九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！2016年中考化學(xué)必記知識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)要重點(diǎn)記憶的知識(shí)：元素名稱與元素符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)式、原子團(tuán)的寫法、常見元素化合價(jià)、原子團(tuán)的化合價(jià)、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)；物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的用途、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)制法。第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：一、觀察實(shí)驗(yàn)的步驟、方法 ：實(shí)驗(yàn)前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等；實(shí)驗(yàn)中：實(shí)驗(yàn)條件、伴隨的現(xiàn)象（如：光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產(chǎn)出和熱量放出等)；實(shí)驗(yàn)后：生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道

2、、硬度等。二、綠色化學(xué)-又稱環(huán)境友好化學(xué)、沒有污染的化學(xué)，主要特點(diǎn)：（上冊(cè)課本P32，了解即可）1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2.在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；4.產(chǎn)品有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全、人體健康。三、熟記28種元素符號(hào)和名稱：（上冊(cè)課本P75）名 稱氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯 符 號(hào)HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl名 稱氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘鉛（補(bǔ)充）符 號(hào)ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIPb巧記常見的元素符號(hào) 書寫元素符號(hào)的第一個(gè)字母要大

3、寫，若由兩個(gè)字母元素符號(hào)第一寫個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。1、氫，H ：“氫”字下面“工”字的倒轉(zhuǎn)即“H”2、氦，He：在英語中“e”的發(fā)音可為“ai”，“hai”3、碳，C：煤的主要成份是碳，半塊煤的形狀象C 4、氮，N：氮的漢語拼音“dan”中的第三個(gè)字母5、氧，O：地球的表面布滿了氧氣，地球的形狀像O 6、氟，F(xiàn)：氟的漢語拼音“fu”中的第一個(gè)字母7、氖，Ne：在英語中e的發(fā)音可為ai，nai8、鈉，Na：鈉的漢語拼音“na”9、鎂，Mg：美（鎂）觀的漢語拼音“mei guan”中的第一個(gè)字母10、鋁，Al：鋁在地殼中是排第一多的金屬；A是排在字母順序表中第一位置。第二個(gè)字母是漢語拼

4、音“l(fā)”的第一個(gè)字母11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子 12、磷，P：人的骨頭含有白磷，骨頭的形狀象P13、硫，S：硫與流同音，流水像“S”14、氯，Cl：“氯”字中有“錄”字上面有“彐”開口象C，第二個(gè)字母是氯的漢語拼音“l(fā)ü”的第一個(gè)字母。15、氬，Ar：氬與漢語拼音“ra”同音, “ra”兩字母對(duì)調(diào)位置即“Ar”16、鉀，K：鉀與甲同音，甲在甲乙丙丁順序中排第一，而K在撲克牌中是點(diǎn)最大17、鈣，Ca：乞丐很餓張開口一口吃掉燒餅；C象張開的口，a象燒餅。18、錳，Mn：錳的漢語拼音“meng”的第一和第三個(gè)字母組合。19、鐵，

5、Fe：F象一把鋤頭，而鋤頭是鐵做成的；e是鐵的漢語拼音“tie”的第三個(gè)字母。20、銅，Cu：“銅”字右邊的“同”字里面有“一口”，一口吃掉魚（ü）的兩點(diǎn)，ü去掉兩點(diǎn)即u21、鋅，Zn：飯?zhí)么蝻埖拇翱谛蜗瘛皀”，想像你在飯?zhí)门抨?duì)打飯排在隊(duì)伍的最后面，等得好辛（鋅）苦；字母Z排在字母表中的最后面。22、銀，Ag：銀是貴重金屬理所當(dāng)然排在第一A的位置，g象銀項(xiàng)鏈。23、鋇，Ba：鋇的漢語拼音“bei”，“a”發(fā)“ei”音。24、鉑，Pt：第一個(gè)字母P是鉑的漢語拼音與“po”同音，第一個(gè)字母即可，第二個(gè)字母t，鉑與鐵屬于金屬，而鐵的漢語拼音“tie”的第一個(gè)字母。25、金，Au：

