高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液試題

1、高三化學(xué)寒假作業(yè) 電解質(zhì)溶液 一 選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 20時(shí)H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為 H2S H+HS ，HS H+S2-，若要使該溶液的pH增大同時(shí)使c(S2-)減小，可采取的措施是（ ） A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體 C.通入適量的SO2氣體 D.加入適量的CuSO4固體2. 已知等物質(zhì)的量濃度的 H2CO3 溶液中的 c(CO32-) 比 HAlO2 溶液的 c(AlO2-)大得多, 則下列推斷正確的是( )A.通入適量 CO2 于 AlO2- 的溶液中, 有 CO32- 生成B.CO32- 容易使 Al(OH)3

2、 沉淀溶解為 AlO2- C.HCO3- 只能與 Al3+ 反應(yīng), 不能與AlO2- 反應(yīng)D.NH4+、AlO2-、HCO3- 能大量共存于同一種溶液中3. 密度為 0.91g/mL 的氨水溶液中, 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%, 將該氨水用等體積的水稀釋后, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.等于 12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.無(wú)法確定4. 下列敘述中正確的是( )A. pH 相等, 體積也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+ 的物質(zhì)的量也相等.B. c(H+) = 10-3 mol/L 的強(qiáng)酸和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱堿等體積混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽,

3、 溶液顯酸性.C. Zn 和 pH = 3的醋酸溶液反應(yīng)比和 pH = 3 的硫酸溶液反應(yīng)慢.D. 中和 10mL 0.1mol/L 的氨水與中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一種酸的物質(zhì)的量不同.5. 已知某溫度下, 0.1mol/L 的 NaHB 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H+) > c(OH-), 則下列關(guān)系式一定正確的是( )A.c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) +c(OH-) B.c(Na+) = 0.1mol/L c(B2-) C.c(H+)·c(OH-) = 10-14 D. 溶液的 pH = 16. 在一定體積pH = 12的Ba(O

4、H)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D147.甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍。則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是（ ）A. 21 B.1001 C. 1100 D.無(wú)法確定8常溫下，等體積混合0.10 mol·L1鹽酸和0.06 mol·L1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A2.0 B12.3 C1.7 D12.09對(duì)某弱酸

5、稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A弱酸的電離程度增大 B弱酸分子的濃度減小C溶液的c(OH)增大 D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)10 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）AC(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)BC(Na+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)>C(CO32-)CC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)11.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后，

6、pH仍保持相同，則n與m的關(guān)系是（ ） A.nm B.nm C.nm D.無(wú)法確定12. pH為4的NH4Cl溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關(guān)系為（ ） A.a1a2 B.a1a2 C.a1a2 D.無(wú)法確定13在H2S水溶液中加入少量下列物質(zhì)：O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液pH減少的是( )A B C D14. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+及Ag+的溶液中各種陽(yáng)離子逐一形成沉淀而析出，下列加入試劑及順序正確的是（ ）ANa2S Na2SO4 NaCl NaOHHClBHCl H2SO4H2S NaOHCO2CHCl

7、H2SO4Na2SNH3·H2O HClDNaCl Na2SO4 Na2S NaOHHCl15. 用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí), 溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A. c(OH)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/ c(OH) C. c(H+)和c(OH-)的乘積 D. OH-的物質(zhì)的量16. 有五瓶溶液分別是 10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液, 以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )A. &

8、gt; > > > B. > > > > C. > > > > D. > > > > 17. 室溫時(shí)，相同濃度的四種溶液的pH大小關(guān)系為：Na2CO3C6H5ONaNaHCO3CH3COONa，則下列物質(zhì)中能與少量Na2CO3反應(yīng)但無(wú)氣體放出的是 A.CH3COOH B.C6H5OH C.NaHCO3 D.Ca(HCO3)218.在低溫下加熱蒸干下列各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是（ ）A.NaHCO3 B.Fe(NO3)3 C.AlCl3 D.Ca(HCO3)219某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY

