33《鹽類的水解》學(xué)案（新人教版選修4）

1、§3.3【鹽類的水解（第一課時(shí)）】教學(xué)設(shè)計(jì) 課 題鹽類的水解課 型新知識(shí)課授課人授課班級(jí)高二（10）班教材分析1. 課程標(biāo)準(zhǔn)：【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解的因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！净顒?dòng)與探究建議】實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的PH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。2. 教材內(nèi)容分析：本節(jié)課是新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)），鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液

2、中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。同時(shí)鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。因此，本節(jié)內(nèi)容在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生分析由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的理論知識(shí)，這些知識(shí)沒有元素化合物的知識(shí)形象，且難度也較大，這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)離子反應(yīng)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性等知識(shí)有了一定的基礎(chǔ)，具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技

3、能】（1） 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。（2） 能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性?！具^程與方法】實(shí)驗(yàn)探究提出問題分析討論抽象概括得出結(jié)論交流應(yīng)用的探究方法?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】（1） 通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實(shí)事求是、尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度；（2） 在建立新概念的過程中，樹立辨證統(tǒng)一分析問題的思維模式。教學(xué)重點(diǎn)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)鹽類的水解的實(shí)質(zhì)教學(xué)媒體多媒體教學(xué)策略實(shí)驗(yàn)教學(xué)【教學(xué)流程圖】板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)任務(wù)1.3：尋找鹽溶液的酸堿性與鹽類型間的關(guān)系任務(wù)1.2：通過交流討論、回憶舊知對(duì)鹽類重新進(jìn)行分類活動(dòng)1.1.1：學(xué)生每六人一組，用PH試紙計(jì)測(cè)定

4、其中七種鹽的酸堿性（七種鹽為：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 活動(dòng)1.3.1： 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論分析，歸納分析出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系活動(dòng)1.2.1：對(duì)學(xué)生進(jìn)行頭腦風(fēng)暴，討論鹽的不同種的分類，提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生成鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，并對(duì)所學(xué)過的鹽進(jìn)行分類。任務(wù)2.1：通過思考、討論探尋鹽溶液呈酸堿性的原因活動(dòng)2.1.1：經(jīng)過討論，思考，再給出表格（課本P55）思考、討論鹽溶液呈酸堿性的原因任務(wù)2.2：結(jié)合電離的知識(shí)、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)活動(dòng)2.2.1：結(jié)合電離的知識(shí)、通過微觀層

5、面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)并進(jìn)行練習(xí)：分析具體鹽溶液的酸堿性 任務(wù)2.3：鹽類的水解的定義及其特點(diǎn)活動(dòng)2.3.1：學(xué)生分析總結(jié)鹽類水解的定義及特點(diǎn)，做相關(guān)練習(xí)板塊1：尋找鹽類的水解的規(guī)律任務(wù)1.1：通過探究實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性 【教學(xué)過程】板塊教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板塊1：尋找鹽類的水解的規(guī)律【設(shè)疑】1、新聞鏈接：被蜜蜂蟄了下，差點(diǎn)要了命！設(shè)問：當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？要了解這些化學(xué)原理，需要我們來共同學(xué)習(xí)鹽類的水解。以生活實(shí)例設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生興趣?！緦?dǎo)入新課】“同學(xué)們，在我們的印象中，酸是呈酸性的，堿是呈堿性的。那么鹽類的酸堿性如何呢？首先，我們來做個(gè)探究

6、實(shí)驗(yàn)，來看一下鹽溶液的酸堿性如何，同學(xué)們每六個(gè)人一組，分別測(cè)其中所給鹽的酸堿性，待會(huì)兒各組派一個(gè)代表匯報(bào)你們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！保ㄆ叻N鹽為：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 學(xué)生們對(duì)鹽類溶液的酸堿性進(jìn)行猜測(cè)。小組探究實(shí)驗(yàn)，用PH試紙測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性。并派代表對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行匯報(bào)。通過探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣、提高動(dòng)手操作能力。通過讓學(xué)生親自動(dòng)手測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性，為尋找鹽類的水解的規(guī)律、探尋鹽類的水解的本質(zhì)設(shè)懸念。PPT總結(jié)匯報(bào)結(jié)果記錄、思考、比較，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與想象的鹽溶液的酸堿性不同，小組詫異、討論當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

