氧化還原反應課件-高三復習

1、氧化還原反應在日常生活中、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用氧化還原反應在日常生活中、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用 日常生活中：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒、釀酒、炒菜、食物的煤、煤氣、天然氣的燃燒、釀酒、炒菜、食物的腐敗，食物在人體中被消化、人和動物的呼吸等。腐敗，食物在人體中被消化、人和動物的呼吸等。工業(yè)生產(chǎn)中：工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術上用的高能電池的制取等。術上用的高能電池的制取等。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合

2、作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結構中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。土壤結構中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。 教學目標教學目標 強弱判斷強弱判斷課堂小結課堂小結基本概念基本概念綜合應用綜合應用反應規(guī)律反應規(guī)律主菜單主菜單氧化還原反應知識目標氧化還原反應知識目標掌握氧化還原反應的實質(zhì)，氧化還原反應中氧化劑、掌握氧化還原反應的實質(zhì)，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷。還原劑的判斷。掌握氧化還原反應的一般規(guī)律，重點掌握氧化性、還掌握氧化還原反應的一般規(guī)律，重點掌握氧化性、還原性的強弱比較規(guī)律。原性的強弱比較規(guī)律。 置換反應置換反應 電極反

3、應電極反應 化合反應化合反應 分解反應分解反應氧化還氧化還原反應原反應 有機反應有機反應 生物作用生物作用一、基本概念一、基本概念判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由？判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NHNaH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5 5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

4、物。 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。 表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。元素化合價有升降。一、基本概念一、基本概念 反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應( (被還被還) )還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物( (具有氧化具有氧化) )得電子得電子( (化合價降低化合價降低) )( (具有還原具有還原) ) 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應( (被氧被氧) )失電子失電子( (化合價升化合價升高高) )氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物( (具有還原具有還原

5、) )( (具有氧化具有氧化) ) 在氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目可通過元素化合價的變化判斷。在氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目可通過元素化合價的變化判斷。表示同一元素反應前后電子轉移情況時，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)表示同一元素反應前后電子轉移情況時，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應物指向產(chǎn)物，線上標出得失電物中相應的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應物指向產(chǎn)物，線上標出得失電子總數(shù)，稱為子總數(shù)，稱為“雙線橋法雙線橋法”。例如，氯化亞鐵與氯氣的反應。例如，氯化亞鐵與氯氣的反應。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2

6、 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e- 重點：（重點：（1 1）雙箭號（從反應物指向生成物）雙箭號（從反應物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標出）標出得得與與失失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）劑失電子總數(shù)） 【練習】用雙線橋分析下列反應的電子得失情況：【練習】用雙線橋分析下列反應的

7、電子得失情況：銅與氯氣反應銅與氯氣反應 水與氯氣反應水與氯氣反應 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數(shù)，稱為，線上標出電子轉移總數(shù)，稱為“單線橋法單線橋法” ” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點：（重點：（1 1）單箭號（在反應物之間）單箭號（在反應物之間）（2 2）箭號起點為失電子元素，終點為得

8、電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) )（3 3）只標轉移電子總數(shù)，）只標轉移電子總數(shù)，不標不標得得與與失失。 練習：用單線橋表示下面反應的電子轉移情況練習：用單線橋表示下面反應的電子轉移情況（1 1）2 2KMnOKMnO4 4 + 16HCl =2MnCl + 16HCl =2MnCl2 2 + 2KCl + 5Cl + 2KCl + 5Cl2 2+ 8H+ 8H2 2O O （2 2）氯酸鉀受熱分解制）氯酸鉀受熱分解制O O2 2在化學反應中易得電子的物質(zhì)。在化學反應中易得電子的物質(zhì)。 （1 1）典型的非金屬單質(zhì)如：）典型的非金屬單

9、質(zhì)如： F F2 2、 Cl Cl2 2、O O2 2、BrBr2 2、 I I2 2、O O3 3（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。 （2 2）高價金屬陽離子如：）高價金屬陽離子如：AgAg+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、(H(H+ +) ) （3 3）高價或較高價含氧化合物：）高價或較高價含氧化合物：MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、HNOHNO3 3、KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4（濃）、固體硝酸鹽（濃）、固體硝酸鹽（4 4）其它物質(zhì)：）其它物質(zhì)：HClOHClO

