上海版初三化學(xué)第二章第三節(jié)難度偏大尖子生題(word有解析)

1、上海版初三化學(xué)第二章第三節(jié)難度偏大尖子生題（word有解析）一.選擇題共20小題二氧化生由i. ： 2KMnO4 K2Mno4+MnO2+O2 "便杵繆表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時(shí)舊的變化趨勢,A、B、* |l|P|C、D、2.以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨 熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B、100g干冰完全汽化成100g二氧化碳 氣體C、10g糖溶解在90g水中，成為100g糖水溶液D、一定質(zhì)量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的質(zhì) 量3.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，以下推理正確的

2、選項(xiàng)是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A、反應(yīng)物是X和Y,成物是Q和Z B、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1:1C、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1: 3D、反應(yīng)后生成15gZCaHCO324.生活中可以通過煮沸降低水的硬度，其反應(yīng)原理為=X ； +CO2 T +H2O方程式已配平，那么X的化學(xué)式是A、CaO B、CaCO3C、CaOH2 D、CaO25 .關(guān)于化學(xué)方程式H2+C12 2HCl的讀法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、氫氣加氯氣點(diǎn)燃等于氯化氫B、一份氫氣與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份氯化氫C、每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成 73份質(zhì)量 的氯化氫D、氫氣、

3、氯氣、氯化氫的質(zhì)網(wǎng)藕的 1:1:1: 26 .對于化學(xué)方程式：C+O2CO2表示的意義，表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 B、碳加氧氣點(diǎn)燃 等于二氧化碳C、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二 氧化碳D、在點(diǎn)燃條件下，每一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子化合生成一個(gè)二氧化 碳分子7 .如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描 述的化學(xué)方程式是A、S+O2- SO2 B、2CO+O2 CO2C、2H2+O2 2H2O D、2H2通電 2H2 個(gè) +O2 個(gè)8 .對于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5,以下說法正確的選項(xiàng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧

4、氣；反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；反應(yīng)前 后元素的種 類不變；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；反應(yīng)前后物質(zhì) 的總質(zhì)量不變； 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變.A、B、C、D、9 .北京奧運(yùn)會(huì)使用的 ''祥云火炬燃料燃燒后不會(huì)對環(huán)境造成污地蛾達(dá)了 ''綠色 奧運(yùn)的理念.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CxH8+5O2 3CO2+4H2O ,那么 x 是A、1 B、2 C、3 D、410 .用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式如下：I2O5+5COI2+5CO2,根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，以下說法正確的選項(xiàng)是A、參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等

5、于生成I2的質(zhì)量B、參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的 CO2中氧原子的總 數(shù)C、參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D、 反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同11 .以下化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、工業(yè)上用氫氧化鈉溶液除去有害氣體 SO2: SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B 證明鐵能與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 TC、正常雨水pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3D、實(shí)驗(yàn)室用熟石灰制燒堿： CaOH2+2NaCl=CaCl2+2NaOH12 .以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、二氧化碳溶

6、于水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2O H2CO3B、密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O2 P2O5C、除去銅中少量鐵粉的方法之一：2Fe+6H簿域FeCl3+3H2 T D、工業(yè)上用高溫煨燒石灰石的方法制生石灰：CaC03 " CaO+H2O13 .通過以下化學(xué)反應(yīng)不能達(dá)到目的是A、制氯化鐵：2Fe+3CuCl2 2FeCl3+3Cu B、用稀硫酸除去炭粉中的 少量氧化銅：CuO+H2SO4CuSO4+H2O C、用硝酸鋼區(qū)別氫氧化鈉和硫 酸鉀：K2SO4+Ba NO3 2 BaSO4； +2KNO3D、用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：AlOH3+3HC1A1C13+3H2O14

7、.以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O H2CO3B、醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物中和過多胃酸： AlOH+HCl A1C1+H2 O C、工業(yè)上制取燒堿：Na2O+H2O 2NaOH D、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H Cl2FeCl2+3H2O15 .以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、不能用鐵器盛放硫酸銅溶液觸因：Fe+CuSOJ FeSO4+Cu B工業(yè)上用赤鐵礦 煉鐵：Fe2O3+2CO 2Fe+2CO2C、醫(yī)療上用堿性物質(zhì)治療胃酸過多：MgOH2+H2SO4 MgSO4+ 2H2OD、制取少量硫酸鋁：2A1C13+3H2SO4

