選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1、(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. 知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：n電解質(zhì)：電解質(zhì)：n非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)時(shí)能夠熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷膶?dǎo)電的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)時(shí)都不熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O O、 COCO2 2

2、乙醇乙醇 水水一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) NaCl = Na+Cl-大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類:BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4ClHAc H+Ac- 水水3.3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：1. 2. 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物二、弱電解質(zhì)的電

3、離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合HAc H+ + Ac-電離電離分子化分子化二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：、電離平衡：一定條件下一定條件下(溫度、濃度一定溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。tvV(電離電離)V(結(jié)合結(jié)合)V(電離電離)= V(結(jié)合結(jié)合)處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)討論：該過程的討論：該過程的V-t圖圖 NH3H2O NH4 + + OH -寫出一元弱酸寫出一元弱

4、酸(HA)和一元弱堿和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表電離方程式并填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)n（1）溫度）溫度n電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。移動(dòng)。n（2）濃度）濃度n濃度越大，電離程度越小。濃度越大，電離程度越小。n（3）其他因素）其他因素2.2.影響電離平衡有哪些因素影響電離平衡有哪些因素問題探討問題探討n1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大變大 改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向C(H+)C(CH3COO-)C(C

5、H3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水水2.外界條件對(duì)電離平衡的影響：外界條件對(duì)電離平衡的影響：討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大減少減少逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大減少減少增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)減少減少增大增大減少減少逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減少減少增大增大增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)減少減少減少減少減少減少3.3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫n(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”n 弱電解質(zhì)

6、在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”n(2)(2)多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，(3)(3)多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫 1. 請寫出請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+O

7、HH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】4 4、電離平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù) 對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。草酸草酸磷酸磷

8、酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 意義：意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。一元強(qiáng)酸（一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大三、三、一元強(qiáng)酸（一

9、元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 2 2）相同）相同PHPH、相同體積時(shí)、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度n1. 1.將將0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，隨著氨水濃度倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ）

10、 nA. HA. H+ + B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3HH2 2O D. NHO D. NH4 4 + +n2 .2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（酸中加入適量的（ ） nA.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBDn3.3.有有H H+ +濃度相同、體積相濃度相同、體積相等的三種酸：等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完，反應(yīng)完全后生成全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bcn4.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固