廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 生活中常見的鹽(含解析)

1、生活中常見的鹽一、選擇題（共17小題）1進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色的物質(zhì)是（）ABaCl2BCaCO3CK2CO3DNaCl2下列說法中，正確的是（）A鹽溶液都呈中性B有揮發(fā)性的藥品都需要密封保存C溫度達(dá)到著火點(diǎn)的可燃物都一定燃燒D有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)3下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）ACuSO4BAgNO3CCaCl2DNa2CO34燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Aab段產(chǎn)生白色沉淀Bbc段溶液質(zhì)量增加86.3gCc點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)為7.5%D向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色5如圖的圖象與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程不相符的是（）A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸C向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D將鋅片插入盛有一定質(zhì)量的稀硫酸的燒杯中6下列敘述和敘述均正確，并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述ANa2CO3溶液呈堿性Na2CO3屬于堿B鐵可以和稀H2SO4反應(yīng)放出H2Fe屬于金屬C金屬Al是熱的良導(dǎo)體金屬Al可以用來制作生活炊具D洗滌劑增大了油污在水中的溶解性洗滌劑能除去衣服上的油污AABBCCDD7按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO

3、4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4A有藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)8有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀下列說法正確的是（）A剩余固體為混合物B剩余固體的質(zhì)量為11.5gC原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO29下列有關(guān)純堿的說法正確

4、的是（）A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去10下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實(shí)驗(yàn)過程中的某些變化情況，其中錯誤的是（）A加熱一定量碳酸氫銨（NH4HCO3）的實(shí)驗(yàn)，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向一定量的二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質(zhì)量變化D將水通電一段時間，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積變化11將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列

5、說法正確的是（）ACaCO3一定沒有剩余B消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為73：98C消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1D反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等12已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2+H2O下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDAABBCCDD13下列能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是（）A煅燒石灰石B在變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C稀釋NaCl溶液D稀H2SO4滴入BaCl2溶液中14一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量如圖橫坐表示加入碳酸鈉

6、粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A生成沉淀的質(zhì)量B溶液中溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的pH15某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是（）ACaCO3、NaOH和H2BCa（OH）2和H2CNaOH和Ca（OH）2DCa（OH）2、CaCO3和H216現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種17某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、

7、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（）A只有MgCl2，沒有NaClB肯定沒有CuCl2和Na2CO3C肯定有MgCl2和KNO3D樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成二、填空題（共6小題）18胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小蘇打，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)方程式，患胃潰瘍的病人不適合服用小蘇打的原因是19組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有

8、大量（填離子符號）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：、：、：（2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有、（任舉二例，填化學(xué)式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有（任舉一例）20為了弘揚(yáng)中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動（1）老師準(zhǔn)備了糯米、鮮豬肉、植物油、調(diào)味品等原料以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是（2）粽子吃起來咸淡適中，有同學(xué)猜想

9、其中一定含有食鹽于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認(rèn)為這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說明理由21端午節(jié)，各地有賽龍舟、掛菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等習(xí)俗制作灰水粽所用灰水的主要成分為碳酸鉀回答以下問題：（1）硫磺、碳酸鉀分別屬于、（選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）（2）向盛有少量灰水的試管中滴加稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為（3）向盛有少量灰水的試管中滴加澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為22（1）某學(xué)習(xí)小組收集到一些銅綠（堿式碳酸銅）他們擬通過化學(xué)反應(yīng)獲得銅，根據(jù)如圖資料，回答下列問題堿式碳酸銅的物理性質(zhì)之一是用稀硫酸、鐵為原料

10、將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）另一小組收集了一些硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，如果經(jīng)實(shí)驗(yàn)測知，硫酸鐵與硫酸亞鐵混合物中含硫a%，則其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23將腌制松花皮蛋用到的主要物質(zhì)生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應(yīng)后過濾，得到水溶液樣品請回答如下問題：（1）按要求寫出生石灰、純堿在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式放熱反應(yīng)：；復(fù)分解反應(yīng)：（2）水溶液樣品中含有哪些溶質(zhì)呢？請用化學(xué)式表示出其中2種情況 ；（3）若要檢驗(yàn)樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是三、解答題（共7小題）24波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成（1）硫酸銅所含陰離子的符號是生石灰加

