鹽的水解離子濃度大小比較劉宏濤

1、學(xué)習(xí)目標(biāo):1,學(xué)會(huì)分析鹽溶液的組成微粒2,掌握鹽溶液中微粒大小比較的原則和方法.3,運(yùn)用鹽的水解原理判斷離子共存問(wèn)題.6！Ban H2O H2S H+ HS- S2- OH- H+HS-S2-OH-Na+ S2- HS- H+ OH-Na+ S2- OH- HS- H+C HCO3 CO32 OHnHnNa=nHCO32nCO32nOHCHCNa=CHCO32C CO32COH Na HnNa=2nCCO32 HCO3 H2CO3 C Na=2(C CO32CHCO3 CH2CO3)Na2CO3(aq)Na2CO3(aq)CO32H2O HCO3OHCO322H2O H2CO3 2OH H2O

2、 H OHCOH=CHCO32CH2CO3CHDBDCH3COOH CH3COOH CH3COONa CH3COONaCH3COOH2O CH3COOHOHCHC Na=COHC CH3COOC CH3COOC Na物料守恒物料守恒HCOOH有機(jī)酸C Na=CCH3COOC Na=CCH3COOCH=COH 【例【例7 7】把】把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液與溶液與0.01 mol/L 0.01 mol/L NaOHNaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是正確的是( ) A( ) A、AcAc- - NaN

3、a+ + B B、2H2H+ + AcAc- -HAc C-HAc C、HAcHAcAcAc- - D D、HAc+AcHAc+Ac- - 0.01 molL0.01 molL-1-1 練習(xí)練習(xí)4 4、將、將PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是確的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + OHOH- - HH+ + 解析：令溶液均為1L，則反應(yīng)后為0。01mol的HAc和0。01mol的NaAc一般的，酸的電離程度大于其鹽的水解程度CH3COO-Na+ADBB挑戰(zhàn)自我：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是 A C NaC HSCOHCH2SCS2CHB C NaH=CHSCS2COHC C Na=CH2SCHSCS2COHD CS2C