2006高考選擇題沖刺練習(xí)一

1、2006高考選擇題沖刺練習(xí)一1、對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：能與堿反應(yīng)生成鹽和水；該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣；該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H+。據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是A、均能說明該物質(zhì)是酸 B、均不能說明該物質(zhì)是酸C、只有能說明該物質(zhì)是酸 D、能說明該物質(zhì)是酸2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是 A、12g C60中含有6NA個(gè)電子 B、1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA D、60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子3、在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，簡(jiǎn)稱VC，VC又稱抗

2、壞血酸。如每升新鮮橙汁中,VC含量在500mg左右,它易被空氣中氧氣或其他氧化劑氧化。某校課外活動(dòng)小組用滴定法測(cè)定了某種待測(cè)橙汁中VC的含量，其測(cè)定的主要化學(xué)反應(yīng)是：（VC） （脫氫VC）以下關(guān)于此滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是 A、用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定時(shí)可用1-2滴淀粉溶液作指示劑 B、滴至混合液藍(lán)色剛剛褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn) C、滴定時(shí)要?jiǎng)×覔u動(dòng)錐形瓶使反應(yīng)進(jìn)行完全 D、20.00mL待測(cè)橙法耗用7.50×103 mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至終點(diǎn)，該待測(cè)橙汁中VC含量用990mg/L4、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在

3、水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化） A、杠桿為導(dǎo)體和絕緣桿時(shí)，均為A端高B端低 B、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高 C、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低 D、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高5、現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知錳比鐵活潑）由此推知硬鋁的組成是 A、Al、Mg、Si、ZnB、Al、Cu、Mg、Si、Mn C、Al、Fe、C、CuD、Al、Si、Zn、Na6、對(duì)達(dá)到

4、平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如右圖所示，則圖中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 A、Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C、X、Y、Z、W皆非氣體 D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體7、下列離子方程式正確的是 A、碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg(OH)2B、二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2

5、H2OD、KHS的水解：HS+H2O H2S+OH8、已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是 A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中陰離子叫數(shù)相等 C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)9、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A、含0.5NA個(gè)原子的甲烷的體積為2.24L B、常溫常壓下，0.20NA個(gè)N2分子的質(zhì)量是5.6g C

6、、相同狀況下，a L任何氣體單質(zhì)都含有相同的原子數(shù) D、通常狀況下，氣體的密度之比等于它們的物質(zhì)的量這比10、周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似），發(fā)Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似?，F(xiàn)用熔融LiCl電解的方法可得鋰和氧氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。據(jù)此，下列說法正確的是 A、無色氣體為電解生成的鋰與水反應(yīng)放出的H2 B、電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解 C、電解時(shí)產(chǎn)生的無色氣體是O2 D、無色氣體是陽(yáng)極放出的Cl2與水作用生成的O211、已知NH3和HCl都能用來作

7、噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是 A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同12、對(duì)于濃硫酸吸水性的原因，下列敘述合理的是 A、濃硫酸遇水放熱，使水蒸發(fā) B、濃硫酸中含有SO3，它與水化合生成硫酸 C、濃硫酸不穩(wěn)定，容易吸收水變成穩(wěn)定的稀硫酸 D、濃硫酸吸水能形成一系列穩(wěn)定的水合物，如H2SO4·H2O13、與水的電離（2H2O OH+H3O+）相似，液氨中也存在著極微弱的電離

8、，但這種電離程度比水的電離程度還要弱。下列反應(yīng)中，屬于液氮中的酸堿反應(yīng)的是 A、NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B、CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O C、BiN+3NH4Cl=BiCl3+4NH3 D、NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH314、戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，固體氧化鋁氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是 A、有O2放電的a極為電池的負(fù)極 B、b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H12+16O232e=5CO2+6H2O

9、C、該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H12+8O2=5CO2+6H2O D、汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱15、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g)+C(s)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) C、其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響16、陶瓷表面有一層絢麗多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金屬元素，控制燒制時(shí)空氣的用量（即氧用量）即可得到不同的顏色。若空氣不足，鐵、銅、錳元素形成的化合物呈現(xiàn)的顏色分別是 A、藍(lán)或綠、紅、黑褐 B、紅或黃、藍(lán)、紫褐 C、藍(lán)或綠、藍(lán)、黑褐 D、紅或黃、紅、紫褐17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往1L NO氣體中不斷地通入O2，若溫度、壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)后氣體體積y與通入的O2體積（用x表示）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 A B C D18、向用