11、水過程中會（填“放”或“吸”）熱（2）煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）若要制取11.2t氧化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式計算需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（3）波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來配制的原因是25 “低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是（填離子符號）（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或Mg

12、Cl2中的一種）請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量樣品b于燒杯中，樣品溶解，形成無色溶液步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，在滴加少量NaOH溶液，振蕩，說明樣品b中添加了鎂鹽步驟3：26取少量碳酸氫鈉（NaHCO3）粉末，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分加熱后發(fā)現(xiàn)：大試管中管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁，完全反應(yīng)后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成（1）小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱有生成（填化學(xué)式）；（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，下列

13、歸納出的碳酸氫鈉性質(zhì)或推理正確的有（填編號）ANaHCO3能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)BNaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC加熱時NaHCO3比Na2CO3易分解D無法比較NaHCO3與Na2CO3受熱分解的難易程度27 “登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入、兩處，也順利獲獎（1）是（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學(xué)反應(yīng)方程式28堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）

14、2MCO3，為確定金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，某研究小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）連接裝置并；準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量；裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；加熱至樣品質(zhì)量不再減少；冷卻到室溫；調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算、請將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整、裝置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的試劑是（填字母序號）a、堿石灰 b、濃硫酸 c、硫酸銅、步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）、若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質(zhì)量的測定結(jié)果偏大的是（填字母序號）a、反應(yīng)前量氣管水面到0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)b、樣品未分解完全即停

15、止實(shí)驗(yàn)c、量氣管中未加植物油（2）實(shí)際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據(jù)此計算m的值（寫出計算m的過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）組別樣品質(zhì)量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL29普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如圖1回答下列問題：（1）普通干電池照明時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為（2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是不同（3）圖2是

16、回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì)）分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素30碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3為驗(yàn)證該反應(yīng)分兩步進(jìn)行如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好）步驟：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁步驟：（1）補(bǔ)充步驟的實(shí)驗(yàn)操

17、作和預(yù)期現(xiàn)象（2）說明細(xì)玻璃管在實(shí)驗(yàn)中的作用（3）實(shí)驗(yàn)后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色寫出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）人教新版九年級（下）中考題同步試卷：11.1 生活中常見的鹽（06）參考答案與試題解析一、選擇題（共17小題）1進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色的物質(zhì)是（）ABaCl2BCaCO3CK2CO3DNaCl【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)；下表為部分金屬元素的焰色：金屬元素 鉀 鈉 鈣 鋇 銅 焰色 紫

18、色 黃色磚紅色黃綠色 綠色據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色A、BaCl2不含鈉元素，焰色反應(yīng)顏色為黃綠色，故A錯誤；B、CaCO3不含鈉元素，焰色反應(yīng)為磚紅色，故B錯誤；C、K2CO3不含鈉元素，焰色反應(yīng)為紫色，故C錯誤；D、NaCl含有鈉元素，火焰的顏色呈黃色，D正確；故選：D【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了焰色反應(yīng)的應(yīng)用，熟知金屬與金屬化合物的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵2下列說法中，正確的是（）A鹽溶液都呈中性B有揮發(fā)性的藥品都需要密封保存C溫度達(dá)到著火點(diǎn)的可燃物都一定燃燒D有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【考點(diǎn)】

19、鹽的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】A、碳酸鈉溶液顯堿性；B、有揮發(fā)性的藥品都需要密封保存；C、可燃物燃燒需要的條件有溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與氧氣接觸；D、置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單化變單化【解答】解：A、多數(shù)鹽溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，故錯誤；B、有揮發(fā)性的藥品都需要密封保存，防止藥品揮發(fā)，濃度降低，正確；C、可燃物燃燒需要的條件有溫度達(dá)到著火點(diǎn)，還要與氧氣接觸，故錯誤；D、置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單化變單化，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，雖然有單質(zhì)和化合物生成，但反應(yīng)物不符合條件，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；故選：B【點(diǎn)評】明確