6、金是貴重金屬理所當(dāng)然排在第一A的位置，u是無眼睛的金魚（魚ü）26、汞，Hg：汞字上面“工”的倒轉(zhuǎn)即“H”，第二個(gè)字母是汞的漢語拼音“gong”的第一字母“g”。27、碘，I：碘的漢語拼音“dian”中的第二個(gè)字母。28、（補(bǔ)充）鉛，Pb：手握鉛球一上一下的形狀像P、b。四、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學(xué)變化。物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。化學(xué)變化的基本特征是：有其它物質(zhì)生成。物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：在化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，在物理變化的過程中不一定伴隨化學(xué)變化。 氣體：H2,CO

7、,CH4 液體：C2H5OH,石油 固體：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蠟 可燃性物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 。如木柴能在空氣中燃燒（可燃性）；煤氣能使人中毒等。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)：一、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)：蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、白色、固體；蠟燭一般都具有輕微的氣味。蠟燭的密度比水小。蠟燭燃燒時(shí)的火焰分成三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。比較各火焰層溫

8、度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，兩端先變黑（碳化），說明外焰溫度最高。蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。產(chǎn)物水（H2O）的檢驗(yàn)方法：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；產(chǎn)物二氧化碳（CO2）的檢驗(yàn)方法：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。熄滅蠟燭時(shí)，產(chǎn)生一縷白煙（白煙是具有可燃性的石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。 二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入空氣與呼出氣體的比較：呼出氣體中氧氣（O2）比吸入空氣的量少，呼出氣體中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）比吸入空氣的量多。證明呼出氣體中的二氧化碳（CO2）比吸入的空氣中的二氧化碳多的方法：向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體

9、中各滴入數(shù)滴澄清的石灰水，振蕩，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象，呼出氣體瓶中出現(xiàn)的渾濁較多，說明呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的二氧化碳多。證明呼出氣體中的氧氣（O2）比吸入的空氣中的氧氣少的方法：用燃著的小木條檢驗(yàn)氣體分別伸入1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中，在空氣瓶里，木條燃燒無多大變化，而在呼出氣體瓶里，木條燃燒減弱，甚至熄滅，說明呼出的氣體中的氧氣含量比空氣中的少。證明呼出氣體中水蒸氣含量比空氣中的多的方法：對(duì)著干燥的玻璃片呼氣，在空氣中的干燥玻璃片無變化，而對(duì)著呼氣的玻璃片形成水霧，說明呼出氣體中水蒸氣含量比空氣中的多。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、常用儀器及使用方法（上冊(cè)課本P150-153）量筒 試管

10、 集氣瓶 燒杯 滴管 酒精燈 蒸發(fā)皿 錐形瓶 燒瓶玻璃棒 鐵架臺(tái) 水槽 漏斗 長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗（一）可以直接加熱（不需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；只能間接加熱（即需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）；不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶（二）量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器，一般只能讀到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。（三）托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

11、；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性的藥品），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少

12、于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，焰心、內(nèi)焰、外焰。焰心溫度最低、外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾（鐵架臺(tái)上配套用的）、試管夾（木制的）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處（或夾在試管的中上部）。手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住長(zhǎng)柄。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗（過濾用）、長(zhǎng)頸漏斗（加液用，注意“頸”字不能寫成“勁”字）二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：

13、一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）。2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1-2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。3、固體藥品的取用：粉末狀及小粒狀藥品（如高錳酸鉀、二氧化錳等）：用藥匙或V形紙槽 塊狀及大粒狀藥品（如：鋅粒、石灰石等）：用鑷子夾取。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品

14、被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加（膠頭滴管使用時(shí)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。）；b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；（二）重要實(shí)驗(yàn)操作：1、裝置氣密性檢查：（1）利用熱脹冷縮：如圖A，先將導(dǎo)氣管浸入水中，再用手緊握試管外壁（若為廣口瓶等， 則用雙手緊貼外壁），若管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。 C D E（2）如圖B

