麻城市點三中學五月高三模擬考試理綜化學部分(一)

1、7下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（ ）A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用Na2S除去廢水中的Hg2+C用NaHCO3治療胃酸過多 D用Na2SiO3溶液制備木材防火劑8用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是（ ）9右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A分子中可能含有羥基B分子中可能含有羧基C該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D分子中可能含有氨基10-7 10-610在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如右圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）Aa點對應的溶液中可大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb點對應的溶液中可大量存在：NH

2、、Ba2、OH、ICc點對應的溶液中可大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd點對應的溶液中可大量存在：Na、K、SO、Cl11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三種溶液的c(Na)：12已知：可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3

3、（g）H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是（ ）A達平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75B達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>甲C達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動D乙中反應的熱化學方程式為2NH3（g） N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/

4、mol13右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是（ ） AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 Ca電極的反應式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L26、(14分)下圖為細菌冶銅和火法冶锎的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般呈 性，原因是_ _(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：_ _(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2) 細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶

5、銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_ _(寫出一點即可)。(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？_(填“正確”或“不正確"），原因是_ _ _。資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_ _(填

6、3種主要離子符號）。驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固體于試管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L1 CuCl2溶液，電解結(jié)束時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03 mol電子，且陰極生成0.64 g銅,則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_mol。27、（14分）Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液 干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 25，Cl 2與H2O、Na

7、OH的反應如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：發(fā)生的電極反應式是 研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義30時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下： - =分解速v（）、v（）的大小關系是 ，原因是 NaClO分解的化學方程式是 （常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計） 28（15分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。 （1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 （2）調(diào)節(jié)PH，實驗記錄如下：查閱資料得知：

8、iAg2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化 向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 實驗的目的是。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和

9、元素組成是中反應的化學方程式是（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：氣體Y是。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是36、【化學選修2化學與技術】（15分）材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，隨著科學技術的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷地發(fā)展，生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生很大的變化。請回答下列問題：(1)無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，下列屬于新型無機非金屬材料的是_(選填字母代號)。a復合材料b單晶硅c金剛石d石墨eC60f玻璃(2)2012年倫敦奧運會撐桿跳項目中運動員使用

10、的撐桿材料是復合材料。這種材料由_和增強體兩部分組成，其中增強體的作用是_。(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是_。(4)鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在_(填寫工業(yè)生產(chǎn)設備名稱)中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的目的是_。(5)合成高分子材料的小分子叫_，某聚乙烯車間打算合成4.2×103 kg的聚乙烯，則需要投料(乙烯)_ mol。(假設反應過程不存在損失)37、【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外電

11、子排布式為_。(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_、_。(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該合金的化學式為_。(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2。在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。38、【化學選修5有機化學

12、基礎】（15分）高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下： AA中含有一個氯原子，生成A的反應類型是 B中含有的官能團是 D與Ag（NH3）2OH與反應的化學方程式是 ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡式是 NX的化學方程式是 E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是 下列說法正確的是a.1丙醇的沸點比丙烯的高1b.有機物M、X均存在順反異構(gòu)體 c.相同溫度下，A的溶解度比B的小 F的相對分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡式是 26、（1） （2） （3） 27、（1） （2） （3） （4） 28、（1） （2） （3） （4） （5） 化學選做題36 37 38 （選修三圖）7、A 8、C9、D 10、D 11、C 12、A 13、D27、36、 (1)bcde(2)基體骨架作