魯科版必修第節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1、2022-3-17研修班1第第2章章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)魯科版化學(xué)必修魯科版化學(xué)必修2 2022-3-17研修班2第第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)【本節(jié)知識(shí)框架本節(jié)知識(shí)框架】物質(zhì)變化物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義的含義化學(xué)鍵化學(xué)鍵的類型的類型認(rèn)識(shí)物質(zhì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成的構(gòu)成認(rèn)識(shí)化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成能量變化能量變化的實(shí)質(zhì)的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義的含義化學(xué)鍵化學(xué)鍵的類型的類型認(rèn)識(shí)物質(zhì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成的構(gòu)成認(rèn)識(shí)化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成能

2、量變化能量變化的實(shí)質(zhì)的實(shí)質(zhì)2022-3-17研修班3化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)制備新物質(zhì)利用利用物質(zhì)物質(zhì)變化變化提供能源提供能源利用利用能量能量 變化變化2022-3-17研修班42022-3-17研修班5第第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 原子的重新組合。原子的重新組合。想一想？想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？是什么？2. 以電解水為例，說說水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子以電解

3、水為例，說說水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子是是如何分解如何分解生成氫氣與氧氣的？生成氫氣與氧氣的？3.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？4. 初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2H2O=2H2 + O2通電通電2022-3-17研修班6H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 電電這種這種相鄰相鄰原子間的原子間的強(qiáng)強(qiáng)相互作用稱為相互作用稱為2022-3-17研修班7H2OH2OH2O2通 電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵氫氫鍵H-H、氧氧鍵、氧氧

4、鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O=2H2 + O2通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？想一想？想一想？2022-3-17研修班8氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I2022-3-17研修班92.化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵的類

5、型l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？2022-3-17研修班10我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 22022-3-17研修班11二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？樂一樣共同擁有行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝+11

6、+178272022-3-17研修班12愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？我給你們點(diǎn)我給你們點(diǎn)燃之后，你燃之后，你們要結(jié)合在們要結(jié)合在一起，為人一起，為人類做出自己類做出自己的貢獻(xiàn)的貢獻(xiàn)愿意愿意HCl2022-3-17研修班13我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2022-3-17研修班14分析氯化氫的形成過程分析氯化氫的形成過程 原子之間通過原子之間

7、通過共用電子對共用電子對的相互作用所形成的化的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵。通過共用電子對通過共用電子對H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃222共價(jià)鍵形成條件：共價(jià)鍵形成條件： 一般是非金屬元素原子間的相互作用。一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。等分子中均含有共價(jià)鍵。2022-3-17研修班15氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所形

8、成的化學(xué)鍵，叫所形成的化學(xué)鍵，叫做做共價(jià)鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共價(jià)鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對偏向氯原子，共用電子對偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶份正電荷部。氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶份正電荷部。知識(shí)拓展2022-3-17研修班16非極性鍵非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。正負(fù)兩極。電子對電子對偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對偏

9、向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分部分正電荷，為正極，正電荷，為正極，另一個(gè)帶另一個(gè)帶部分部分負(fù)電荷，為負(fù)極負(fù)電荷，為負(fù)極電子對電子對偏向偏向Cl Cl H H H 2022-3-17研修班17原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示NaCl+118 12+17872得到一個(gè)得到一個(gè)電子電子氯化鈉的形成失去一個(gè)失去一個(gè)電子電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2022-3-17研修班18氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過

10、程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽離子通過、陽離子通過靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2022-3-17研修班194.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是

11、什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是答：是陰、陽離子陰、陽離子。答：陰、陽離子的答：陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容易形成。元素之間容易形成。第第A族、族、 第第A族的族的金屬金屬鹵素鹵素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等2022-3-17研修班20共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微

12、粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用電原子間通過共用電子對相互作用子對相互作用陰、陽離子間靜陰、陽離子間靜電作用電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素）元素與與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用共用電子對相互作用后后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。作業(yè)布置：作業(yè)布置：P38.1、2、52022-3-17研修班21第第2課時(shí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成課時(shí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成復(fù)

13、習(xí)提問？復(fù)習(xí)提問？1.通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你是怎么理解通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你是怎么理解“化學(xué)鍵化學(xué)鍵”的？水氣化變成的？水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學(xué)鍵？水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學(xué)鍵？2.化學(xué)鍵的有哪些主要類型？化學(xué)鍵的有哪些主要類型？化學(xué)鍵定義：化學(xué)鍵定義：相鄰相鄰原子間原子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵（以后再學(xué)）（以后再學(xué)）化學(xué)鍵分類化學(xué)鍵分類OHH 表示共價(jià)鍵表示共價(jià)鍵 沒有化學(xué)鍵沒有化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊舊化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂斷裂和和新新化學(xué)鍵化學(xué)鍵形成形成的過程的過程2022-3-17研修班22下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請

14、你利用所學(xué)知識(shí)下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況分析它們的構(gòu)成情況。 物質(zhì)物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵的類型 水水 氨氣氨氣 二氧化碳二氧化碳 氧化鈣氧化鈣 氯化鉀氯化鉀 氫氣氫氣 H、O共價(jià)鍵（極性）共價(jià)鍵（極性） N、H共價(jià)鍵（極性）共價(jià)鍵（極性） C、O共價(jià)鍵（極性）共價(jià)鍵（極性） Ca2+ 、O2- K+ 、 Cl-離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵 H共價(jià)鍵（非極性）共價(jià)鍵（非極性）2022-3-17研修班23陰陰、陽離子通過、陽離子通過靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵而形成的化學(xué)鍵叫做叫做離子鍵。離子鍵。由陰、陽離子通過由陰、陽離子通過離子

