高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)專題復(fù)習(xí)講義

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)專題復(fù)習(xí)講義電解質(zhì)教學(xué)目的1、可以區(qū)電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、可以掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫教學(xué)重難點(diǎn)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫教學(xué)內(nèi)容錦程導(dǎo)入4B*章加做點(diǎn)解鏡知識(shí)點(diǎn)1分散系及其分類1.分散系的定義把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所失掉的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)；起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑。2.分散系的分類(1)依據(jù)分散質(zhì)與分散劑的形狀分9種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例1氣氣空氣，其他混合氣2液氣霧，空氣中分散著少量小液滴3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒4氣液汽水5液液稀硫酸、酒精溶液6固液食鹽水、硫酸銅溶液7氣固海綿、泡沫

2、塑料8液固珍珠，溶解了水的碳酸鈣9固固有色玻璃，玻璃中參與Agl或CuzO等溫馨提示：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時(shí)，既有氣一氣分散系，又有氣一固分散系，它們同時(shí)構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。(2)依據(jù)分散質(zhì)的直徑不同分為溶液、膠體、濁液三種分散系。列表比擬如下：分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OHH膠體分散質(zhì)粒子組成離子龐大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合，單個(gè)大分子分散質(zhì)粒子直徑<1nm>100nm1lOOnm之間外觀特點(diǎn)均一，動(dòng)搖不均一，不動(dòng)搖均一，動(dòng)搖動(dòng)搖性動(dòng)搖沉淀分層較動(dòng)搖能否透過(guò)濾紙能經(jīng)過(guò)不能經(jīng)過(guò)不能經(jīng)過(guò)能經(jīng)過(guò)能否透過(guò)半透膜能經(jīng)過(guò)不能經(jīng)過(guò)不能經(jīng)過(guò)

3、不能經(jīng)過(guò)分散快慢慢慢溫馨提示:（1）關(guān)于分散系的“兩個(gè)“大小比擬。分散質(zhì)粒子的大?。喝芤耗z體濁液；分散系動(dòng)格性大小：溶液）膠體濁液。（2）關(guān)于分散質(zhì)的“兩個(gè)”只要。只要濁液不能透過(guò)濾紙，溶液和膠體能透過(guò)；只要溶液能透過(guò)半透膜，濁液和膠體不能透過(guò)?！纠}】（雙選）有關(guān)分散系的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.懸濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散劑中分別出來(lái)B.任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體【例題】懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是1）A.動(dòng)搖的液體B.透明的液體C.混合液D.化合物知識(shí)點(diǎn)2膠體的性質(zhì)及其

4、運(yùn)用1 .肢體的定義分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系。2 .膠體的分類罕見(jiàn)的膠體分類方法是依據(jù)分散劑的形狀停止分類，有三種：固溶膠（如有色玻璃、寶石、珍珠之類），液溶膠（如豆?jié){之類），氣溶膠（如云、霧、煙之類）。3 .肢體的性質(zhì)（1）膠體是介穩(wěn)性的分散系溶液是最動(dòng)搖的分散系，濁液是最不動(dòng)搖的分散系，膠體的動(dòng)搖性介于二者之間。膠體介穩(wěn)性的緣由：主要緣由：膠體粒子直徑較小，具有較大的比外表積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相反的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排擠，阻礙了膠粒的凝聚。主要緣由：膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)猛烈，能克制重力惹起的沉降作用。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束經(jīng)過(guò)膠體時(shí)，可以

5、看到一條光亮的''通路"。這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射構(gòu)成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。電泳現(xiàn)象膠體粒子在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。電泳現(xiàn)象發(fā)生的緣由是：膠體粒子直徑較小，具有較大的比外表積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷，這些帶電粒子在外電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)作定向移動(dòng)。不能說(shuō)膠體帶電荷，膠體應(yīng)呈電中性，是膠體粒子帶電荷。(4)聚沉現(xiàn)象聚沉現(xiàn)象發(fā)生的緣由是：膠體粒子直徑較小，能選擇性地吸附肢體中的某種離子而帶有一定電荷，假設(shè)給膠體加熱、參與電解質(zhì)溶液或是參與與其帶相反電荷的膠體，膠體微粒會(huì)凝聚在一同，發(fā)作聚沉現(xiàn)象。4.膠體的制備比(OH)

