化學能與熱能導學案

1、第一節(jié) 化學能與熱能 班級 姓名 【學習目標】(1)掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。(2)在化學實驗的基礎(chǔ)上了解吸熱反應和放熱反應。(3)通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。【學習重點】 學習重點：化學反應中能量變化的主要原因以及化學能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義。【知識銜接】化學鍵的定義： 化學鍵包括: 、 化學反應的實質(zhì)：舊鍵的 和新鍵的 【學習過程】第一階段：問題引導（備注：本階段知識以課前預習、自學為前提，以課堂討論、交流、分享、提升為目標。）一、化學鍵和化學反應中能量變化的關(guān)系【自學解答】閱讀教材P32-33頁內(nèi)容，解決如下問題。1斷開化學鍵 能量常溫常壓

2、下，斷開1molH-H鍵變成H原子要 436KJ的熱量；斷開1molC-H鍵要 415KJ的能量，那么斷開1molCH4中的所有C-H鍵要吸收 KJ的能量。2形成化學鍵 能量常溫常壓下，由H原子形成1molH-H鍵要 436KJ的能量。小結(jié)：形成1molHH鍵釋放的能量與斷開1molHH鍵吸收的能量 。斷開或形成不同物質(zhì)中的化學鍵吸收或放出的能量 。3化學變化中能量變化的主要原因微觀方面化學鍵的 和 是化學反應中能量變化的主要原因。4.反應能量變化的判斷（1）斷開反應物中的舊化學鍵吸收的能量 > 形成生成物中的新化學鍵放出的能量，反應 能量；（2）斷開反應物中的舊化學鍵吸收的能量 <

3、; 形成生成物中的新化學鍵放出的能量，反應 能量。二、化學反應和物質(zhì)能量的關(guān)系【自學解答】自學教材P33頁圖2-1，解決以下問題。1.各種物質(zhì)都儲存有 能，不同的物質(zhì)由于組成和結(jié)構(gòu)不同，儲存的 不同。2當反應物的總能量 > 生成物的總能量時，反應 能量；當反應物的總能量 < 生成物的總能量時，反應 能量。3放熱反應和吸熱反應（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 的變化 或者 。（2）一個確定的化學反應在發(fā)生的過程中是吸收熱量還是放出熱量，決定于 （3）放熱反應： 的化學反應。吸熱反應： 的化學反應。放熱反應：反應物的總能量 = 生成物的總能量 + 吸熱反應：反應物的總能量 =

4、 - 吸收的熱量第二階段：實驗探究實驗1：鎂和鹽酸的反應 向一支試管中加入 2-3mL 6mol/L 的鹽酸，插入鎂條，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部?，F(xiàn) 象結(jié) 論化學方程式結(jié)論：1. 活潑金屬與酸的反應是      反應； 2.       能轉(zhuǎn)化為      釋放出來。實驗2：鹽酸與NaOH溶液反應在 50mL燒杯中加入 20mL 2mol/L 的鹽酸，測其溫度，另用量筒量取 20mL 2mol/L 的NaOH溶液，測其溫度。并緩緩傾入燒杯中，邊加邊用玻

5、璃棒攪拌，觀察反應中溶液溫度的變化過程，并做好記錄鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應后溶液溫度結(jié)論:溶液溫度 反應實質(zhì)：_中和反應是 反應； 能轉(zhuǎn)化為 能釋放出來。實驗3：Ba(OH)28H2O 晶體與NH4Cl反應將約 20g Ba(OH)28H2O 晶體研細后與10g NH4Cl 晶體在燒杯中混合，立即用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象結(jié) 論化學方程式結(jié)論： 能轉(zhuǎn)化為 能儲存起來【資料收集】 常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應： 一切燃燒反應； 大多數(shù)化合反應 ；物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應：大多數(shù)分解反應部分以碳為還原劑的氧化還原反應； 第三階段：組織討論【討論交流1】物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？ 【討論交流2】需要加熱的反應一定是吸熱反應嗎？ 第四階段：組織練習1下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是:（ ）2. 下列說法不正確的（ ） A.化學反應必然伴隨著能量變化,主要由化學鍵的變化引起的B.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量相等 C.需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應 D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小第五階段：歸納小結(jié)1物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著 的變化,而這種 變