15、，利用氣壓的原理：關(guān)閉彈簧夾，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加入水至形成浸沒長(zhǎng)頸漏斗下管口，繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗加水液面高度保持一段時(shí)間不變，則裝置不漏氣。（3）如圖C，向長(zhǎng)頸漏斗中加水到浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口。在導(dǎo)管口連接注射器，當(dāng)推活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)有液面上升，說明裝置氣密性良好 ；或當(dāng)緩慢拉活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。（4）如圖D，左端上下移動(dòng)，如果兩端液面不水平，說明裝置氣密性良好。（5）如圖E，用雙手緊貼外壁，如果有一段水柱沿導(dǎo)管上升，說明裝置氣密性良好。 2.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。連接玻璃管和

16、膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。3.如何給試管預(yù)熱？來回移動(dòng)試管使試管均勻受熱，或移動(dòng)酒精燈使試管受熱均勻。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂），試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）儀器的洗滌：（1）廢渣

17、、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附著的水是否形成均勻的水膜。）（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣 一、熟記本單元的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：（要記住反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、紅磷（或白磷）在空氣中燃燒：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 P2O5點(diǎn)燃 2、鐵在氧氣(只在純氧氣)中燃燒

18、：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe3O4點(diǎn)燃3、硫在空氣（氧氣）中燃燒： 硫 + 氧氣 二氧化硫 SO2 4、木炭在氧氣中燃燒：碳 + 氧氣 二氧化碳 CO2 二氧化錳 加熱點(diǎn)燃5、蠟燭在氧氣中燃燒：石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳二氧化錳 6、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）：氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣7、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）：過氧化氫 水 + 氧氣加熱8、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣課題1 空氣一、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：如右圖。 a、可燃物要求：要足量且產(chǎn)物是固體不能是氣體（產(chǎn)物是氣體，不

19、能產(chǎn)生壓強(qiáng)差）：選擇紅磷；b、裝置要求：氣密性良好；c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積（空氣中O2的體積約占1/5）。d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒；不能用碳、硫代替紅磷。原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。六、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物NO2：來自煤和石油的燃燒及工廠的廢氣）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化

20、氮NO2、可吸入顆粒物（粉塵）和臭氧O3等。二、空氣的成分和組成空氣成分氧氣O2氮?dú)釴2二氧化碳CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)（不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)）21%（約1/5）78%（約4/5）0.03%0.94%0.03%三、純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用專門的化學(xué)符號(hào)（化學(xué)式）表示。如：氧氣（可用O2表示）、氮?dú)猓∟2）、氦氣（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上純凈物組成。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)變化，它們各自保持著原來的性質(zhì)。如：空氣就是混合物（空氣由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的）。四、幾種常見氣體：氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)

21、穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護(hù)氣；不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅；不供給呼吸。用途：作化工原料（制硝酸、化肥）；作保護(hù)氣（如焊接金屬時(shí)常用氮作保護(hù)氣，燈泡中充氮以延長(zhǎng)使用壽命）；作防腐氣（食品包裝時(shí)充氮以防腐）；作液氮冷凍劑（醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能）。稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe等的總稱）：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護(hù)氣；不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅。不供給呼吸。在一定條件下與某些物質(zhì)反應(yīng)。用途：作保護(hù)氣；制作多種電光源（通電發(fā)不同顏色的光）；激光技術(shù)

22、；氦制低溫環(huán)境；氙作醫(yī)療麻醉。五、保護(hù)空氣：1.空氣污染的原因：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體（有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。）和煙塵對(duì)空氣造成了污染。目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（由冰箱里的氟里昂引起） ；溫室效應(yīng)（主要由二氧化碳CO2等引起）；酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）；白色污染（由塑料引起）2.空氣污染的危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康, 影響作物生長(zhǎng), 破壞生態(tài)平衡. 全球氣候變暖, 臭氧層破壞和酸雨等。3.空氣的保護(hù)措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。4.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為: 二氧化硫、一氧