6、3膠體(1)步驟：往一個(gè)燒杯里注入蒸儲(chǔ)水20mL,加熱使水沸腌，然后往沸水里滴加FeCh飽和溶液56滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，中止加熱，失掉透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。A(2)原理：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI。溫馨提示：不能用自來(lái)水替代蒸用水制Fe(0H)3膠體，因自來(lái)水中的離子會(huì)使Fe(0H)3膠體顆粒聚成更大的顆粒，生成Fe(0H)3沉淀；用FeCL飽和溶液制Fe(0H)3膠體，普通不用稀溶液，且滴減速率不能太快；為加快反響，采用了加熱，但當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)就要中止加熱，加熱過(guò)度就會(huì)破壞肢體，生成Fe(0H)3沉淀。要邊滴加FeCL溶液，邊振蕩燒杯，但不能用

7、玻璃棒攪拌溶液，否那么會(huì)使生成的Fe(0H)3膠體顆粒碰撞成大顆粒構(gòu)成沉淀。5.肢體性質(zhì)的運(yùn)用及分別提純膠體四種性質(zhì)的運(yùn)用丁達(dá)爾效應(yīng)一區(qū)別溶液與膠體布朗運(yùn)動(dòng)應(yīng)用于生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧劑等一靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質(zhì)、氨基酸I聚沉I明磯凈水、制豆腐、果凍等(2)膠體的兩種分別提純方法膠體與濁液的分別過(guò)濾。膠體微粒能透過(guò)濾紙，濁液中的微粒不能透過(guò)，用過(guò)濾的方法可分別膠體和濁液。膠體與溶液的分別一滲析。溶液中的離子或小分子能透過(guò)半透膜，膠體微粒不能透過(guò)，將所得溶膠盛于半透膜制造的滲析袋中，置于活動(dòng)的蒸僧水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子?！纠}1】以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A

8、.不能發(fā)作丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.依據(jù)分散系的動(dòng)搖性，將分散系分為膠體、濁液和溶液C.可吸入顆粒(如硅酸鹽粉塵)能構(gòu)成氣溶膠，對(duì)人類的安康危害極大D.FeCb溶液與Fe(OH)3膠體的實(shí)質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)【例題2】以下實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是()A.應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.用濾紙過(guò)濾可以除去溶液中的膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCh溶液邊振蕩制備Fe(0H)3膠體D.向Fe(OH)3膠體參與足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象【例題3從以下選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胍韵吕ㄌ?hào)內(nèi)：A.過(guò)濾B.聚沉C.凝膠D.布朗運(yùn)動(dòng)E.電泳F.丁達(dá)爾效應(yīng)(DFe(0H)3膠體呈

9、紅褐色，拔出兩個(gè)惰性電極，通電流一段時(shí)間，陰極左近的顏色逐突變深，這種現(xiàn)象叫(光束經(jīng)過(guò)Fe(0H)3膠體，可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫()(3)Fe(OH)3膠體中參與硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得混濁，這是發(fā)作了()；(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是(知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)1、電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：再水溶液里和熔融形狀下都不導(dǎo)電的化合物效果一：假設(shè)一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)，正確與否？答：錯(cuò)誤，前提必需是化合物物質(zhì)純凈物混合物效果二：導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)？不一定，比如金屬單質(zhì)、石墨等效果三：SO2,NH3、C02的水溶液可以導(dǎo)電，所

10、以是電解質(zhì)？錯(cuò)誤，這些物質(zhì)溶于水后，均與水發(fā)作了反響，生成對(duì)應(yīng)的水化物，電解質(zhì)是其水化物。so2-H2SO3NH37NH3H2。CO,fH2CO3非電解質(zhì)f電解質(zhì)效果四:不是,化合物是不是一切的氣體都是非電解質(zhì)？比如HC1氣體，溶于水后叫鹽酸，電解質(zhì)是HC1,鹽酸是混合物，不在研討范圍電解質(zhì)：酸堿鹽、金南化物、水非電解質(zhì)：非金屬氧化物、氨氣、有機(jī)化合物(除了竣酸、酚、胺)【例題1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1)A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼不是電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)【例題2】以下表達(dá)

11、中，正確的選項(xiàng)是()A.在水溶液中或熔融形狀下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)B.三氧化硫溶于水后，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)C.硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子D.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸【例題3】以下物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是（）A.硝酸鉀B.蔗糖C.酒精D.甘油2、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大局部的鹽（高中范圍內(nèi)的一切鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液中局部電離的電解質(zhì)弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽（HgCl2,HgB»Pb（ACb）> 強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電才干不一定強(qiáng)> 弱電解質(zhì)導(dǎo)電才干不一定弱，導(dǎo)電才干的大小只與自在移動(dòng)的離子所帶電荷濃度