8、=A12SO43+6HC116 .通過對以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的歸納，結(jié)論正確的選項(xiàng)是點(diǎn)燃A、C+O2 CO2,碳燃燒一定產(chǎn)生CO2B、CO+C向Cu+CO2；屬于置換反應(yīng)C、2HCl+FeFeCl2+H2 T ,鐵桶不能裝鹽酸D、NaOH+HCl NaCl+H2O,氫氧化鈉可以治療胃酸過多17 .相同質(zhì)量的H2, CO, CH4, C2H5OH完全燃燒消耗氧氣最多的 是A、H2B、CO C、CH4 D、C2H5OH18 .: 2CO2+2Na2O2- 2Na2CO3+O2.在密閉容器中，將 6.6g CO2 與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g.以下說法正確的選項(xiàng)是A、3.8g氣體

9、全部是02 B、剩余CO2的質(zhì)量是2.2g C、反應(yīng)后 的固體是混合物 D、生成Na2CO3的質(zhì)量是15.9g19 .在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R,且反應(yīng)生 成的R和M的質(zhì)量之比為11: 9,那么此反應(yīng)中Y和M的 質(zhì)量之比為 A、46: 9 B、23: 9 C、16: 9 D、32: 920 .水體中的微生物使有機(jī)物以 C6H1005表示轉(zhuǎn)化為C02和H 20的過程所需 的02的量叫做生化需氧量BOD. 20c時(shí)，1L某水體 p=1g/mL中含有機(jī)物 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.081%,該水體的BOD為A、0.16g/L B、0.32g/L C、0.64g/

10、L D、0.96g/L二.解答題共10小題21 .在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO 2、1.8gH2O 和xgCO.那么x=;化學(xué)方程式為。22 .過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋼BaO2與稀硫酸反應(yīng)來制 備。過氧化氫與過氧化鋼都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂 白劑、供氧劑等。閱讀下文并回答有關(guān)問題。1過氧化氫屬于填物質(zhì)類別。2過氧化鋼還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+X+H2OBaCO3j +H2O2,其中物質(zhì)X的化學(xué)式是。3過氧化鈉Na2O2也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同 時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式：O23 .化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng) 的優(yōu)點(diǎn)是寫出兩條12.24 .比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請你仔細(xì)觀察下面三個(gè)化學(xué) 方程式：丁:一:-C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O22P2O5找出它們的共同點(diǎn)，并寫出其中三點(diǎn).25 .配平以下化學(xué)方程式.1 NH3+O2 NO+ H2O2FeOH3+H2SO4Fe2SO43+ H2O點(diǎn)燃3C2H5OH+02CO2+-H2O4Fe2O3+COFi+二 C025NH3+CuOCu+ H20+N26C6H6+02 C02+H20.點(diǎn):26 .丙烷分子式為C3W1燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O

12、2xCO2+yH2O,其中x、y分別為：.27 .寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：1加熱碳酸氫鏤： 。2鐵絲在氧氣中燃燒： 。3鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)：，其基本反應(yīng)類型是 。4鋁具有自我保護(hù)的原理： 。5木炭的不完全燃燒，該反應(yīng)屬于選填 ''放熱或 ''吸熱反應(yīng)。28 .物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究內(nèi)容.1用石灰漿CaOH2抹墻，干燥后墻面變硬，用化學(xué)原理解釋 該現(xiàn)象寫化學(xué)方程式2生石灰可作干燥劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為29 .現(xiàn)有25g石灰石樣品，請按下面要求計(jì)算125g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)放雜質(zhì)不溶于酸，且不與出8.8gCO2酸反應(yīng)，請計(jì)算該樣

