麻城市點(diǎn)三中學(xué)五月高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分(一)

1、7下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ）A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用Na2S除去廢水中的Hg2+C用NaHCO3治療胃酸過多 D用Na2SiO3溶液制備木材防火劑8用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是（ ）9右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A分子中可能含有羥基B分子中可能含有羧基C該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D分子中可能含有氨基10-7 10-610在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如右圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是（ ）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：NH

2、、Ba2、OH、ICc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：Na、K、SO、Cl11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三種溶液的c(Na)：12已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3

3、（g）H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是（ ）A達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75B達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)D乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g） N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/

4、mol13右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是（ ） AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) Ca電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L26、(14分)下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般呈 性，原因是_ _(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：_ _(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2) 細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶

5、銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_ _(寫出一點(diǎn)即可)。(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？_(填“正確”或“不正確"），原因是_ _ _。資料1:一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_ _(填

6、3種主要離子符號(hào)）。驗(yàn)證猜想:完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固體于試管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L1 CuCl2溶液，電解結(jié)束時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03 mol電子，且陰極生成0.64 g銅,則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為_mol。27、（14分）Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液 干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 25，Cl 2與H2O、Na

7、OH的反應(yīng)如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：發(fā)生的電極反應(yīng)式是 研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義30時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下： - =分解速v（）、v（）的大小關(guān)系是 ，原因是 NaClO分解的化學(xué)方程式是 （常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計(jì)） 28（15分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。 （1）測(cè)得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 （2）調(diào)節(jié)PH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：查閱資料得知：

8、iAg2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化 向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)的目的是。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和

9、元素組成是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：氣體Y是。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是36、【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷地發(fā)展，生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生很大的變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)無機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是_(選填字母代號(hào))。a復(fù)合材料b單晶硅c金剛石d石墨eC60f玻璃(2)2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用

10、的撐桿材料是復(fù)合材料。這種材料由_和增強(qiáng)體兩部分組成，其中增強(qiáng)體的作用是_。(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是_。(4)鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在_(填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱)中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的目的是_。(5)合成高分子材料的小分子叫_，某聚乙烯車間打算合成4.2×103 kg的聚乙烯，則需要投料(乙烯)_ mol。(假設(shè)反應(yīng)過程不存在損失)37、【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外電

11、子排布式為_。(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_、_。(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該合金的化學(xué)式為_。(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2。在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。38、【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)

12、基礎(chǔ)】（15分）高分子化合物ASAP和有機(jī)試劑H的合成路線如下： AA中含有一個(gè)氯原子，生成A的反應(yīng)類型是 B中含有的官能團(tuán)是 D與Ag（NH3）2OH與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 NX的化學(xué)方程式是 E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 下列說法正確的是a.1丙醇的沸點(diǎn)比丙烯的高1b.有機(jī)物M、X均存在順反異構(gòu)體 c.相同溫度下，A的溶解度比B的小 F的相對(duì)分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 26、（1） （2） （3） 27、（1） （2） （3） （4） 28、（1） （2） （3） （4） （5） 化學(xué)選做題36 37 38 （選修三圖）7、A 8、C9、D 10、D 11、C 12、A 13、D27、36、 (1)bcde(2)基體骨架作