12、有關(guān)> 共價(jià)化合物既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化氫是共價(jià)化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸也是共價(jià)化合物，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)；離子化合物也是既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化鈉是離子化合物,它是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鋁是離子化合物，是弱堿，是弱電解質(zhì)。所以強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)區(qū)別與化學(xué)鍵的類型有關(guān)> 溶解度小的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)（難溶物是ScO.Olg,但是溶于水的局部是完全電離，如：AgCl、BaSO4.CaCOa均屬于強(qiáng)電解質(zhì)）【例題1】強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)區(qū)別是（）A.導(dǎo)電才干B.化學(xué)鍵的類型C.電離水平D.溶解度【例題2】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干一定比弱電解

13、質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干強(qiáng)B.溶液中導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱主要與溶液中的離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)C.強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)區(qū)別是溶液導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱D.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只要離子，沒(méi)有分子存在【例題2】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)區(qū)別在于（）A.相反濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱B.在水溶液里電解質(zhì)能否全部電離為離子C.是離子化合物還是共價(jià)化合物D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水4和擁Ji,秸力堂槍制di（雙選）分類是迷信研討的重要方法，以下物質(zhì)分類不正確的選項(xiàng)是（）A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打B.非電解質(zhì)：乙醉、四氯化碳、氯氣、葡萄糖C.膠體：泥水、豆?jié){、有色玻璃、云、霧D.混合物：鋁熱劑、純真礦

14、泉水、水玻璃、漂白粉2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1nm100nm之間B.霧屬于分散系中的乳濁液C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫氧化鈉固體可以導(dǎo)電D.氨水可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【3】關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.電解質(zhì)溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，而膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律C.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子區(qū)分向兩極移動(dòng)，膠體粒子向某一極移動(dòng)D.溶液中經(jīng)過(guò)一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中經(jīng)過(guò)一束光線時(shí)有清楚的光帶【4】磁流體是電子資料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的活動(dòng)性，制備時(shí)將含

15、等物質(zhì)的量的FeSO4和Fez（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后參與油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm的磁流體.以下說(shuō)法中正確的（）A,所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe?O3C.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑5以下各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是：（）A.HBrHC1HFB.NH4C1CH3coONaNH4HCO3C.NaOHCa(OH)2NH3*H2OD.HC1OCaF2Ba(OH)26以下理想不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酸，NaNCh溶液顯白色用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈

16、泡很暗等pH、等體枳的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HN02的中和堿才干強(qiáng)0.1molLENO2溶液的pH=2HNO2與CaCOs反響放出CO2氣體c(H+)=0.1molL的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH<4.A.B.C.D.7以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)大都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物D.不是強(qiáng)電解質(zhì)的化合物，一定是弱電解質(zhì).【8】以下各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的是()A. NaHCO?,乙醇B.Al(OH)3,CO2C.HCIO4,CI2D.BaSO4»皴水9以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全

17、正確的選項(xiàng)是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HC1OFe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11BaSCUC2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D10以下各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是：()A.HBrHC1HFB.NH4CICH3coONaNH4HCO3C.NaOHCa(OH)2NH3*H2OD.HC1OCaF2Ba(OH)2綏魚(yú)作業(yè)i以下物質(zhì)分類正確的選項(xiàng)是（）A.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體B. SO2、SiO2.CO均為酸性氧化物C.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)2下表欄目中所羅列的物質(zhì)，契合其分類規(guī)范的

18、是（）序號(hào)分類規(guī)范物質(zhì)A在水溶液中完全電離HICHsCOOHBa(OH)2B能發(fā)作丁達(dá)爾效應(yīng)淀粉溶液霧紅寶石C可溶性鹽純堿膽研重晶石D固態(tài)時(shí)含有氫鍵的物質(zhì)H2OHFHC1A.AB.BC.CD.D【3】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共異性質(zhì)是（）A.都能透過(guò)半透膜B.都呈紅褐色C.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-lOOnm之間D.都能經(jīng)過(guò)濾紙【4】圖表歸結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用迷信方法，某同窗如下歸結(jié)的左表與右圖對(duì)應(yīng)中正確的選項(xiàng)是（）XyZA膠體混合物淀粉溶液B化合物堿性氧化物過(guò)氧化鈉C氣態(tài)氫化物化合物甲烷D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸A. AB.BC.CD.D【5】某同窗對(duì)AIQ3溶液和硅酸膠體停止比擬，得出以下結(jié)論：都是動(dòng)搖的分散系.都是均一的分散