新教材高中化學(xué)1.3.2氧化劑和還原劑課件（1）新人教版必修第一冊

1、人教版必修第一冊人教版必修第一冊第三節(jié) 氧化復(fù)原反響第二課時 氧化劑和復(fù)原劑這是一瓶紅酒的標(biāo)簽 二氧化硫是一種空氣污染物，為什么要在紅酒中添加呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？對下面的反響進(jìn)展雙線橋分析：0+1失去2e-，化合價升高，被氧化-10得到2e-，化合價降低，被復(fù)原2Na + Cl2 2NaCl反響中，Na失去的電子給了Cl，Cl得到的電子來自于Na，所以說，反響中電子從Na轉(zhuǎn)移到了Cl中。網(wǎng)創(chuàng)原家獨對下面的反響進(jìn)展雙線橋分析：2Na + Cl2 2NaCl反響中，Na失去的電子給了Cl，Cl得到的電子來自于Na，所以說，反響中電子從Na轉(zhuǎn)移到了Cl中。2e-2Na+2Cl-2e-

2、2Na + Cl2 2NaCl單線橋分析：2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的單線橋表示式，寫出以下反響的單線橋：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2科2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的單線橋表示式，寫出以下反響的單線橋：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S2e- 2K + S = K2S2e-2Na + Cl2 2NaCl2e- 2K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2與雙線橋相比單線橋需要注意的是：1、只標(biāo)注在反響物一側(cè)；2、指明

3、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不需要用mne-的形式表示。學(xué)氧化劑和復(fù)原劑1、氧化劑和復(fù)原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2復(fù)原劑氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物化合價升高的產(chǎn)物化合價降低的產(chǎn)物氧化劑和復(fù)原劑1、氧化劑和復(fù)原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反響氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響練習(xí) 判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：Fe+CuS

4、O4=Cu+FeSO4MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2SSO23S2H2O2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化劑：CuSO4，復(fù)原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeSO4，復(fù)原產(chǎn)物：Cu氧化劑：MnO2，復(fù)原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，復(fù)原產(chǎn)物：MnCl2氧化劑：NO2，復(fù)原劑：NO2，氧化產(chǎn)物：HNO3，復(fù)原產(chǎn)物：NO氧化劑：SO2，復(fù)原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，復(fù)原產(chǎn)物：S氧化劑：KMnO4，復(fù)原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2， 復(fù)原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2某種物質(zhì)沒有“身份某種物質(zhì)有兩種“身份某些物質(zhì)“身份一樣氧化劑和復(fù)原劑1

5、、氧化劑和復(fù)原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物e-有失電子能力有得電子能力氧化劑和復(fù)原劑1、氧化劑和復(fù)原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物2、氧化性和復(fù)原性： 氧化性：物質(zhì)得電子的能力 復(fù)原性：物質(zhì)失電子的能力如何判斷物質(zhì)是否具有氧化性或者復(fù)原性呢？判斷物質(zhì)的化合價是否能升高或者降低練習(xí) 判斷以下物質(zhì)具有氧化性還是復(fù)原性： H+ Fe S 氧化性復(fù)原性氧化性和復(fù)原性只能化合價降低得電子只能化合價升高失電子化合價能升高也能降低

6、，能失電子也能得電子紅酒中添加二氧化硫的原因：紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中參加一些什么劑呢？ 復(fù)原劑二氧化硫就是這種參加的復(fù)原劑，所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有復(fù)原性焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是復(fù)原劑常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常見的復(fù)原劑：金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等判斷以下物質(zhì)是否具有氧化性或復(fù)原性：HCl MnO2H的化合價可以由+1價降低，Cl的化合價可以由-1價升高，HCl既有氧化性又有復(fù)原性Mn的化合價可以由+4價降低，O的化合價可以由-2價升高

7、，MnO2既有氧化性又有復(fù)原性MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O MnO2是氧化劑，HCl是復(fù)原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有復(fù)原性，為什么在此反響中MnO2是氧化劑而HCl是復(fù)原劑呢？說明兩者比較，HCl的復(fù)原性相對較強(qiáng)，MnO2的氧化性相對較強(qiáng)氧化劑和復(fù)原劑1、氧化劑和復(fù)原劑： 氧化劑：得電子化合價降低的物質(zhì)，生成復(fù)原產(chǎn)物 復(fù)原劑：失電子化合價升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物2、氧化性和復(fù)原性： 氧化性：物質(zhì)得電子的能力 復(fù)原性：物質(zhì)失電子的能力3、氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱判斷氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱判斷在氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物， 復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物氧化

8、劑Fe+CuSO4= Cu+FeSO4氧化產(chǎn)物氧化性：CuSO4FeSO4復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原性：FeCu練習(xí) 根據(jù)以下反響，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的選項是 12H2S+O2=2S+2H2O 24NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I23Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S B O2SI2 CI2O2S DSI2O2 O2SO2I2I2SA 同學(xué)們學(xué)習(xí)過金屬的置換反響：金屬活動性較強(qiáng)的金屬可以將金屬活動性較差的金屬從其鹽溶液中置換出來。請同學(xué)們互相討論，用氧化復(fù)原的理論解釋如上的結(jié)論。 這里金屬活動性可以認(rèn)為代表金屬復(fù)原性，只有活動性強(qiáng)的金屬置換活動性差的金屬，才能保證反響中，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物。 氧化復(fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。有的反響是有益于人類活動的金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔醚趸瘡?fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響