高三化學(xué)-2016屆高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷

1、2015-2016學(xué)年高三（上）第二次段考化學(xué)試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（）A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H6OB氨基的電子式 C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子Cs3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈

2、無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl、CO32B澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2C =1013molL1的溶液：Na+、Ag（NH3）2+、OH、NO3Dc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、H+、ClO、SO424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮sD鉀（K）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應(yīng)制K5設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有CCl鍵數(shù)目為0.2N

3、AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NAC常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD80mL 10molL1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OCNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O7下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電

4、解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2AN2 NH3 NO NO2BNa Na2O2 NaOH Na2CO3CCu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2DAl Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO28下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C如圖表示0.1000molL1 NaOH

5、溶液滴定20.00mL 0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲線D如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)9鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AMg2+向正極遷移B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe=Mo3S42xCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xe=xMg2+10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的

6、原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（W）r（Y）r（Z）B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)DW、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高11下列說(shuō)法正確的是（）A在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠B常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低C反應(yīng)SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度

7、大于NH的水解程度12下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制備Fe（OH）3膠體：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等體積0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾C等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強(qiáng)，可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)D驗(yàn)證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象13已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2C

8、O3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）BamolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）1425時(shí)，向20mL 0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體

9、積的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)時(shí)，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bab區(qū)域內(nèi)可能有c（NH4+）=c（Cl）C當(dāng)V（HCl）=10 mL時(shí)，c（NH4+）c（NH3H2O）=2c（OH）c（H+）D當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）16一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2），下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t

10、10.012t20.016A反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.012 molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.0070molL1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%二、解答題（共6小題，滿分75分）17CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑以生物質(zhì)廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分

11、MgCO3CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：（1）步驟發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為（2）步驟所得濾渣1的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是（4）步驟包含的操作有、過(guò)濾、洗滌及干燥18從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）中廢渣的主要

12、成分是（2）、中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層） 2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層）中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是；中反萃取時(shí)加入的X試劑是（3）完成中反應(yīng)的離子方程式：ClO3+VO2+H+VO3+（）+（）（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.

13、1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）（已知：25時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.61039）（5）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子：（6）生產(chǎn)時(shí)，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珓t：全礬液流電池的工作原理為：VO2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+（請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為；當(dāng)有1.0mol電子時(shí)共有1.0

14、mol H+從槽遷移進(jìn)槽（填“左”、“右”）20通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；準(zhǔn)確量取溶液10.00ml，加入過(guò)量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00ml 0.0010molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；

15、用0.0020molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0109，欲使步驟中c（Ca2+）1.0105 molL1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42）molL1（2）步驟中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）若步驟滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4）計(jì)算血樣中Ca2+的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）21草酸合鐵酸鉀晶體KxFe（C2O4）y3H2O是一種光敏材料，見(jiàn)光易分解，下面是一種制備草酸合

16、鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽（NH4）2SO4FeSO46H2O的溶解度如表：溫度/1020304050（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3（NH4）2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈Na2CO3溶液的作用是（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、用乙

17、醇洗滌、干燥用乙醇洗滌的目的是（4）“沉淀2”時(shí)得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，使C2O42轉(zhuǎn)化為CO2被除去步驟3：向步驟2所得溶液中步驟4：用c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液2

18、2硫氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：（1）反應(yīng)1的離子程式為（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同若在400時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色400時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmol（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：在恒溫密閉容器中，控制

19、不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)以SO3起始濃度均為cmolL1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）K（Z）（選填：，=）；ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：，=）；iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因是：23利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為Fe3O4、Fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3SO2分子的空間構(gòu)型為，其中S原子的雜化類(lèi)型為與SO3互為等電

20、子體的離子與分子分別為、（填化學(xué)式）（3）苯酚可以與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)1mol苯酚中含有鍵的數(shù)目為（4）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成該化合物的化學(xué)式為2015-2016學(xué)年高三（上）第二次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（）A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

21、，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；三廢處理與環(huán)境保護(hù)【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算【分析】A、根據(jù)利用太陽(yáng)能等清潔能源的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析判斷B、催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除；C、高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少食物等污染；D、根據(jù)廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害、處理進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、利用太陽(yáng)能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故A正確；B、催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯(cuò)誤；C、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對(duì)食物等污染，故C正確；D、故廢

