、O O、H H、C C，不含有，不含有FeFe元素，故對(duì)生成黑色固體物質(zhì)元素，故對(duì)生成黑色固體物質(zhì)的猜想缺乏依據(jù)的是，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。的猜想缺乏依據(jù)的是，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。（3 3）沒(méi)有可以證明有水生成的現(xiàn)象，可以用一冷而干燥的）沒(méi)有可以證明有水生成的現(xiàn)象，可以用一冷而干燥的燒杯罩在正在加熱的堿式碳酸銅上方，如出現(xiàn)水珠則說(shuō)明燒杯罩在正在加熱的堿式碳酸銅上方，如出現(xiàn)水珠則

27、說(shuō)明生成水。生成水。答案：答案：（1 1）COCO2 2（2 2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律（3 3）不能）不能 用一冷而干燥的燒杯罩在正在加熱的堿式碳用一冷而干燥的燒杯罩在正在加熱的堿式碳酸銅上方，如出現(xiàn)水珠則說(shuō)明生成了水酸銅上方，如出現(xiàn)水珠則說(shuō)明生成了水 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2424分）分）1.1.（20112011大連高一檢測(cè)）金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)大連高一檢測(cè)）金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法正確的是中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法正確的是( )( )A A合金的性

28、質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)完全不相同合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)完全不相同B B工業(yè)上金屬工業(yè)上金屬M(fèi)gMg、AlAl、FeFe都是用電解熔融的氯化物制得的都是用電解熔融的氯化物制得的C C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D D越活潑的金屬越容易冶煉，發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間也越早越活潑的金屬越容易冶煉，發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間也越早【解析解析】選選C C。合金通常有著比成分金屬更加優(yōu)良的性能，。合金通常有著比成分金屬更加優(yōu)良的性能，但也不是完全不同；工業(yè)上但也不是完全不同；工業(yè)上MgMg、AlAl、FeFe分別是用電解熔融分別是用電解熔融的氯化鎂、氧化鋁

29、以及一氧化碳還原氧化鐵來(lái)制取；越活的氯化鎂、氧化鋁以及一氧化碳還原氧化鐵來(lái)制??；越活潑的金屬越難以冶煉也難以發(fā)現(xiàn)。潑的金屬越難以冶煉也難以發(fā)現(xiàn)。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法加熱法。適用于冶煉在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之后的加熱法。適用于冶煉在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之后的金屬金屬( (如如HgHg、AgAg等等) )。 熱還原法。適用于冶煉金屬活動(dòng)順序表中熱還原法。適用于冶煉金屬活動(dòng)順序表中ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb等中等活潑的金屬。常用的還原劑有等中等活潑的金屬。常用的還原劑有C C、COCO、H H2 2、AlAl等。等。熔融電解法。適用于冶煉活動(dòng)性強(qiáng)

30、的金屬如熔融電解法。適用于冶煉活動(dòng)性強(qiáng)的金屬如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等活潑的金屬，通過(guò)電解其熔融鹽或氧化物的方法等活潑的金屬，通過(guò)電解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)制得。來(lái)制得。濕法冶金濕法冶金( (又叫水法冶金又叫水法冶金) )。利用在溶液中發(fā)生的化學(xué)反。利用在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)( (如置換、氧化還原、中和等如置換、氧化還原、中和等) )，對(duì)原料中的金屬進(jìn)行提，對(duì)原料中的金屬進(jìn)行提取和分離的冶金過(guò)程。濕法冶金可用于提取取和分離的冶金過(guò)程。濕法冶金可用于提取ZnZn、U(U(鈾鈾) )及稀及稀土金屬等。土金屬等。2.2.下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是下列對(duì)金、銀、銅的描述

31、錯(cuò)誤的是( )( )A.A.金在電子工業(yè)中的用量占金的工業(yè)用量的金在電子工業(yè)中的用量占金的工業(yè)用量的90%90%以上以上B.B.金在自然界中主要以游離態(tài)形式存在，可用物理方法提金在自然界中主要以游離態(tài)形式存在，可用物理方法提取取C.C.銀在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)銀在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景用前景D.D.因?yàn)殂~的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線、電纜因?yàn)殂~的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀的材料絕大部分換成了金或銀【解析解析】選選D D。銅的導(dǎo)電性次于銀，比金強(qiáng)，常用來(lái)制造電。銅的導(dǎo)電性次于銀，比金強(qiáng)，常用來(lái)制造

32、電線、電纜，金、銀做電線、電纜造價(jià)較高，故不經(jīng)濟(jì)。線、電纜，金、銀做電線、電纜造價(jià)較高，故不經(jīng)濟(jì)。3.3.（20112011福州高一檢測(cè)）從金屬利用的歷史來(lái)看，先是福州高一檢測(cè)）從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是( )( )地殼中的金屬元素的含量；地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金屬活動(dòng)性；金屬的導(dǎo)電性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性。金屬的延展性。A.A. B. B. C. C. D. D.【解析解析】選選D