13、品的純度CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2假設(shè)將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將 兩份樣品分別 放入錐形瓶中，同時(shí)加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸 充分反應(yīng)，請?jiān)趫D象 上畫出塊狀樣品與稀鹽酸反應(yīng)放出 CO2的曲線示意 圖。3假設(shè)將一定質(zhì)量的該石灰石樣品高溫煨燒，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示:時(shí)間/mintit2t3t4t5CQ質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8剩余固體質(zhì)量/g22.820.6m16.216.2那么m= , t3時(shí)剩余固體中除雜質(zhì)外含有的物質(zhì)是填化學(xué)式30 .貝殼中含有大量碳酸鈣，對廢棄貝殼資源化利用的有效途徑之一 是高溫煨燒 貝殼，儲(chǔ)就要成分為氧化鈣的

14、建筑材料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3 CaO+CO2 "某工廠回收了 200t廢棄貝殼，其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 91%,那么理 論上可生產(chǎn)含氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的建筑材料多少噸？一.選擇題共20小題i. ： 2KMnO4 K2Mno4+MnO2+O2 "附7囪象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱近程中某些量隨時(shí)日的變化趨勢，其中不正僦的選項(xiàng)是_I_ . /A、 B、'叫""C、I.D、【解答】解：A、加熱一段時(shí)間后固體質(zhì)量不斷減少，以致反應(yīng)結(jié)束 后不變；圖 象正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，因此氧 元素的質(zhì)量應(yīng)該保持不變， 應(yīng)選

15、項(xiàng)正確；C、二氧化鎰是生成物一開始二氧化鎰的質(zhì)量為 0,加熱開始分解后, 二氧化鎰 慢慢增加至不變，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、沒反應(yīng)時(shí)沒有氧氣，加熱一 段時(shí)間后氧氣的體積不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后不變， 應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選：Co2 .以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨 熱量變化，有的放熱，有的吸熱 B、100g干冰完全汽化成100g二氧化碳 氣體C、10g糖溶解在90g水中，成為100g糖水溶液D、一定質(zhì)量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的質(zhì) 量【解答】解：A、吸熱、放熱現(xiàn)象不屬于質(zhì)量方面的問題，不能用質(zhì) 量守恒定律解釋。不符合題意；B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解

16、釋。不符合題C、糖溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。不符合題 意；D、一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì) 量，能夠用 質(zhì)量守恒定律解釋，因?yàn)榭諝庵械难鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，所以全燃 燒后生成的所有物 質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量。符合題意；應(yīng)選：D。3 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，以下推理正確的選項(xiàng)是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A、反應(yīng)物是X和Y,成物是Q和Z B、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比 是1:1C、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1: 3D、反應(yīng)后生成15gZ【解答】解：由表中數(shù)

17、據(jù)分析可知，反應(yīng)前后 X的質(zhì)量減少了 4g-0 g=4g,故 X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g- 0g=4g;反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增 力口了 12g-10g=2g,故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為1 5g - 1g=14g;由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 Q的質(zhì)量 為 14g+2g- 4g=12g,故待測的數(shù)值為 21g- 12g=9g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是 X和Q,生成物是Y和Z,應(yīng)選項(xiàng)說法 錯(cuò)誤；B、生成的Y的質(zhì)量為12g-10g=2g,參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+ 2g-4g=12g,故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1: 6,應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)中X、

18、Q的質(zhì)量比為4g:12-0g=1: 3,應(yīng)選項(xiàng)說法正 確。D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成 Z的質(zhì)量為15g- 1g=14g,應(yīng)選 項(xiàng)說法錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。4生活中可以通過煮沸降低水的硬度，其反應(yīng)原理為Ca HCO3 2=X ； +CO2 T +H2O方程式已配平，那么X的化學(xué)式是A、CaO B、CaCO3C、CaOH2 D、CaO2【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變， 由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaHCO32=X J+CO2T+H2O,反應(yīng)前鈣、氫、 碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6,反應(yīng)后的生成物中鈣、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、2、 1、 3,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不

19、變，那么每個(gè) X分子由1個(gè)鈣原子、 1個(gè)碳原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì) X翔此學(xué)式為CaCO3。應(yīng)選：B。5 .關(guān)于化學(xué)方程式H2+C12-2HCl的讀法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、氫氣加氯氣點(diǎn)燃等于氯化氫 B、一份氫氣與一份氧氣反應(yīng)后生 成兩份氯化氫C、每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成 73份質(zhì)量 的氯化氫D、氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為 1: 1: 1: 2【解答】解：A、在反應(yīng)中'' + 讀作 ''和，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。B、由方程式可知，1個(gè)氫分子和1個(gè)氯分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)氯 化氫分子，應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。C、由方程式可知，2份質(zhì)量的氫氣和7

