基礎(chǔ)化學(xué)練習(xí)題

1、基礎(chǔ)化學(xué)第3章練習(xí)題一、單選題(題每趣分共分)()1.水電解方程式2出0 >2H2+ 02,假設(shè)要收集9莫耳的氣體，則有多少克的水被電解？(H = 1, 0= 16) (A)108克(B)72 克(C)54 克(D)36 克(E)18 克。A 2解析 9 汶 =6 出0= 18x6= 108(g) 2+1()2.欲中和1莫耳的硫酸，需NaOH多少莫耳？ (A)1莫耳(B)2莫耳(C)3莫耳(D)4莫耳。B解析 | 1mol H2SOq2mol H+, 1mol NaOH=1mol OH一 中和：+ mol = OHmol, 2mol(H +) = 2mol(OH)()3.以下哪一化合物是

2、分子化合物又是電解質(zhì)？(A)C 2H5OH (B)NH 4C1 (C)KNO3 (D)HC1。解答| D()4.取 0.05M 的 HCI 30mL 與 0.05M 的 NaOH 20 mL 混合後，溶液中的 pH 值為假設(shè)干？ (A)2 (B)6 (C)8 (D)12。解答| A解析HCl+NaOH ? NaCl + H2O0.05 300.05 200.05 200.05 200.05 100H + = HCl = 0.05 10 = 0.01, pH = 2 30+20()5.以下各組的二種溶液混合，何者沒有反應(yīng)產(chǎn)生？(A)Ba(NO 3)2+ H2SO4 (B)Cu + AgNO3 (

3、C)NH3+ HCl(D)NH 4Cl + NaNO3。解答I D解析 I (A)Ba(NO3)2+ H2SO4? BaSO4J + 2HNO3(B) Cu + 2AgNO3? 2Ag + Cu(NO3)2(C) NH3(aq)+ HCl(aq) ? H2O + NH4Cl(aq)(外觀不變)(D) NH 4Cl + NaNO3? 不反應(yīng)()6.等重的以下化合物：(甲)NH3 (乙)HCl (丙)H2O (丁)CH4,所含的原子數(shù)依多至少順序排列，以下何者正確?(A) 甲乙丙丁(B)丁丙乙甲(C) 丁甲丙乙(D)丙丁甲乙。解答| C重量解析原子個(gè)數(shù)=八日(分子中所含原子數(shù))分子量甲 NH3：W

4、4N0 4=W N01717乙HCl :W N°2=-w N036.536.5(丙)出0: W No 2= 1W No189(丁 )CH4：W5N0 5= W N01616丁甲丙乙()7.某金屬晶體的密度為1g/cm3，其單位正立方體的體積為1.3 1022cm3,內(nèi)含2個(gè)金屬原子，則此金屬的原子量約為假設(shè)干？(A)23 (B)27 (C)39 (D)45解答C解析V xd晶格中原子數(shù)N°=1 1.3 10226.02 1023= 39.13()8.定量的甲烷、乙烯(C2H4)混合氣體，完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積為混合氣體體積的2.5倍，則混合氣體中甲烷體積占假設(shè)干百分比(

5、)?(A)30 (B)40 (C)50 (D)60。解答| C解析 I CH4 + 2O2TCO2 + 2出0x 2xCH4 + 3O2 > 2CO2+ 2H2Oy 3yx+y = 13X = 2.5 : 2x+ 2y + y = 2.5y= 0.5占 50% x + y()9.某三價(jià)金屬元素a克與氧完全反應(yīng)後生成b克之氧化物，則以下何者為金屬之原子量?(A)24ab a(B)24aab12a(C)匸;a b(D)24解答 A()10.在S2CI2及SCl2中含S的重量百分率分別為X %及Y %，以下關(guān)係式何者正確?(A)X100Y200+ Y(B)X =100Y200- Y(C)X =

6、200Y100+ Y(D)X200Y100 Y解答解析ab a 24a利用(克)當(dāng)量法=M =8b a3解析S ClS2C12x 100 xSC12y 100 y二2: 1 =SClS2CI2x1100- xSC12y100- y1yx100- x100-yx100-x2y200100- y = x - 100+ y y()11.某有機(jī)物4.2克，完全燃燒產(chǎn)生CO2 13.2克，H2O 5.40克，又該有機(jī)物的蒸氣在同狀況下對氧的密度比為1.3125。關(guān)於有機(jī)物的敘述何者不正確？(原子量：C= 12、O = 16、H = 1) (A)分子量為42 (B)分子式為C3H6 (C)有機(jī)物成分元素為

7、C、H、O三種元素(D)有機(jī)物含碳的重量百分組成為 85.7%。解答| C解析 | 同 T.P d：Mt 1.312502 = M=M = 42122Wc=13.2= 3.6, Wh =5.40= 0.64418Wo= W 試一Wc= Wo= 4.2-3.6- 0.6= 0 二不含氧小3.60.6小 亠日42八弋亠小C: H =:= 1: 2 : CHz :式量=14二 n= 3 :分子式 C3H6121143.6C%=100% = 85.7%420.6H %=100% = 14.3%4.2()12.以下有關(guān)C2H2 (乙炔)及C6H6 (苯)的敘述，何者錯(cuò)誤？(A)兩者之重量百分率相同(B)

