氧化還原反應(yīng)方程式配平

1、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 方程式的配平方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子得失電子配平氧化還原反應(yīng)方程式原則配平氧化還原反應(yīng)方程式原則： 質(zhì)量守恒、得失電子守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒、 電荷守恒（離子方程式）電荷守恒（離子方程式） 配平方法：配平方法：化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法例題：例題：1、 C+ HNO3- CO2+ NO2+ H2O2、 NH3+ O2 - NO+ H2O3、 H2S+ HNO3- H2SO4+ NO2+ H2O14142-4546-18184-（1）劃好價(jià)：）劃好價(jià)：找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素變化的元素（2）列變化：）

2、列變化：分析各變價(jià)元素的化合價(jià)分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)升、降的價(jià)數(shù)（3）求總數(shù)：）求總數(shù)：以化學(xué)式為單位，求出化以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等（4）配系數(shù)：）配系數(shù)：用觀(guān)察法配平其它元素的用觀(guān)察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)一、配平的一般步驟：一、配平的一般步驟：一、全變左邊配一、全變左邊配 氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的反應(yīng)，一氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的反應(yīng)，一般從反應(yīng)物著手配平。般從反應(yīng)物著手配平。 Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+H

3、2O 分析：還原劑分析：還原劑Pt和氧化劑和氧化劑HNO3中中N的化合價(jià)全變，的化合價(jià)全變，可從反應(yīng)物著手先確定可從反應(yīng)物著手先確定Pt和和HNO3的系數(shù)。的系數(shù)。 確定了確定了Pt和和HNO3的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為3和和4之后，再用之后，再用觀(guān)察法配平其余物質(zhì)的系數(shù)，得到：觀(guān)察法配平其余物質(zhì)的系數(shù)，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O二、配平技巧：二、配平技巧：PtPt：N N：0+4+5+2價(jià)升高，變化值價(jià)升高，變化值43價(jià)降低，變化值價(jià)降低，變化值34練一練：練一練： KNO3+ FeCl2+ HCl- KCl+ FeCl3+ NO+ H2O Pt+

4、 HNO3+ HCl- H2PtCl4+ NO2+ H2O1313412-2-二、部分變兩邊配二、部分變兩邊配 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：該反應(yīng)中分析：該反應(yīng)中HNO3部分被還原，其系數(shù)應(yīng)為變與部分被還原，其系數(shù)應(yīng)為變與不變之和。對(duì)于這類(lèi)部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和不變之和。對(duì)于這類(lèi)部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時(shí)著手，先確定生成物同時(shí)著手，先確定Zn和和NH4NO3的系數(shù)。的系數(shù)。 確定了確定了Zn和和NH4NO3的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為4和和1之后，再之后，再用觀(guān)察法配平用觀(guān)察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系數(shù)依次為的系數(shù)依次為4、1

5、0、3。 ZnZn ：N N：0+2+5-34Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O價(jià)升高，變化值價(jià)升高，變化值24價(jià)降低，變化值價(jià)降低，變化值81練一練：練一練： Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O32384- Mg+ HNO3- Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O414103- KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O522168- 確定了確定了Pt和和N2的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為3和和2之后，再用觀(guān)察之后，再用觀(guān)察法配平其余物質(zhì)的系數(shù)，可得：法配平其余物質(zhì)的系數(shù)，可得： 3(NH4)2PtCl6 3Pt+2NH4C

6、l+16HCl+2N2三、自變右邊配三、自變右邊配 自身氧化還原反應(yīng)（包括同一物質(zhì)中同種元素變價(jià)和自身氧化還原反應(yīng)（包括同一物質(zhì)中同種元素變價(jià)和不同種元素變價(jià)兩種情況），一般從生成物著手較好。不同種元素變價(jià)兩種情況），一般從生成物著手較好。 (NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2分析：該反應(yīng)是分析：該反應(yīng)是(NH4)2PtCl6中中N與與Pt之間發(fā)生的自身之間發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先確定氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先確定Pt和和N2的系數(shù)。的系數(shù)。 2NN2 ：Pt Pt：-30+40價(jià)升高，變化值價(jià)升高，變化值6 2價(jià)降低，變化值價(jià)降低，變化值43-練一練：

