高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2、5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是A.v(Fe)=0.5mol/(L.min)B.v(H2SO)=1mol/(L.min)C.v(H)=0.5mol/(L.min)D.v(FeSO)=0.5mol/(L.min)3、在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol(L-min)-1B.v(N2)=0.1mol(Lmin)-1C

2、.v(N2)=0.2mol(Lmin)-1D.v(NH3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四種x溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)x和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20ml3molL-1的x溶液B.20ml2molL-1的x溶液C.10ml4molL-1的x溶液D.10mL2molL-1的x溶液5、下列各組溶液，同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是A.20C時(shí)5mL0.05moL-1Na2S2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合B. 20c時(shí)50mL0.1moL-1Na2SO3溶液與50mL0.1moL-1硫酸混合C. 10

3、C時(shí)5mL0.05moL-1Na2SO3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合D. 10C時(shí)5mL0.1molL-1Na2s2O3溶液與5mL0.1molL-1硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度，溫度，鎂帶的表面積，容器的密閉情況，溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.B.C.D.7、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5molL-1s-1B.v(B)=0.3molL-，s-1C.v(C)=0.8molL-1s-1D.v(D)=1molL-1s-18、甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A-B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA乙中每分鐘

4、減少2molA則兩容器中的反應(yīng)速率A.甲快B.乙快C.相等D.無(wú)法確定9、20c時(shí)，將0.1molL1NaS2O3溶液10mL和0.01molL-1H2SO4溶液10mL混合,2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50c時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是A.40sB.15sC.48sD.20s10、對(duì)于反應(yīng)：A+B=C,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.增加體系的壓強(qiáng)D.減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A.

5、NaOH(H體)B.H2OC.NH4CI(固體)D.CHCOONa固體)12、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸改用30毫升6摩/升鹽酸改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度A.B.C.D.13、反應(yīng)4NH3(氣)+5C2(氣)=4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速單可表示為A.V(NH3)=B.V(C2)=C.V(NC)=D.V(H2C)=14、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3,在2L密閉容

6、器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為A.V(H2)=0.03mol/LminB.V(N2)=0.02mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/LminD.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E:電解水時(shí)，往水中加少量NaOH,可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑16、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A+B=2C(,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls,貝10s后

7、容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD,3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/Lifc酸的燒杯中，均加水稀到50mL此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A.NaOH固體B.H2OC.NH4Cl固體D.CH3COONa固體19、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是V(N2)=0.

8、3mol/LminV(NH3)=0.9mol/LminV(H2)=0.6mol/LminV(H2)=0.0225mol/Ls-A.B.C.D.20、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45moXLs,則所經(jīng)歷的時(shí)間是A.0.44sB.1sC.1.33sD,1.2s21、四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A+3B=2C+2D的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：v(A尸0.15mol/(L.S);)v(B)=0.6mol/(L.S彥v(C)=0.4mol/(L.SJ)v(D)=0.45mol/(L.S)其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快

9、的是ABCD22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.增加少量的CaCQ固體B.升高溫度C.加入MnO2D.增大壓強(qiáng)23.某溫度下，濃度都是1molL-1的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4molL-1,c(Y2)=0.8molL-1,c(Z)=0.4molL-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2-X2YC.3X2+Y2-2X3YD.X2+3Y2-2XY3閱讀下題，回答2425題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)-nZ(g)+2W(

10、g),5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01molL1min124 .上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是A.1B.2C.3D.425 .上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為A.20%B.25%C.33%D.50%26 .在一個(gè)容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)=2Q(g)+6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為A.3B.4C.5D.627 .反應(yīng)4NH3(氣)+5Q(氣)=4NO(氣)+6HO(氣)

11、在2升的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A.NO:0.001摩/升B.HO0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.。2：0.00125#/升28 .在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行:xA2+yB22c(氣)，兩秒種后反應(yīng)速率如下V(A2)=0.4moJ/(Ls)V(B2)=1.2mol/(Ls)VC=0.8moJ/(Ls)則該x和y的值分別為A.2和3B,3和2C.3和1D.1和329 .將純凈的N2和H2按體積比2:3混合后，緩緩?fù)ㄈ艘粋€(gè)正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是

12、B. NH3和 H2A.NH3和N2C.純凈的NH330、有效碰撞是指A、活化分子之間的碰撞C、反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞D. NH3、H2和N2的混合氣體B、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞D、活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞31. 一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g汽10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20moi減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A.1.2moJ/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.0.6moJ/(Lmin)D.0.4moJ/(Lmin)32.在2A+B03C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是-11_11A.u(A)=0.5mol1$

13、S-LB.u(B)=0.3mol1S1L1-1_1-_1C.u(C=0.8molL-SD.u(D)=1molSL33 .能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A.升高溫度B.使用催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增加濃度34 .在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空容器內(nèi)(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molHz,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。則此反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為A2minB3minC4minD5min35 .關(guān)于催化劑的敘述，正確的是A催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

14、C反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑中毒”D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率36 .已知可逆反應(yīng)：mA+nB=xC(A,B,Gt勻?yàn)闅怏w)在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率為：v(A)=amol/(Ls),v(B)=bmol/(Ls),-v(C)=cmol/(Ls>則x的值為Abc/nBnc/bCma/cDac/m637 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要汽、和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步X+Y=Z第二步Y(jié)+Z=M+N+X(1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為(2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是(3)反應(yīng)的催化劑是38 .根據(jù)反應(yīng)：A+B=2C填寫(xiě)下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反應(yīng)

15、開(kāi)始時(shí)2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、對(duì)于反應(yīng)：2SQ+O22SQ,當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫(xiě)增大”減小“不變”)編號(hào)改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積40.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/Lc(A):c(B)=3：5,C的反應(yīng)速、，一-1-1,一一一、一、，一率是0.1molL-min,人在4min末的濃度是,B的平均反應(yīng)速率是一一,x的值

16、是。41.在密閉容器里，通入xmolH2和ymol12(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(K增大”減小”或不變”)(1)升高溫度;(2)加入催化齊I;(3)充入更多的H2；(4)擴(kuò)大容器的體積(5)容器容積不變，通入凝氣。42.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為43.取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng):密 220aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmolE1,這時(shí)B的濃度為：;C的濃度為：在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)

17、速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)44.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖220表示。在下列因素中鹽酸的濃度鎂帶的表面積溶液的濃度氫氣的壓強(qiáng)Cl-的濃度(1)影響反應(yīng)速率的因素(2)解釋圖中AB段形成的原因(3)解釋圖中11時(shí)刻后速率變小的原因45. A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)取amolA和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時(shí)B的濃度為,C的濃度為。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為。46. 某化學(xué)反應(yīng)2A三3B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為及反應(yīng)A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃”;0102030405060-18001.00.800.670+570.500.500.50r2800G0.600.500.5010.500.5010.503BOOqC0.920,750.630.600.600.60杈據(jù)引述國(guó):據(jù)20完成下網(wǎng)施空:0.400.250.200.200.2002。(1