8、兩者之實(shí)驗(yàn)式相同(C) 等重時(shí)，兩者所含原子總數(shù)相同(D)等重時(shí)，假設(shè)乙炔含有n個(gè)分子，則苯中應(yīng)含有3n個(gè)分子。解答| D()13.某有機(jī)化合物CxHyO,完全燃燒生成CO2與H2O重量比為22 9。則其分子式為何？(A)C2HeO (B)C3H8O(C) C4H8O (D)C5H12O。解答I C解析 I CxHyO+ 4x + y O呂XCO2+ -H2O4222 =19=1 _= x: = 1: 1 : x: y= 1: 2 可能答案為 C4H8O4421822()14.超導(dǎo)體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O

9、x?，F(xiàn)欲合成0.25莫耳此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的莫耳數(shù)分別為(A)0.25 , 0.25, 0.25 (B)0.25, 1.0, 1.5 (C)0.125, 0.5, 0.75 (D)1.0, 0.25, 0.125。解答I C解析1Y2O3 + 2BaCO3 + 3CuO?YBa2Cu30x20.252123-x=+ 6+ 3=2壬1需 Y2O3 :0.25 = 0.1252BaCO3 = 0.25 2= 0.5, CuO= 0.25 3= 0.75()15. (NH4)2C2O7?aN2+ bCr2O3 + cH?。；求 a+ b+ c之係數(shù)和？ (

10、A)4 (B)6 (C)7 (D)8。B()16.有關(guān)鋼絲絨在氧氣中燃燒時(shí)，生成 Fe3O4，以下敘述，何項(xiàng)正確？(A)Fe3O4不易溶於水(B)Fe3O4能使紅色石蕊試紙變色，呈藍(lán)色 (C)Fe3O4可溶於水(D)Fe3O4可與鹼性物質(zhì)反應(yīng)。解答| A解析| FesO4不易溶於水呈中性，石蕊試紙不變色。()17.以下哪一反應(yīng)，SO2被還原？ (A)SO2 + 2NaOH?Na2SQ+ H2O (B)SO2+ NO2 > SO3+ NO (C)SO2+2H2S)3S+ 2H2O (D)SO2+ Cl 2+ H2O； H2SO4 + 2HC1。解答| C解析I SO2被還原，表S價(jià)數(shù)由+

11、下降(即氧化數(shù)下降)(A) SO2 + 2NaOH > Na2SO3 + H2O 價(jià)數(shù)不變+ 4(B) SO2 + NO2 > SO3+ NO 價(jià)數(shù)增加+ 6(C) SO2 + 2H2S >3S+ 2H2O 價(jià)數(shù)下降0(D) SO2 + C12+ H2O > H2SO4+ 2HC1 價(jià)數(shù)增加+ 6選(C)()18.將60ml濃度為0.05M硝酸銀水溶液倒入40ml濃度為0.03M的氯化鎂水溶液中，此混合溶液中銀離子濃度為(A)0.081M (B)0.009M (C)0.006M (D)0.004M (E)0.002M。解答| C解析 I M += 608.05= 3Ag

12、+ + C> AgCl3 2.42.4 2.4+ Cl = 0.03 40 2 = 2.4+ 0.6Ag + = 0.006(M)60+40()19.以下化合物水溶液，何者為電解質(zhì)且可使石蕊試液呈紅色？(A)食鹽(B)蔗糖(C)氯化氫(D)酒精。c()20.以下何者是離子沉澱反應(yīng)？(A)2Mg (S) + O2(g) >2MgO(s) (B)Na2CO3(aq)+ 2HCI(aq) > 2NaCl(aq)+ H2O(|) + CO2(g)(C)CaCb(aq)+ Na2CO3(aq) j CaCO(s) + 2NaCI(aq) (D)HCI (aq) + N

13、aOH(aq) j NaCl(aq) + H2O(I) o解答I C()21.以下何者是酸鹼中和反應(yīng)？(A)BaCl2(aq)+ Na2SO4(aq) > BaSO4(s)+ 2NaCI(aq) (B)Ca(OH)2(aq)+2HCI (aq) ' CaCl2(aq) + 2日2。(|) (C)Zn(:S) + 2HCI (aq) ZnCb(aq) + H2(g) (D)2H 2(g) + O2(g) ' 2H2O(g)o解答| B()22.有關(guān)氧化還原反應(yīng)，以下何項(xiàng)敘述最為正確？(A)氧化是物質(zhì)與氧化合的反應(yīng)，故沒有與氧化合則不能稱為氧化反應(yīng)(B)電解食鹽水，於陽極產(chǎn)生

14、還原反應(yīng)，陰極產(chǎn)生氧化反應(yīng)(C)鋅-銅電池中，鋅極因失去電子成鋅離子，是為氧化反應(yīng)，此電極為正極(D)不論是電池或電解，其陽極必發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極必發(fā)生還原反應(yīng)。解答| D(A) 有得失即為氧化還原反應(yīng)(B) 陽極：氧化反應(yīng)，陰極：還原反應(yīng)(C) 電池負(fù)極()23. 25 C時(shí)，一醋酸水溶液的濃度為 0.1M，則此醋酸水溶液的pH值最可能是(A)1 (B)3 (C)7 (D)10 (E)13。解答| B解析|醋酸為弱酸二pH可能是3o()24.醋酸、蔗糖、硝酸鉀三種水溶液的濃度均為0.1M分別以a、b、c表之，則導(dǎo)電性之大小順序?yàn)?(A)a>b>c (B)c>a> b

15、(C)b>a> c (D)a> c>b。解答| B解析| 硝酸鉀為強(qiáng)酸二解離度大醋酸為弱酸二解離度小蔗糖為有機(jī)化合物=不解離解離度：c>a>b ：導(dǎo)電性：c>a> b()25.以下何者是離子沉澱反應(yīng)？(A)Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq) > PbI2(s)+ 2KNO3(aq) (B)HCI (aq)+ NaOH(aq) > NaCI(aq) +H2O(I) (C)2Mg + O2(g) > 2MgO(s) (D)Na2CO3(aq)+ 2HCI(aq) > 2NaCI(aq) + H2O(I) + CO2(g

