【專用試卷】高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考真題——金屬(Na、Al、Mg、Fe、Cu)(復(fù)習(xí)必備)

1、最新人教版專用資料部編本歡迎下載!（精心設(shè)計(jì)*整理制作）2009年高考真題金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1. （2009年廣東卷）常溫下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2= 2Fe2+O2 T +H+下列說法正確的是A. H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+2. （2009年廣東卷）磷鴇酸 H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用

2、于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確.的 是A . H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B. 雜多酸鹽 Na2HPWi2O40與Na3PWi2O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C. H3PW12O40、KH 2PW12O40與 Na3PWi2O40 中都有相同的原子團(tuán)D.硅鴇酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中 W的化合價(jià)為+83. （2009年四川卷）向 m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL ,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為p go則下列關(guān)系不正確的是n go再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不

3、再改變?yōu)橹梗玫焦腆w1000bA. c 11.2VC. n=m+17VcVcB. p m 125517D. -m p 一m394. （2009年上海卷）實(shí)驗(yàn)室將 9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g ,則該氧化物粉末可能是A. Fe2O3 和 MnO2B. MnO2 和 V2O5C. Cr2O3和 V2O5D. Fe3O4和 FeO5. （2009年上海卷）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（ V）與時(shí)間（t） 關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A.物質(zhì)的量之比為 3: 2B.質(zhì)量之比為 3: 2C.摩爾質(zhì)量之比為 2:

4、 3D.反應(yīng)速率之比為2: 36. （2009年上海卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A. 0.2mol 中子B. 0.4mol 電子C. 0.2mol 質(zhì)子D. 0.4mol 分子/ （2009年全國(guó)2 后鋅沒有剩余,A. 1:48. （2009年全國(guó)卷）物質(zhì)的量之比為 2: 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是8.1 : 5C. 2: 3D.2: 52卷）下列徐樹中正確的是N2。，反應(yīng)結(jié)束A.向含有CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B.向Na2 C

5、O3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1 ：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2 CO3飽和溶液中通入 CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出9. （2009年海南卷）除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋼溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸10. （2009年海南卷）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成 5種鹽的是A . AI2O3、SO2、CO2、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3C.

6、 CO2、CI2、CaO、SO3D. SiO2、N2O5、CO、CI211. （2009年海南卷）在 5mL 0 . 05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加 0. 1 mo1/L AgNO 3溶液，生成 沉淀質(zhì)量與加入 AgNO 3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為A . +1D. +412. （2009年全國(guó)1卷）將15mL 2mol - L 1Na2CO3溶液逐滴加入到 40mL 0.5mol L 1MCL n鹽溶液中,恰好將溶液中的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl n中n值是B. 3C. 2D. 113. （2009年福建卷）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的

7、是最新人教版專用資料A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)14.15.（2009年全國(guó)1卷）為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將 wig樣品加熱，其質(zhì)（2009年山東卷）下列推斷合理的是A.明磯KAl （SO4）2 12H2O在水中能形成 Al （OH） 3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)SO2通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復(fù)原D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 色部編本歡迎下載!量變?yōu)閃2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）84w2 53w131w

8、1B.84(w1 w2)31w1C.73w242w131w1D.115w2 84w131w116. （2009 年北京卷）（15V2O5 七以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液期原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶處 FeSO4 - 7H20。n將FeS04 7H 20配制成溶液出將FeSO4溶液與稍過量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含 FeC03的濁液IV將濁液過濾，用 90° C熱水洗滌沉淀，干燥后得到 FeC03固體V煨燒FeC03,得到Fe2CO3固體已知：NH 4HC0 3在熱水中分解（1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是

9、 （2） II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 （3） III中，生成FeC03的離子方程式是 。若FeC03濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部 分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。2-2-（4） IV中，通過檢驗(yàn)SO4來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn) SO4操作是是 。（5）已知煨燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2|迪2Fe2O3+4CO2 ,現(xiàn)煨燒464.0kg的FeC03,得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2CO3的質(zhì)量是 kg （摩爾質(zhì)量/g mol-1； FeCO3116 Fe2O3160 FeO72）17. （2009年安徽

10、卷）（12分）某廠廢水中含5.00 10 3mol L1的GtO；,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe15FeO4 （ Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）,計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:（1）第步反應(yīng)的離子方程式是最新人教版專用資料(2)第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:(3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有。 _2 _一一.、(4)欲使1L該廢水中的Cr2O7元全轉(zhuǎn)化為Cro.5Fei.5FeO4 ,理論上需要加入 。FeSQ 7H2O18. (2009年福建卷)(13分)從鋁土礦(主要成分是 Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等

11、雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:力y過星鹽蟄廣 周加a流程年廠 二 幅液B土礦流程乙|加過量燒堿廠I濾液計(jì)加過量燒堿逋入過量co9廣隨迦逋入過量c(,l妁燒灼燒回!空Al 3+的方程式為.2Si 03 的離子方程式為 請(qǐng)回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成(2)流程乙加入燒堿后生成(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3 ,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是 (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途 12(5)已知298K時(shí)，Mg (OH )2的容度積常數(shù) Ksp=5.6x10 ，取適量的濾液 B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得 PH=13.00,則此溫度下殘留在溶