23、化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。（沒有二氧化碳）六、化學(xué)的基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A + B = AB ，“多變一”。（注意化合反應(yīng)與化學(xué)變化的不同?；瘜W(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學(xué)變化。）課題2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無色無味的氣體（但液體和固體時(shí)是淡藍(lán)色）；比空氣密度為略大,不易溶于水。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性、助燃性（但不能說O2有可燃性）。三、氧氣用途：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。四、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)

24、出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（注意硫在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒的不同?。╂V發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體（鎂、鋁現(xiàn)象相同）鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4) 。（鐵在空氣中不能燃燒，只能在氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是氧化鐵Fe2O3；鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。）蠟燭石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體五、化學(xué)的基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種

25、物質(zhì)的反應(yīng)，如：A + B = AB ，“多變一”。（注意化合反應(yīng)與化學(xué)變化的不同?；瘜W(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學(xué)變化。） 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B ，“一變多”。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧（氧元素，不一定是氧氣）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。如動(dòng)植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鋼鐵生銹等。緩慢氧化一定放熱，但不一定發(fā)光。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒課題3 制取氧氣一、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

26、， 屬物理變化）二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣（要重點(diǎn)掌握）：1.如何選擇發(fā)生裝置？根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置。凡是藥品的狀態(tài)是固體與固體（或固體），反應(yīng)條件是需加熱的選A 裝置，如實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣或?qū)嶒?yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣；凡是藥品的狀態(tài)是固體與液體，反應(yīng)條件是不需加熱的選B裝置，如實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣選B裝置。 A固固加熱型發(fā)生裝置 B固液不加熱型發(fā)生裝置 2.如何選擇收集裝置？根據(jù)收集氣體的密度、水溶性、能不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、能否與水發(fā)生反應(yīng)選擇收集裝置。凡是收集氣體密度比空氣大且不能與空氣中的成分反應(yīng)的可用向上排空氣法（如下圖A），如氧氣O2、二

27、氧化碳CO2等；凡是收集氣體密度比空氣小且不能與空氣中的成分反應(yīng)的可用向下排空氣法（如下圖B）如氫氣H2等；凡是收集氣體不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的可用排水法（如下圖C），如氧氣O2等（二氧化碳CO2不能用排水法收集?。?。A向上排空氣法 B向下排空氣法 C排水法拓展：用洗氣瓶收集氣體方法變通應(yīng)用：如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_b_進(jìn)_a_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_a_進(jìn)_b_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿水，若用排水收集該氣體(不用考慮密度比空氣大還是比空氣小)，a b則_b_進(jìn)_a_出（選填“a”或“b”）若把

28、洗氣瓶倒放，則相反，即：如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_a_進(jìn)_b_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_b_進(jìn)_a_出（選填“a”或“b”）3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟和注意事項(xiàng)：（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例，如圖）操作步驟：查裝定點(diǎn)收移熄（茶（檢查裝置的氣密性）莊（裝藥）定（固定試管）點(diǎn)（加熱）收（收集氣體）利（移出導(dǎo)管）息（熄滅酒精燈）。注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；鐵夾夾在離管口約1/3處（不能漏了“口”字）；導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞（剛剛露出頭）：便于氣體排出；用高錳

29、酸鉀制氧氣時(shí)在試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）：是為了收集到較純凈的氧氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。4、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）5、氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。（注意驗(yàn)滿與檢驗(yàn)的不同?。?、催化劑（也叫觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（即要符合“一變兩不變”才是催化劑）。

30、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。7、常見氣體的檢驗(yàn)方法：氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）第三單元 自然界的水 課題1 水的組成：一、電解水的實(shí)驗(yàn)：如右圖1.裝置水電解器；B.電源種類-直流電（不是交流電）；2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（不是作催化劑）通電3.反應(yīng)方程式 水 氫氣 + 氧氣 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 （諧音父親負(fù)氫）體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 4.檢驗(yàn)：氧氣-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃是氧氣； 氫氣-出氣

31、口置一根燃著的木條-氣體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰是氫氣。5.氫氣性質(zhì)：物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣??；化學(xué)性質(zhì)：氫氣有可燃性，氫氣在空氣中能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；混有一定量的空氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。6.氫氣驗(yàn)純方法：用試管收集一試管的氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很?。ㄝp微的爆鳴聲），表示氫氣較純。）7、電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。二、 純凈物的分類：化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(F

