江蘇專-化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡移動-單元測試

1、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動1一定溫度下對于可逆反響A(g)2B(g)3C(g)的以下表達(dá)中，能說明反響已到達(dá)平衡的是()A單位時間內(nèi)消耗的a mol A，同時生成3a mol CBC的生成速率與C的分解速率相等C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化解析：選BA項，均描述正反響過程，不能說明到達(dá)平衡；B項，v正(C)v逆(C)，故到達(dá)平衡；C項，反響前后氣體計量數(shù)不變，即容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變，不能說明到達(dá)平衡；D項，據(jù)C項解釋可知不能說明到達(dá)平衡。2密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反響：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 molL1，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)

2、大到原來的2倍，使其重新到達(dá)平衡，A的濃度為0.30 molL1，有關(guān)表達(dá)不正確的選項是()A平衡一定向右移動BB的轉(zhuǎn)化率減小Cxyz DC的體積分?jǐn)?shù)減小解析：選A假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來的2倍時，平衡不移動，那么這時A的濃度由0.50 molL1變?yōu)?.25 molL1，而A的濃度為0.30 molL1，平衡向生成A的方向移動，即向逆反響方向移動，A不正確。3在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反響：X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)0.24 m

3、olD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，到達(dá)新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：選D2 min內(nèi)n(Y)(0.160.12)mol0.04 mol，因此n(Z)0.08 mol，c(Z)0.008 molL1，v(Z)0.004 molL1min1，故A錯誤；該反響正反響是放熱反響，降低溫度平衡向正反響方向移動，反響到達(dá)新平衡前v(逆)0。到達(dá)平衡后，改變一個條件(x)，以下量(y)一定符合圖中曲線的是()選項xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B參加催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量解析：選AA項，當(dāng)通入A

4、氣體時，平衡向正反響方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項，參加催化劑只能改變反響速率，平衡不移動，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C項，增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤；D項，正反響為吸熱反響，升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤。5T 時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：2A(g)B(g)2C(g)HQ kJmol1(Q0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時體ABC系能量的變化2100.75Q kJ0.40.21.6以下表達(dá)中正確的選項是()A容器、中反響的

5、平衡常數(shù)均為18B容器中到達(dá)平衡時放出的熱量為0.05Q kJC向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變D其他條件不變，假設(shè)容器保持恒容絕熱，那么到達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于解析：選AC根據(jù)容器數(shù)據(jù)可知反響平衡轉(zhuǎn)化率為75%，據(jù)此計算： 2A(g)B(g)2C(g)起始(mol)2 1 0變化(mol) 1.5 0.75 1.5平衡(mol) 0.5 0.25 1.5可得該反響的平衡常數(shù)為18，容器反響溫度和容器反響相同，因此其平衡常數(shù)也為18，A項正確；由容器各物質(zhì)的物質(zhì)的量可知容器反響為非平衡狀態(tài)，反響逆向進(jìn)行，到達(dá)平衡時應(yīng)該吸熱，B項錯誤；保持容器體積不變通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動

6、，C項正確；假設(shè)容器和容器等溫等容，那么為等效平衡，到達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)等于，現(xiàn)容器保持恒容絕熱，因反響吸熱溫度降低，平衡正向移動，到達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于，D項錯誤。6(2021無錫一模)一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反響2SO2O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。以下判斷正確的選項是()甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123A該溫度下，該反響的平衡常數(shù)K為400BSO2的平衡

7、轉(zhuǎn)化率：123C到達(dá)平衡時，容器丁中的正反響速率比容器丙中的大D到達(dá)平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍解析：選AD平衡常數(shù)K，由甲中數(shù)據(jù)可知，平衡時c(SO3)0.16 molL1、c(SO2)0.04 molL1、c(O2)0.04 molL1，代入計算得K400，A正確；丙中n(O2)是乙中的2倍，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故1p2，a3B圖甲，T10C圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D圖乙，如果a3，t2時表示向體系中參加了催化劑解析：選C根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大分析圖甲。從p1T1與p2T1兩條曲線看，p1p2，且p1時Z的體

8、積分?jǐn)?shù)小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，a3，A項錯誤；同樣方法可得T1T2，T2溫度高而Z的體積分?jǐn)?shù)低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反響為放熱反響，那么Q0，B項錯誤；由于恒溫恒壓條件下，通入Z氣體使Z的濃度增大，X、Y的濃度減小，故v(逆)增大，v(正)減小，C項正確；a3時，使v(正)和v(逆)同等程度變化的條件有參加催化劑和增大壓強(qiáng)，D項錯誤。8(2021鎮(zhèn)江一模)一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是()A550 時，假設(shè)充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動B

