高中必修一化學知識點總結(jié)

1、· 1.題眼一：常見氣體單質(zhì)氣體：H2、O2、N2、Cl2（黃綠色）、F2（淡黃綠色）氣態(tài)氫化物：NH3（無色有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，遇到HCl形成白煙） HCl（無色有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH3形成白煙） H2S（無色有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑）非金屬氣態(tài)氧化物：CO、CO2（直線型非極性分子）、NO（遇到空氣變紅棕色）、NO2（紅棕色，加壓、降溫會轉(zhuǎn)變成無色N2O4）、SO2（無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色） 固態(tài)氧化物：S

2、O3（無色晶體、易揮發(fā)）、P2O5（白色固體、易吸濕，常用作干燥劑）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔點固體，但溶于氫氟酸和強堿溶液）氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2CHCl）氣態(tài)醛：甲醛（HCHO） 2.題眼二：氣體溶解性歸納難溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；極易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.題眼三：常見液態(tài)物質(zhì)無機物：液溴Br2、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二硫化碳（CS

3、2）、三氯化磷（PCl3）有機物：一般5個碳原子以上的低級烴；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級鹵代烴；低級醇；除甲醛之外的低級醛；低級羧酸；低級酯。 4.題眼四：常見物質(zhì)的顏色 紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（紅色固體）；Fe2O3（紅棕色固體）； 液溴（深紅棕色）；Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色） 紫色：Fe3+與苯酚反應產(chǎn)物（紫色）；I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）；MnO4-（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應（紫色） I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色） 橙色：溴水（橙色） K2C

4、r2O7溶液（橙色） 黃色：AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）； FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；Na的焰色反應（黃色）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黃色）；久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）； 綠色：Cu2(OH)2CO3（綠色固體）；Fe2+的水溶液（淺綠色）；FeSO4?7H2O（綠礬）；Cl2、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）； CuCl2的濃溶液（藍綠色）； 棕色：FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）&#

5、160;藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）；淀粉遇I2變藍色； Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）； 黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。 白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(O

6、H)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；銨鹽（白色固體或無色晶體）； Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色 5.題眼五：根據(jù)框圖中同一元素化合價的變化為主線，即ABC型歸納 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2HNO3； NaNa2ONa2O2； FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3；FeFe2+Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.題眼六：根據(jù)化學反應形式 (1)根據(jù)置換反應“單質(zhì)+化合物=新的單質(zhì)+

7、新的化合物” 進行推理金屬置換金屬鋁熱反應：需高溫條件才能引發(fā)反應的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。· 如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe.金屬置換非金屬金屬與水反應置換出H2  2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （非?；顫姷慕饘僭诔叵屡cH2O反應） · 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 金屬與非氧化性酸(或氧化物)反應 2Al+6H+=2Al3+3H2；2Mg+CO22MgO+C .非金屬置換非金屬非金屬單質(zhì)作氧化劑的如：2F2+2H2O=4HF+O2；2FeBr2+3Cl2=2

8、FeCl3+2Br2；· X2+H2S=2H+2X-+S（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空氣中不完全燃燒） 2H2S+O2=2S+2H2O（氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)）非金屬單質(zhì)作還原劑的如：C+H2OCO+H2 （工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應） Si+4HF=SiF4(易揮發(fā))+2H2 .非金屬置換金屬如：2CuO+C2Cu+CO2根據(jù)反應“化合物+化合物=單質(zhì)+化合物”進行推理，常見的該類型反應有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2H2S+SO2=

9、3S+2H2O KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 根據(jù)反應“一種物質(zhì)三種物質(zhì)”進行推理，常見該類型的反應有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3NH3+CO2+H2O (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4HSO3NH3+SO2+H2O 根據(jù)反應“化合物+單質(zhì)=化合物+化合物+”，常見該類型的反應有： Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

10、 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 7題眼七：根據(jù)常見反應的特征現(xiàn)象。(1)兩種物質(zhì)反應既有沉淀又有氣體生成的 雙水解：主要指Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-等之間的雙水解Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨氣和硫酸鋇沉淀(2)遇水能放出氣體的 Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（）、Fe（高溫）氫后面的金屬不跟水反應N

11、a2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 加堿能產(chǎn)生氣體的：Al、Si、NH4+ 加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常溫下）有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列代表物： a.電解電解質(zhì)型：不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO4（aq） c.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）d.電解熔融離子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）· 無機推斷題的突破方法：解決無機框圖推斷題的一般流程是：整體瀏覽、尋找突破；由點到面、廣泛聯(lián)系；大膽假設、

12、驗證確認；明確要求、規(guī)范解答 。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要有以下幾種。1依據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破常用的有：(1)在地殼中含量最多的元素是氧；(2)在地殼中含量最多的金屬元素是鋁；(3)組成化合物種類最多的元素是碳；(4)相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；(5)日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 2依據(jù)物質(zhì)的特性突破常用的有：(1)使淀粉變藍的是I2；(2)能使鐵、鋁鈍化的是冷的濃硫酸或濃硝酸；(3)能與SiO2反應而能雕刻玻璃的是氫氟酸；(4)能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后恢復紅色的是二氧化硫；(5)遇

13、SCN-溶液變紅色的是Fe3；(6)在放電的條件下與氧氣化合生成NO的是氮氣；(7)能與水劇烈反應生成氧氣的氣體是F2；(8)具有磁性的黑色固體是Fe3O4；(9)紅棕色粉末是Fe2O3；(10)黃綠色氣體是Cl2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，能與水反應放出氣體的淡黃色粉末是Na2O2。3依據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是Na2O2；(2)可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半導體材料、太陽能電池的是晶體硅；(4)用于制造光導纖維的是SiO2；(5)可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO3、Al(OH)3等；

14、(6)可用于制造發(fā)酵粉的是NaHCO3；(7)可用作鋇餐的是BaSO4；(8)可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蝕印刷電路板的是FeCl3溶液。4依據(jù)特殊現(xiàn)象突破常用的有：(1)燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰的是氫氣在氯氣中燃燒；(2)灼燒時火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；(3)灼燒時火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的是含鉀元素的物質(zhì)；(4)在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體是NO；(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；(6)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是NH3；(7)使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3。5根據(jù)限定條件和解題經(jīng)驗突破常用的有：(1)“常見金屬”往往是鐵或鋁；(2)“常見氣體單質(zhì)”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶劑”往往是H2O；(4)“常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H2O；(5)“能與過量HNO3反應”則意味