32、e2O3)、高錳酸鉀(KMnO4)。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。如：氫氣H2、氮?dú)?N2、氧氣O2、磷P、鐵Fe等。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫做氧化物。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、五氧化二磷P2O5)、水(H2O)。含氧化合物：含有氧元素的化合物。高錳酸鉀(KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因?yàn)樗腥N元素。課題2 分子和原子1、分子的基本性質(zhì)：分子質(zhì)量和體積都很??；分子不斷運(yùn)動(dòng)（能聞到花香；氨在空氣中擴(kuò)散；品紅在水中的擴(kuò)散；水在常溫下的揮發(fā)）；分子間有間隔（物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)體積不同；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象；100毫升水與100毫升

33、酒精混合體積小于200毫升，都是分子間有間隔的原因）；分子是由原子構(gòu)成的（如：1個(gè)水分子（H2O）由2個(gè)氫原子(H)和1個(gè)氧原子(O)構(gòu)成；1個(gè)氧分子(O2)由2個(gè)氧原子(O)構(gòu)成；）2、幾種分子的模型：（上冊(cè)課本P51） 水分子（H2O） 氧分子(O2) 氫分子(H2)3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4、分子和原子區(qū)別聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別金屬：鐵稀有氣體：氦氣固態(tài)非金屬：紅磷，硫，碳硅化學(xué)變化中，分子可分

34、，原子不可分。5、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如，水、氧氣、氫氣、二氧化碳等 有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成。例如，金屬，稀有氣體固態(tài)非金屬類等。 (3)離子：食鹽6、用分子、原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí),分子沒有改變，只是分子間的間隔發(fā)生改變；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生改變，變成其他分子7、用分子、原子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成；對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物由同種原子構(gòu)成，混合物由不同種原子構(gòu)成；8、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及簡(jiǎn)單分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素 組成 原子：主要有三

35、類原子原構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如碳、硅）。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：若由兩種元素組成，一般由兩種非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)。如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2也是由分子構(gòu)成的。離子：若由兩種元素組成，一般由一種金屬元素和另一種非金屬元素組成的化合物是由離子構(gòu)成的物質(zhì)。如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成?；旌衔铮ǘ喾N物質(zhì)）：如空氣分類 單質(zhì)：一種元素純凈物 （一種物質(zhì)） 化合物：多種元素 課題3 水的凈化1、水的凈化效果由低到高的是靜置（又稱沉降、沉淀）、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用

36、的凈水劑是活性炭。常用的吸附劑有：明礬、活性炭、木炭等。2、硬水與軟水 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生且泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、過濾：分離不溶性固體和液體的方法。過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口；（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣； 過濾操作“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

37、；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 。課題4 愛護(hù)水資源1、如何愛護(hù)水資源？一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。2、水體污染的來源：工業(yè)污染；農(nóng)藥污染（農(nóng)藥、化肥的不合理施用）；生活污染（生活污水的任意排放）3、防止水污染的措施：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；提倡使用農(nóng)家肥，合理施用農(nóng)藥、化肥；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放。4、生活中常見的節(jié)約用水實(shí)例：一水多用；隨手關(guān)水龍頭用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花、拖地、沖廁所。拓展

38、性課題 最輕的氣體氫氣 （H2 ）氫氣還原氧化銅1、氫氣的物理性質(zhì)：密度最小的氣體（可用向下排空氣法）；難溶于水（可用排水法）。點(diǎn)燃2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： 氫氣+氧氣 水 （點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純。原因是防止H2 不純加熱發(fā)生爆炸）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。加熱還原性： 氫氣+氧化銅 銅 + 水 操作順序；氫氣“早出晚歸” 即先通氫氣排凈試管內(nèi)的空氣，再加熱（防止H2 不純加熱發(fā)生爆炸）；反應(yīng)完成后，先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直至試管冷卻，才停止通氫氣（防止生成的銅重新氧化成氧化銅）?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。3、氫氣的用途：利用H2可燃性：可高能燃料、氫氧焰焊接