16、)o解答I A()26.以下各組的二種溶液混合，何者沒有反應(yīng)產(chǎn)生？(A)Ba(NO 3) 2+ H2SO4 (B)Cu + AgNO3 (C)NH3+ HCI(D) NH 4CI + NaNO3o解答I D解析 I (A)BaSO (B)Cu + 2AgNO3T Cu(NO3)2+ 2Ag (C)NH 3+ HCIt NH4CI()27.以下何者為氧化還原反應(yīng)？(A)NaOH(aq)+ HCI(aq)> NaCI(aq)+ H2O(I)(B)CO2(g)+ H2O(l) > H2CO3(aq) (C)2Na (s)+ Cl2(g) 'f 2NaCI(s) (D)MgO(s)

17、 + 2HCI(aq)、MgCI 2(aq) + H2O(I) O解答I C解析 I 00+1-1(C) 2Na+ CI2 >2NaCI()28. NH2-為一強(qiáng)鹼，此表示：(A)它在水中容易失去電子(B)它很容易失去H +而生成NH3 (C)它很容易與水反應(yīng)，而使溶液中0H>H + (D)它很容易由水中搶來OH而結(jié)合成H2O。C解析| (A)易提供e(B)(D)易與 J結(jié)合成NH3。()29.鹽橋在電池中的功用是(A)傳導(dǎo)離子，使電路流通(B)傳導(dǎo)電子，使電路流通(C)增加電池的電壓(D)做電路中的開關(guān)。A()30.原子結(jié)構(gòu)中何種粒子的得失，可以形成離子？(A)質(zhì)子(B)中子(C

18、)電子(D)原子核。C()31.某工廠所排放之廢硫酸液，擬選擇以下物質(zhì)與它中和鹼分子量每公斤市價(jià)(元)CaCO31001.8Ca(OH) 2742.0NH 3176.5NaOH4011.5假設(shè)要花最少的錢中和同量的廢硫酸液，應(yīng)選擇哪種鹼？(A)CaCO3 (B)Ca(OH) 2 (C)NH 3 (D)NaOH。解答| B解析I 一莫耳的硫酸需二莫耳鹼來中和。一莫耳CaCQ和Ca(OH)2可提供二莫耳的鹼，而NH3及NaOH只能提 供一莫耳的鹼由上述可計(jì)算出：CaCO3: (100/1000) 1.8= 0.18Ca(OH)2： (74/1000) 2.0= 0.1481740NH3： (2)

19、6.5= 0.221 NaOH: (2) 11.5= 0.9210001000()32.將pH0.0的鹽酸溶液1mL與pH13.0的氫氧化鈉溶液10mL混合後，溶液的pH值為何？ (A)13 (B)7.0(C) 6.5 (D)1.0 (E)8.0o解答I B解析 I H+ = 11 = 1OH = 10 1 10= 1()33解答|解析()34反應(yīng)MgO(S)+ 2HCl(aq) >MgCl2(aq)+ H?O()屬於以下何種類型？(A)離子沉澱反應(yīng)(B)酸鹼中和反應(yīng)(C)氧化還原反應(yīng)(D)電解反應(yīng)。MgO(s)為鹼、HCI(aq)為酸(A)Zn C Cotto nA“UCotto nB

20、 VZn_小Cott onCCu _(B)ZnC Cotto nA “UCotto nB V Zn=-CottonC(C)Zn Cotto nACUCotto nB VZn_Cott onCC _(D)ZnC Cotto nA “UCotto nB Zn-CottonCF列何項(xiàng)組合(A、C二區(qū)棉花皆滴加飽和食鹽水潤溼)，可產(chǎn)生最大電壓?解答()35F列何者是氧化還原反應(yīng)？(A)3O2 >2O3 (B)CaC2(S)+ 2H2O > C2H2+ Ca(OH)2 (GN2O4?2NO2 (D)PCb +CI2 、PCI50D(D) 原子的氧化數(shù)發(fā)生改變PC13 + Cl2 > P

21、C15()36.以下敘述正確者：(A)在KO2中K之氧化數(shù)為+ 4 (B)在OF2中0之氧化數(shù)為+ 2 (C)在BaO2中Ba之氧化數(shù)為+ 4 (D)在臭氧中0之氧化數(shù)為2。B；1解析 (A)K : + 10:(B)0 : + 2, F: 1 (C)Ba: + 2, 0: 1 (D)0: 0。2()37.電解食鹽水溶液時(shí)，電極的酸鹼性為何？(A)負(fù)極為酸性(B)正極為中性(C)負(fù)極溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅(D) 正極溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅。解答| D解析|同上負(fù)極為鹼性，正極 Cl2+ H2OTHCI + HCl呈酸性，石蕊試紙呈紅色。()38.取 0.05M 的 HCl 20mL 與 0.05

22、M 的 NaOH 30mL 混合後，溶液中的 pH 值為假設(shè)干？(A)2 (B)6 (C)8 (D)12解答(E)7。D解析OH =0.05 300.05 2030+20=0.01(M)pOH = 2 pH= 12()39.鎂離子是海水中含量次多的金屬離子。自海水中提取鎂，通常需經(jīng)過三個(gè)步驟，如下表中的(I)、(II)、(III)F列哪一選項(xiàng)正確給出此三個(gè)步驟所屬的反應(yīng)類型?步驟(A)(B)(C)(D)(1)參加氫氧化鈣以形成氫氧化鎂酸鹼中和沉澱酸鹼中和沉澱(II)參加鹽酸以形成氯化鎂氧化還原氧化還原沉澱酸鹼中和(III)電解液態(tài)氯化鎂而得到鎂酸鹼中和酸鹼中和氧化還原氧化還原解答| D解析|