10、、CaCa（ClOClO）2 2、NaNa2 2O O2 2、NONO2 2、H H2 2O O2 2、銀氨溶液、新制銀氨溶液、新制CuCu（OHOH）2 2常見的還原劑常見的還原劑在化學反應中易失電子的物質(zhì)在化學反應中易失電子的物質(zhì)（1 1）典型的金屬單質(zhì)如：）典型的金屬單質(zhì)如：K K、CaCa、NaNa、MgMg（其還原性其還原性強弱與金屬活動性基本一致）強弱與金屬活動性基本一致）（2 2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H H2 2、C C、COCO。（3 3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H H2 2S S、HIHI、HBrHBr

11、、HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeFe（OHOH）2 2（4 4）非金屬陰離子如：非金屬陰離子如：S S2-2-、I I- -、Br Br - -、ClCl- - （5 5）低價金屬陽離子：）低價金屬陽離子：FeFe2+2+、SnSn2+2+氧化還原反應的基本規(guī)律及作用氧化還原反應的基本規(guī)律及作用守恒律守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。作

12、用：作用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。例：例：0.30.3molCumolCu2 2S S與足量的硝酸反應，生成硝酸與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A. A.0.90.9mol B.1mol C.1.2molmol B.1mol C.1.2mol D.2.2molD.2.2mol規(guī)律規(guī)律應用應用B B分析：未被還原的硝酸以分析：未被還原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2形式存在，共有形式存

13、在，共有0.60.6molCumolCu，故未被還原的硝酸有故未被還原的硝酸有0.60.62=1.22=1.2molmol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)繼續(xù)巧解巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被還原成故硝酸被還原成NONO共共 1 1 molmol。氧化還原反應一般規(guī)律之二：氧化還原反應一般規(guī)律之二：強弱律強弱律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧

14、化性的氧化產(chǎn)物。作用：作用：用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。 用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。 例：由相同條件下的三個反應：例：由相同條件下的三個反應：2A2AB B2 2=2B=2BA A2 2 2C2CA A2 2=2A=2AC C2 2 2B2BD D2 2=2D=2DB B2 2由此可以判斷由此可以判斷A.A.氧化性：氧化性：A A2 2B B2 2C C2 2D D2 2B.B.還原性：還原性：C CA AB BD

15、 DC.2AC.2AD D2 2=2D=2DA A2 2該反應可以進行該反應可以進行D.2CD.2CB B2 2=2B=2BC C2 2該反應不能進行該反應不能進行知識點應用知識點應用B B、C C氧化還原反應一般規(guī)律之三：氧化還原反應一般規(guī)律之三：價態(tài)律價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。作用：作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。如：如：SO2既有氧化

16、性又有還原性，但以還原性為主。既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。難易律難易律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子； 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強的還原劑發(fā)生反應。性強的還原劑發(fā)生反應。 同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。氧化還原反應一般規(guī)律之四：氧化還原反應一般規(guī)律之四：作用：作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。

17、判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。如：如：ClCl2 2與與FeBrFeBr2 2反應情況討論：反應情況討論：綜合綜合應用應用2.2.根據(jù)上述實驗，試寫出少量氯水和足量氯水根據(jù)上述實驗，試寫出少量氯水和足量氯水分別與分別與FeBrFeBr2 2溶液反應的離子方程式。溶液反應的離子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - Cl Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+

18、 2Fe 2Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+ +6 6ClCl- - 替替 換換試用離子方程式表示將氯水逐滴加入試用離子方程式表示將氯水逐滴加入FeIFeI2 2溶液中的反應過程。溶液中的反應過程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+Br+Br2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 轉化律轉化律氧化還原反應中，以元素相間價態(tài)間的轉化氧化還原反應中，以

19、元素相間價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價價“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。氧化還原反應。氧化還原反應一般規(guī)律之五：氧化還原反應一般規(guī)律之五：作用：作用：分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)變化及推測變化分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。產(chǎn)物。能否用濃硫酸干燥能否用濃硫酸干燥H H2 2S S氣體？理由？氣體？理由？SOSO2 2氣體呢？氣體呢？例：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：例：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

20、NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3 + N + N2 2 + H + H2 2O O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（之比為（ ） A A11 B11 B54 C54 C53 D53 D35 35 C C2 2、在、在3 3S + 6NaOH = NaS + 6NaOH = Na2 2SOSO3 3 + 2Na + 2Na2 2S + 3HS + 3H2 2O O中，被氧化的硫與被還原中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是的硫的質(zhì)量比是 _ _。 12 12 3 3、某一同學用如下雙線橋法標電子轉移方向與數(shù)目：、某一同學用如下雙線橋法標電子