9、的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A.H2Y在電離時(shí)為：H2YH2OHYH3O+B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H+)C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(HY)>c(Y2)>c(OH)>c(H+)D.HY水解方程式為：HY+H2OY2H+20下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是( )pH=0的鹽酸 0.1 mol·L1的鹽酸 0.01 mol·L1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A1101001000 B100010010

10、1 C14131211 D14132321物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2PO422在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)2.4×107 mol·L1，則c(OH)為( )×107mol·L1 B.0.1×107mol·L1C. mol·L1 D.無(wú)法確定23.在已達(dá)平衡的Na2HPO4溶液中，若要使PO43-和HPO42-兩種離子的濃度都增大，可采用下列方法中的（ ） A.加H2O B.加AgNO3 C.加Na3PO4(s) D.加NaOH（s）24.在甲

11、燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 甲燒杯中的酸過(guò)量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小25. 有四種鹽都是一元酸和一元堿生成, 實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽 AX 和 BY 的水溶液的 pH 值都等于 7, AY 水溶液的 pH > 7, BX 的水溶液的 pH < 7, 下列結(jié)論正確的是( )A. 酸性: HX > HY, 堿性: AOH > BOHB. 等物質(zhì)的量的 AY 和 BX

12、 的混合物溶解于水, 溶液呈中性C. 鹽AX 和 BY 沒有發(fā)生水解, 鹽AY 和 BX 發(fā)生了水解D.等物質(zhì)的量濃度的HX 溶液和 HY 溶液的pH ,前者大于后者二非選擇題26.相同條件，等物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3，NaClO，NaAc，Na2SO4，NaHCO3 ，NaOH ，(NH4)2SO4 ，NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?27重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+) 。在100mL 0.25mol/L的NaOD的重水溶液中加入50ml 0.2mol/L的DCl的重水溶液，（不考慮混合后溶液

13、體積的變化），則混合液的pD是_ 28.已知25時(shí)0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3。加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后溶液pH增大，試分析下列兩種說(shuō)法：甲：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大。乙：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，c(H+)減小，因此溶液的pH增大。兩種說(shuō)法均有道理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪種因素為主要影響因素。29.已知一定溫度下，一定濃度的弱電解質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)的電離程度可用電離度表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：。相同條件下，電離度越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度也愈大，根據(jù)以上信息解答下列各題：一定條件下HA（弱酸）電離度為

14、，此時(shí)溶液中含有1molHA分子，該溶液中所含微粒的物質(zhì)的量為_mol。（假定H2O及其所電離的離子不計(jì)）一定條件下，10L 0.1mol/L HA（弱酸）溶液（HA的電離度為）中所含微粒的物質(zhì)的量為_mol。已知25時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L ）如下表。（已知H2SO4的第一步電離是完全的）。H2SO4溶液中的HSO4-NaHSO4溶液中的HSO4-CH3COOHHCl10%29%1.33%100%.25時(shí)，0.1mol/L的上述溶液中c(H+)由大到小的順序是（填序號(hào)，以下同）：_。.25時(shí)，將足量鋅粉放入等體積PH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大

15、到小的順序是_。.25時(shí)，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中的HSO4-的電離度的原因是_。pH2.875.0VmlBA30.如下圖，在10ml 0.1mol/L某一元酸溶液中，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的變化示意圖恰好完全中和時(shí)（B點(diǎn)）溶液的pH_7（填、）已知當(dāng)弱電解質(zhì)AB在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)：ABA+B-，存在。式中c(A+)、c(B-)、c(AB)分別表示平衡狀態(tài)時(shí)A+、B-、AB物質(zhì)的量濃度。K電離是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，一定溫度下，電離常數(shù)不隨溶液濃度改變而改變，通過(guò)上述材料的閱讀，求本題中一元弱酸的電離平衡常數(shù)。（已知：1.8=0.26）求A點(diǎn)的pH。 答案 一、選擇題123456789100+ACACABDDDCD10+BCBBBDBDAAA20+DACACAB二填空題2627、15-4lg2 28、選擇一種既能電離出