33、D。金屬的活動(dòng)性越弱，越容易冶煉，所以人類。金屬的活動(dòng)性越弱，越容易冶煉，所以人類利用銅、鐵、鋁這三種金屬及其合金的歷史先是活動(dòng)性較利用銅、鐵、鋁這三種金屬及其合金的歷史先是活動(dòng)性較弱的銅，然后是鐵，最后才是較活潑的鋁。弱的銅，然后是鐵，最后才是較活潑的鋁。4.4.下表中，對(duì)陳述下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是斷都正確的是( )( )【解析解析】選選A A。銅綠的成分為。銅綠的成分為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3, ,能與鹽酸發(fā)生反能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而除去，而應(yīng)而除去，而CuCu和鹽酸不反應(yīng)，和鹽酸不反應(yīng)，A A正確；銅在常

34、溫下和濃硫正確；銅在常溫下和濃硫酸不反應(yīng)，因此酸不反應(yīng)，因此B B中前后無(wú)因果關(guān)系，中前后無(wú)因果關(guān)系，B B錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，但兩者沒(méi)銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，但兩者沒(méi)有因果關(guān)系，因此有因果關(guān)系，因此C C也不正確；也不正確；CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體轉(zhuǎn)化為晶體轉(zhuǎn)化為CuSOCuSO4 4是化學(xué)變化；是化學(xué)變化；CuSOCuSO4 4屬于重金屬鹽，可以作為消毒劑，屬于重金屬鹽，可以作為消毒劑，但沒(méi)有因果關(guān)系，因此但沒(méi)有因果關(guān)系，因此D D不正確。不正確。5.5.（20112011重慶高一檢測(cè)）向含有

35、重慶高一檢測(cè)）向含有Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、AgNOAgNO3 3各各0.1 mol0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol0.1 mol鐵鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)eFe溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在FeFe3 3，同時(shí)析出，同時(shí)析出0.1 mol Ag0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )( )A.A.氧化性：氧化性：ZnZn2 2CuCu2 2FeFe3 3AgAgB.FeB.Fe3 3的氧化性大于的氧化性大于CuCu2 2C.C.溶

36、液中溶液中CuCu2 2與與FeFe2 2的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1212D.1 mol FeD.1 mol Fe可還原可還原2 mol Fe2 mol Fe3 3【解析解析】選選A A。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，還原性。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，還原性ZnFeCu AgZnFeCu Ag，而金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，而金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，A A錯(cuò)誤。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反錯(cuò)誤。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒(méi)有剩余，應(yīng)方程式得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒(méi)有剩余，B B、C

37、 C正確。正確。1 mol1 mol鐵可還原鐵可還原2 mol2 mol鐵離子，鐵離子，D D正確。正確。6.6.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu2Cu = Cu= Cu2 2CuCu。由。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生CuCu或或CuCu2 2O O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是由此推出

38、本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是( )( )A ACuCuB BCuCu2 2O OC C一定有一定有CuCu，可能有，可能有CuCu2 2O OD D一定有一定有CuCu2 2O O，可能有，可能有CuCu【解析解析】選選D D。H H2 2還原還原CuOCuO生成紅色固體，可能是生成紅色固體，可能是CuCu和和CuCu2 2O O中中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍(lán)和得到紅色固體，證明原的一種或兩種，加入稀硫酸變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含固體中含CuCu2 2O O，而，而CuCu不能證明其有無(wú)。不能證明其有無(wú)。 【舉一反三舉一反三】怎樣用定量的方法證明氧化銅已被完怎樣用定量的方法證明氧化

39、銅已被完全還原為單質(zhì)銅？全還原為單質(zhì)銅？提示：提示：由反應(yīng)方程式可知氧化銅被完全還原為單質(zhì)銅時(shí)，由反應(yīng)方程式可知氧化銅被完全還原為單質(zhì)銅時(shí)，質(zhì)量減少質(zhì)量減少16/80=20%16/80=20%，可通過(guò)稱量藥品反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可通過(guò)稱量藥品反應(yīng)前后的質(zhì)量變化加以判斷。加以判斷。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2626分）分）7.7.（1010分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、

40、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白。填寫(xiě)下面空白。（1 1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_；（2 2）處反應(yīng)的離子方程式）處反應(yīng)的離子方程式_；處反應(yīng)的化學(xué)方程式處反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3 3）鐵紅的化學(xué)式為）鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅；氧化銅_。【解析解析】首先用過(guò)量鐵屑將首先用過(guò)量鐵屑將H H+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等離子還等離子還原成原成H H2 2、FeFe2+2+、CuCu、AuAu，發(fā)生，發(fā)生4 4個(gè)反應(yīng)，個(gè)反應(yīng)，E E中應(yīng)為中應(yīng)為FeFe2+2+，因?yàn)?，因?yàn)楹竺嫔设F紅，故為堿液氫氧化鈉，試劑是將過(guò)