高考理科綜合-高三年級下期中考試模擬測試練習題-化學部分

1、高考理科綜合-高三年級下期中考試模擬測試練習題-化學部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl355Fe56Cu64Zn65第I卷(選擇題共120分)本卷共20小題。每題6分。共120分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。6下列有關(guān)生活常識的說法中，不正確的是A飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒B含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用C維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物D食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同，蛋白質(zhì)屬于酸性食物【解析】A牛奶豆?jié){中的蛋白質(zhì)可以緩解重金屬對人體自身的蛋白質(zhì)傷害。所以A正確。B在規(guī)定的范圍

2、內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體是無害的。但是違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，都會損害人體健康。所以B不正確。C維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，在天然食物中含量極少。維生素在體內(nèi)有特殊的生理功能或作為輔酶催化某些特殊的化學反應。人體對維生素的需要量雖然極少，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機能并維持各種細胞的特性，對人體的生長和健康至關(guān)重要。所以C正確。D食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后

3、氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習慣上稱為酸性食物，又如某些蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上稱為堿性食物。并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物?！敬鸢浮緽7短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的

4、最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，如果X為6號元素，得到X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)為只能為4、5、6、7，那四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意舍去。如果X為12號元素，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，那Y就是14號元素，由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。W就是17號元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z就只能是16號元素。X、Y、Z、W依次為Mg、Si、S、Cl。A選項Mg比Al活潑，不能

5、通過鋁熱法獲得鎂單質(zhì)。所以不正確。B選項硅單質(zhì)是良好的半導體材料，二氧化硅不是；所以不正確。C選項同周期元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強。所以不正確。D選項硫酸鎂中既有離子鍵，又有共價鍵。所以正確。【答案】D8下列做法正確的是A用分液漏斗分離乙醇和苯酚的混合物B實驗室用石灰石和硝酸銨固體混合加熱制取氨氣C中和滴定時滴定管用所盛溶液潤洗，錐形瓶不用所盛溶液潤洗D用37(：1.19g·)的濃鹽酸配制100mL1mol·的鹽酸溶液，用到的量器為100mL的量筒和100mL的容量瓶【解析】A選項乙醇和苯酚互溶，不能用分液漏斗來分離。B選項實驗室

6、制取氨氣，用堿和銨鹽混合加熱；石灰石和硝酸銨不反應，發(fā)生的是硝酸銨的分解反應。得不到氨氣，硝酸銨分解產(chǎn)物是氮、二氧化氮和氧氣等。C選項正確。D選項需用的濃鹽酸體積為，如果用100mL的量筒來取，誤差太大。不正確?！敬鸢浮緾9下列說法正確的是A苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B分子式為且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液【解析】A選項苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：，這時所有原子都在同一平面內(nèi)，但是如果把苯環(huán)旋轉(zhuǎn)，所有原子有可能就不都在同一平面內(nèi)。所以正確。B選項分子式為且分子中有苯環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)有、共五種

7、結(jié)構(gòu)。所以不正確。C選項甲酸分子中有醛基，但是甲醛分子中無羧基，利用甲酸的酸性就可以區(qū)分。所以不正確。D選項除去乙烯中混有的甲烷，最好將混合氣體通過溴水除掉乙烯；酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯的產(chǎn)物中可能會有二氧化碳等氣體，這等于又引入了新的氣體雜質(zhì)。所以不正確?！敬鸢浮緼10下列說法不正確的是A向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉溶解C向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色【解析】B選項銅和稀硫酸不反應，再加入固體，在酸性溶液中有硝酸根離子，等于是有硝酸，銅

8、與硝酸反應。所以正確。C向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。所以不正確。DFe3+的水解促進了Mg(OH)2的溶解，應該生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。所以正確。【答案】C11下列說法正確的是A1mol分子中，含17×6.02×個共用電子對B10mL18.4mol·的濃硫酸與90mL蒸餾水混合，所得溶液中=368mol·C25時，在pH=4的溶液與pH=10的溶液中，水電離出的前者大于后者D在25mL0.1mol·溶液中，滴入0.1mol·的溶液至混合溶液pH=7時，則滴加溶液的體積大于2

