高中化學(xué)-共價(jià)鍵和分子間作用力

1、高中化學(xué)-共價(jià)鍵和分子間作用力一、單項(xiàng)選擇題 (每題4分)1. 下列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是() A 6 和8 B 16和8 C 12和17 D 7和8 2.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）。 A. Ca(OH)2 B. H2O C. Na2O D. MgCl23. 下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是() A H2 B NH3 C H2O D CH44. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是() A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl55碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（） A 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B 分子間的氫鍵 C 分子間

2、的距離 D 分子內(nèi)兩碘原子之間的距離6硫在下列變化中，與分子間作用力有關(guān)的是（） A.硫蒸氣的冷凝 B.硫在氧氣燃燒 C.加熱條件下硫與氫氣反應(yīng) D.加熱條件下硫與鐵反應(yīng)7在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化是()A 常溫常壓下，氫氣在氧氣中燃燒放熱B HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高 D 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高8關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B 所有氫化物分子中都存在氫鍵C 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9. 下

3、列物質(zhì)的變化中，需克服分子間的作用力的是（）A.氯化鈉晶體溶于水 B.碳酸鈣受熱分解 C.冰熔化 D.氧化鋁熔化10. 下列判斷不正確的是（）。A.沸點(diǎn)：HI> HC1 B.半徑：S2- > Na+ C.熔點(diǎn)：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO311.下列說法中正確的是（）。A.正負(fù)電荷間的相互作用就是化學(xué)鍵 B.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵D.陰陽(yáng)離子間的相互吸引是離子鍵12. 最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)

4、于這種粒子，下列說法中正確的是（）。 A.這種粒子含有3個(gè)質(zhì)子 B.它的組成可以表示為H3C.這種粒子含有3個(gè)中子 D.是氫的一種新的同位素13. 下列微粒中，不存在共價(jià)鍵的是（） A. He B.H2 C.NH4Cl D.H2SO4XWYRZ14. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、 Z五種元素的敘述中，正確的是()A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)15. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總

5、數(shù)的7/10，下列說法中不正確的是（）A 陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篩XB Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵C Y的兩種同素異形體可以相互轉(zhuǎn)化D 氫化物水溶液的酸性：WZ二、填空題（每空2分）16用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（1）N2 （2）HF （3）CO2 （4）PCl3 17在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣 B氯化鋇 C氯化銨 D干冰 E苛性鈉 F食鹽 G冰 H氦氣 I過氧化鈉 J氫氣只有共價(jià)鍵的是 ；只有離子鍵的是 ；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ；無任何化學(xué)鍵的是 ；18. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧

6、化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD2、C2D5等(1)寫出元素的名稱：C ,E 。 (2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。(3) B的最高價(jià)氧化物的電子式是 。19請(qǐng)寫出下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與哪種作用力有關(guān)？AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ；BHCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高 。C.VA、A、A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，第2周期明顯高于第3周期 。20A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)小于20的元素，其核電荷數(shù)依次增大A、B同周期，兩者相隔一種元素；B、D同主族相鄰；A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30；C、E能形成CE型離子化合物。(1)寫出各元素的名稱：A 、B 、C 、D 、E 。(2) A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)