20、1份質(zhì)量的氯氣在點(diǎn)燃條件下 生成73份質(zhì)量的氯化氫，應(yīng)選項(xiàng)讀法正確。D、由方程式可知，氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為2: 71: 73,應(yīng)選項(xiàng)讀法錯(cuò) 誤。應(yīng)選：Co-6 .對于化學(xué)方程式：C+O2CO2表示的意義，表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 B、碳加氧氣點(diǎn)燃 等于二氧化碳C、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二 氧化碳D、在點(diǎn)燃條件下，每一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子化合生成一個(gè)二氧化碳分子【解答】解：A、該反應(yīng)可表示：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣生成了 二氧化碳，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。B、在反應(yīng)中'' + 讀作 ''和，&#

21、39;'一讀應(yīng)作 ''生成，應(yīng)選項(xiàng)讀法 錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)可讀作：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 能生成44份質(zhì)量的二氧化碳，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。 D、從微觀上，每一個(gè) 碳原子和一個(gè)氧分子化合生成一個(gè)二氧化碳分子，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。7 .如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描 述的化學(xué)方程式是A、S+O2 SO2 B、2CO+O2 CO2C、2H2+O2 2H2O D、2H2O 電 2H2 T +O2 T【解答】解：A、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1: 1,不是2: 1:2,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一氧化碳燃燒的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)

22、量比不是 1: 8: 9,錯(cuò)誤；C、氫 氣燃燒的反應(yīng)滿足以上要求，正確；D、水通電分解，條件不是點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；應(yīng)選：Co8 .對于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5,以下說法正確的選項(xiàng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；反應(yīng)前 后元素的種 類不變；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；反應(yīng)前后物質(zhì) 的總質(zhì)量不變； 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變.A、B、C、D、【解答】解：由化學(xué)方程式 4P+5O2 2P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是 磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種 類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。應(yīng)選：Do9 .北京奧運(yùn)會(huì)使用的 ''祥云

23、火炬燃料燃燒后不會(huì)對環(huán)境造成污叫好達(dá)了 ''綠色 奧運(yùn)的理念.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CxH8+5O23CO2+4H2O ,那么 x 是A、1 B、2 C、3 D、4點(diǎn)燃【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式 CxH8+5O2- 1 3CO2+4H2O,反 應(yīng)后3CO2、4H2O中含C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)分別為 3、8、10,而反應(yīng) 前CxH8、5O2中含C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)分別為 x、8、10,禾 用反應(yīng)前后原子種類、 數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物 CxH8的x的數(shù)值 是3。應(yīng)選：Co10 .用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式如下：I2O5+5

24、COI2+5CO2,根據(jù)生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè) 反應(yīng)，以下說法正確的選項(xiàng)是A、參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B、參加反應(yīng)的各物 質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的 CO2中氧原子的總數(shù)C、參加反應(yīng)的I2O5 和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比D、反應(yīng)物所含元素種類與 生成物所含元素種類不同【解答】解：A參加反應(yīng)的I2O5中的I元素質(zhì)量與生成的I2的質(zhì) 量相等，故A不正確。B化學(xué)反應(yīng)前后，氧原子的個(gè)數(shù)不變。故 B正確。C反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比相等，但物質(zhì)的 質(zhì)量比不一定相等，故C不正確。D反應(yīng)前后元素種類不變，故 D不正確。11 以下化學(xué)方程

25、式中符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是以下化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、工業(yè)上用氫氧化鈉溶液除去有害氣體 SO2: SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB、證明鐵能與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 T C、正常雨水p H 約為 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3D、實(shí)驗(yàn)室用熟石灰制燒堿： CaOH2+2NaCl=CaCl2+2NaOH【解答】解：A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水， 正確反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故書寫錯(cuò)誤；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué) 方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2

