山西省太原市第五中學(xué)2015屆高三五月月考化學(xué)試卷

1、太原五中2014-2015學(xué)年度第二學(xué)期階段檢測高 三 理 科 綜 合命題:尹海、齊麗紅、李興鵬、潘曉麗、張毅強、呂宏斌、常曉麗、秦偉、崔藝凡(2015.5.8)本試卷分第卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共300分，考試時間150分鐘。第卷（選擇題 共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。1418單選，19、20、21題為多選，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba1377. 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧

2、原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 （ ） A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）8.下列不能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ） A將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB. 將苯與濃硝酸和濃硫酸混合水浴加熱制取硝基苯C用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖D. 用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液9下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是 （ ） 選項性

3、質(zhì)應(yīng)用A碳酸氫鈉可與燒堿反應(yīng)可用碳酸氫鈉作糕點膨松劑BAgCl難溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液檢測Cl- C濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性較弱可用濃硫酸替代稀硫酸與鋅反應(yīng)快速制氫氣D碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定可在純鐵中加入少量炭增強抗腐蝕性10. 烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為（苯甲酸），但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒有CH鍵，則不容易被氧化得到苯甲酸。據(jù)此判斷，分子式為C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體共有（ ） A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種11汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，

4、下列判斷正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中KNO3是氧化劑 ，N2是還原產(chǎn)物 B. 每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol ，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1512. 在100時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下： 容器物質(zhì)起始濃度/（mol·L-1）平衡濃度/（mol·L-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列說法正確的是（ ）A. 平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4

5、)(NO2) B. 平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K() = 2K() C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率()()D. 平衡后，升高溫度，、中氣體顏色都將變深13、隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理是使乙醛分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液， 模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）A圖中燃料電池的a極應(yīng)通入氧氣B乙醇在陰極產(chǎn)生C電解過程中，陰極區(qū)有NaOH產(chǎn)生D每生成1mol乙酸，理論上至少消耗標況下氧氣22.4L 26. (15分)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照

6、相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入

7、過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_。(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。27.( 14分) CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。（1）已知CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H725.5 kJ·mol1 H2(g)O2(g) = H2O(g)H 241.8 kJ·mol1 H2O(g) = H2O(l) H 44 kJ·mol1則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_。（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為

8、2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：溫度轉(zhuǎn)化率壓強500 K600 KP60%b1.5Pa55%下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說法正確的是 A在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)B當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應(yīng)達平衡狀態(tài)C當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)Da > 60%上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_。該反應(yīng)的H 0，原因是 。在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應(yīng)達

9、平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為 ，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為 。（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：放電時，負極的電極反應(yīng)式為 。 28. ( 14分)鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式 。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物 （填化學(xué)式）。 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·

10、;SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。 幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）溫度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取時使用冷水的原因是 。（2）濾渣2的主要成分為 。 （3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH78和pH > 13），有研

11、究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因 。（4）加熱濃縮的作用是 。（5）洗滌Li2CO3晶體使用 。36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用生產(chǎn)磷銨(NH4)3PO4排放的廢渣磷灰石(Ca3(PO4)2)制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:(D操作a的名稱 ,實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有(2)在實驗室中操作b包括_、冷卻結(jié)晶。(3)干燥機中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥

12、的性質(zhì)。(5)SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)。實驗測得壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。實際生產(chǎn)中,SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400 500 條件下進行。采用常壓的主要原因是 ;該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400 ) K(500)(填“”、“”或“=” )。催化氧化時使用熱交換器的原因是 。(6)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是。(填寫相應(yīng)字母)a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2CO3溶液、

13、酚酞試液c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸37.【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）(1) A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(KJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540根據(jù)上述信息，寫出B的基態(tài)原子核外電子排布式 ，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為 。(2)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，往其中一種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時，無明顯現(xiàn)象，往其溶液中加BaCl2溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式

14、為 ，中心離子的配位數(shù)為 。(3)參考下表中的物質(zhì)熔點回答下列問題物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點()995801755651801776715646根據(jù)上表數(shù)據(jù)解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點變化規(guī)律 。(4) C60可用作儲氫材料。C60的結(jié)構(gòu)如圖1。已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確  ，并闡述理由 ?？茖W(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。(

15、5)三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，則其中氮原子軌道雜化類型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol鍵。 (6)碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 （用含a、b、c的式子表示）。 38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息： CHR1 R1 KMnO4 / H+ COOH NaOHR2 R1CHO + R2CH2CHO R1

16、CH=CCHO + H2O （R1、R2表示氫原子或烴基）C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E中所含官能團的名稱是 。（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E和H2以物質(zhì)的量比11反應(yīng)生成F： ；B和F以物質(zhì)的量比12合成DBP： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（3）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。不能和NaHCO3溶液反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇FeCl3溶液顯紫色核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子化學(xué)參考答案7-13 D A B B C D D26. (15分 (1)EDB(

17、3分，各一分)(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾(2分)(3)裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)冷凝，使NO2完全液化(2分)(4)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O (2分)水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清 (2分)(5)2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O(2分)27.（14分）（1）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ·mol1 （2分）（2）AD （2分） 略（2分） 由表中數(shù)據(jù)可判斷b55%，可得溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)放熱。（1+2分

18、）60% 4/19 （1+2分）（3）CH3OH8e8OH CO6H2O （2分）28. （14分） 6Li + N2 = 2Li3N Li2O （4分）（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率。 （2分）（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）（3）Al(OH)3 （1分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- （2分）（4）提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀。（2分）（5）熱水（1分）36. (15分)(1) 過濾（1分），漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）高溫(2)蒸發(fā)濃縮（2分）(3)2CaSO4·2H2O + C 2CaO + 2SO2 + CO2 +4 H2O（2分）(4)水硬性（1分）(5)常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多（2分）；（1分）移去反