高考化學(xué)試題匯編(化學(xué)工藝流程)

1、高考化學(xué)試題匯編(化學(xué)工藝流程)(2010安徽)27. (14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí) 小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMnzO、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收 研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。(1)第步反應(yīng)得到的沉淀 X的化學(xué)式為(2)第步反應(yīng)的離子方程式 (3)第步反應(yīng)后，過濾Li2CO所需的玻璃儀器有 0若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiNBzQ的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng) 中加入20.0mL答案：27、(1) Al(OH”(2) 4LiMn2O+O+4

2、H=4Li +8MnG2HO(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等(其它合理答案均可)(4) 6.4 或 6.36（2010北京）26. （14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH+和的形式存在，該廢水的處理流程如下:(1)過程I :加NaOH液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30C,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH液的作用: 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:(2)過程H:在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:m第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷 依據(jù)是 。1mol NH+(aq)全部氧化成NOT(aq)的熱化學(xué)方

3、程式是 0(3)過程田：一定條件下，向廢水中加入 CHOH將HNOS原成N。若該反應(yīng)消耗32gCHOH專移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比答案：（14分）(1)NK+OH=NHH2O廢水中的NH被空氣帶走，使 NH.H2ONH3+2D的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨（2）放熱 H=273kJ/mol ?過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。(2010江蘇卷)16. (10分)鋼鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋼泥主要含有BaCQ BaSiQ、BaSQ Ba(FeO”等。某主要生產(chǎn) BaCb、BaCQ BaSO勺化工廠利用鋼 泥制取BaNO其部分

4、工藝流程如下：HQ,稀HNO) XHa(OH力 加例小力溶液 感。1中和 I中 也 111 13 銀泥T 酸溶1一 /工 pH-7 一渡 I 洗4 廢渣(1)酸溶后溶液中pH=1, Ba(FeO2)3與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式 為 o(2)酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過 70C,且不使用濃硝酸，原因是、0(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 (填化學(xué)式)； 中和I使溶液中 (填離子符號(hào))的濃度減少(中和I引起的溶液體 積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的(2010四川理綜卷)29. (16分)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的鈾、鈦、鐵資源。用鈦 鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO Fe2Q,Ti的最高化

5、合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白 色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是1 向?yàn)V液 I 中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（2）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液田，使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。 水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 、 、 （填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。（4） A可用于生產(chǎn)紅色顏料（FeO）,其方法是：將556a kgA （摩爾質(zhì)量為278 g/mol ）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