初試科目考試大綱-906綜合化學(xué)

1、浙江師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試初試科目考試大綱科目代碼、名稱:906綜合化學(xué)適用專業(yè):420106學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點(diǎn)提供）相應(yīng)的位置上。（三）試卷題型結(jié)構(gòu)選擇題：15小題，每小題3分，共45分簡答題：共5小題，每小題10分，共50分 制備題：共1小題，共15分計(jì)算題：共1小題，共20分論述題：共1小題，共20分二、考查目標(biāo)（復(fù)習(xí)要求）全日制攻讀教育碩士專業(yè)學(xué)位研究生入學(xué)考試綜合化學(xué)科目考試，要求考生系統(tǒng)掌握無機(jī)化學(xué)、分析化

2、學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)中重要的基本概念和基礎(chǔ)知識，掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)和配位化學(xué)等基本理論，并能用這些理論來解釋生活中的實(shí)際問題，具有理論分析、化學(xué)計(jì)算、科學(xué)思維和化學(xué)應(yīng)用的能力。三、考查范圍或考試內(nèi)容概要第一篇 無機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)篇第1章 氣體、液體和溶液的性質(zhì)1理想氣體狀態(tài)方程2克勞修斯-克拉貝龍方程3稀溶液的依數(shù)性4膠體的性質(zhì)與應(yīng)用第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡1熱力學(xué)第一定律2熱化學(xué)熱焓3.熱化學(xué)蓋斯定律4熱力學(xué)第二定律5吉布斯自由能第3章 酸堿理論與溶液中均、異相平衡1酸堿理論（離子論、質(zhì)子論、電子論）2多元弱酸弱堿的分步電離3酸

3、堿鹽溶液的電離平衡4緩沖溶液5鹽類的水解6水溶液的異相平衡溶度積原理第4章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)1氧化數(shù)2氧化還原的配平3原電池4電極電勢第5章 化學(xué)動力學(xué) 1濃度與反應(yīng)速率2溫度與反應(yīng)速率3催化劑與反應(yīng)速率4化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)第6章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律1氫原子光譜與波爾理論2原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)3核外電子排布4元素基本性質(zhì)的周期性第7章 化學(xué)鍵和分子、晶體構(gòu)型1經(jīng)典共價鍵理論2近代價鍵理論VSEPR理論、分子軌道理論3鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性4分子間作用力5金屬鍵6金屬晶體7離子鍵8離子晶體第章 配位化合物1配合物基本概念2配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象3配合物的化學(xué)鍵理論4配合物的穩(wěn)定性5

4、配位催化6反位效應(yīng)配合物異構(gòu)體的合成第章 主族元素（）1堿金屬2堿土元素3硼族元素第10章 主族元素（）1零族元素2鹵族元素3氧族元素4氮族元素5碳族元素第11章 過渡元素（）1銅鋅分族2鈦分族3釩分族4鉻分族5錳分族第12章 過渡元素（）1鐵系元素2鉑系元素第13章 鑭系元素和錒系元素1鑭系元素2錒系元素第二篇 分析化學(xué)篇第1章 分析化學(xué)概論1分析化學(xué)基本概念2定量分析概論3化學(xué)分析法和儀器分析法第2章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)分析1誤差、準(zhǔn)確度和精密度的基本概念2隨機(jī)誤差的正態(tài)分布3少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理4分析質(zhì)量保證和控制第3章 酸堿滴定法1酸堿滴定相關(guān)概念2酸堿溶液pH的計(jì)算3酸堿緩沖溶

5、液酸堿滴定法的應(yīng)用4酸堿滴定法的應(yīng)用第4章 配位滴定法1配位滴定相關(guān)概念2配位平衡3配位滴定的條件和滴定誤差4提高配位滴定選擇性的方法第5章 氧化還原滴定法1氧化還原滴定相關(guān)概念2氧化還原平衡及能斯特方程3氧化還原滴定法原理4常用的氧化還原滴定法第6章 沉淀滴定法1沉淀滴定相關(guān)概念2確定終點(diǎn)的方法第7章 重量分析法1沉淀平衡2沉淀?xiàng)l件選擇2重量分析結(jié)果計(jì)算第8章 紫外 可見分光光度法1光吸收定律2紫外 可見分光光度計(jì)組件和測量3分光光度測定法第9章 定量化學(xué)分析中常用的分離方法1定量化學(xué)分析中的重要概念2沉淀分離法3溶劑萃取分離法4離子交換分離法5色譜分離法第三篇 有機(jī)化學(xué)篇第1章 有機(jī)化學(xué)概

6、論1價鍵理論2分子軌道理論3有機(jī)化合物的分類4有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象5有機(jī)反應(yīng)類型第2章 烷烴和環(huán)烷烴1烷烴的通式與分類2同系物3同分異構(gòu)現(xiàn)象4烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)5IUPAC命名6鹵代反應(yīng)第3章 烯烴1烯烴的結(jié)構(gòu)與通式2順、反異構(gòu)體3親電加成反應(yīng)4烯烴與HBr的自由基加成第4章 二烯烴和炔烴1二烯烴的命名與結(jié)構(gòu)2共軛二烯烴的1,2-加成和1,4-加成3炔烴的結(jié)構(gòu)4炔烴的化學(xué)反應(yīng)第5章 鹵代烴1鹵代烴的取代反應(yīng) SN1和SN2反應(yīng)機(jī)理2消除反應(yīng)3與金屬的反應(yīng)及金屬有機(jī)試劑第6章 芳香烴1休克爾規(guī)則2苯的親電取代反應(yīng)3Birch還原4奈的反應(yīng)第7章 立體化學(xué)1構(gòu)造異構(gòu)2立體異構(gòu)3分子的對稱性與分子手