9、5mL【解析】A選項1mol分子中，含16×6.02×個共用電子對。所以不正確。B選項10mL18.4mol·的濃硫酸與90mL蒸餾水混合，所得溶液中>368mol·，因為分子之間是有間隙的，混合后的溶液體積小于100ml。所以不正確。C選項酸、堿抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離。所以前者小于后者。D等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與乙酸反應生成乙酸鈉，乙酸鈉溶液的pH大于7，要想得到pH=7的溶液，酸應稍稍過量。所以正確?！敬鸢浮緿12（2010海淀一模）T時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示：下列描述正確的是A平

10、衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應方向移動CT時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40DT時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60【解析】A由圖可知，X的轉(zhuǎn)化率為，Y的轉(zhuǎn)化率為，所以XY的轉(zhuǎn)化率不相等。B該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，反應前后氣體體積相等，所以增大壓強，平衡不移動。C平衡常數(shù)為。D設(shè)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為a，a=0.6，正確?！敬鸢浮緿第II卷(非選擇題共180分)本卷共11小題，共180分。25（2010海淀一模）(16分)有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚

11、氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。烴A是有機合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B含有的官能團名稱是。（3）有機物C和D反應生成DBP的化學方程式是。（4）下列說法正確的是(選填序號字母)。aA能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應b和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種c鄰二甲苯能氧化

12、生成D說明有機物分子中基團之間存在相互影響d1molDBP可與含2molNaOH的溶液完全反應（5）工業(yè)上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應分為兩步進行：工業(yè)生產(chǎn)中在第步中使用油水分離器將反應過程中生成的水不斷從反應體系中分離除去，其目的是。（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應如下：芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的的結(jié)構(gòu)簡式是?！窘馕觥緼相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；A的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為，B可能為或。由有機物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1可知，B只能為，C為。D為，DBP為。E為；X為。【答案】（1）（2）醛

13、基（3）（4）acd（5）減少生成物，使平衡向右移動。（6）26（2010海淀一模）(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖17(反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：(1)E的電子式是。(2)單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是。(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是。(4)取0.3molF與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小

14、的順序是(不考慮H+)。(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25，101kPa時，該反應的熱化學方程式是。(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)【解析】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，D就是H2O；E是一種常見的溫室氣體，E是CO2，ABC分別為H2、O2、C,F為。單質(zhì)X和O2或H2O均能反應生成黑色固體Y，X應為Fe，Y為Fe3O4。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18，Z為O3。0.3mol與足量H2O充分混合后，得到0.6molNaOH，再通入0.2molCO2充分反應，得到

15、0.2molNa2CO3和0.2molNaOH混合液。NaOH抑制了Na2CO3的水解。【答案】（1）OCO（2）（3）（4）（5）27（2010海淀一模）(14分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖18所示：(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適

16、量的。aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH(2)電解池陽極的電極反應分別是；。(3)電極反應和的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是。正極的電極反應是。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是。(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L?！窘馕觥客ㄟ^電解生成Fe(OH)3，鐵必須與電源正極相連，做陽極。所以

17、甲烷為負極，空氣一極為正極，總反應式為,負極的電極反應是，總反應式減去負極反應就得正極反應。由此我們可以看出，正極消耗了CO2，負極生成了CO2，但總反應沒有CO2的參與，因此CO2可以循環(huán)使用。陰極反應為：,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體,即氫氣為2mol，得電子為4mol，整個反應中得失電子守恒，由負極反應式可看出，0.5molCH4失4mol電子?！敬鸢浮浚?）C；（2）；（3）（4）；CO2；（5）11.228（2010海淀一模）(16分)I某?；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：【實驗原理】和KI反應的離子方程式為：(

18、1)平均反應速率的計算式為。實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(1)進行的同時，發(fā)生反應：(2)反應(1)生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。【實驗內(nèi)容】(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。實驗編號試劑（mL）0.20mol·L(NH4)2S2O8溶液20.010.0b20.020.00.20mol·LKI溶液20.020.020.010.05.00.010mol·LNa2S2O3溶液a8.08.08.08.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20mol·LKNO3溶液00010.0c0.20mol·L(NH4)2SO4溶液010.015.00020時，反應時間326713066135為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變(2)為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是。(3)第組實驗的mol·(L·s)。(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)。II實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的N