12、液中的c(Mg2 )=19. (2009年海南卷)(9分)卜圖表示從固體混合物中分離 X的2種方案,請(qǐng)回答有關(guān)問題。方案I方案n含x的混哈物加入試劑 過博(1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ;(2)選用方案H從某金屬粉末(含有 Au、Ag和Cu)中分離 Au,加入的試劑是 ,有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有 SiO2、A1 2O3),參照方案I和H,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示 的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作) 20. (2009年廣東卷)(10分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜， 五水硫酸銅可用作殺菌

13、劑。O0 Cu最新人教版專用資料(1) Cu位于元素周期表第I B族。Cu"的核外電子排布式為 (2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為(3)膽磯CuSO4 5H2O可寫成Cu (H2O) SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:O0S- 0S3、。 /。卜列說法正確的是 (填字母)。3A 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都米用SP雜化B 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C 膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成 Cu (NH2) 22+配離子。已知 NF3與NH3的空間構(gòu)型都 是

14、三角錐形，單 NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。(5) Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2s的 (填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因 。21. (2009年廣東卷)(12分)某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg (CO3)、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：硫酸、鼠HI溶液I5 r p-產(chǎn)濾酸時(shí)柢料.叩恒祚阿叵叵去回油清.J濾渣，渡J _. f 薄油 K調(diào)pH到R5 T過.卜 Wg(C)H)j ->沉淀物Fe (OH) 3Al (OH) 3Mg (OH) 2PH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，

15、請(qǐng)回答下列問題:部編本歡迎下載!最新人教版專用資料(1) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)(2)濾渣I的主要成分有。(3)從濾渣n中可回收利用的主要物質(zhì)有 。(4) Mg (CIO3) 2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl 2+2NaClO 3=Mg (CIO3) 2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (CIO3) 2,簡(jiǎn)述可制備 Mg (CIO3) 2的原因：。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (CIO3) 2過程中，常伴有 NaCl析出，原因

16、是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。22. (2009年廣東卷)(11分)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實(shí)驗(yàn)室常以 NH4A1 (SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AIO (OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超 AK6NH 4A1O ( OH ) HCO3細(xì)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式。(2) NH4A1 (SO4)2g 12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 453。欲配制100mlPH為2濃度約為0. 1mol-1的NH4A1 (SO4)2溶液，配制過程為用托盤天平稱量 NH4AI (SO4)2g 12H2O固體 g將上述固體置于燒杯中 (3)在0. 1mol

17、g 1-1NH 4Al (SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al 3+計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖八用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液ph至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0. 01moi g l-1NH 4Al (SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液ph變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。23. (2009年山東卷)(16分)孔雀石主要含 CU2(OH)2CO3,還含少量Fe、S1的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4 5H2O及CaCO3,步驟如下:tt HQ0, 孔雀石管液A溶液B過彼溶液 一<1150.-5Ht0SCk

18、裕液一->CaC0,NH»HQ請(qǐng)回答下列問題:（填（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 （填代號(hào)）。a.KMnO 4b.（NH 4） 2sC.H2O2d. KSCN（2）由溶液C獲彳導(dǎo)CuSO4 5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)， 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外， 過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有 氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中532+的濃度

19、，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng) ，直到用KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。24. （2009年山東卷）（8分）化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)金屬鋁的生產(chǎn)是以 A12O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al 2O3750-970 ° 4Al+302T通電，Na3AlF6請(qǐng)回答下列問題：（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）（3）陰極和陽(yáng)極均由 材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是 （填“陽(yáng)極”或“陰 極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回

20、收鋁做成 （填代號(hào)）。a.冰晶石b.氧化鋁c鋁錠d硫酸鋁答案：1D2c3c4AD5A6B7A8D9A10B11C12B13C14A15A16. (15 分)(1) Fe 2Fe33Fe2(2)加入硫酸，H 濃度增大，使Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制 FeSQ的水解最新人教版專用資料(3) Fe22HCO3 FeCO3CO2H 2O4FeCO3 6H2O O2 4Fe(OH )34雙(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaC1溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈17. (1) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6

21、Fe3+ + 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3) Fe (OH) 3、Fe (OH) 2(4) 13.918. (13 分)(1) A12O3+6H+2Al 3+3H2O(2) SiO2+2OH-SiO32-+H2O(3)硫氧化鉀(或硫氧酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4) NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案(5) 5.6X 10-10mol L-119. (9 分)(1)有揮發(fā)性(或易升華)受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性(2分)(2) HNO33CU+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H2

22、O3Ag+4HNO 3(稀)=3AgNO 3+NO T +2H2O(或 Cu+4HNO 3(濃尸Cu(NO 3)2+2NO2 f +2H2OAg+2HNO 3(濃尸AgNO 3+N02TH2O (3 分)(3)(4分)(其他合理答案也可給分)20. (共 10 分)【命題意圖】考查考生對(duì)常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見雜化軌道類型，以及離子晶體 的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵情況的了解；考查考生觀察、讀圖、信息遷移及其表 達(dá)能力。(1) Ar3d 9或 1s22s22p63s23p63d9(2) 4 個(gè)(3) B、 D(4) F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N