23、(1)沉澱反應(yīng)：Mg2+氫氧化鈣可生成Mg(OH)2沉澱，反應(yīng)式：Mg2+(aq)2OH伽戸Mg(OH) 2(s); (2)參加鹽酸 以形成氯化鎂，反應(yīng)式：Mg(OH)2 + 2HCl >MgCl2 + 2出0;氧化還原反應(yīng)：電解液態(tài)氯化鎂而得到鎂， 反應(yīng)式：氧化反應(yīng)電解MgCl2Mg + C"+ 2 1 0 0還原反應(yīng)()40.報(bào)載假酒害人，者失明，重者死亡，原因大多是這些假酒攙入了有毒性的工業(yè)酒精。酒精可分為食用與工業(yè)酒精兩種，食用酒精一般課稅較高，而工業(yè)酒精則免稅或課稅較低。工業(yè)酒精是純度相當(dāng)高的乙醇 (CH3CH2OH)，主要用於非飲料的用途，是一種重要的工業(yè)溶劑。為防

24、止不肖商人將廉價(jià)的工業(yè)酒精用來當(dāng)做酒販?zhǔn)?，造成政府稅收的巨額損失，因此大部份的工業(yè)酒精會(huì)混入不易移除的甲醇(CH3O H)或其他有毒物質(zhì)，使它變?yōu)闊o法食用，這種酒精又稱為變性酒精。參加工業(yè)酒精中的甲醇是一種毒性很高的化學(xué)物質(zhì)，在有效的合成方法發(fā)明之前，主要是由木柴乾 餾所得的副產(chǎn)品，所以又稱為木精?，F(xiàn)在工業(yè)上製造甲醇時(shí)，多在高溫高壓下，將一氧化碳與氫分子通 過金屬氧化物的催化劑而得。甲醇與乙醇的物理與化學(xué)性質(zhì)非常類似，無法用一般的蒸餾法將它們分離， 這也是為什麼工業(yè)酒精常選擇參加甲醇的原因。甲醇進(jìn)入體內(nèi)抵達(dá)肝臟後，被一種叫做酒精去氫的酵素變?yōu)榧兹?，進(jìn)而氧化為甲酸，這兩種產(chǎn)物都不易經(jīng)由正常的代謝

25、排出體外，且極易破壞視網(wǎng)膜；甲酸還會(huì)大幅降低血液之酸鹼值。只要喝了數(shù)毫 升的甲醇就可能失明，喝入數(shù)十毫升就可能致命。解毒時(shí)，可使用大量的稀碳酸氫鈉溶液(約5%濃度)， 以中和酸性代謝物，用口服或靜脈點(diǎn)滴皆可。另外，也可喝下大量的蒸餾酒，利用乙醇來延緩甲醇的氧 化。以下有關(guān)甲醇與乙醇性質(zhì)的敘述，何者正確？(A)甲醇與乙醇的生化性質(zhì)非常不同，所以可以用蒸餾法將它們分離(B)甲醇與乙醇相差一個(gè)碳，所以具有非常不同的物理與化學(xué)性質(zhì)(C)變性酒精中的乙醇分子的化學(xué)特性被改變，所以不可以食用(D)甲醇與乙醇皆屬於醇類，可以與水以任何比例完全互溶。解答| D解析| (A)(B)本文中已說明：甲醇與乙醇的物理

26、與化學(xué)性質(zhì)非常類似，無法用一般的蒸餾法將它們分離 (C)在混合物中的純物質(zhì)仍保有其特性，故乙醇在變性酒精中仍保有其特性；(D)碳數(shù)少的醇類可與水互溶。()41.將一小滴CuC2O7(aq)溶液滴在一張溼潤的濾紙中央如下圖所示。將濾紙兩端聯(lián)接直流電源。數(shù)分鐘後，P及Q附近分別呈現(xiàn)甚麼顏色？(A)(B)(C)(D)P橙藍(lán)黃藍(lán)Q藍(lán)橙橙黃解答| A解析| Cu2+為藍(lán)色移向極Cr2O72為橙色移向+極()42.有關(guān)裝置的敘述何者正確？(甲)檸檬內(nèi)發(fā)生電解(乙)檸檬內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(丙)電子自Cu經(jīng)外線路到Mg (丁)化學(xué)能變成熱能及 光能。 (A)僅甲乙(B)僅乙丁(C)僅乙丙及丁 (D)僅甲乙和丁

27、。解答| B()43. 一個(gè)電化電池的總反應(yīng)離子方程式為 Zn + Cu2+?Zn2+ + Cu,該反應(yīng)的電池的正確組成是(正極、負(fù)極、電解液)(A)Zn、Cu、CuCl2 (B)Cu、Zn、CuCb (C)Zn、Cu、ZnCI2 (D)Cu、Zn、ZnCI2。解答I B解析I同?；钚裕篫n >Cu二Zn為陽極，放出電子又稱負(fù)極，Cu為正極，CuCJ為電解液。()44.將鋅粒浸入硫酸銅水溶液中，銅粉析出，氧化劑為何？(A)鋅粒(B)銅離子(C)水(D)硫酸根。解答解析Zn + CuS04tCu + Zn SO42+2 +(Zn+ Cu Z n + Cu)Cu2+還原成Cu,為氧化劑()4