22、舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開(kāi)發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對(duì)環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；選B【點(diǎn)評(píng)】能源、環(huán)境等問(wèn)題是人們關(guān)注的熱點(diǎn)，也是化學(xué)考查的熱點(diǎn)，了解廢舊電池對(duì)環(huán)境影響、清潔能源等知識(shí)即可正確解答本題2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H6OB氨基的電子式 C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子Cs【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題【分析】A、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)；B、氨基中含有2個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為7個(gè)電子；C、鎂離子核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子；D、元素符號(hào)的左上角表

23、示的是質(zhì)量數(shù)，該銫原子的質(zhì)量數(shù)為134【解答】解：A、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，故A錯(cuò)誤；B、氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，氨基的電子式為：，故B正確；C、鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子的質(zhì)量數(shù)為134，該原子正確的表示方法為：55134Cs，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的區(qū)別3常溫下，下列各組離子在指定溶

24、液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl、CO32B澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2C =1013molL1的溶液：Na+、Ag（NH3）2+、OH、NO3Dc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、H+、ClO、SO42【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A滴入酚酞呈無(wú)色的溶液，pH8；B該組離子之間不反應(yīng)；C. =1013molL1的溶液，顯酸性；D離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：A滴入酚酞呈無(wú)色的溶液，pH8，Al3+、CO32相互促進(jìn)水解不能共存，故A錯(cuò)誤；B該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C. =1013mol

25、L1的溶液，顯酸性，不能大量存在Ag（NH3）2+、OH，故C錯(cuò)誤；DH+、ClO、I離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的考查，題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液B碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮sD鉀（K）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應(yīng)制K【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)【專(zhuān)

26、題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；B、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污；C、氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂；D、K的沸點(diǎn)比鈉的低【解答】解：A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋁腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污，礦物油不是油脂，屬于烴類(lèi)，所以不能用純堿溶液洗滌，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂，所以不能把熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s，故C錯(cuò)誤；D、K的沸點(diǎn)比鈉的低，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應(yīng)制K，故D

27、正確，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是原電池原理的應(yīng)用金屬腐蝕與防護(hù)、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池原理5設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有CCl鍵數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NAC常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD80mL 10molL1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B、氯元素有3517Cl和3717Cl等多種同位素

28、；C、根據(jù)CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來(lái)計(jì)算；D、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應(yīng)會(huì)停止，生成的氯氣小于0.2mol【解答】解：A、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、自然界中的氯元素有3517Cl和3717Cl等多種同位素，故標(biāo)況下，2.24L氯氣即0.1mol氯氣中的Cl數(shù)目一定小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCO2與N2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO2與N2O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故C正確；D、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.8mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.2mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應(yīng)

29、，故生成的氯氣小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OCNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A次氯酸為弱電解質(zhì)保留化學(xué)式；B三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；CNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成

30、氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮【解答】解：A氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；CNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C錯(cuò)誤；D用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀，離子方程式：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)符合客觀實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問(wèn)題7下列圖

31、示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2AN2 NH3 NO NO2BNa Na2O2 NaOH Na2CO3CCu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2DAl Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】AN2與氧氣只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3

32、；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z【解答】解：AN2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)

33、】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等8下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C如圖表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲線D如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；酸堿混

34、合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專(zhuān)題】圖像圖表題【分析】Aa點(diǎn)時(shí)溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80時(shí)KNO3的溶解度，說(shuō)明該溶液為不飽和溶液；B反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，使用催化劑可以降低活化分子需要能量；C醋酸為弱酸，沒(méi)有滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D在t0時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為增大了壓強(qiáng)【解答】解：A曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點(diǎn)溶解的KNO3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時(shí)的數(shù)值，因此a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液，該說(shuō)法正確，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)

35、物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，因此圖象表示的為放熱反應(yīng)；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時(shí)需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故B錯(cuò)誤；C.0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故C正確；D對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強(qiáng)，圖象變化與題中描述一致，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學(xué)平

36、衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問(wèn)題、及解決問(wèn)題的能力9鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AMg2+向正極遷移B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe=Mo3S42xCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xe=xMg2+【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、鎂原電池放電時(shí)是原電池，陽(yáng)離子移向正極；B、原電池

37、電極反應(yīng)正極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；C、發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極，失電子；D、負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；【解答】解：A、原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故A正確；B、正極反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)為：Mo3S4+2xe=Mo3S42x，故B正確；C、Mo3S4在電池反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極電極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xMg2xe=xMg2+，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了新型化學(xué)能源電池的原電池原理應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，電極反應(yīng)，熟知原電池原理是解題關(guān)鍵10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子