26、 T ,故書寫錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正 確。D、純堿和熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Na2cO3+CaOH2 CaCO3j +2NaOH,而熟石灰與氯化鈉不反應(yīng)，故書寫錯(cuò)誤。應(yīng)選：Co12 .以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、二氧化碳溶于水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2O H2CO3B、密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O2 P2O5C、除去銅中少量鐵粉的方法之一： 2Fe+6HChs2FeCl3+3H2 T D、工 Diun業(yè)上用高溫煨燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O【解答】解：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為 CO2

27、+H2OH2CO3;正確。點(diǎn)燃、紅磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為：4P+5O22P2O5;錯(cuò)誤。C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是三價(jià)鐵。正確的反應(yīng) 方程式為：Fe+2HC=FeCl2+H2 T ;錯(cuò)誤。D、高溫煨燒石灰石的方法制 生石灰：CaCO3CaO+CO2T,錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。A、制氯化鐵：2Fe+3CuCl"2FeCl3+3CuB、用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅： CuO+H2SO4CuSO4+H2O C、用硝酸鋼區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鉀： K2SO4+BaNO32BaSO4； +2 KNO3D、用氫氧化鋁治療胃酸過多癥： AlOH3+3HC1A1C13+

28、3H2O【解答】解：A、金屬活動(dòng)性順序中生成亞鐵，而不生成三價(jià)鐵，所 以不可以通 過鐵和氯化銅的反應(yīng)制取氯化鐵。錯(cuò)誤；B、碳粉和氧化銅只有氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，可以用于除去氧化銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O.正確；C、硝酸鋼遇到硫酸會(huì)生成沉淀，遇到氫 氧化鈉無明顯變化，對應(yīng)的化學(xué)方程式 為K2SO4+BaNO32BaSO4 J+2KNO3.正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生 成氯化鋁和水。對應(yīng)的化學(xué) 方程式為AlOH3+3HC1 A1C13+3H2 O.正確；應(yīng)選：A。14以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、正常雨水的pH約為5.6的原因：C

29、O2+H2O H2CO3B、醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物中和過多胃酸： AlOH+HCl A1C1+H2 O C、工業(yè)上制取燒堿：Na2O+H2O 2NaOH D、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H Cl2FeCl2+3H2O【解答】解：A、二氧化碳溶解于水反應(yīng)達(dá)到飽和時(shí)得到的是碳酸的 飽和溶液，此時(shí)溶液的pH約為5.6,對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+H2O H2 CO3.正確；B、氫氧化鋁用于治療胃酸過多，符合客觀事實(shí)，但是在化 學(xué)方程式書寫中氫氧化鋁和氯化鋁的化學(xué)式錯(cuò)誤，氫氧化鋁中鋁元素為+3價(jià)，而氫氧根離子和氯離 子的化合價(jià)均為-1價(jià)，所以對應(yīng)化學(xué)式為 Al OH3和AlCl3.對應(yīng)的正確化學(xué) 方程

30、式為AlOH3+3HCl=AlCl3+3 H2O.錯(cuò)誤；C、工業(yè)制取燒堿是用碳酸鈉和石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣和 氫氧化鈉，過濾蒸發(fā)即可得到燒堿。對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca OH 2+Na2CO3=CaCO3； +2NaOH.錯(cuò)誤；D、鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧 化鐵，和鹽酸反應(yīng)是金屬氧化物和酸的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，過程中化合價(jià)不發(fā)生改變，所以生成的物質(zhì)為氯化鐵而不是氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O.錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。15 .以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A、不能用鐵器盛放硫酸銅溶液俊姆因：Fe+CuSOJFeSO4+Cu B工業(yè)上用赤鐵礦 rSi

31、皿煉鐵：Fe2O3+2CO 2Fe+2CO2C、醫(yī)療上用堿性物質(zhì)治療胃酸過多：MgOH2+H2SO4 MgSO4+2H2OD、制取少量硫酸鋁：2AlCl3+3H2SO4=Al2SO43+6HC1【解答】解：A、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵。反應(yīng)的方程式為： Fe+CuSOJCu +FeSO4;故正確；B、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 C O的還原性，在高溫下和 氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.故錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸，故錯(cuò)誤；D、氯化鋁和硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。應(yīng)