39、、切割金屬；利用H2還原性：冶煉金屬）4、氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣。5、氫氣的檢驗(yàn)：將氣體點(diǎn)燃，能燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有水珠生成；或者，先通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，證明是氫氣。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成原子核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）中子（不帶電）原子核質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的：氫原子中沒有中子。原子不顯電性：由于核內(nèi)的1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，因此分子也不顯電性。核電荷數(shù)：原子核

40、帶的正電荷數(shù)。在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系：原子質(zhì)量主要集中在原子核（即質(zhì)子和中子）上。2、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12該原子的實(shí)際質(zhì)量（1）計(jì)算公式：（2）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1（一般不寫出）。課題2 元素（1）元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)

41、相同，但中子數(shù)可以不同。元素是一個(gè)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。（宏觀：只講種類，不講個(gè)數(shù)；微觀：講個(gè)數(shù)）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由氧氣O2、臭氧O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫。a、元素符號(hào)的書寫規(guī)則：“一大二小”由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，例：氮 N；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母要小寫，例：鎂 Mg 鈣 Ca 。宏觀：表示某種元素。微觀：表示該種元素的一個(gè)原子。b、意義 例如：O 表示 表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)物質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si。如 Fe

42、的意義： 表示鐵元素；表示一個(gè)鐵原子；表示鐵這種單質(zhì)物質(zhì)。這類元素有第三種含義的主要包括：金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子。c、地殼中含量占前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵（O>Si>Al>Fe）（諧音：養(yǎng)閨女貼）。d、元素周期表（上冊(cè)課本P76） 電子層數(shù)=周期數(shù)周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。 每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三縱行共同組成一個(gè)族）。即有7個(gè)周期，16個(gè)族。元素周期表呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律：各族最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)逐漸增加；每周期由金屬

43、過渡到非金屬再過渡到稀有氣體，各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加。*注：在元素周期表中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)e.原子序數(shù)120號(hào)元素：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。課題3 離子1、電子分層排布的規(guī)律：由內(nèi)向外，能量由低到高排布；第一層最多能排個(gè)電子，第二層和最外層最多能排8個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)最外層上有2個(gè)電子282+12 原子核第一電子層3、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），

44、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。4、四決定 ：決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核（質(zhì)子和中子）決定元素分類：最外層電子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。5、離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)），如Na+、S2、SO42-。帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子，如Na+；帶負(fù)電荷的原子叫陰離子， S2、SO42- 。（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子(或一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷) ； Fe2+ ：亞鐵離子（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)

45、= 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-。同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（一般陰離子相同，陽(yáng)離子不同）（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示5、化合價(jià) +2 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)化合價(jià)的標(biāo)法與離子的寫法

46、對(duì)比：化合價(jià)的標(biāo)法+2Mg+1Na-1Cl-2SO4離子的寫法Mg2+Na+Cl-SO42-備注化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，離子的帶電量寫元素符號(hào)的右上角離子的帶電量為1省略不寫離子的帶電量為1省略不寫原子團(tuán)的化合價(jià)的標(biāo)在兩元素的正上方b、幾種數(shù)字的含義2H2O ： 前“2”：表示兩個(gè)水分子， 后“2”：表示每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。d、單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零。如氧氣O2中的氧元素為零價(jià)。熟記常見的化合價(jià)（順口溜）：（一般：金正非負(fù)單質(zhì)零 ，離子的帶電量與化合價(jià)的數(shù)值一致!） +1鉀鈉銨銀氫，+2鈣鎂銅鋇鋅；+3鋁鐵2亞鐵，-1氫氧硝酸根，碳硫酸根