9、650 時，反響達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時，假設(shè)充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反響方向移動D925 時，此反響的平衡常數(shù)K2 304，保持溫度不變，假設(shè)縮小體積，K值將變小解析：選B因為容器的體積可變，充入惰性氣體后，容器體積增大，平衡正向移動，A錯誤；假設(shè)容器中充入1 mol CO2，設(shè)轉(zhuǎn)化掉的CO2有x mol，那么CO體積分?jǐn)?shù)40%，那么x0.25，故CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確；由圖可知，在T 時，CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，當(dāng)通入等體積的CO2和CO時，平衡不移動，C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。9(2021無錫一模)一定溫度下

10、，將1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密閉容器，發(fā)生反響X(g)Y(g)mZ(g)W(s)，t1時到達(dá)平衡。在t2、t3時刻分別改變影響反響的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如下圖。以下說法正確的選項是()A化學(xué)方程式中的m2Bt2時刻改變的條件是參加了催化劑或加壓Ct3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)WDt3時刻改變的條件可能是增加了X的物質(zhì)的量解析：選AD由圖示可知，在t2時，改變的條件使得c(Z)增大后保持不變，故采用的條件是增大壓強(qiáng)，而不是參加催化劑，且增大壓強(qiáng)后平衡未移動，因W是固體，故m2，A正確、B錯誤；因為W是固體，移去少量物質(zhì)W后對平衡無影響，

11、C錯誤；由于t3后c(Z)逐漸增大，平衡正向移動，故可能是增大了反響物的濃度，D正確。10一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)。溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖，以下說法正確的選項是()A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度，平衡向逆反響方向移動，催化劑的催化效率降低C平衡常數(shù)：KMKN，C錯誤；在M點時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時充入3 mol H2和1 mol CO2，那么平衡時n(H2)、n(CO2)、n(CH2=CH2)、n(H2O)分別為1.5 mol、0.5 mol、0.25

12、mol、1 mol，故乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%，D錯誤。11當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。答復(fù)以下問題：(1)該反響的化學(xué)方程式為_；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a體系壓強(qiáng)不再改變bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時間改變d單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31(3)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：降低溫度，平衡向_方向移動。在700 K、起始投料比1.5時，H2的

13、轉(zhuǎn)化率為_。在500 K、起始投料比2時，到達(dá)平衡后H2的濃度為a molL1，那么到達(dá)平衡時CH3CH2OH的濃度為_。解析：(1)由題給信息可得到該反響的化學(xué)方程式為2CO26H2C2H5OH3H2O；該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)該反響為氣體體積減小的化學(xué)反響，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，另外氫氣的濃度不再變化，也能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；由于在500 K時，所有物質(zhì)均為氣體，故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值，密度不變不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；根據(jù)化學(xué)方程式可知，任何單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比均為31。(3)由圖中信息可知，其他條件不變時，升高溫度，CO2的

14、轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反響方向移動，故正反響為放熱反響，即降低溫度，平衡將向正反響方向移動。700 K時，當(dāng)氫氣與二氧化碳的起始投料比1.5時，由圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，由化學(xué)方程式2CO26H2C2H5OH3H2O，可計算出氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%。設(shè)起始時c(CO2)x molL1，那么起始時c(H2)2x molL1，由圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，有 2CO2 6H2C2H5OH3H2O起始濃度(molL1) x 2x 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.6x 1.8x 0.3x 0.9x平衡濃度(molL1) 0.4x 0.2x 0.3x 0.9x到達(dá)平衡后H2的濃度為a

15、molL1，即0.2xa，那么x5a，此時c(C2H5OH)0.3x molL11.5a molL1。答案：(1)2CO26H2C2H5OH3H2O(2)ab(3)正反響(或右)40%1.5a molL112醋酸由于本錢較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品本錢降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的根本反響如下：CH2=CH2(g)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)以下描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反響已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填字母)。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反響的

16、速率與酯分解反響的速率相等C乙烯斷開1 mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1 molD體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如下圖。答復(fù)以下問題：溫度在6080 范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反響速率由大到小的順序是_用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反響速率，分析其原因：_。壓強(qiáng)為p1、溫度為60 時，假設(shè)乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，那么此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_。在壓強(qiáng)為p1、溫度超過80 時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_。根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_(填出適宜的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有_(任寫出一條)。解析：(1)濃度相同不能說明濃度保持不變，A項不能說明反響到達(dá)平衡；酯化合成反響的速率與酯分解反響的速率相等，說明正、逆反響速率相等，B項可以說明反響到達(dá)平衡；乙烯斷開1 mol碳碳鍵與乙酸恰好消耗1 mol均表示正反響方向，C項不能說明反響到達(dá)平衡；體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，說明乙烯的濃度不變，D項可以說明反響到達(dá)平衡。(2)由題圖知，在6080 范圍內(nèi)，v(p1)v(p2)v(p3)。該反響為氣體分子數(shù)減小的反響，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙酸乙酯的產(chǎn)率增大，故p1p2p3，對