15、鍵離子鍵形成的化合物叫做形成的化合物叫做離子化合物。離子化合物。如如Na Cl 、KOH、 Na2 S、MgCl2 、 NH4Cl、 CaO等等3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成Na Cl 晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型2022-3-17研修班24共 價(jià) 鍵定義定義:原子間通過原子間通過共用電子共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：形成條件：形成條件：成鍵結(jié)果：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：鍵的種類鍵的種類：共用電子對共用電子對同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素注意：注意：含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的

16、化合物不一定不一定是共價(jià)是共價(jià)化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等非極性鍵及極性鍵非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子原子只含有共價(jià)鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物2022-3-17研修班25小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價(jià)鍵共價(jià)鍵通過共用電子對通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵2022-3-17研修班26【說明說明】1.離子

17、化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有只含有共價(jià)鍵；共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。 離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物。2022-3-17研修班27共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子

18、陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍化合物化合物的類型的類型原子間通過共用電原子間通過共用電子對相互作用子對相互作用陰、陽離子間靜陰、陽離子間靜電作用電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素）元素與與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素離子化合物，如離子化合物，如NaCl 、Na2 S、MgCl2 、NaOH、 Na2SO4或離子化合物如或離子化合物如 NaOH、 NH4Cl共價(jià)化合物如共價(jià)化合物如HCl、CO2 2022-3-17研修班281.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2O B C

19、aCl2 C. HCl D. Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O2022-3-17研修班293. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是A兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）4. 下列說法正確的是下列說法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化

20、合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D. 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵（B）2022-3-17研修班30 5.判斷下列化合物是離子化合物判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物還是共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl2022-3-17研修班317、與、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核的核外電子排布相同的離子

21、所形成的化合物是外電子排布相同的離子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF AD6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是的是( ) ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3 A、B2022-3-17研修班32第第3課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問】1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什么？么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋

22、放能量還是吸收能量？釋放能量還是吸收能量？ 3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時(shí)請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時(shí) 是釋是釋放能量還是吸收能量？放能量還是吸收能量？【導(dǎo)課導(dǎo)課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從 微觀微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。和宏觀的角度來揭示這些秘密。2022-3-17研修班33 信息：信息： 破壞破壞1molH2共價(jià)鍵共價(jià)鍵 H2 2H 吸收吸收436kJ能量能量 形成形成1molH2O的共價(jià)的共價(jià) H20 0.5molO2共價(jià)鍵斷裂共價(jià)鍵斷裂 鍵要釋放鍵要釋放930KJ能量能量 0.5O2 O 需吸收需吸收249KJ能量能量

23、問題：根據(jù)上述信息判斷問題：根據(jù)上述信息判斷H2燃燒生成水蒸燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？2022-3-17研修班34【分析分析】 化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，形成時(shí)化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，形成時(shí)會(huì)放出一定的能量，破壞它時(shí)需要吸收一定的能量。會(huì)放出一定的能量，破壞它時(shí)需要吸收一定的能量。由上面信息可知，由上面信息可知，1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量的共價(jià)鍵斷裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量的共價(jià)鍵斷裂吸收能量249KJ，兩，兩項(xiàng)共吸收能量項(xiàng)共吸收能量685KJ。2molH與與1molO形成形成1mol

24、H2O的共價(jià)鍵釋放能量的共價(jià)鍵釋放能量930KJ。v在在1molH2與與0.5molO2生生1molH2O的過程中，放出的過程中，放出的能量比吸收的能量的能量比吸收的能量多多245KJ。v即即H2燃燒生成水蒸氣時(shí)是燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量釋放能量。2022-3-17研修班35實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)一、NaOH與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 量取量取NaOH溶液與鹽酸各溶液與鹽酸各5ml，分別盛在，分別盛在2支試管里，用溫度計(jì)測量支試管里，用溫度計(jì)測量NaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液溶液中，振蕩試管，立即用溫度計(jì)測量溶液的溫中，振蕩試管，立即用溫度計(jì)

25、測量溶液的溫度，并與原來度，并與原來NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。溶液、鹽酸的溫度對比。v利用下列實(shí)驗(yàn)來感受化學(xué)反應(yīng)中的利用下列實(shí)驗(yàn)來感受化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化能量變化2022-3-17研修班36實(shí)驗(yàn)二、鋅粉與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二、鋅粉與鹽酸反應(yīng) 取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度計(jì)插入試管，再量取計(jì)插入試管，再量取5ml鹽酸倒入鹽酸倒入試管，觀察溫度計(jì)液柱的變化。試管，觀察溫度計(jì)液柱的變化。2022-3-17研修班37實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)三、Ba(OH)2 8H2O晶體與晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)晶體的反應(yīng) 在玻璃片上加少量的水，將一個(gè)小燒杯放在玻璃片在玻璃片上加少量的水，將一個(gè)

26、小燒杯放在玻璃片上。稱取上。稱取Ba（OH）2.8H2O晶體晶體18g、NH4Cl晶體晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba（OH）2.8H2O晶體晶體與與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約晶體攪拌使之混合均勻。約3min5min后，后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。起。2022-3-17研修班38 實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)鋅與鋅與HCl反應(yīng)反應(yīng) Ba（OH）2晶體晶體與與NH4Cl固體反固體反應(yīng)應(yīng) 混合液的混合液的溫度升高溫度升高中和反應(yīng)是

27、放熱的中和反應(yīng)是放熱的混合液的溫混合液的溫度升高度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)燒杯溫度降燒杯溫度降低使燒杯和低使燒杯和玻璃片凍結(jié)玻璃片凍結(jié)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2022-3-17研修班39【實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。對外釋放能量，有的從外界吸收能量。v如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是放熱放熱的；的；v如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是吸熱吸熱的。的。2022-3-17研修班40化學(xué)反應(yīng)的過程