酸堿中和滴定法

1、課題二 物質(zhì)含量的測定酸堿中和滴定法評測練習知識點一酸堿中和滴定1 .一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是（）A .流出溶液的體積為（m n） mLB.流出溶液的體積為（n m） mLC .管內(nèi)溶液體積等于（a n） mLD .管內(nèi)溶液體積多于 n mLNaOH溶液時，選擇甲基橙作指示2 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的 劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴藴实柠}酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?為止。mL，終點讀數(shù)為下列

2、操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL ,所用鹽酸溶液的體積為 mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol L 鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后 刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.

3、3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。知識點二酸堿中和滴定誤差分析3. 用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（）A .錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出B 滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C .指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定D 錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗4 .稱取一定質(zhì)量的 NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）稱量固體Na

4、OH時，未調(diào)節(jié)天平的零點（）（2）將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確（）（3）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗 （）（4）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出（）（5）滴定前未將液面調(diào)至刻度線“ 0” “ 0以下，結束時初讀數(shù)按 0計算（）（6）在滴定過程中活塞處漏液 （）（7）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出（）（8）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視（）知識點三常見的幾種滴定方法5. （1）配平氧化還原反應方程式：| |C2。2 + | | MnO 4 + | | H = CO 2 f+ | | Mn 2+ + | | H2O稱取6.0 g含H2C2O42

5、H2O、KHC 2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入 2滴酚酞試液，滴加 0.25 mol L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的 H +的物質(zhì)的量為 mol。 第二份溶液中滴加 0.10 mol L 1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol?！揪毣A落實】1 下列實驗操作不會引起誤差的是（）A 酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B 酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C 用NaOH標準溶液測定未知濃度的

6、鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴 D 用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡2.用0.1 mol L1 NaOH溶液滴定0.1 mol L1的鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液體積約為 0.05 mL）繼續(xù)加水至50 mL ,所得溶液pH是（）A 4B 7.2C. 10D 11.33 .以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙 3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210.0,現(xiàn)用0.100 0 mol L1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑（）A 都可以用B 只能用C 可以用或D 可

7、以用或系變化如圖所示,4. 用1.0 mol L 1的NaOH溶液中和某濃度的 H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關則原 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是A 1.0 molC 0.5 molL1,1,L- 80 mL1,B 0.5 mol L- 40 mL1,D 1.0 mol L- 80 mL5某學生用0.100 mol L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步: A .移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B 用標準溶液潤洗滴定管 23次；C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D .取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“ 0以上23 cm處；E. 調(diào)節(jié)液面至“ C或 “ 0以下刻度，記下讀數(shù)；F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的