高一化學(xué)下學(xué)期元素周期律單元測試題

1、.高一化學(xué)下學(xué)期元素周期律單元測試題本文題目：高一化學(xué)下學(xué)期元素周期律單元測試題考生注意：1：此題分兩卷共23個題，時間為90分鐘，總共100分。2：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119第一卷一、 選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。其中6、8、12、14、17有兩個正確答案，其他每題有一個選項符合題意1.以下表達(dá)正確的選項是 A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造C. H2S和CS2分子都是含

2、極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅2. 09安徽卷7石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀構(gòu)造的新材料構(gòu)造示意圖如下，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。以下說法正確的選項是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合3.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。以下有關(guān)推測正確的選項是 A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y

3、與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ34.以下說法正確的選項是 A. SiH4比CH4穩(wěn)定B. 02-半徑比F-的小C. Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子才能比Na的強D. P和As屬于第A族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱5.以下表達(dá)中正確的選項是 A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)B.除點周期外，其他周期均有18個元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指A族的所有元素6.X、Y、Z三種元素的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、4、6，那么由這三種元素形成的化合物可能是 A.XYZ4 B.X2Y

4、Z3 C.XYZ3 D.X4YZ47.短周期元素E的氯化物EclnR的熔點為-78，沸點為59;假設(shè)0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反響后可以得到57.4g的AgCl沉淀。以下判斷錯誤的選項是 A.E是一種非金屬元素 B.在Ecln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族8.短周期元素X和Y，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期， Y2-離子和Ne原子的電子層構(gòu)造一樣，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法是： A.可能是一種酸酐 B.Z是一種堿性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一種離子晶體9.X、Y均為元素

5、周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層構(gòu)造一樣，以下說法正確的選項是 A.由mXan與nYn-1,得m+a=n-bB.X2-的復(fù)原性一定大于Y-C.X,Y一定不是同周期元素D.假設(shè)X的原子半徑大于Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY10. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層構(gòu)造都與氖原子一樣，那么X、Y為 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F11.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A. B.C. D.12.鈹Be的原子序數(shù)為4，以下對鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項是 A.鈹?shù)脑?/p>

6、半徑大于硼原子半徑。B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。D.單質(zhì)鈹與冷水反響產(chǎn)生氫氣。13.元素A的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，B元素和A元素原子的次外層都有8個電子，AB2在水溶液中電離出電子層構(gòu)造一樣的離子，那么AB2是 A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O14.同主族的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物的酸性是HXO4A.非金屬性強弱為XZ。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、ZC.原子序數(shù)大小為XZD.陰離子的復(fù)原性由強至弱的順序為X、Y、Z15.A、B、C均為短周期元素，它在周期表中的位置如下圖。B、C兩元素的原子

7、序數(shù)之和是 A元素原子序數(shù)的4倍，那么A、B、C分別是： A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P16.0.75 mol RO2-3共有30 mol電子，那么R在周期表中的位置是： A.第二周期 B.第三周期 C.第A族 D.第A族17.假設(shè)某A族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 A.B族 B.A族 C.B族 D.A族18.列物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是 班級 學(xué)號 姓名一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分序號123456789答案序號101112131415161718答案第 卷本卷共5個小題48分19. 8分根據(jù)元素周期表120號元素

8、的性質(zhì)和遞變規(guī)律，答復(fù)以下問題。1屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反響生成的化合物有_填兩種化合物的化學(xué)式;2屬于稀有氣體的是_填元素符號，下同;3形成化合物種類最多的兩種元素是_;4第三周期中，原子半徑最大的是稀有氣體除外_;5推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_填化學(xué)式。20.8分A、B、C、D四種元素，常溫單質(zhì)為深紅色液體，B、C、D三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于18，且三者的單質(zhì)在一定條件下能互相化合;D元素原子的K層電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的兩倍;C、D元素具有一樣的最外層電子數(shù)，且C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一半。1A是 元素、B是 元素、C是 元素

9、、D是 元素。2用電子式表示B、D兩種原子形成化合物的過程3C與D形成的一種化合物，常溫下為易揮發(fā)的晶體，該化合物的化學(xué)式為21.14分在2019年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層構(gòu)造一樣，且1 molXY2含有54 mol電子.1該融雪劑的化學(xué)式是 ;X與氫元素形成的化合物的電子式是 .2元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，那么D的離子構(gòu)造示意圖是 ;D與E能形成一種非極性分子，該分子的構(gòu)造式為 ;D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是 .3元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體

10、;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價健;W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是 .4元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反響的產(chǎn)物之一是OR2，該反響的離子方程式為 .22.8分根據(jù)周期表對角線規(guī)那么，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又AlCl3熔沸點較低，易升華。試答復(fù)以下問題：1寫出Be與NaOH溶液反響生成Na2BeO2的離子方程式 ;2BeOH2與MgOH2可用 試劑鑒別，其離子反響方程式為 ;3BeCl2是 化合物填寫離子化合物或共價化合物;4Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)那么，性質(zhì)也相似，那么Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是 ;同時還有少量 生成。2

11、3. 14分Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子構(gòu)造一樣且Y的原子序數(shù)小于Z。1Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ;2R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子填極性或非極性它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ;3X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ;它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ;4Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是 和 ;Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子填極性或非極性。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律單元測試題參考答案：1 D 2 D3 B 4 C 5 C 6 BD 7 D 8 AC 9 B 10D 11 A 12 AC 13 B 14 CD 15 C 16 B C 17 AB 18 C 19.17;2O、K2O2KO2也可以2He、Ne、Ar3C、H4Na5NH3 ; SiH420.1A溴 B氫 C氧 D硫2H?+ +H H H