28、5.以下哪一種液體pH值最大？ (A)氯化銨水溶液(B)氯化鈉溶液(C)純水(D)醋酸鈉水溶液D解析 I (A)NH4CI(ag)酸性(B)NaCI(ag)中性(C)純水中性(D)CH 3C00Na(ag鹼性()46.取金屬一克，以以下各種組合使反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，何組產(chǎn)生的氫氣最多？(原子量：鎂=24.3,鋁=27,鈉=23,鈣=40) (A)鎂與鹽酸(B)鋁與氫氧化鈉溶液(C)鈉與水(D)鈣與硫酸。 解 B(A) Mg + 2HCI；出+ MgCl2,可產(chǎn)生 H2= 124.3(B) 2Al + 6H2O + 2OH_. 2Al(OH) 4 + 3H2,可產(chǎn)生 出= -42721 1(C) 2

29、Na+ 2H2O >2NaOH + H2,可產(chǎn)生 H2=-23 2(D)Ca + H 2SO4； CaSQ + H 2,可產(chǎn)生出=40 1同取一克的金屬，以Al產(chǎn)生的H2最多()47.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中，將15g的冰醋酸，10g的乙醇，以及少量的濃硫酸加在燒瓶中共熱，以製備醋酸解答解析乙酯。實(shí)驗(yàn)後，此學(xué)生共得純酯6.0g，他們的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為多少?CHSO,CH3COOH + C2H5OH2 4 > CH3COOC2H5+ H2O(A)20% (B)25% (C)31 % (D)42 %。(60=0.25mol)( v 0.25mol)46乙醇為限量試劑10 1440假設(shè)完全反應(yīng)，最多

30、可得醋酸乙酯=10 1 88= 440g46 1236.0故產(chǎn)率=100% = 31.4%44023()48.有關(guān)物質(zhì)的變化的敘述，以下何者錯(cuò)誤？(A)化學(xué)變化中能量的變化通常大於物理變化(B)物理的變化通常都伴隨著能量的變化(C)物理變化是分子種類、數(shù)目都不變，但分子間距離改變(D)化學(xué)變化是原子間重新組合，但物質(zhì)性質(zhì)不變。解答I D()49.以下何者是離子沉澱反應(yīng)？ (A)Ba(NO3)2(aq)+ K2SO4(aq)?BaSOq(S) + 2KNO3(aq) (B)Na2CO3(aq)+2HCl(aq) * 2NaCl(aq)+ H2O(l) + CO2(g) (C)2H2(g)+ O2

31、(g) " 2日2。(|) (D)HCl (aq)+ NaOH(aq)、NaCl(aq) + H2O(aq)。解答I A雷解()50.以下何者是氧化還原反應(yīng)？ (A)2NaCI(i)- 解 > 2Na(s)+ CS(g)(B)ZnS(s)+ 2HCI(aq)?ZnCa(aq)+ 出乂)(C)2HNO3(aq)+ Ca(OH)2(aq) > Ca(NO3)2(aq)+ 2H2O(aq) (D)AgNO 3(aq) + KCI (aq) > AgCI (s) + KNO3(aq)。解答| A電解質(zhì)電池充放電反應(yīng)均為常見的氧化還原反應(yīng)。()51.以下敘述中，何者正確？(A

32、)氧化還原反應(yīng)，可以單獨(dú)進(jìn)行，不須同時(shí)發(fā)生(B)酸性水溶液中不含有 OH(C)氧化反應(yīng)一定要獲得氧，還原一定要獲得氧(D)氧化是獲得電子，還原是失去電子(E)酸可以與活潑金屬(如：Mg、Zn)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣H2(g)。E解析| (A)氧化還原反應(yīng)為得失電子反應(yīng)，必同時(shí)發(fā)生(B)酸性水溶液中仍含有少量 OH，只是H + > OH(C)(D)氧化反應(yīng)為獲得氧，或失去電子，還原反應(yīng)為失去氧(獲得氫)或得到e。()52.將硝酸銀溶液滴入氯化鉀水溶液中，所產(chǎn)生的沉澱物是：(A)白色的硝酸鉀(B)黃色的氯化銀(C)白色的氫氧化鉀(D)白色氯化銀。解答| D()53.有關(guān)原子的敘述，何項(xiàng)正確？(A)皆由

33、質(zhì)子、中子、電子所組成(B)構(gòu)成原子的粒子以質(zhì)子最早被發(fā)現(xiàn)(C)同種原子的原子量必相同(D)原子的化學(xué)性質(zhì)決定於最外層電子數(shù)。解答| D解析| (A)H無中子(B)電子最早被發(fā)現(xiàn)(C)同位素原子量不同。()54.金和銀是兩種最早被發(fā)現(xiàn)的金屬，因?yàn)樗鼈兪?A)珍貴金屬(B)不活潑金屬(C)存量豐富的金屬(D)重金屬。解答| B解析| (B)活性小不活潑故化合物少，常溫以元素態(tài)存在。()55.硫的原子序=16,則其價(jià)電子為幾個(gè)？(A)16 (B)10 (C)8 (D)6 (E)4。解答I D解析| 16S為2, 8, 6,故6個(gè)。()56.以下何者含有最多之價(jià)電子數(shù)？(A)Na (B)B (C)N