47、氧-2，單質(zhì)零價(jià)要記住。（氯化物中的氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)。） 氯化物：有兩種元素，其中一種是氯元素。熟記常見的原子團(tuán)的離子符號(hào)的寫法和化合價(jià) (離子的帶電量與化合價(jià)的數(shù)值一致!）名稱離子符號(hào)化合價(jià)名稱離子符號(hào)化合價(jià)銨根NH4+1氯酸根ClO3-1氫氧根OH-1高錳酸根MnO4-1硝酸根NO3-1錳酸根MnO42-2硫酸根SO42-2亞硫酸根SO32-2碳酸根CO32-2碳酸氫根HCO3-1注：此列5個(gè)原子團(tuán)是最常用的。磷酸根PO43-36、化學(xué)式：這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。例如前面學(xué)過的O2、H2、H2O、HCl和HgO等化學(xué)符號(hào)都是化學(xué)式，它們分別表示氧氣，氫氣

48、、水、氯化氫和氧化汞。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 ： 表示一種物質(zhì)：水這種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的組成：水是由氫元素和氧元素組成的 ；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子。表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。7、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 +5 -2排：名稱先讀后寫，后讀先寫（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，NH3，CH4除外）；P O標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)(正上方標(biāo))；P O叉：把化合價(jià)（絕對(duì)值）交叉，寫出原子數(shù)；P2 O5約：寫出原子數(shù)約成最簡(jiǎn)比）交叉法方法歸納：(1)將化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方。 (2)能約簡(jiǎn)的要約為最簡(jiǎn)約數(shù)。原子或原子

49、團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)，通常1省去不寫。原子團(tuán)在2個(gè)或2個(gè)以上時(shí)，應(yīng)加上括號(hào)，如NaOH、Cu(OH)2 。熟記常見的化學(xué)式：（參考上冊(cè)課本P82)1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示。鎂Mg 鐵Fe 銅Cu 鋅Zn 鈉Na 固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示。硫S （紅、白）磷P 碳C 稀有氣體：直接用元素符號(hào)表示。氦（氣）He 、 氖（氣） Ne 、 氬（氣）Ar多（雙）原子分子單質(zhì)：氧氣O2 氫氣H2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 臭氧O32、化合物化學(xué)式的寫法：（一般“化合價(jià)正價(jià)寫在左邊，負(fù)價(jià)寫在右邊”，讀與寫相反）（1）氧化物：(_O) ：（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物）氧寫

50、在后面，讀與寫相反。氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化汞HgO 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 二氧化錳MnO2 五氧化二磷P2O5 氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 水H2O 雙氧水（過氧化氫） H2O2(2)金屬元素和非金屬組成的化合物：氯化物( Cl )：氯元素Cl的化合價(jià)為-1價(jià)。鹽酸HCl 氯化鉀KCl 氯化鈉NaCl 氯化鈣CaCl2 氯化亞鐵FeCl2 氯化鐵FeCl3 氯化鋇BaCl2硫酸某( _SO4)：硫酸銅CuSO4 硫酸鈉Na2SO4 硫酸鉀K2SO4 硫酸亞鐵FeSO4 硫酸鐵Fe2（SO4）3 硫酸鋅ZnSO4硫酸鋇BaSO4 硫

51、酸鈣CaSO4 硫酸鎂MgSO4 硫酸鋁Al2（SO4）3 硫酸鈉（NH4）SO4（4）碳酸某(_CO3)：碳酸鈉Na2CO3 碳酸鉀K2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鋇BaCO3 碳酸鎂MgCO3 （5）硝酸某( _NO3)： 硝酸鉀KNO3 硝酸銀AgNO3 硝酸鈉NaNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸銅Cu(NO3)2 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸鋅Zn(NO3)2 硝酸鐵Fe(NO3)3 硝酸亞鐵Fe(NO3)2 （6）氫氧化某( _OH)：氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化鋇Ba(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鎂Mg

52、(OH)2 氫氧化鋁Al (OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe (OH)3（7）含NH4：氯化銨 NH4Cl 硝酸銨 NH4NO3 硫酸銨(NH4)2SO4 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸氫銨NH4HCO3 氨水NH3·H2O（屬于堿） 銨根離子NH4+ 氨氣NH3（8）其他：氯酸鉀 KClO3 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反