7、性第8章 結(jié)構(gòu)解析1紫外光譜2電子躍遷3紅外光譜4核磁共振光譜5質(zhì)譜第9章 醇酚醚1醇羥基的取代反應(yīng)2醇的脫水消除反應(yīng)3酯化反應(yīng)4醇的制備5酚的化學(xué)性質(zhì)6酚的制備7醚的化學(xué)性質(zhì)第10章 醛酮醌1醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2醛酮的化學(xué)性質(zhì)3醛酮的制備第11章 羧酸及其衍生物1羧酸的結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)2羧酸的化學(xué)性質(zhì)3羧酸的制備4羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)第12章 胺及含氮化合物1胺的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)2胺的制備第13章 雜環(huán)化合物1五元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)2六元雜環(huán)化合物吡啶結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3吡啶的化學(xué)性質(zhì)4稠雜環(huán)化合物5重要雜環(huán)化合物的合成第14章 周環(huán)反應(yīng)1周環(huán)反應(yīng)的概念與特點(diǎn)2周環(huán)反應(yīng)與分子軌道對稱守恒3周環(huán)

8、反應(yīng)的分類第15章 生物分子1糖2氨基酸3多肽4蛋白質(zhì)5核酸6類酯7萜類、甾類化合物參考教材或主要參考書： 綜合化學(xué)：無機(jī)化學(xué)·分析化學(xué)·有機(jī)化學(xué)/張祖德等編，中國科技大學(xué)出版社，2011年版生活中的化學(xué) 趙雷洪，竺麗英主編，浙江大學(xué)出版社，2010年版四、樣卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1下列分子或離子與BF3互為等電子體，并具有相似結(jié)構(gòu)的一種是（ ）ANO3- BNF3 C氣態(tài)AlCl3 DSO22A與B發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A濃度為原來2倍時，反應(yīng)速度增加為4倍，當(dāng)B濃度增加為原來2倍時，反應(yīng)速度增加為2倍，此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（ ）A1級 B2級 C3級 D4

9、級3有兩個平行反應(yīng)A B和A C，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，最好的辦法是（ ）A增加A的濃度 B增加C的濃度 C控制反應(yīng)溫度 D選擇某種催化劑4最近意大利科學(xué)家用普通的氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）A是一種新的氧化物B是一種非極性分子C是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構(gòu)體5下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ）A二氧化硅與生石灰的熔化B氯化鈉與鐵的熔化C碘與干冰的升華D氯化銨與苯的汽化6下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（ ）A

10、隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大7相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量8pH=的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH，則該電解質(zhì)可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水

11、制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極10能使反應(yīng)Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2發(fā)生的是（ ）A銅片作原電池的負(fù)極，炭棒作原電池的正極，氯化銅作電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液11吡啶緩沖液中（pKa=8.72），用EDTA滴定含有Mn2+，Ca2+，Mg2+的溶液中的Mn2+,為消除Ca2+和Mg2+干擾，通常加入的掩蔽劑是（ ） A硫脲 B氟硼酸銨 C三乙醇胺 D氰化鉀12與FeCl3發(fā)生顏色反應(yīng)主要是用來檢驗(yàn)有機(jī)化合物中的（ ）A羥基結(jié)構(gòu) B縮酮結(jié)構(gòu) C烯醇結(jié)構(gòu) D肽鍵結(jié)

12、構(gòu)13如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（ ）A收集到NO B收集到NO2C收集到O2 D收集不到任何氣體14下列關(guān)于純鐵的描述正確的是（ ）A熔點(diǎn)比生鐵低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化15在色譜分析中，根據(jù)Van Deemter方程，在高流速條件下，影響柱效的主要因素是（ ）A傳質(zhì)阻力 B縱向擴(kuò)散C渦流擴(kuò)散 D填充不規(guī)則因子二、簡答題（共5小題，每小題10分，共50分）1鋇鹽一般有毒，例如0.8克的BaCl2·2H2O能夠致人于死，但醫(yī)學(xué)上的“鋇餐透視”卻用BaSO4與糖漿混合后讓人服下，試解釋：（1）BaSO4作為腸胃X射線造影材料；（2）BaSO4不會中毒2在六個沒有標(biāo)簽的試劑瓶中，分別裝有白色固體試劑：Na2CO3、BaCO3、 CaCl2、Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。試設(shè)法鑒別并以離子方程式表示之。3如何保證身體中的微量元素的平衡？4為什么雨后的樹林中空氣特別清新？ 5實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，F(xiàn)2的非金屬性比Cl2強(qiáng)，為什么F元素的電子親和能卻比同族的Cl元素的電子親和能?。咳?、制備題（共1小題，共15分）請寫出以氯化鈉為原料所能制得的其中六種化工產(chǎn)品，寫出化學(xué)方