20、碳酸鈉溶液顯中性，保存物質(zhì)的注意事項(xiàng)，可燃物燃燒的條件，以及置換反應(yīng)的特點(diǎn)才能結(jié)合題意靈活分析解答3下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）ACuSO4BAgNO3CCaCl2DNa2CO3【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)各復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須生成沉淀或氣體或水的兩種物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)，來判斷反應(yīng)是否能發(fā)生【解答】解：A硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故能反應(yīng)；B硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故能反應(yīng)；C氯化鈣與氯化鋇反應(yīng)不能生成沉淀、氣體、水，故不能反應(yīng)；D碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故能反應(yīng)；答案：C【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考

21、查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力4燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Aab段產(chǎn)生白色沉淀Bbc段溶液質(zhì)量增加86.3gCc點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)

22、量的增加量；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計算即可；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮【解答】解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 106 197 10.6g x根據(jù)：解得x=19.7gbc段溶液質(zhì)量增加106g19.7g=86.3g故B正確；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl

23、 106 44 10.6g y根據(jù)：解得y=4.4gc點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO32NaCl106 11721.2g z根據(jù)：解得z=23.4g，所以c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =8.13%，故C錯；D、d點(diǎn)碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確故選BD【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算其它物質(zhì)的反應(yīng)5如圖的圖象與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程不相符的是（）A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸C向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D將鋅片插入盛有一定質(zhì)量的稀硫酸的燒杯中【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的

24、化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素化合物知識型【分析】A、根據(jù)高錳酸鉀加熱到一定溫度開始分解產(chǎn)生氧氣，而鉀元素的質(zhì)量不變分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；B、根據(jù)氧化鋁先和稀硫酸反應(yīng)，然后鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析坐標(biāo)；C、根據(jù)硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析溶液的pH變化；D、根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系分析溶液質(zhì)量的變化【解答】解：A、高錳酸鉀加熱到一定溫度開始分解產(chǎn)生氧氣，使固體質(zhì)量減小，而鉀元素的質(zhì)量不變，因此鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變?nèi)缓笤龃螅椒磻?yīng)完保持不變，故與坐標(biāo)符合；B、氧化鋁先和稀硫酸反應(yīng)沒有氣體的產(chǎn)生，然后鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此與坐標(biāo)符合；C、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸

25、鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，因此溶液的pH沒有明顯變化，故與坐標(biāo)不符合；D、鋅和稀硫酸反應(yīng)硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知每56份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，因此溶液的質(zhì)量會增加54份，等反應(yīng)完溶液的質(zhì)量不再增加，故與坐標(biāo)符合故選：C【點(diǎn)評】此題是一道反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是能結(jié)合反應(yīng)分析各種量的變化關(guān)系，利用反應(yīng)與圖象相結(jié)合進(jìn)行分析探討，進(jìn)而作出正確的判斷6下列敘述和敘述均正確，并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述ANa2CO3溶液呈堿性Na2CO3屬于堿B鐵可以和稀H2SO4反應(yīng)放出H2Fe屬于金屬C金屬Al是熱

26、的良導(dǎo)體金屬Al可以用來制作生活炊具D洗滌劑增大了油污在水中的溶解性洗滌劑能除去衣服上的油污AABBCCDD【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)碳酸鈉是顯堿性的鹽分析；B、根據(jù)活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；C、根據(jù)鋁具有導(dǎo)熱性分析；D、根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析【解答】解：A、Na2CO3溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；B、活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵是金屬，鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，二者不是因果關(guān)系，故錯誤；C、金屬Al是熱

27、的良導(dǎo)體，因此可以用來制作生活炊具，故正確；D、洗滌劑對油污起到乳化作用，而不是溶解，故錯誤；故選：C【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用方面的問題，注意知識的歸納和整理、分析與判斷是解題的關(guān)鍵7按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4A有藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【專題】常見的鹽

28、化學(xué)肥料【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析【解答】解：A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故A正確；B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，故B正確；C、通過分析，兩個反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤故選：D【點(diǎn)評】本題主要考查了有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的研究，難度不大，注意掌握復(fù)分解反應(yīng)的書寫方法即可解答8有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充

