高中化學必修一期末復習測試題附答案

1、 高一上期化學期末復習題 做完請對照后面的答案進行改正，希望有幫助_110年1月12日海地遇強地震，抗震救災要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列中正確的是 A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是 A加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在 B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42- C加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe3+ D加入KI淀粉溶液，變蘭色，說明可能有Cl2、Br2、I23下列物

2、質(zhì)不能使有色布條褪色的是A氯水 B漂白粉溶液 CHClO溶液 D氯化鈣溶液4科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是A自然界中硅元素的儲量豐富 B自然界中存在大量的單質(zhì)硅C高純度的硅被用作計算機芯片 D可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅5下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是： ANaOH溶液和K2SO4溶液混合 B鋅片投入稀硫酸中 CKClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2 DH2和O2反應生成水6下列說法正確的是：電解質(zhì)溶液導電過程屬于化學變化，酸性氧化物都是非金屬氧化物Fe

3、C12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取 Na2O2不是堿性氧化物 A.B.C.D.7下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是 AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O8 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個

4、數(shù)為1 NA9在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8反應中A氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18 B處對應的物質(zhì)為H2OCCl2是還原產(chǎn)物 D若1mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是7mol10下列說法或操作：做實驗時可用手直接拿取金屬鈉 用托盤天平稱量5056gKCl用酒精可以從飽和碘水中萃取碘讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法。其中正確的是A. B. C. D. 11下列離子方程式書寫正確的是 A鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2

5、B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H = Cu2+ H212既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是 Na2SiO3 Al(OH)3 SiO2 Al2O3 NaHCO3 A B C D全部13實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是： A鹽酸B氫氧化鈉溶液C氯化鋇溶液D硝酸14將m1 g鋅加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反應結(jié)果共放出n L 氫氣（在標準狀況下），

6、則被還原的HCl的物質(zhì)的量是ABCD15鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質(zhì)量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（    ）。  ANa2O2和Na2O         BNa2O   CNa2O2            D無法確定 16現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中

7、和胃里過量的鹽酸，關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A B C D17列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑CNa2O、Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應1816O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A6O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C化學變化可實現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化D標況下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA個氧原子19.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2

8、 C.Na2CO3 D.CO220.下列說法不正確的是 ( ) A.任何反應都伴有能量的變化 B.化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化 C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應21.我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是 ( ) A.“碘鹽”就是NaI B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物 C.“碘鹽”應保存在陰涼處 D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒22.下列物質(zhì)的保存方法中，正確的是 ( ) A.金屬鈉保存在四氯化碳里 B.碳酸鈉晶體露置在空氣里 C.液溴存

9、放在盛有一些水的試劑瓶里 D.新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處23.關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是 ( ) A.都屬于堿性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同 C.都能和水發(fā)生化合反應 D.都可和二氧化碳反應生成不同的鹽24.下列離子方程式不正確的是 ( ) A.碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O B.硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 C.碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3- + H+ = CO2 + H2O D.把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 +

10、 2H+25.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 ( ) A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B.溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C.熔點：Rb > K > Na > Li D.還原性：Rb < K < Na < Li26.下列說法正確的是 ( ) A.氧氣的摩爾質(zhì)量等于1 mol O2的質(zhì)量 B.鹽酸既具有氧化性又具有還原性 C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣 D.燃燒反應一定要有氧氣參加27.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述，錯誤的是 ( ) A.鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2 + H2O = HXO +

11、HX表示 B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小 C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2I2按相對分子質(zhì)量增大而變深 D.X-的還原性依次為：F- < Cl- < Br- < I-28.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的量發(fā)生變化，對生成物沒有影響的是( ) A.Na + O2 B.Cu + Cl2 C.NaOH溶液 + CO2 D.C + O229.下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是 ( ) A.Ag+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、OH-、SO42- C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-30

12、.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 ( ) A.150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化銨溶液 C.150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化鈣溶液31.下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A.KMnO4K2MnO4 B.PCl3PCl5 C.CO2CO32- D.NO3-NO32.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時極易爆炸，則此時甲烷和氧氣的體積比為( ) A.14 B.12 C.21 D.1133.下列敘述正確的是 ( ) A.同溫同壓下，相同體積的

13、氣體，它們的物質(zhì)的量必相同 B.常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同 C.V L O2的質(zhì)量一定比V L CO2的質(zhì)量小 D.A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為21二、(本題包括4小題，共27分)34.(4分)8.5 g NH3的物質(zhì)的量是_mol，含有_個氨分子，_個原子，標準狀況下占有的體積是_L。35.(5分)回答新制氯水參加的反應中的下列問題(1)向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_，先析出的物質(zhì)是_，反應的離子方程式為_。(2)向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變_，起作用的粒子是_，后立即_，起作用的粒子是_，產(chǎn)生這種粒子

14、的離子方程式為_。36.(9分)完成下列各題(1)標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化劑是_，還原劑是_。(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是_，反應的化學方程式為_。(3)用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因。_。(4)在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒。為什么？_。37.(9分)某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等離子中的全部或其中的幾種?，F(xiàn)進行以下操作：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；把溶液分成2份，向一份

15、溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；向另一份溶液中加入過量稀硫酸后，產(chǎn)生無色氣體，再加氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。填寫下列空白：(1)原混合溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)上述操作中，_是錯誤的，應改為加過量的_，以便確定_離子是否存在。(3)為確定原溶液中_離子是否存在，應補充的操作是_。三、(本題包括2小題，共18分)38.(7分)回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。(1)需NaOH_g。(2)有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平配制時，必須使用的儀器有_，還缺少

16、的儀器是_。(3)下列稱量NaOH的操作中，正確的是_。(填序號，下同)把NaOH直接放在托盤上稱量把NaOH放在紙上稱量把NaOH放入燒杯中稱量(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(5)配制的，一般可分為以下幾個步驟：稱量，計算，溶解，搖勻，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，冷卻。其正確的操作順序為(“步驟”不重復)_。(6)配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_。未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時間太長定容時俯視刻度四、39.（8分）下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體 寫出有關(guān)的物質(zhì)化學式X：

17、 C： E： F： 寫出反應的化學方程式_寫出反應的離子方程式_ 40.(7分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均 由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 已知:X+YZ+W (1)Y的電子式是_。 (2)Z分子的空間構(gòu)型 ，用電子式來表示Z的形成過程 (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作： a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物

18、與NaOH溶液反應的離子方程式是 _步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。 反應的離子方程式是_?；?學 試 題 答 案1 23456789101112131415161718BDDBBCBBBDABADACC19. D 20. C 21. A 22. C 23. B 24. D 25. A 26. B 27. A 28. B 29. C 30. C 31. B 32. B 33. B二、(27分).34.(4分，各1分) 0.5 3.01×1023 1.204×1024 11.235.(5分，其中離子方程式各1分，其余各0.5分)(1) Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2(2) 紅 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO36.(9分)氧化劑：F2 還原劑：H2O(各1分，共3分)(2