2019-2020學(xué)年高一化學(xué)新人教版必修第二冊單元練習(xí)卷：第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是 （）A.過量的稀硝酸和鐵反應(yīng)B.常溫下過量濃硝酸與鋁塊C.過量的二氧化鎰與濃鹽酸D.常溫下過量的銅與濃硫酸解析：選A 稀硝酸過量，鐵全部溶解，A正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁塊不會溶解，B錯誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化鎰反應(yīng)，C錯誤；常溫下，銅與濃硫酸反應(yīng)很緩慢，需要加熱來加快反應(yīng)，并且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫 酸與銅不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，D錯誤。2 .下列離子方程式正確的是 （）A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3

2、+3H2TB. FeCl 3 溶液腐蝕銅板：Fe3+ Cu=Fe2+ + Cu2+C. FeO 與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H =Fe2 +H2OD. Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3FesO4+28H +NO3 =9Fe3+ + NOT + 14H2O解析：選D 稀硫酸的氧化性比較弱，只能把 Fe氧化為Fe2+,離子方程式為 Fe+ 2H + =Fe2 + +H2 T, A錯誤。該離子方程式不符合電荷守恒規(guī)律，應(yīng)該為2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+, B錯誤。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3FeO+10H + NO 3 =3Fe3+ + NOT + 5H2O, C

3、錯誤。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)， D正確。3 .下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是（）A. SO2可使紫色石蕊溶液褪色B. SO2與水作用生成 H2SO4C.可用排水法收集 NO2D.實(shí)驗(yàn)室可用 NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣解析：選D SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A錯誤；SO2與水作用生成 H2SO3, B 錯誤；NO2 與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO, C 錯誤。4 .硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料 中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（）解析：選C 瑪瑙、光導(dǎo)纖維、水晶

4、的主要成分都是二氧化硅，A、B、D錯誤；太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，C正確。5 .檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（）A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過足量酸性 KMnO4溶液，再通過澄清石灰水D.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水解析：選C 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有漂白性和還原性，所以檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通過酸性高鎰酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收， 二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含二氧化碳。6 .下列制取 S

5、O2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取B.驗(yàn)值醇日性 C.收集D.足氣處理解析：選B A項(xiàng)，銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制取SO2； B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗(yàn)證 SO2的漂白性；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，用排空氣法收集 SO2時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出D項(xiàng)，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此 NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液。7 .下列有關(guān)說法正確的是 （）A. S與H2、。2、Fe反應(yīng)過程中S表現(xiàn)氧化性8 .硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為SO3、CO2C. 1 mol SO2通入足量的水中， H2SO3、HSO3、SO3

6、一的物質(zhì)的量之和為 1 molD. SO2與O2充分反應(yīng)的混合物中含有 SO2、O2和SO3解析：選D A項(xiàng)，S與。2反應(yīng)，S表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，S的燃燒產(chǎn)物為SO2; C項(xiàng)， SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還有 SO2存在；D項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)。8 .某同學(xué)探究氨和俊鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（）A .室溫下測定等濃度氨水和 NaOH溶液的pH ,比較氨水和 NaOH堿性強(qiáng)弱9 .將氨水緩慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al（OH）3的兩性C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D.加熱除去 NH4Cl中的少量 NaHCO3解析：選A A項(xiàng)，pH越大，堿T越

7、強(qiáng)；B項(xiàng)，Al（OH） 3不溶于氨水；C項(xiàng)，濃硫酸穩(wěn)定，不能形成白煙；D項(xiàng)，NH4C1加熱也分解，且NaHCO3加熱后生成的Na2CO3不易除去。10 依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確的是隼 限A. X 是 N2O5B.可用排空氣法收集 NO氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3一N2的轉(zhuǎn)化解析：選B NO遇空氣中的氧氣被氧化為 NO2,不可用排空氣法收集 NO氣體，故B 錯誤。10.下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識正確的是（）A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是 S或N得電子B.如圖，中為三種酸的一種，中為

8、濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會產(chǎn)生大量的氣體解析：選A 濃硫酸、濃硝酸均有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時，主要是 S或N得電子，A 正確；濃硫酸是難揮發(fā)性酸， B錯誤；濃鹽酸沒有吸水性， C錯誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸、 濃硝酸中鈍化，D錯誤。11 .某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是（）沙硫用品紅SaOil 淀勘納冏體溶液的他溶液L溶液A. a棉球褪色，驗(yàn)證 SO2具有氧化性B. b棉球褪色，驗(yàn)證 SO2具有還原性C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證 SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以使用高鎰

9、酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣解析：選D a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證 SO2具有漂白性，A錯誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B錯誤；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證 SO2的還原性，C錯誤；SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收，D正確。12 .如圖所示是驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.若水槽中是水，試管中是NO2,可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的O2可使液體充滿整個試管B.若水槽中是 NaOH溶液，試管中是 C12,可觀察到