34、 (D)Al (E)Si。解答| C解析|價(jià)電子數(shù)=族數(shù)(A) Na : 1 (B)B : 3 (C)N : 5 (D)Al : 3 (E)Si: 4()57.電子的分布是以原子核為中心，由內(nèi)而外，分為數(shù)層，其中第N層，是指電子排列在第(A)2 (B)3 (C)4 (D)5(E)7 層。解答I C解析|第一層(K層)第二層(L層)第三層(M層)第四層(N層)()58.(甲)、(乙)、(丙)、(丁)四種實(shí)驗(yàn)，哪幾種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果組合後可以決定電子質(zhì)量？(甲)拉塞福的粒子散射實(shí)驗(yàn)(乙)湯木生的陰極射線實(shí)驗(yàn)(丙)侖琴的X射線實(shí)驗(yàn)(丁)米立坎的油滴實(shí)驗(yàn)。(A)甲丙丁(B)甲乙丙(C) 乙丁(D)丙丁。解答

35、| C()59以下關(guān)於右表中甲、乙兩元素的比較，何者錯(cuò)誤？ (A)甲與甲乙乙的化學(xué)性質(zhì)相同(B)甲與乙的物理性質(zhì)相同(C)甲與乙質(zhì)子數(shù)66就是碳的同位素(D)甲與乙的質(zhì)量數(shù)不同。中子數(shù)67B解答()60解答()61-解答解析()62解答解析|()63解答|解析()64()65.原子是直徑約1010公尺的微小粒子。以下有關(guān)原子的敘述，何者錯(cuò)誤？(A)電中性原子的核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等(B)原子核占有原子大局部的體積(C)原子的質(zhì)量大局部集中在原子核(D)原子的原子序等於原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。B.以下何種元素的電子排列，最外層的電子數(shù)與1Z7N相同？ (A) ：Mg (B) 13 Al (C) 2：

36、Si (D)；P。D17n : 1s22s22p3(A) i2Mg : 1s22s22p63s2(B) 1sAI : 1s22s22p63s23p1(C) 14Si: 1s22s22p63s23p2(D) 15P: 1s22s22p63s23p3.原子量N= 14,則10個(gè)氮原子的質(zhì)量為多少 amu? (A)14 (B)100 (C)140 (D)1000。CN: 14；14amu 有 10N；140amu.在8O2中有10個(gè)電子，假設(shè)氧的質(zhì)量數(shù)為17，則其原子中所含中子數(shù)為(A)7 (B)8 (C)9 (D)10。C8。2電子數(shù)10個(gè)原子序=8,質(zhì)量數(shù)=17:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=17-8

37、= 9.具有物質(zhì)特性的最小粒子為：(A)原子(B)分子(C)質(zhì)子(D)電子。B.以下敘述何者正確？(A)形成沉澱必為電性相反的陰離子與陽離子相結(jié)合而成(B)酸鹼反應(yīng)不能形成沉澱(C)過量的二氧化碳與半飽和的澄清石灰水溶液混合，溶液由澄清變白色混濁，又再轉(zhuǎn)回澄清液(D)假設(shè)參加AgN03(aq)於三支裝有未知無色溶液中，而皆發(fā)生白色沉澱，則判斷此三者白色沉澱物皆為相同物 質(zhì)。()66B根據(jù)國際純粹及應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)於1961年所訂之原子量標(biāo)準(zhǔn)為 (A)以1H為1.0000amu (B)以12C 為 12.0000amu (C)以 160 為 16.0000amu (D)以 自然界存在

38、的氧原子為 16.0000ami。B()67某元素A核外電子的最外層有六個(gè)電子，如右圖所示，當(dāng)A元素與氫結(jié)合為氫化物時(shí)，化學(xué)式應(yīng)如何寫最適當(dāng)？(A)H 2A (B)H 6A (C)AH(D)AH 2。解答解析A為6A族易得到2個(gè)電子.為2價(jià)，故氫化物為H2A。()68.四種元素x, y, z, w其原子序分為6, 11, 13, 17,由此組成之物質(zhì)，何者在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)會(huì)導(dǎo)電？ (A)y 和 w (B)z 和 w (C)x 和 w (D)z 和 x。解答I A解析 x： C y: Na z： Al w: ClNaCI榕融時(shí)會(huì)導(dǎo)電。()69.以下有關(guān)氯化鈉晶體的敘述，何者正確？(A)Na

39、CI分子是氯化鈉晶體的最小單位(B)晶體中Na*與C的電子數(shù)，恰好一樣多(C)晶體中的Na +與C均擁有惰性氣體原子的電子數(shù)目(D)氯化鈉晶體中異電荷 離子的靜電引力恰等於同電荷離子的靜電斥力，故十分穩(wěn)定。C解析| (A)氯化鈉是由鈉離子與氯離子組成的離子化合物。組成氯化鈉的最小單位晶格如龍騰版基礎(chǔ)化學(xué)p53,圖 3.17。(B) Na有11個(gè)電子，Na*有10個(gè)電子，Cl有17個(gè)電子，C有18個(gè)電子，兩者電子數(shù)不等。(C) Na+的電子數(shù)與Ne相等，C的電子數(shù)與Ar相等。()70.依化學(xué)鍵結(jié)原理，以下哪一氧化物不能穩(wěn)定存在？(A)BeCl3 (B)PCl3 (C)SiCb (D)CaCb。解

40、答I A解析I (A)BeCl 2才安定。()71.有四種原子：甲、乙、丙、丁，其原子序依序?yàn)?、8、9、19,則哪二種原子可以離子鍵結(jié)合？(A)甲和乙(B)乙和丙(C)丙和丁(D)甲和丙。解答| C解析 | H: 1, 0: 8, F: 9, K: 19故丙丁形成 KF。()72.以下哪一種物質(zhì)分子為極性分子？(A)H2O (B)CO2 (C)N2 (D)H2。解答I A()73.以下何物質(zhì)屬於分子化合物？(A)KF (B)NH 3 (C)MgO (D)NaCl。解答| B()74.以下有關(guān)金屬的敘述，何者錯(cuò)誤？ (A)延展性最好的金屬是金(B)地殼中存量最多的金屬是鋁(C)所有的金屬都非常