38、數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（W）r（Y）r（Z）B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)DW、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大

39、于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為N元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為N元素AN3、O2、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3O2Na+，故A錯(cuò)誤；B元素O、Na的簡(jiǎn)

40、單離子分別為O2、Na+，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；DW、Y、Z 三種元素的氫化物中，NaH屬于離子晶體，而氨氣、水為為分子晶體，常溫下NaH為固體，氨氣為氣體、水為液體，故NaH的熔點(diǎn)最高，故D正確，故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素，較好的考查學(xué)生分析推理能力11下列說(shuō)法正確的是（）A在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠B常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平

41、衡右移，所有離子的濃度均降低C反應(yīng)SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；焓變和熵變；鹽類(lèi)水解的原理【專(zhuān)題】平衡思想；演繹推理法；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；B、根據(jù)C（OH）=分析；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是HTS0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；D、NH3H2O電離溶液呈堿性，NH4C

42、l水解溶液呈酸性，據(jù)此判斷【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由C（OH）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是HTS0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，HTS0，反應(yīng)的熵變S0，則H0，故C錯(cuò)誤；D、NH3H2O電離溶液呈堿性，NH4Cl水解溶液呈酸性，所以當(dāng)?shù)润w積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性時(shí)，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH的水解

43、程度，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化，應(yīng)注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕12下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制備Fe（OH）3膠體：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等體積0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾C等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強(qiáng)，可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)D驗(yàn)證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，

44、直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀； B鐵先與FeCl3溶液反應(yīng)；C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；D同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：A氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤； B鐵先與FeCl3溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故B錯(cuò)誤；C同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，說(shuō)明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性CS，故C正確；D驗(yàn)證氧化

45、性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導(dǎo)致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強(qiáng)弱，故D正確故選CD【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強(qiáng)弱判斷、膠體制備、除雜等知識(shí)點(diǎn)，能從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D13已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

46、弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）BamolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的

47、pH專(zhuān)題【分析】A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來(lái)分析；B、根據(jù)溶液混合所發(fā)生的反應(yīng)后溶液的組成來(lái)判斷離子濃度的大小；C、溶液的導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，電離度和溶液的濃度有關(guān)，pH大小值取決于溶液的氫離子濃度大小；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)分析【解答】解：A、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸氫氰酸碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉氰化鈉醋酸鈉，即pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A正確；B、amolL1HCN溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，如果a=b時(shí)，則生成的是NaCN溶液，c（Na+）c（CN）也成立，故B錯(cuò)

48、誤；C、冰醋酸原來(lái)沒(méi)有水，然后加水溶于水電離，到達(dá)冰醋酸全部電離后，導(dǎo)電性最大，PH最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導(dǎo)電性下降，PH增加，趨向7，無(wú)限稀釋后，導(dǎo)電性極弱，PH7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開(kāi)始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，pH減小，達(dá)到電離平衡以后，再稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，pH增大，即pH均先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D正確故選AD【點(diǎn)評(píng)】本

49、題重點(diǎn)考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大1425時(shí)，向20mL 0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)時(shí)，c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bab區(qū)域內(nèi)可能有c（NH4+）=c（Cl）C當(dāng)V（HCl）=10 mL時(shí)，c（NH4+）c（NH3H2O）=2c（OH）c（H+）D當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，c（H+）+c（Cl）c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】Aa點(diǎn)時(shí)，

50、加入鹽酸的體積小于10mL，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，題中電荷不守恒；Bab區(qū)域內(nèi)氨水過(guò)量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；C當(dāng)V（HCl）=10mL時(shí)，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，結(jié)合鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離以及電荷守恒和物料守恒解答；D當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷【解答】解：Aa點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積小于10mL，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，離子濃度應(yīng)為c（NH4+）c（Cl），故A錯(cuò)誤；Bab區(qū)域內(nèi)，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），溶液呈堿性，應(yīng)有c（OH）c（H+），則

51、c（NH4+）c（Cl），故B錯(cuò)誤；C當(dāng)V（HCl）=10mL時(shí)，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），二者聯(lián)式可得：c（NH4+）c（NH3H2O）=2c（OH）c（H+），故C正確；D當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl），則有c（H+）+c（Cl）

52、c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH），故D正確故選CD【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類(lèi)水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等16一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2），下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t10.012t20.016A反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.012 molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.0070molL1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化