高中一年級化學摩爾練習及答案

1、高中一年級化學第二章摩爾練習及答案練習1：一、選擇題：1、關(guān)于摩爾的哪種說法是正確的（ ）（A）摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位（B）摩爾是表示物質(zhì)多少的單位（C）摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量的具有雙重意義的單位（D）摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體表示物質(zhì)的量的國際單位。2、2.3gNa與足量的Cl2反應后，Cl2共得到電子數(shù)為（ ）（A）3.01×1023個 （B）2.3×6.02×1023個（C）6.02×1022個 （D）6.02×1023個3、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（ ）（A）40C時2.7mL水 （B）2.8g

2、CO（C）6.02×1022個HCl分子（D）4.9gH3PO44、碳原子的原子量為12，碳原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的原子量為（ ）（A）12a/b （B）aNA （C）12b/a （D）12aNA5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的原子量為（ ）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）316、1gN2含有M個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）（A） （B） （C）M （D）28M二、填空題：7、4.9gH3PO4是_mol，其中含有_mol氫原子，含有個_氧原子，含磷元素_g，可以與_gNaOH恰好反應生成正鹽。8、

3、將13.5gCuCl2溶于_g水中，才能使每100個分子中溶有一個氯離子。9、核外有n個電子的Al3+的質(zhì)量是_g; 含電子總數(shù)mmol的HCl氣體的質(zhì)量是_g。答案：1、（D） 2、（C） 3、（A） 4、（A） 5、（D） 6、（D）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6;8. 360 9.;練習2：一、選擇題1、36.5gHCl氣體體積是（ ）（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）無法確定2、1L由質(zhì)量相等的CO和H2組成的混合氣體，在標準狀況下的質(zhì)量是（）（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0

4、.65g3、某混合氣體由CH4和CO組成，在標準狀況下測得密度為1g·L-1，則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比是（ ）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：84、1500C時，(NH4)2CO3完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度與相同條件下H2密度的比為（ ）（A）96 （B）48 （C）12 （D）325、在某溫度下，將0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容積為2L的容器中，測得壓強為1.01×105Pa，點火充分反應后再恢復到原溫度時，容器內(nèi)的壓強為（ ）（A）0.2×1.01×105Pd （B）0.6×1.01

5、15;105Pd（C）1.01×105Pd （D）無法確定6、將H2、O2和N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和氣體密度完全相同時，三種氣體壓強的大小關(guān)系正確的是（ ）（A）H2=O2=H2 （B）H2>N2>O2（C）O2>N2>H2 （D）O2>H2>N27、甲乙兩種氣體的質(zhì)量分別是1.64g和0.5g，在相同狀況下甲乙兩種氣體的體積比為2：1，若乙氣體為N2，則甲的化學式為（ ）（A）NO2 （B）N2O （C）NO （D）N2O4答案：1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A）解析：3、混合氣體平均

6、摩爾質(zhì)量為1g·L-1×22.4L·mol-1=22.4g·mol-1，CH4和CO的物質(zhì)的量之比為：CH4 16 5.6 7 22.4 =CO 28 6.4 8CH4和CO的質(zhì)量比為：。4、(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O， 1mol 2mol 1mol 1mol混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=24g·mol-1,同溫同壓下，=12。5、H2+Cl2=2HCl, 依化學方程式系數(shù)可知，該反應前后氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)同溫同體積時，反應后壓強不變。6、因為三種氣體體積和密度相同，所以三種氣體質(zhì)量相同，則三種氣體物質(zhì)的量關(guān)系為：n(H2)&g

7、t;n(N2)>n(O2), 所以三種氣體壓強的關(guān)系為：H2>N2>O2，選（B）。7、n(N2)=mol,n（甲）=mol×2=mol,M（甲）=46g·mol-1，選（A）。練習3：一.選擇題(每小題有1-2個選項符合題意)1.阿伏加德羅常數(shù)與下列物質(zhì)中的微粒數(shù)不相等的是( )(A)16g氧氣所含的氧原子數(shù).(B)12g鎂與足量鹽酸反應時所失去的電子數(shù).(C)與4gH2完全反應的氯氣的分子個數(shù).(D)4時,18cm3的水所含的分子數(shù).2.對等質(zhì)量的下列各氣體中,含有的分子個數(shù)最多的是( )(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO3.下列說法中,