10、試管中液面上升C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊溶液，試管中是SO2,可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈無色D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酗溶液，試管中是NH3,可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色解析：選C 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO, NO不溶于水，則可觀察到試管中液面上升，若再充入適量的 。2,會發(fā)生反應(yīng) 4NO+3O2 + 2H2O=4HNO3,當(dāng)NO與O2的體 積比為4 ： 3時，可使液體充滿整個試管，A項(xiàng)正確；氯氣與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl、NaClO和H2O,則可觀察到試管中液面上升，B項(xiàng)正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，則可觀察到試管

11、中液面上升，試管中溶液呈紅色，C項(xiàng)錯誤；氨氣易溶于水，溶液顯堿性，能使酚酗溶液變紅，則可觀察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色，D項(xiàng)正確。13.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體 b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）選項(xiàng)a（干燥氣體）b（液體）11ANO2水L冢BCO2飽和NaHCO3溶液7bCC12飽和NaCl溶液身DNH31 mol L 1鹽酸OA項(xiàng)錯誤；CO2在解析：選D NO2溶于水反應(yīng)生成不溶于水的 NO,不能充滿燒瓶,飽和NaHCO3溶液中、C12在飽和NaCl溶液中溶解度均很小，不產(chǎn)生

12、噴泉，B、C項(xiàng)錯誤;14.某學(xué)生課外活動小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色NH3易溶于酸中，D項(xiàng)正確。溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則A.溶有SO2的品紅溶液B.溶有NH 3的酚酬:溶液C.溶有SO2的酚酬:溶液D.溶有C12的品紅溶液解析：選A 二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時溶液又恢復(fù)原來的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，A正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出OH而使溶液呈堿性，酚配遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，B錯誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酚酬:在酸性溶液中為無色，

13、二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，C錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D錯誤。15.實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是()A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備 C12B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的濃硫酸為原料，制備 SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備 NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備 NO解析：選B A項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，錯誤；B項(xiàng)，Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2,通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)?SO2的密度大于 空氣，用向上排空氣法收集， SO2有毒，必

14、須進(jìn)行尾氣處理，正確； C項(xiàng)，NH3能與濃硫酸 反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)?NH3的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤；D項(xiàng)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此應(yīng)用排水法收集，錯誤。16.非金屬單質(zhì) A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸 D,已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問 題：H-O2-回竺同小也回(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式是。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了 而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別是： 、。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)（填 屬于

15、"或 不屬于“氧化還原反應(yīng)。解析：若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2, C是SO3,D是H2SO4；若大量排放SO2,會形成酸雨。（2）若C是紅棕色氣體，則C為NO2, B為NO , A 為 N2, D 為 HNO3,濃硝酸可與 Cu 反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃尸=Cu（NO3）2 + 2NO2f+ 2H2O。 此反應(yīng)中有元素化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)。答案：H2SO4酸雨（2）N2 NO2 4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2 懺2H2。屬于17.我國考古學(xué)家對 南澳一號”沉船進(jìn)行了考古探索，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華

16、文明。青花瓷胎體的原料高嶺土 Al 2Si2O5（OH）x,可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石（KAlSi 3。8）,在1 300 c左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。（1）下列說法正確的是 （填字母）。A.高嶺土分子中 x= 2B.鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C.燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D.青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品（2）在 南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)）制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。洗滌石英砂的目的是 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 在以上流程中，要將洗凈的

17、石英砂研磨成粉末，目的是工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有 SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1 ： 1。下列說法正確的是 （填字母）。A .制造粗硅時的反應(yīng)為 2SiO2 + 5C=Si+ SiC + 4COTB.在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的C.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維解析：（1）A項(xiàng)，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于零的原則，可得：6+8 10 x =C項(xiàng)，根據(jù)陶瓷制造過程0,解得x= 4; B項(xiàng)，鉀長石與鹽酸反應(yīng)后不能形成澄清的溶液;可推測出燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；D項(xiàng)，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產(chǎn)

18、品的特點(diǎn)，是硅酸鹽產(chǎn)品。(2)石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質(zhì)，洗滌石英砂可使 NaCl與SiO2分離。SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2SiO3和H2O,據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式。將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積，從而增大反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。A項(xiàng)，粗硅中含有 SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,根據(jù)原子守恒，可 將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng)：2SiO2+5C=Si + SiC+4COT; B項(xiàng)，因SiO2、AI2O3都能溶解在NaOH溶液中，無法實(shí)現(xiàn)二者的分離；C項(xiàng)，純凈的SiO2還可用于制造光學(xué)玻璃等。答案：(1)CD(2)除去石英砂中的 NaCl雜質(zhì)SQ2+2OH=SiO,+ H2O 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高 生產(chǎn)效率A18 .某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)