29、分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀下列說法正確的是（）A剩余固體為混合物B剩余固體的質(zhì)量為11.5gC原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO2【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；B、根據(jù)產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀計算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質(zhì)量就是原來碳酸鈉的質(zhì)量

30、，用碳酸鈉的質(zhì)量加上新生成的碳酸鈉的質(zhì)量就是剩余固體的質(zhì)量；C、計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和原來碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行判斷；D、根據(jù)最后剩余固體碳酸鈉的質(zhì)量計算出生成二氧化碳的質(zhì)量【解答】解：設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 100x 5.0g根據(jù)：解得x=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，同時生成碳酸鈉質(zhì)量為z則：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 106 44y z 2.2g根據(jù)：解得y=8.4g；根據(jù)解得z=5.3g，所以原來碳酸鈉質(zhì)量：13.7g8.4g=5.3gA、剩余固體是碳酸

31、鈉，屬于純凈物，故A錯；B、剩余固體的質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，故B錯；C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，故C錯；D、剩余固體質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g k根據(jù)：解得k=4.4g，故D正確故選D【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)行計算即可9下列有關(guān)純堿的說法正確的是（）A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿

32、既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽的溶解性；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，故選項(xiàng)說法錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選項(xiàng)說法錯誤；C、純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，故選項(xiàng)說法正確；D、純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則

33、，故選項(xiàng)說法錯誤故選：C【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵10下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實(shí)驗(yàn)過程中的某些變化情況，其中錯誤的是（）A加熱一定量碳酸氫銨（NH4HCO3）的實(shí)驗(yàn)，試管中固體的質(zhì)量變化B等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C向一定量的二氧化錳固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳的質(zhì)量變化D將水通電一段時間，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積變化【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；電解水實(shí)驗(yàn)；金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】實(shí)驗(yàn)操作型【分析】A、根據(jù)碳氨受熱分解的產(chǎn)物分析；B、根據(jù)金屬活動性順序分析；C、根據(jù)反應(yīng)前

34、后催化劑的質(zhì)量不變分析；D、根據(jù)水電解的現(xiàn)象分析【解答】解：A、碳銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后為零，故正確；B、等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)表示的是加入的稀硫酸的質(zhì)量，當(dāng)稀硫酸少量時，Mg和Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，由于等質(zhì)量的稀硫酸消耗的Fe的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量多，因此隨著稀硫酸的加入，在Fe和Mg等質(zhì)量的情況下，F(xiàn)e先耗完，產(chǎn)生氫氣少，Mg正后耗完，產(chǎn)生氫氣多，正確的圖象如圖所示，故錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，在過氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量不變，故正確；D、通電分解水時，生成氫氣氧氣的體積比為2：1，故正確故選B【點(diǎn)評】

35、熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠根據(jù)各物質(zhì)間量的變化來正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答此類問題的關(guān)鍵11將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）ACaCO3一定沒有剩余B消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為73：98C消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1D反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，結(jié)合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比及生成的水的質(zhì)量關(guān)系【解答】解：

36、CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應(yīng)的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 73 18 44 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2； 106 98 18 44 觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，據(jù)方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知：生成的水的質(zhì)量也相等，則D正確，參加反應(yīng)的鹽酸和硫酸的質(zhì)量比是73：98，B正確；參加反應(yīng)的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比是100：106，故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量相等，說明碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選：BD【點(diǎn)評】本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，要準(zhǔn)確解答此

37、類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)知識熟練，并能結(jié)合圖象及方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，綜合考慮，可快速解答12已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2+H2O下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDAABBCCDD【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】ACD、據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；【解答】解：A、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不

38、變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，二氧化碳的體積增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳?xì)怏w不再變化，故D正確；由于本題選擇錯誤的，故選；C【點(diǎn)評】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是解決本題的關(guān)鍵13下列能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是（）A煅燒石灰石B在變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C稀釋NaCl溶液D稀H2SO4滴入BaCl2溶液中【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋【專題】實(shí)驗(yàn)操作型【分析】A、煅燒石灰石生成氧化鈣和二