8、不正確的是( )(A)0.5mol硫酸分子 (B)5mol氧元素(C)1mol氯原子 (D)0.03mol氫氧根離子mol氯氣與足量某金屬反應,生成0.2molMCln,則n等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.將ag的CuO通入H2后加熱,全部還原后得bg Cu,若已知氧的相對原子質(zhì)量為C,則用代數(shù)式表示的銅的相對原子質(zhì)量為( )(A) (B)a·b (C) (D)6.下列敘述中,正確的是( )(A)標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L.(B)1mol氣體的體積若是22.4L,它必定處于標準狀況.(C)兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比.(D)標準狀況下的氣

9、體摩爾體積實際上是阿伏加德羅定律的特例.7.同溫同壓下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氫原子個數(shù)相等,則這兩種容器的體積比為（ ）(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1mol氧氣和0.2mol臭氧(O3)的( )(A)分子個數(shù)相等 (B)原子個數(shù)相等(C)體積比是3:2 (D)密度是2:39.150時,(NH4)2CO3 2NH3­+CO2­+H2O­,(NH4)2CO3分解后混合氣體對H2的相對密度為( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)3210.下列各組物質(zhì)中所含的氫原子與3.2g氧氣所含分子數(shù)相同的是( )(A)0.1mol H

10、Cl (B)1.7g NH3(C)標準狀況下1.12L CH4 (D)6.02×1022個H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合氣體,點燃充分反應后再恢復到原室溫,剩余氣體3mL則原混合氣體中H2與O2的分子個數(shù)比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS2,液態(tài))能夠在O2中完全燃燒生成CO2和SO2,若將0.228g CS2在448mL O2(標準狀況)中充分燃燒后,所得混合氣體在標準狀況下的體積為( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中Cl-離子濃度與50mL 1mol

11、/L AlCl3溶液中的Cl-離子濃度相等的是( )(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-總數(shù)為0.45NA,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L15.關(guān)于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是( )(A)溶液中含1mol Na2SO4.(B)1L溶液中含142g Na2

12、SO4.(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.(D)將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀釋成1000mL.16.將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.將7.45gKCl和11.1g CaCl2組成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶

13、液與100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,則所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化不計)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+為0.1mol,Mg2+為0.25mol Cl-為0.2mol則SO42-為（ ）(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol20.在標準狀況下,將22.4L氯化氫溶于水制成22.4L稀鹽酸,該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）(A)1mol/L (B)mol/L (C)

14、mol/L (D)mol/L21.8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,則下列說法正確的是( )(A)溶于500mL水中 (B)溶解后得到500ml溶液(C)從中取出100mL溶液,其濃度為0.02mol/L(D)從中取出1mL溶液,其濃度為0.1mol/L。22.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量,則表示該反應的熱化學方程式正確的是( )(A)2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+142.9KJ(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ(C)H2(氣)+O2(氣)=H2O(液)+285.8KJ(D)2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)-571.6KJ23.以NA代表

15、阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學方程式,C2H2(氣)+O2(氣)=2CO2(氣)+H2O(液)+1300KJ的說法中正確的是( )(A)有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出1300KJ能量.(B)有1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300KJ的能量.(C)有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300KJ的能量.(D)有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300KJ的能量.24.已知下列兩個熱化學方程式:2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+571.6KJ.C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液)+2220.0KJ實驗測得H2與C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒共放出熱量38

16、47KJ,則混合氣中H2和C3H8的體積之比為( )(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:125.某混合氣體由CH4和CO組成,在標準狀況下測得密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:826.將0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的體積比相混合靜置后,上層清液中Cl-的濃度為(混合后溶液體積變化不計) ( )(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L二.填空題.2在標準狀況下的體積為_

17、L,含有_個CO2分子.28.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+=0.4mol/L,則溶液中Na+物質(zhì)的量為_mol.如果將等質(zhì)量的原混合物充分加熱至質(zhì)量不變時,所得固體為Na2CO3,Na2CO3的質(zhì)量為_g.29._gNaOH溶解在90g水中,才能使每10個水分子溶有一個Na+.30.0.2moL的單質(zhì)Ax和1.2moL的B2完全反應生成0.8mol的AB3,則單質(zhì)Ax的分子式為_.31.把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:(1)需要量取濃硫酸_mL.(2)配制操

18、作可分解成如下幾步:(A)往100mL容量瓶中注入蒸餾水,檢查是否漏水.(B)用少量蒸餾水洗滌燒杯,將洗滌液注入容量瓶中并反復操作兩次.(C)將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中.(D)根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸.(E)將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.(F)蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻.(G)用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切.(H)繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線. 以上正確的操作順序是_.三.計算題.32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度為1.02g/mL,欲配制500mL這種溶液需用膽礬多少g?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加過量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀HNO3處理后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出,試計算.(1)原混合液中Na2C