41、堅(jiān)硬，其熔點(diǎn)都在 800 C以上(D)導(dǎo)電性最好的金屬為銀(E)金屬的氧化物溶於水後，其水 溶液大多呈鹼性，但有少數(shù)的金屬氧化物溶於水後，其溶液呈酸性。解答| C解析|有些金屬為液體(如汞)，有些金屬質(zhì)較軟(如 Na)()75. 一個(gè)水分子中有幾對孤對電子？(A)1對(B)2對(C)3對(D)4對。解答| B()76.在以下各物質(zhì)中，化學(xué)鍵型相同的是(A)HCl和Nal (B)H 2S和SO2 (C)l2和NaBr (D)Au和F2。解答I B()77.某典型元素A原子核外最外層的電子有5個(gè)，當(dāng)A元素與氫結(jié)合成氫化物時(shí)，化學(xué)式如何寫最適當(dāng)？(A) H 2A (B)H 5A (C)AH 4 (D

42、)AH 3。解答I D解析I滿足八隅體，A的5個(gè)須再參加3個(gè)H原子的e。()78.典型元素A和B的原子的最外層電子殼上分別有四個(gè)及七個(gè)電子。當(dāng)元素A和元素B化合時(shí)，生成的化合物 Z 的化學(xué)式是：(A)A 4B (B)A4B7 (C)AB 2 (D)AB 4。解答I D()79.以下哪一種酸，在水溶液中，最易完全溶解Ba(0H)2, Fe(0H)3, Pb(0H)2之混合物而不產(chǎn)生任何沉澱？(A) HNO 3 (B)HCl (C)H 2SO4 (D)H 3PO4。A()80.將澄清石灰水靜置於桌上，經(jīng)過一段時(shí)間後，發(fā)現(xiàn)石灰水外表有一層薄膜，此薄膜主要成分為(A)CaO(B) CaCO3 (C)C

43、aSO4 (D)CaCl2。B()81.以下涉及原子量之?dāng)⑹龊握咤e(cuò)誤？(A)週期表上各元素之原子量均屬於相對原子量(B)1961年，IUPAC訂12C= 12,當(dāng)今日之原子量標(biāo)準(zhǔn)(C)某未知原子之質(zhì)量為等原子數(shù)12C之5倍，則該原子每mol 為 60amu (D)0.01mol 之 KAl(SO 4)2? 12H2O 共計(jì) 4.74 克(原子量：K = 39; Al = 27; S= 32; O = 16; H =1 ) o解答I C解析I (C)該原子每mol為60go()82比較以下四個(gè)例子中質(zhì)量的大?。?甲)2個(gè)乙烷分子(C2H6)(乙)54amu水分子(丙)10克水(丁)10勺莫耳的乙

44、烷(A)甲乙丙丁 (B)丙甲丁乙(C)丙丁甲乙(D)乙甲 丙丁。解答| C3Q解析 | (甲)C2H6= 30 2匯23 =仆 1022(g) 6 匯 10,5423(乙)23 = 9 10 (g)6 10(丙)10 21 30= 3 10(g)()83.以下何者可說明定比定律(A)碳燃燒生成CO與CO2 (B)水分子中氫原子與氧原的重量比固定為1: 8 (C)碳酸與碳酸鈣均含有鈣原子 (D)氧與臭氧之分子量比為2: 3o解答| B解析|化合物成份元素間，質(zhì)量有一定的比例。()84.化合物C6H12O6有36.0克，所含氧原子的莫耳數(shù)為假設(shè)干？(原子量C= 12, H = 1, O= 16)

45、(A)0.2 (B)0.6(C) 1.2 (D)2.4 (E)3.6o解答I C解析 x6= 1.2180()85.同濃度同體積之以下何溶液所含溶質(zhì)粒子數(shù)最多？(A)Na2COd?10H2O (B)Na3PO4 (C)C6H12O6 (D)NH4Cl。解答I B解析I莫耳數(shù)=濃度漢體積(A) Na2CO3 >2Na+ CO32 (B)Na3PO4 >3Na+ PO43 (C)不解離(D)NH4Cl > NH4+ + Cl二 A: B: D = 3:()86.某氣體在0°C, 1atm下每升重1.43g，則此氣體分子量為 (A)26 (B)28 (C)30 (D)32

46、 (E)36D解析 | = 32 (OP, 1atm下每莫耳 22.4 升)()87.以下敘述，何者錯(cuò)誤？(A)氯的原子量為35.5，1克原子氯=1莫耳氯原子=35.5克氯(B)H2。的分子量為18,六個(gè)水分子的重量為108克(C)鎂的原子量為24.3 1.06 106克鎂有2.63 1016個(gè)鎂原子(D)1amu6.02 1023g。解答 B解析18(B) 6.02 10236= 1.79 1022()88.下表是一些元素的原子序及原子量:兒糸HONaClCu原子序18111729原子量1.0116.023.035.563.5在等質(zhì)量的氫氣、水、食鹽、銅中，何者具有最多的電子？(A)氫氣(B

