元素周期表和元素周期律應(yīng)用

1、關(guān)于元素周期表和元素周期律應(yīng)用現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共15頁三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用核外電子排布核外電子排布原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)金屬性、非金金屬性、非金屬性屬性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共15頁具體表現(xiàn)為具體表現(xiàn)為(1).(1).結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：(2).(2).結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 位置位置 最外層電子數(shù)越少最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越大電子層數(shù)越大最外層電子

2、數(shù)越多最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少電子層數(shù)越少結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)越易失電子越易失電子還原性越強(qiáng)還原性越強(qiáng)越易得電子越易得電子氧化性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)性質(zhì)性質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共15頁(3).(3).位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系: :現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共15頁原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金

3、屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共15頁 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：知：金屬性最強(qiáng)金屬性最強(qiáng)的元素是的元素是銫（銫（Cs）,位于第六周期第位于第六周期第A族（左下角），族（左下角），非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)的元素是的元素是氟（氟（F),位于第二周期第位于第二周期第A族（右上角）。族（右上角）。 位于位于分界線附近分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有的元素既有一定的金屬性，

4、又有一定的非金屬性，如一定的非金屬性，如Be、Al、Si、Ge等。等。 2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)（子數(shù)（O、F無正價(jià)）無正價(jià)） （2）最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 8現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共15頁 （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種學(xué)的一種重要工具重要工具。（2）可可預(yù)測(cè)或推測(cè)預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也

5、有廣泛的應(yīng)用 3、元素周期律的應(yīng)用和意義元素周期律的應(yīng)用和意義由于在周期表中由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人，這就啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 農(nóng)藥多數(shù)是含農(nóng)藥多數(shù)是含ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物等元素的化合物。 半導(dǎo)體材料都是周期表里半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處金屬與非金屬接界處的元素，的元素，如如GeGe、SiSi、GaGa、SeSe等等。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共15頁耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝锬透邷亍⒛透g的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝?/p>

6、從從BB到到BB的的過渡元素過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。 （4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。變的規(guī)律性。催化劑的選擇催化劑的選擇：人們?cè)陂L期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)：人們?cè)陂L期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡過渡元素元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人們已能對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人們已能用鐵、鎳熔劑

7、作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為用鐵、鎳熔劑作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反應(yīng)，廣泛采用過渡元素作催化劑應(yīng)，廣泛采用過渡元素作催化劑 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共15頁類型類型 一一 元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【典例】【典例】(2013(2013山東高考山東高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四種短四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示, ,W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物氧酸

8、反應(yīng)生成離子化合物, ,由此可知由此可知( () )A.XA.X、Y Y、Z Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y YC.XC.X元素形成的單核陰離子還原性大于元素形成的單核陰離子還原性大于Y YD.ZD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性W WX XY YZ Z現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共15頁【解析】【解析】選選A A。W W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物合物, ,故其氣態(tài)氫化物具有堿性故其氣態(tài)氫化物具

9、有堿性, ,為為NHNH3 3, ,故故W W為為N,N,根據(jù)四種元素在根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系周期表中的位置關(guān)系, ,可推知可推知X X為為O,YO,Y為為S,ZS,Z為為ClCl。元素非金屬性。元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng), ,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定, ,四種元素中四種元素中, ,硫元素的非金屬性最弱硫元素的非金屬性最弱, ,故穩(wěn)定性最弱的氫化物為故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H H2 2S,AS,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;氯元素對(duì)應(yīng)的氧化物的氯元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有多種水化物有多種, ,如如HClOHClO、HClOHClO4 4等等, ,硫元素的氧化物的水化物也有硫元素的氧化物的水化物

10、也有多種多種, ,可能為可能為H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3等等, ,其酸性其酸性HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3HClO,BHClO,B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;硫元素的非金屬性小于氧元素硫元素的非金屬性小于氧元素, ,故還原性故還原性O(shè) O2-2-SSClS。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共15頁【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2013(2013惠州高一檢測(cè)惠州高一檢測(cè)) )鐳是第鐳是第7 7周期周期第第AA族元素族元素, ,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是的是( () )A.A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)鐳比鈣金屬性更強(qiáng) B.

11、B.氫氧化物呈兩性氫氧化物呈兩性C.C.在化合物中呈在化合物中呈+2+2價(jià)價(jià) D.D.碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水【解析】【解析】選選B B。由題意知鐳與鈣在同一主族。由題意知鐳與鈣在同一主族, ,且原子序數(shù)比鈣大且原子序數(shù)比鈣大, ,則金屬性則金屬性鐳大于鈣鐳大于鈣, ,氫氧化物的堿性大于氫氧化物的堿性大于Ca(OH)Ca(OH)2 2,A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;鐳最外層有鐳最外層有2 2個(gè)電子個(gè)電子, ,在化合物中呈在化合物中呈+2+2價(jià)價(jià),C,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;與鐳同主族的與鐳同主族的MgMg、CaCa的碳酸的碳酸鹽都難溶于水鹽都難溶于水, ,可知鐳的碳酸鹽也難溶于水

12、可知鐳的碳酸鹽也難溶于水,D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共15頁類型類型 二二 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的應(yīng)用元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的應(yīng)用【典例】【典例】(2012(2012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位位于同一周期。下列關(guān)系正確的是于同一周期。下列關(guān)系正確的是( () )A.A.原子半徑原子半徑:AsClP:AsClPB.B.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:HClAsH:HClAsH3 3HBrHBrC.C.還原性還原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl- -D.D.酸性酸性:H:H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【解析

13、】【解析】選選C?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共15頁【變式備選】【變式備選】X X、Y Y為同周期元素為同周期元素, ,如果如果X X的原子半徑大于的原子半徑大于Y,Y,則下列判斷不正確的是則下列判斷不正確的是( () )A.A.若若X X、Y Y均為金屬元素均為金屬元素, ,則則X X的金屬性強(qiáng)于的金屬性強(qiáng)于Y YB.B.若若X X、Y Y均為金屬元素均為金屬元素, ,則則X X的陽離子氧化性比的陽離子氧化性比Y Y的陽離子的陽離子氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)C.C.若若X X、Y Y均為非金屬元素均為非金屬元素, ,則則Y Y的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比X X的穩(wěn)定的穩(wěn)定D.D.若若X X、Y Y均為非金屬元素均為非金屬元素, ,則最高價(jià)含氧酸的酸性