21、轉移方向與數(shù)目： KClO3 + 6HCl（ 濃 ） = K Cl + 3Cl2 + 3H2O 得6e- 失6 e- KClO3 + 6HCl（濃） = KCl + 3Cl2 + 3H2O 得5e- 失5e- （一）根據(jù)金屬性、非金屬性強弱來判斷（一）根據(jù)金屬性、非金屬性強弱來判斷AgAg+ + HgHg2+ 2+ FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ + （酸中）（酸中）PbPb2+ 2+ SnSn2+ 2+ FeFe2+2+ZnZn2+2+（H H+ +水中）水中）AlAl3+3+ MgMg2+2+ NaNa+ + CaCa2+ 2+ K K+ +【應用】電解池反應中陰極的電極

22、反應方程式的書寫！【應用】電解池反應中陰極的電極反應方程式的書寫！ 氧化性（得電子）能力增強與金屬活動性順序氧化性（得電子）能力增強與金屬活動性順序相反相反氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：規(guī)律：金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強而增強而增強強，其其離子的離子的還原性還原性相應減相應減弱弱 F F- -、 Cl Cl- -、BrBr- -、I I- - 、S S2-2-還原（失電子）能力增強與非金屬活動性順序還原（失電子）能力增強與非金

23、屬活動性順序相反相反【應用】【應用】用用惰性惰性電極電解時陽極放電順序：電極電解時陽極放電順序：陰離子：陰離子：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根含氧酸根（二）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱（二）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱 氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：規(guī)律：l對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還

24、原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應應用舉例：應用舉例：已知：已知：5 5PbOPbO2 2+4H+4H+ +2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O O則有氧化性：則有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4- - （三）根據(jù)（三）根據(jù)判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：規(guī)律：判斷氧化性強弱：判斷氧化性強弱： FeFe3+3+與與Fe

25、Fe2+2+； KMnO KMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強弱：還原性強弱：S S2-2-、S S與與SOSO3 3氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合價氯元素的化合價+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 H

26、ClO4（四）根據(jù)（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應的情況與同一種物質(zhì)反應的情況判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：規(guī)律：如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價，而價，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價，故氧化能力價，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnO MnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H

27、2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進行，而必須在加熱條件下才能進行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進行，說明氧化能力在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)(

28、3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（五）（五）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：規(guī)律：濃濃HNOHNO3 3的氧化性強于稀的氧化性強于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性想一想想一想是否還有其它的方法可用來比是否還有其它的方法可用來比較氧

29、化性、還原性強弱？試舉較氧化性、還原性強弱？試舉例說明。例說明。氯氣、硫分別與鐵反應氯氣、硫分別與鐵反應鈉、鎂、鋁分別與水反應鈉、鎂、鋁分別與水反應電極反應電極反應（原電池、電解池）（原電池、電解池）反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物反應條件反應條件課堂小結課堂小結反應實質(zhì)反應實質(zhì)表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征一般規(guī)律一般規(guī)律強弱比較強弱比較1.1.守恒律守恒律: :得失電子守恒得失電子守恒2.2.強弱律強弱律: :氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原劑還原劑 + + 氧化劑氧化劑3.3.難易律難易律: :反應順序先強后弱反應順序先強后弱4.4.轉化律轉化律: :同一元素不同價態(tài)反應，化同一元素不同價態(tài)反應，化合

30、價變化規(guī)律：合價變化規(guī)律：1. 1. 金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱2.2.根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱 3. 3. 根據(jù)根據(jù)判斷氧化判斷氧化性強弱性強弱 4.4.根據(jù)與同一種物質(zhì)反應的情況判斷根據(jù)與同一種物質(zhì)反應的情況判斷氧化性強弱氧化性強弱5.5.外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響性強弱的影響 綜合綜合應用應用1.1.判斷下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反判斷下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應方程式，并比較氧化性強弱。應方程式，并比較氧化性強弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe

31、= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnO MnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClF

32、eCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合例例2 2、現(xiàn)有三個氧化還原反應：、現(xiàn)有三個氧化還原反應：2 2FeFe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2 Fe2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -共存，要除去共存，要除去I I- - 而不影響其他離而不影響其他離子的存在，可加入上述反應物的試劑是子的存在，可加入上述反應物的試劑是_（2 2）在強酸性溶液中，將）在強酸性溶液中，將MnOMnO4 4- -，F(xiàn)eFe2+2+，F(xiàn)eFe3+3+，I I- - 四種離子的溶液混四種離子的溶液混在一起，充分反應后：在一起，充分反應后： 若 溶 液