32、選：A。16 .通過對以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的歸納，結(jié)論正確的選項(xiàng)是點(diǎn)燃、A、C+O2 CO2,碳燃燒一定廣生 CO2B、CO+CuO Cu+CO2,屬于置換反應(yīng)C、2HCl+FeFeCl2+H2 T ,鐵桶不能裝鹽酸D、NaOH+HCl NaCl+H2O,氫氧化鈉可以治療胃酸過多【解答】解：A、碳不完全燃燒會(huì)生成一氧化碳，故 A錯(cuò)誤；B、該 反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C、由于鐵能 與稀鹽酸反應(yīng)，所以，鐵桶不能裝鹽酸，故 C正確；D、由于氫氧化鈉具 有強(qiáng)烈的腐蝕性，氫氧化鈉不可以治療胃酸過多，故 D錯(cuò)誤。應(yīng)選：Co17 .相同質(zhì)量的H2, CO, CH4, C2H5OH完

33、全燃燒消耗氧氣最多的 是A、H2B、CO C、CH4 D、C2H5OH【解答】解：根據(jù)所該物質(zhì)寫出這 4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按 O2的 化學(xué)計(jì)量數(shù) 為1進(jìn)行配平；計(jì)算每嘴匹與 O2的聲量比，然攜嬤: 2H2+O2- 2H2O、C+O2 CO2、： CH4+O2- CO122+H2O、元2H5OH+O2CO2+H2O消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分 為J為：4、12、8、T,所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2。應(yīng)選：A。18.: 2CO2+2Na2O2- 2Na2CO3+O2.在密閉容器中，將 6.6g CO2 與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g.以下說法

34、正確的選項(xiàng)是A、3.8g氣體全部是02 B、剩余CO2的質(zhì)量是2.2g C、反應(yīng)后 的固體是混合物 D、生成Na2CO3的質(zhì)量是15.9g【解答】解：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為V,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為m,那么：2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 Am88156 212 32 88 - 32=56x yzm 6.6g- 3.8g=2.8g解得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g 由計(jì)算結(jié)果可知，A、剩下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g,氧氣1.6g,故A錯(cuò)誤；B、剩 下的3.8g氣體有二氧化碳2.2g,故B正確；C、

35、反應(yīng)中二氧化碳過量，N a2O2固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉， 故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。19在反應(yīng)X+2Y=R+2M 中，當(dāng) 1.6g X 與 Y 完全反應(yīng)后，生成4.4gR,且反應(yīng)生成的 R 和 M 的質(zhì)量之比為11： 9，那么此反應(yīng)中Y 和 M 的質(zhì)量之比為 A、 46： 9 B、 23： 9 C、 16： 9 D、 32： 9【解答】解：設(shè)生成的M 的質(zhì)量為xX+2Y=R+2M11a 9a4.4g xx=3.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4 g此反應(yīng)中Y 和 M 的質(zhì)量之比6.4g：

36、 3.6g=16： 9應(yīng)選：C。20.水體中的微生物使有機(jī)物以 C6H10O5表示轉(zhuǎn)化為CO2和H 2O的過程所需 的O2的量叫做生化需氧量BOD. 20c時(shí)，1L某水體 p=1g/mL中含有機(jī)物 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.081%,該水體的BOD為A、 0.16g/L B、 0.32g/L C、 0.64g/L D、 0.96g/L【解答】解：20c時(shí)，1L某水體p =1g/mL中含有機(jī)物的質(zhì)量分 數(shù)為 0.081%,有機(jī)物C6H1005的質(zhì)量為 1g/mLX 1000mLX0.081%=0. 81g設(shè)該水體的BOD 為 xC6H10O5+6O2=6CO2+5H2O1621920.81gxx=0.96

37、g答：該水體的BOD 為 0.96g/L。 應(yīng)選：D。二.解答題共10小題21 .在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO 2、1.8gH2O 和xgCO.那么 x= 1.4;化學(xué)方程式為 4c2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO ?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6- 1.8=1.4;設(shè)反 應(yīng)方程式為aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO。a： b: c： d2,e= 7. 母愚該物質(zhì)躺相對饗子 質(zhì)量，分子是該物質(zhì) -1 2 I ：的質(zhì)量=0.1: 0.225: 0%: 0.1 0.o5=4哩86: 4: 2,即反應(yīng)的化

