麻城市點三中學五月高三模擬考試理綜化學部分(一)

1、7下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ）A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用Na2S除去廢水中的Hg2+C用NaHCO3治療胃酸過多 D用Na2SiO3溶液制備木材防火劑8用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是（ ）9右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A分子中可能含有羥基B分子中可能含有羧基C該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D分子中可能含有氨基10-7 10-610在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如右圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）Aa點對應的溶液中可大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb點對應的溶液中可大量存在：NH

2、、Ba2、OH、ICc點對應的溶液中可大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd點對應的溶液中可大量存在：Na、K、SO、Cl11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三種溶液的c(Na)：12已知：可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3

3、（g）H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是（ ）A達平衡時甲中N2的轉化率為75B達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>甲C達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動D乙中反應的熱化學方程式為2NH3（g） N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/

4、mol13右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是（ ） AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 Ca電極的反應式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L26、(14分)下圖為細菌冶銅和火法冶锎的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般呈 性，原因是_ _(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：_ _(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2) 細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶

5、銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_ _(寫出一點即可)。(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？_(填“正確”或“不正確"），原因是_ _ _。資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_ _(填

6、3種主要離子符號）。驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固體于試管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L1 CuCl2溶液，電解結束時電路中一共轉移了0.03 mol電子，且陰極生成0.64 g銅,則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_mol。27、（14分）Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液 干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 25，Cl 2與H2O、Na

7、OH的反應如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：發(fā)生的電極反應式是 研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義30時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下： - =分解速v（）、v（）的大小關系是 ，原因是 NaClO分解的化學方程式是 （常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計） 28（15分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。 （1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 （2）調(diào)節(jié)PH，實驗記錄如下：查閱資料得知：

8、iAg2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化 向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 實驗的目的是。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和

9、元素組成是中反應的化學方程式是（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：氣體Y是。白色沉淀轉化為X的化學方程式是36、【化學選修2化學與技術】（15分）材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，隨著科學技術的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷地發(fā)展，生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生很大的變化。請回答下列問題：(1)無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，下列屬于新型無機非金屬材料的是_(選填字母代號)。a復合材料b單晶硅c金剛石d石墨eC60f玻璃(2)2012年倫敦奧運會撐桿跳項目中運動員使用

10、的撐桿材料是復合材料。這種材料由_和增強體兩部分組成，其中增強體的作用是_。(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是_。(4)鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在_(填寫工業(yè)生產(chǎn)設備名稱)中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的目的是_。(5)合成高分子材料的小分子叫_，某聚乙烯車間打算合成4.2×103 kg的聚乙烯，則需要投料(乙烯)_ mol。(假設反應過程不存在損失)37、【化學選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外電

11、子排布式為_。(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_、_。(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結構為_形。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示。該合金的化學式為_。(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2。在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。38、【化學選修5有機化學

12、基礎】（15分）高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下： AA中含有一個氯原子，生成A的反應類型是 B中含有的官能團是 D與Ag（NH3）2OH與反應的化學方程式是 ASAP是制作尿不濕的材料，其結構簡式是 NX的化學方程式是 E有多種同分異構體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構體結構簡式是 下列說法正確的是a.1丙醇的沸點比丙烯的高1b.有機物M、X均存在順反異構體 c.相同溫度下，A的溶解度比B的小 F的相對分子質(zhì)量為182，H的結構簡式是 26、（1） （2） （3） 27、（1） （2） （3） （4） 28、（1） （2） （3） （4） （5） 化學選做題36 37 38 （選修三圖）7、A 8、C9、D 10、D 11、C 12、A 13、D27、36、 (1)bcde(2)基體骨架作