初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義

1、初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義（1）什么是分子、原子？ （2）運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞分解這一化學(xué)變化？初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義 汞汞 原子原子 氧氧 原子原子+ + 氧化汞氧化汞 分子分子離解離解+ 氧氧 分子分子組合組合 許多汞原子聚集成金屬汞許多汞原子聚集成金屬汞組合組合氧化汞分解的微氧化汞分解的微 觀觀 過(guò)過(guò) 程程初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子 化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分。小結(jié)問(wèn)題討論問(wèn)題討論原子再可分嗎？想一想初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義歷史歷史初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義2 2、18031803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出年，英國(guó)科學(xué)家道

2、爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的不可分割的實(shí)心球體。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962)初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1.原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）新課講解初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子

3、的電性和質(zhì)量粒子粒子種類(lèi)種類(lèi)電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷 1.672610-27kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27kg電子電子1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題討論問(wèn)題討論想一想初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義3.幾幾種種原原子子的的構(gòu)構(gòu)成成原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧

4、氧888鈉鈉111211氯氯171817質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。的電子數(shù)也不同。從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?結(jié)論：結(jié)論： 原子一定由質(zhì)子和電子構(gòu)成（不一定有原子一定由質(zhì)子和電子構(gòu)成（不一定有 中子，有一種氫原子沒(méi)有中子）中子，有一種氫原子沒(méi)有中子） 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)一定等于中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)子與核外電

5、子質(zhì)子與核外電子電量相等電量相等，電性相反電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。故整個(gè)原子不顯電性。4.4.原子核原子核原子的大小關(guān)系：原子的大小關(guān)系：原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運(yùn)動(dòng)。原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運(yùn)動(dòng)。初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義原子里有很大空間，電子就在這個(gè)原子里有很大空間，電子就在這個(gè)空間里繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)?？臻g里繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。電子繞核運(yùn)動(dòng)初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義知識(shí)的延伸 實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微粒“夸克”構(gòu)成。 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中初三理化生原子結(jié)構(gòu)講

6、義課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、將、將分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子等粒子用序號(hào)分別填電子等粒子用序號(hào)分別填 入下列適當(dāng)空格中：入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量 原子種類(lèi)原子種類(lèi)原子質(zhì)量原子質(zhì)量氫氫1.6710-27Kg

7、氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg鐵鐵9.28810-26Kg 原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意點(diǎn)： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 相

8、對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12， 而不是一個(gè)碳而不是一個(gè)碳1212原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。符號(hào)符號(hào) Ar表達(dá)式表達(dá)式rA112某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量氫原子的質(zhì)量氫原子的質(zhì)量= = 1.672610- 27 kg氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 1碳碳1212的十二分的十二分之一的質(zhì)量之一的質(zhì)量 kg 101.66kg101.672627 -27

9、- 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義1、查閱相對(duì)原子質(zhì)量表、查閱相對(duì)原子質(zhì)量表(1)根據(jù)根據(jù)P154附錄附錄查得相對(duì)原子質(zhì)量為：查得相對(duì)原子質(zhì)量為：氮氮 氯氯 鈉鈉 鐵鐵 (取取4位有效數(shù)字位有效數(shù)字)初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211磷磷151615112162331(2)根據(jù)根據(jù)P75表表43查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)你發(fā)現(xiàn)了什么？你發(fā)現(xiàn)了什么？初三理

10、化生原子結(jié)構(gòu)講義表表5-1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷單位負(fù)電荷1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.6751010-27-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1/18361/18361.0071.0071.008 1.008 初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中

11、子的相對(duì)質(zhì)量核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，我們稱(chēng)之為我們稱(chēng)之為質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（補(bǔ)充）質(zhì)量數(shù)：（補(bǔ)充）質(zhì)量數(shù)：填寫(xiě)下列表格：填寫(xiě)下列表格：名稱(chēng)名稱(chēng)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量氫氫1 10 0氦氦2 22 2氮氮7 71414氧氧8 81616硫硫16163232鐵鐵26263030課堂練習(xí)課堂練習(xí)初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.28

12、8*10-26 Kg D 1/56組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子BB初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義課堂練習(xí)課堂練習(xí)鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)核電荷數(shù)為為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成,整個(gè)原子不整個(gè)原子不顯電性的原因是顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反初三理化生原子

13、結(jié)構(gòu)講義原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷）個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷）個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)課堂小結(jié)課堂小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)整個(gè)原子對(duì)整個(gè)原子對(duì)外不顯電性外不顯電性初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義圖圖4-3 張青蓮張青蓮 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。資料介紹初三理化生原子結(jié)構(gòu)講義 人類(lèi)在認(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中，經(jīng)歷了無(wú)數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o(wú)數(shù)的探索者，才使人類(lèi)對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來(lái)越接近事物的本質(zhì)。 先輩