化學反應的類型

1、第二講/化學反響的類型 知識梳理 2第一章 / 空氣考點一 化學反響類型的劃分1. 四種根本反響類型1化合反響：概念：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。表達式：A + B A B化合價：可能改變（1） 分解反響概念：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反響。表達式：A B A + B 化合價：可能改變（2） 置換反響概念：由一種單質跟一種化合物反響，生成另一種單質跟一種化合物的反響。表達式：A + BC B + AC化合價：一定改變（3） 復分解反響概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反響。表達式：AB + CD AD + BC化合價：一定不變2. 從得氧和失氧角度劃分

2、 物質得到氧的反響叫 反響， 物質失去氧的反響叫 反響。3. 從能量角度劃分 吸熱反響：吸收熱量的反響。如： 。放熱反響：放出熱量的反響。如： ，鋅和稀硫酸的反響等。4. 不屬于四大根本反響類型的幾種特殊反響：1天然氣燃燒： 。酒精燃燒： 。2用一氧化碳復原金屬氧化物的反響：一氧化碳復原氧化銅： 。一氧化碳復原氧化鐵： 。一氧化碳復原四氧化三鐵： 。3堿的溶液Ca(OH)2、NaOH與二氧化碳、二氧化硫的反響： ； 。 ； ?？键c二 反響發(fā)生的條件1. 置換反響1金屬 + 酸 + 反響條件：酸指鹽酸或稀硫酸在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，生成氫氣。 2金屬 + 鹽 +

3、反響條件：鹽一定溶于水在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從溶液中置換出來。Ka、Ca、Na除外2. 復分解反響1包括酸 + 某些金屬氧化物 + 酸 + 堿 + 酸 + 鹽 + 堿 + 鹽 + 鹽 + 鹽 + 2反響條件生成物種有 、 、 生成。堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復分解反響時，必須在溶液中進行，即反響物都必須 。把有關物質間的化學反響規(guī)律，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性。堿中常見的沉淀有：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 ;鹽酸鹽氯化物中常見的沉淀有：AgCl、BaCl2;硫酸鹽中常見的沉淀有：BaSO4；碳酸鹽中常見的沉淀有：BaCO3、CaCO3 。 典型例題

4、7【例1】1. 在一定條件下 發(fā)生反響;j甲+乙 丙+丁，以下判斷正確的選項是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B.丙為鹽、丁為水，那么該反響一定為復分解反響 C.甲、乙為化合物，那么該反響一定為復分解反響D.丙為Cu(NO3)2，那么甲可能為單質、氧化物、堿或鹽 解答： 解：A.甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反響生成鹽碳酸鈉和水，反響物和生成物中均含有氧元素。故A錯誤；B. 氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣和水，有鹽和水生成，但不是復分解反響故B錯誤；C. 甲、乙為化合物，例如酸性氧化物與堿溶液的反響符合甲+乙丙+丁的反響關系，因未相互交換離子該類型的反響

5、不屬于復分解反響故C錯誤；D. 丙為Cu(NO3)2 ，那么甲可能為單質、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和氯化銀。故D正確。應選D 【例2】某兩種物質在一定條件下能發(fā)生化學反響，其反響的微觀示意圖如下：那么以下說法中，正確的選項是說明：一種小球代表一種元素的原子 A圖中的反響物都是化合物B該反響屬于復分解反響C該反響屬于置換反響D. 該反響不符合質量守恒定律 【例3】復分解反響的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否

6、能發(fā)生復分解反響：NaCl溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液1甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復分解反響？乙同學認為不反響，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質是一樣的你 填“同意或“不同意乙同學的看法2甲乙設計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關內容：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1在K2CO3溶液中參加稀鹽酸稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復分解反響實驗2在AgNO3溶液中參加稀鹽酸有白色沉淀成實驗3在NaOH溶液中參加稀鹽沒有明顯現(xiàn)象甲乙同學：不發(fā)生反響3寫出實驗2的化學方程式： 。 4在實驗3中，甲乙兩同學因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反響不能進行，你 填“

7、同意或“不同意他們的看法，假設不同意，請設計實驗證明該反響能發(fā)生可用試劑： NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液【解析】實驗內容與操作實驗現(xiàn)象實驗結論試題分析：1不是任意兩種化合物都能發(fā)生復分解反響，必須有一定的條件復分解反響才能發(fā)生，這里的條件是有氣體或水或沉淀生成；故同意；2實驗一：稀鹽酸與K2CO3溶液反響，生成氯化鉀、二氧化碳和水，符合發(fā)生復分解反響的條件；實驗二：稀鹽酸與AgNO3溶液反響，生成氯化銀沉淀和硝酸，符合發(fā)生復分解反響的條件；3稀鹽酸與AgNO3溶液反響生成氯化銀沉淀和硝酸，反響的方程式為：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl4氫氧化鈉溶液和稀鹽酸生成氯化鈉和水，符合發(fā)生

8、復分解反響的條件，故不同意；實驗操作：向稀鹽酸中滴加幾石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液；實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變成紫色；實驗結論：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反響 典型訓練 1.2021北京硅是信息技術的關鍵材料高溫下氫氣與四氯化硅SiCl4反響的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反響屬于A化合反響 B分解反響C置換反響 D復分解反響2.2021安徽科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反響的微觀示意圖如下，以下有關該反響的說法正確的選項是A屬于置換反響B(tài)可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題C其中甲醛屬于氧化物D化學方程式為：HCO+O2=CO2+H2O32021安順在化

9、學反響前后，物質所含元素化合價發(fā)生變化的反響屬于氧化復原反響氧化復原反響與四種根本反響類型間的關系如下圖，以下舉例中錯誤的選項是A例1：C+O2CO2B例2：2H2O2H2+O2C例3：MgOH2+2HClMgCl2+2H2OD例4：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 5.2021哈爾濱以下有關表達，對應的化學方程式、所屬根本反響類型都正確的選項是A.拉瓦錫測得空氣中氧氣含量 Hg+O2HgO 化合反響B(tài)甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反響C實驗室用鋅和稀硫酸反響制氫氣 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置換反響D鐘乳石的形成 CaHCO3=CaCO3+H2O+CO2 分

10、解反響6.根據(jù)要求寫出有水生成的化學方程式：1化合反響： 。2分解反響： ； 。3置換反響： 。4復分解反響：中和反響 ；有氣體生成的復分解反響： 。（5） 其他的反響7.2021蘇州寫出以下反響的化學方程式并填空1碳在過量氧氣中充分燃燒： ，該反響屬于 選填“放熱或“吸熱反響。（2） 鋅和稀硫酸反響： ；反響類型是 。（3） 鹽酸與碳酸氫按反響： ；明顯的現(xiàn)象是 。 （4） 實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ，在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是 。 （5） 用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液： 。反響類型是 。8.如以下圖所示的微觀變化與以下反響及反響類型對應正確的選項是 A2CO + O22CO2  化合反響 B2HI + Cl2=2HCl + I2  置換反響C2H2O 2H2 + O2  分解反響 D2HCl + CuO=CuCl2 + H2O  復分解反響9.2021成都甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發(fā)生如下反響： 甲+乙 丙+丁1假設甲、丙為化合物，乙、丁為單質，那么上述反響的根本反響類型是