39、氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析判斷B、變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷D、稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，而不是增加，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對應(yīng)B、變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完后再與碳酸鈉反應(yīng)會生成氣體，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對應(yīng)C、稀釋NaCl溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故圖象

40、與實(shí)驗(yàn)操作過程對應(yīng)D、稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，但當(dāng)BaCl2溶液完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量也就不變了；圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程不對應(yīng)故選：C【點(diǎn)評】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象14一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量如圖橫坐表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A生成沉淀的質(zhì)量B溶液中溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的pH【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)

41、性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，并據(jù)題意分析其他量的變化【解答】解：A、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量應(yīng)該先逐漸增加，而后不變，故A錯誤；B、溶液中溶劑沒有參加反應(yīng)，也沒有產(chǎn)生，應(yīng)該不變，故B錯誤；C、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以知道生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減小；當(dāng)一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)完，碳酸鈉粉末過量則溶質(zhì)質(zhì)量變大，故C正確；

42、D、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，而氫氧根離子并沒有參加反應(yīng)，所以溶液的pH值基本不變，故D錯誤故選：C【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生根據(jù)酸堿鹽之間的反應(yīng)判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑、pH值等變化，細(xì)心分析解答即可15某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是（）ACaCO3、NaOH和H2BCa（OH）2和H2CNaOH和Ca（OH）2DCa（OH）2、CaCO3和H2【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)題意，某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成

43、堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，進(jìn)行結(jié)合Na2CO3溶液的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成的氫氧化鈣溶液與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于Na2CO3溶液足量，反應(yīng)后有剩余，則氫氧化鈣完全反應(yīng)；故CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和H2故選：A【點(diǎn)評】本題難度適中，掌握某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣、堿的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵16現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定

44、其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)，“對號入座”，得出結(jié)論解題時注意：（1）思維過程展示注意邏輯性；（2）發(fā)散性結(jié)論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復(fù)；（3）表述要清楚【解答】解：含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確

45、定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，結(jié)合新的要求，可以得出如下答案：A、無色溶液B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故A錯誤；B、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，不一定是氯化鈣，故B錯誤；C、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaCl2、Ca（N

46、O3）2、NaCl，故C正確；D、該實(shí)驗(yàn)中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤答案：C【點(diǎn)評】本題主要考查鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質(zhì)的組成和構(gòu)成等方面的知識17某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（）A只有MgCl2，沒有NaClB肯定沒有CuCl2和Na2CO3C肯定有MgCl2和KNO3D樣品可能由CaCl2、N

47、aCl、MgCl2組成【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍(lán)色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進(jìn)行對比，得出結(jié)論【解答】解：取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍(lán)色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；故選項(xiàng)B正確；然后向其中加入足量AgNO3

48、溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)11.1g是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為xCaCl22AgCl111 28711.1g x x=28.7g設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為yMgCl22AgCl95 28711.1g y y=33.5g設(shè)純凈的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為zNaClAgCl58.5 143.511.1g z z=27.2g因?yàn)槁然}反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質(zhì)都沒有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：A、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會大于28.7g，故選項(xiàng)錯誤；B、氯化銅顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣不能

49、共存，則一定沒有，故選項(xiàng)正確；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，故選項(xiàng)錯誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，故選項(xiàng)正確；故答案為：BD【點(diǎn)評】本題考查了混合物的推斷，結(jié)合計算能夠體現(xiàn)學(xué)生的分析能力，可以采用假設(shè)法利用均衡的思想進(jìn)行分析判斷，難度較大二、填空題（共6小題）18胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小蘇打，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃潰瘍的病人不適合服用小蘇打的原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性

50、質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)題意，小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可【解答】解：小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵19組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)

51、性質(zhì)（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+（填離子符號）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：Cu2+、：SO42、：Zn2+（2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有Fe、Mg（任舉二例，填化學(xué)式，下同）（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有Ba

52、（NO3）2（任舉一例）【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）根據(jù)鹽的組成寫出含有的離子符號；根據(jù)堿和鹽生成新堿和新鹽寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來解答；（3）根據(jù)硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)解答【解答】解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3；根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和