38、學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4; 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。22 .過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋼BaO2與稀硫酸反應(yīng)來制 備。過氧化氫與過氧化鋼都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂 白劑、供氧劑等。閱讀下文并回答有關(guān)問題。1過氧化氫屬于氧化物填物質(zhì)類別。2過氧化鋼還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+X+H2OBaCO3j +H2O2,其中物質(zhì)X的化學(xué)式是 CO2 。3過氧化鈉Na2O2也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作 供氧劑，同 時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na2O2+2CO2一2Na

39、2CO3+O2 ?！窘獯稹拷猓?過氧化氫是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；2根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaO2+X+H2O BaCO3； +H2O2,反應(yīng) 物中領(lǐng)、氧、氫 原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2,反應(yīng)后的生成物中鋼、碳、 氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、5、1、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個(gè) X分子由1 個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2;3過氧化鈉Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2CO232Na2O2+2CO-2Na2CO3+O223 .化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，用

40、化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng) 的優(yōu)點(diǎn)是寫出兩條1可以說明反應(yīng)物、生成物是什么 2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 .【解答】解：化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子，用化學(xué) 方程式表示 化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是寫出兩條：1可以說明反應(yīng)物、生成物是什么；2可以表示各物質(zhì)之間的 質(zhì)量關(guān)系；24 .比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請你仔細(xì)觀察下面三個(gè)化學(xué)方程式：:一:-C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O22P2O5找出它們的共同點(diǎn)，并寫出其中三點(diǎn).25 .配平以下化學(xué)方程式.14NH3+ 5 O24 NO+6H2O22FeOH3+ 3H2SO41Fe2SO43+ 6 H203456點(diǎn)燃C2H5OH+

41、 -3022-Fe2O3+ N = CO 2NH3+ 3 1 - CuO 3C6H6+ 1502 12點(diǎn)燃C02+ 3H20Fe+ 3C02Cu+ 3H20+ 1C02+ 6H20.N2【解答】解：1采用待定系數(shù)法，將氨氣的系數(shù)定位 1,那么NH353+，O2 NO+1H2O,然后同時(shí)擴(kuò)大 2 倍，為 4NH3+5O2 4NO+6H2O ;2采用待定系數(shù)法，將硫酸鐵的系數(shù)定位 1,那么得2FeOH3+3H2SO41Fe2SO43+6H2O;3春用待定系數(shù)法，將乙醇的系數(shù)定位1 ,那么得1C2 H5OH+3O22CO2+3H2O;高溫4采用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定位 1,那么得1Fe2O3+

42、3CO 2Fe+3CO25 j采用待寫系數(shù)聲，將氨氣的系數(shù)定位1,那么得NH3+彳CuO &+5H2O+5N2,然后同時(shí)擴(kuò)大2倍，為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+1N2;2； 6;3； 3； 3；4 1; 3; 2; 3;5 2; 3; 3; 3; 1;62; 15; 12; 6.點(diǎn)燃26 .丙烷分子式為C3H8燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2 xCO2+yH2O,其中 x、y 分別為：3、4 .【解答】解：丙烷分子式為C3H8燃燒的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃C3H8+5O2xCO2+yH2O,由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，那么 x=3;由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等，那么2y=8, y=4.

43、故填：3、4.27 .寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：1 加熱碳酸氫鏤NH4I 益3 NH3 T +H2O T +CO2 TO2鐵絲在氧氣中燃爆3Fe_i2O2 Fe3O4 。3鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反吐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。4鋁具有自我保護(hù)的原理：4Al+3O2=2Al2O3。5木炭的不完全燃維£02- 2CO ,該反應(yīng)屬于 放熱【選填 ''放熱或 ''吸熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓?加熱碳酸氫鏤，是碳酸氫鏤受熱分解為氨氣、水和二氧化碳， 對應(yīng)的化學(xué) 方程式為：NH4HCO3=NH3 T +H2O T +CO2 T。2鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。3鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是單質(zhì)和化合物反應(yīng)