47、)水(C)食鹽(D)銅。解答| AWWWW解析 (A)H2： 一 X(2X1)(B)H2O:一 X(1X2+ 8) (C)NaCl: x(11+17) (D)Cu: x(29)21858.563.5()89.某物質(zhì)，1010個(gè)分子，重量為5.0 1012克。則1.0莫耳該物質(zhì)的重量為假設(shè)干克？(A)6.0 102 (B)3.0 10(C) 5.0 1022 (D)3.0 102 (E)3.0 103。解答 D解析6 10231010(5 10)2=300 = 3.0 102()90. 0.5莫耳的硫酸分子的質(zhì)量為多少克？(A)49克(B)59克(C)69克(D)79克。解答| A解析 | 98

48、0.5 = 49 克()91. 一莫耳原子的質(zhì)量假設(shè)以克表示，並取其最接近的整數(shù)值,此整數(shù)值和該原子的(A)原子序(B)質(zhì)子數(shù)(C)中子數(shù)(D)質(zhì)量數(shù)相等。解答| D()92. 0.5莫耳的硫酸分子的質(zhì)量為多少克？(A)69克(B)49克(C)59克(D)79克。(S= 32)解答| B()93.以下物質(zhì)各 1 莫耳，何者的質(zhì)量最大？(A)H 2C2O4 2H2O (B)CaCO3 (C)CuSO4 (D)Mg(NO 3)2。解答I C()94.碳的原子量為12.011,則以下敘述何者正確？ (A)C-12的原子質(zhì)量為12amu (B)C-12與O的質(zhì)量比為12.011: 16 (C)一個(gè)碳原

49、子質(zhì)量為C-12之12.011倍(D)考慮C-12與C-13兩質(zhì)量平均所得。解答| A解析| (A)原子量標(biāo)準(zhǔn)以C- 12為12amu。(C)(D)C的原子量為12.011，是以自然界中各種碳同位素的存量比，乘上原子量平均而得。()95.有甲、乙兩種氣體，各重1.64克及0.5克。在同溫同壓時(shí)，甲氣體之體積為乙氣體之2倍，假設(shè)知乙氣體之分子量為28，則以下分子何者可能為甲氣體？(原子量：N= 14, 0= 16) (A)NO2 (B)。(GN2O4(D) N2O5。解答 A1 640 5解析 2: 1 = . : 'M = 46 分子式為NO2M 28()96.原子量63.5的金屬M(fèi),

50、其氧化物4.98克還原後得3.98克金屬，則此金屬原子價(jià)為？(A)1價(jià)(B)2價(jià)(C)3價(jià)(D)4價(jià)。'解 B麗比3.984.98_3.98解析 =n = 263.516n26.00A，則該元素()97.某金屬固體比重為4.00,由X射線繞射分析證實(shí)為面心立方堆積，單元晶體之邊長為解答解析之原子量為(A)130 (B)142 (C)166 (D)174。(1A = 1 108cm)A(6 10-8)346.02 1023 4= 130面心立方單位體積含4個(gè)原子900mL,則臭氧所()98.在1000mL的氧氣中，進(jìn)行放電，以產(chǎn)生臭氧。反應(yīng)後，在同溫同壓下，其體積變?yōu)檎嫉捏w積莫耳分率為？

51、(A)0.10 (B)0.22 (C)0.33 (D)0.67 (E)0.66解答I B解析I 3O廠2O31000- 3x+ 2x= 900 x= 100200900I = °22()99.某一化合物含碳、氫及氧三元素，將0.31克此化合物燃燒後，得二氧化碳0.44克水0.27克。另將0.94克的該化合物完全蒸發(fā)時(shí)，其體積在200 C, 1atm下為582毫升，該化合物的分子式應(yīng)為(原子量：C =12.0, H = 1.00, O = 16.0) (A)C2H3O2 (B)C4HeO4 (C)C2H6O2 (D)CH3O。(PV = WRT/M , R= 0.082)C= 0.44

52、 12 = 0.12解析解答I C44H = 0.27 = 0.0318O = 0.31 - 0.12-0.03= 0.16C: H: O=0.120.03 0.161 16=1: 3: 1簡式=CH3O式量：31分子量M =WRTPV10.5=5.254.53=1.584165.251.5=3:°.94 °.°82 473 = 621 0.582()00 .某化合物(甲)A2B3I5克，經(jīng)分析結(jié)果知其中B占有4.5克，另一由A、B組成的化合物(乙)B的重量組成為16%，則此化合物之化學(xué)式為 (A)A 3B2 (B)AB (C)A 2B (D)AB 2解答I A甲

53、 乙A 10.584B 4.516A2B3二、多重選擇題(題每趣分共分)()1.以下變化何者為氧化反應(yīng)？(A)硝酸、氨(B)磷酸，焦磷酸(C)銅 '銅綠(D)乙烯 '二溴乙烷(E)正己烷、正己醇。解答| CDE解析 (A) HNO NH3 (還原)+ 5 3(B) H3PO4 > H4P2O7 (非氧化還原反應(yīng))+ 5+ 5(C) Cu?CuCO3Cu(OH)20 + 2(氧化)(D) C2H4 >C2H4Br2(氧化)(E) C6H14 >C6H13OH物質(zhì)與氧化合，為氧化反應(yīng)。()2.水的電解反應(yīng)的係數(shù)2 2 1所代表的意義為何？(A)質(zhì)量比(B)分子數(shù)比(C)莫耳數(shù)比(D)體積比(E)原子數(shù)比。解答I BC解析| (A)質(zhì)量比(氫：氧)=1: &(D) 水蒸氣：氫：氧的體積比才是 2: 2: 1。()3.選出劃線元素氧化數(shù)不同者 (A)K 2C12O7 (B)NH 3 (C)H£Q (D)Cl2O7 (E)A12O3o解答I ABCDE解析 (A) + 6 (B) 3 (C) + 4 (D)