7、與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為接下來的學(xué)習(xí)內(nèi)容做鋪墊?！拔覀儼l(fā)現(xiàn)：這七種不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，為了探索這不同的原因，首先我們回想一下都有哪些分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鹽類進(jìn)行分類？”思考、作答：“按照鹽所含的共同離子，分為Na鹽、K鹽、碳酸鹽”“按照酸根中是否含有氧元素，分為含氧酸鹽和無氧酸鹽”“按照酸堿是否完全中和，分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽”讓學(xué)生回憶、復(fù)習(xí)舊知識(shí)在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，為新的分類方法的提出做鋪墊?！艾F(xiàn)在老師提出一種新的分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生成鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱，同學(xué)們可以重新對(duì)鹽類進(jìn)行分類嗎？討論一下”“按新的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，實(shí)驗(yàn)中的七種鹽都屬于哪種鹽？”思考、討論、

8、作答讓學(xué)生體會(huì)到另一種鹽的分類的標(biāo)準(zhǔn)、方法。鹽的分類這個(gè)環(huán)節(jié)的設(shè)置，起到承上啟下的作用，承接上面的實(shí)驗(yàn)，也是學(xué)習(xí)后續(xù)鹽類水解的本質(zhì)的前提。“同學(xué)們我們依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和新的分類標(biāo)準(zhǔn)發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,(NH4)2SO4呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈堿性，而強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl呈中性思考、討論激發(fā)學(xué)生興趣培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)“鹽的類型與酸堿性之間存在著規(guī)律，為了尋找不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 ，咱們共同討論一下，從溶液中的粒子間的相互作用角度進(jìn)行比較分析”“參考教材的55頁的表格進(jìn)行思考、分析”思

9、考、討論對(duì)照表格分析從微觀角度對(duì)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性進(jìn)行分析以期得出原因表格有利于學(xué)生結(jié)合學(xué)過的電離知識(shí)，微觀地分析溶液中的粒子及其相互作用“我們發(fā)現(xiàn)溶液中除了鹽本身電離出來的離子，還有水電離出的H+或OH-，上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的電離，我們知道純水電離出的C（H+）=C（OH-）,而我們通過實(shí)驗(yàn)知道有些鹽溶液，顯酸性或堿性，講到這里，大家想到了什么？“鹽的電離出來影響了水的電離平衡”培養(yǎng)學(xué)生辨證統(tǒng)一地分析問題的能力“下面我們以一種具體的鹽為例來分析一下。NH4Cl大家都熟悉。NH4Cl=NH4+ + Cl + H2O OH+ H+ NH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液中，NH4

10、Cl全部電離成NH4+ 和 Cl，H2O微弱電離出OH和 H+，其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使H2O的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中的C(H+)隨之增大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C(H+)>C(OH),溶液顯酸性。上述作用的總反應(yīng)可以表示為：NH4+H2O NH3·H2O+H+“”“有的同學(xué)可能要問了，那溶液中的Cl-呢？”“NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，那到底是不是所有的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液都呈堿性在？同學(xué)們自己分析一下”PPT展示正確思路“看和老師分析的一致嗎？”邊聽邊思考HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離類比分析對(duì)照通過講解，使學(xué)生對(duì)鹽的水解的實(shí)質(zhì)有一

11、個(gè)初步的認(rèn)識(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離的本質(zhì)的進(jìn)一步思考通過類比聯(lián)系讓學(xué)生對(duì)鹽類的水解能更熟練的分析其本質(zhì)鍛煉學(xué)生的類比思維給學(xué)生最終的正解“在化學(xué)上，把我們剛才分析的過程，即鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解”邊聽邊思考下定義“同學(xué)們能否歸納出鹽類的水解的本質(zhì)？”總結(jié)板書：（略）思考、討論、作答鍛煉學(xué)生的歸納思維歸納總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)我們發(fā)現(xiàn)：不同的鹽水解后，溶液的酸堿性有差別，也就是說鹽類水解的程度不一樣，這與物質(zhì)本身有關(guān)，具體地說，是與反應(yīng)中形成的弱酸或弱堿電離程度有關(guān)，電離程度越大，水解程度越？（?。粗?，電離程度越小，水解程度越？（大）像NaCl,NaCl這種鹽，他們對(duì)應(yīng)的酸和堿都是強(qiáng)電解，所以不水解。為了幫助大家更好地理解鹽類的水解，老師給大家歸納了四句口訣：有弱才水解 無弱不水解越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性聽講回答邊聽邊想引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹽的水解的實(shí)質(zhì)的深入思考讓學(xué)生更深理解和記憶鹽類水解的本質(zhì)今天我們學(xué)習(xí)了鹽類的水解，那么我們來解決剛開始提出的實(shí)際問題PPT：當(dāng)蜜蜂叮咬后為什么可以用純堿溶液涂抹？總結(jié)思考、討論、作答培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)