氮及其化合物知識點(diǎn)整理

1、氮及其化合物知識點(diǎn)整理班級 姓名 學(xué)號 一、填空題1、氮分子的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，存在共價三鍵，破壞氮分子中氮原子之間的共價鍵需要很大的能量，所以氮分子的結(jié)構(gòu) ，化學(xué)性質(zhì) ，反應(yīng)常常需要 等條件。2、氮的固定是將大氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的氮的過程，固氮的方式分為 、 、 。 3、氨是 色有 氣味的氣體，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，液氨很容易 ，使周圍溫度下降，所以常用它作 。 4、將充滿氨氣的試管倒立于水槽中，可以看到 ，說明 ，取出倒立的試管，若在此試管中滴入酚酞試液，溶液呈 色，說明氨氣溶于水呈 性。5、氨水中存在的微粒有：分子 ；離子 。6、銨根離子的檢驗(yàn)方法：。、銨鹽的通性：。、用排空氣法收集到得

2、氨氣是相同條件下氫氣密度的倍，用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體上升到容器容積的，若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為。、尿素的化學(xué)式，含氮量。二、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式1、大氣固氮：（1） （2） (3) 2、氨氣溶于水顯堿性： 3、氨的催化氧化： 4、工業(yè)上制硝酸：（1） （2） （3） 5、鎂在氮?dú)庵腥紵?6、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（與制氧氣相同的裝置）： 7、氨氣的工業(yè)制法： 8、銨根離子檢驗(yàn)的離子方程式： 、一氧化氮和氧氣同時通入水中： 1、二氧化氮與氧氣混合后到置于水槽中： 、氮化鎂與水反應(yīng)： 、氨氣與鹽酸反應(yīng)： 、氨氣與硝酸反應(yīng)： 、氨氣與硫酸反應(yīng)： 、濃氨水中加生石灰： 、氯化銨受

3、熱分解： 、碳酸氫銨受熱分解： 三、選擇題、汽油中氮元素及其微量，為什么汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是 （ ） A燃燒含氮化合物燃料引起的 B燃燒含鉛汽油引起的 C是由于燃燒不充分引起的 D是在氣缸中N2被氧化生成的、含下列物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮量為，則這種硫酸銨中必含有（）.NH4NO3.NH4HCO3.NH4Cl . CO(NH2)2 3、下列變化中不屬于固氮的是（ ）.鎂帶在空氣中燃燒生成氮化鎂 .雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮.豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨 .在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素4、相同質(zhì)量的下列銨鹽與足量的消石

4、灰共熱時，產(chǎn)生氨氣最多的是（ ）A. NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl四、計(jì)算題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將439L氨氣溶于1L水中，得到密度為0.91g/cm3的氨水。求此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎一、填空題1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有 。2、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi) 或 來表示的。公式是 ，反應(yīng)速率的單位常用 或 等。3、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率時，它們的數(shù)值 （填“一定相等”、“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”），不同物質(zhì)表示的速率的比值關(guān)系是 。4、

5、在其他條件相同的情況下，增大反應(yīng)物得濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 ，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。質(zhì)量相同的固體反應(yīng)物，顆粒越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。5、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng) ，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ， 所以，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量 ，化學(xué)平衡時一個 平衡。6、某溫度下的密閉容器中，反應(yīng)N2+3H22NH3+Q達(dá)到平衡后，升高溫度，則正 ，逆 （填“增大”或“減小”）,NH3的濃度 ；將氣體體積縮小一半，平衡向 移動。7、已知K2CrO7是橙紅色晶體，鉻酸鉀（K2CrO4）是黃色晶體，K2CrO7溶于水發(fā)生反應(yīng)：CrO72-+H2O 2CrO42-+2H+，溶

6、液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀H2SO4溶液呈 色，向溶液中滴加少量NaOH溶液，則溶液呈 色。8、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)放熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件I2的正反應(yīng)速率(1)升高溫度 (2)加入催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍 (5)通入b mol Ne(g) 9. 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) p C( g)

7、，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。10、勒夏特列原理也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

8、NH3+H2O NH3.H2O NH4+ OH-(1)向1mol/L氨水中加入MgCl2固體時，平衡向 動，c(OH-) c(NH4+) 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、 、 。（3）向濃氨水中加入少量生石灰，平衡向 移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象 。二、化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉與水反應(yīng)： 2、鎂與水反應(yīng)： 3、雙氧水分解： 4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)： 5、三氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 離子反應(yīng)反應(yīng)方程式: 6、二氧化氮與四氧化二氮的平衡: 三、選擇題1、下列事實(shí)不可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.濃氨水中加入燒堿

9、會逸出氣體 B.打開啤酒瓶蓋后會冒出大量氣泡C.用排飽和食鹽水法收集氯氣 D.使用催化劑可增加合成氨的產(chǎn)量2、為了使可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+Q的正反應(yīng)速率加大且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是（ ）A.增大A 的濃度 B.減少C的量 C.降低溫度 D.增大壓強(qiáng)3、可逆反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3達(dá)到平衡后，通入18O2氣體。再次達(dá)到平衡時，18O存在于A. SO3、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2 D. SO2、SO3、O24、將4moLA氣體和2moLB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6

10、mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L.s；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L.s；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（ ）A. B. C. D. 5、對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)+Q，下列說法中，正確的是（ ） A. 升高溫度正、逆都增大，正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)B. 降低溫度正、逆都減小，正減小的倍數(shù)大于逆減小的倍數(shù)C. 增大壓強(qiáng)正、逆都增大，正增大的倍數(shù)小于逆增大的倍數(shù)D. 使用催化劑正、逆都改變，變化的倍數(shù)相同6、硝酸工業(yè)的最后一步是NO2的吸收：3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3（aq）+NO（g）+Q，為了獲得較濃的硝酸，盡可能多地吸收NO2，工業(yè)上常采取的措施是（ ）升高溫度 降低溫度 增大c(NO2) 增加水量 加壓 減壓 補(bǔ)充空氣A.