7、 KClO3- KCl+ O2232-NO2+ H2O - HNO3+ NO2131Cl2+ NaOH- NaCl+ NaClO3+ H2O-51363S四、多變整體配四、多變整體配 Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O分析：分析：Cu2S中的中的Cu和和S同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著同時(shí)失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著手，把手，把Cu2S當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)處理。當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)處理。 確定了確定了Cu2S和和NO的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為3和和10之后，再用觀(guān)之后，再用觀(guān)察法確定察法確定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系數(shù)依次為的系數(shù)依次為3、6、22、8。N N：+5+

8、2Cu2S+1+6-2+22Cu價(jià)升高，變化值價(jià)升高，變化值10 3價(jià)降低，變化值價(jià)降低，變化值3103Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O練一練：練一練： FeS2+ O2- Fe2O3+ SO241128- Cu2S + HNO3 - Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2O310632218- P4+ CuSO4+ H2O - Cu3P + H3PO4 + H2SO4 112060246096-提示：FeS2作為整體提示：Cu2S作為整體提示：Cu3P作為整體五、五、零價(jià)法：零價(jià)法： Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2

9、O 分析：分析：Fe3P中元素化合價(jià)難以斷定，以整體記為中元素化合價(jià)難以斷定，以整體記為Fe3P0，則：，則： 確定了確定了Fe3P和和NO的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為3和和14之后，再用觀(guān)之后，再用觀(guān)察法確定察法確定H3PO4、Fe(NO3)3、NO、HNO3、H2O的系數(shù)的系數(shù)依次為依次為3、9、14、41、16。PN N：+5+2Fe3P0+5+33Fe3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O價(jià)升高，變化值價(jià)升高，變化值143價(jià)降低，變化值價(jià)降低，變化值314練一練練一練： Fe3Si + HNO3 - H4SiO4+ Fe(NO3)3 + NO+ H2

10、O7137217624 Fe3C + HNO3 - CO2+ FeNO3)3 + NO2 + H2O113312211- Fe3P+ HNO3 - Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O314934116-六、待定系數(shù)法o P2I4 +P4+H20 PH4I +H3PO4o 分析：P2I4價(jià)態(tài)難以確定，所以可假設(shè)某一物質(zhì)的系數(shù)為，如假設(shè)H20的系數(shù)為o 1H2O 確定確定H3PO4的系數(shù)確定的系數(shù)確定PH4I的系數(shù)確定的系數(shù)確定P2I4的系數(shù)確定的系數(shù)確定P4的系的系數(shù)，即可數(shù)，即可方法：通常假設(shè)某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，方法：通常假設(shè)某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，該物質(zhì)至少該物質(zhì)至少能控

11、制兩種或兩種以上的無(wú)素，能控制兩種或兩種以上的無(wú)素，再根據(jù)元素守恒即可得。再根據(jù)元素守恒即可得。七、離子 電子法o 分析：在有些化合物里，尤其是某些有機(jī)在有些化合物里，尤其是某些有機(jī)化合物里，化合價(jià)難以確定，難以用化化合物里，化合價(jià)難以確定，難以用化合價(jià)升降來(lái)配平時(shí)，即可用到此法合價(jià)升降來(lái)配平時(shí)，即可用到此法o 如配平酸性溶液中的反應(yīng)：o KMnO4 + K2SO3 MnSO4 + K2SO4 o步驟是：o（1）先把氧化還原方程式改寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式o（）分別配平兩個(gè)半反應(yīng)。這是離子電子法的關(guān)鍵步驟。所以離子電子法也叫做半反應(yīng)法。介質(zhì)介質(zhì)多一個(gè)氧原子多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性酸性加

12、加生成生成加加生成生成堿性堿性加加生成生成加加生成生成中性中性加加生成生成加加生成生成先配平介質(zhì)的原子數(shù)，再加（減）電子使兩邊的電荷數(shù)相等：先配平介質(zhì)的原子數(shù)，再加（減）電子使兩邊的電荷數(shù)相等：o （）根據(jù)兩個(gè)半反應(yīng)得失電子的最小公倍兩個(gè)半反應(yīng)得失電子的最小公倍數(shù)，將兩個(gè)半反應(yīng)分別乘以相應(yīng)的系數(shù)后，數(shù)，將兩個(gè)半反應(yīng)分別乘以相應(yīng)的系數(shù)后，消去電子消去電子，得到配平的離子方程式。o （）核對(duì)等式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。o （）根據(jù)題目要求，將離子方程式改寫(xiě)為分子（或化學(xué)式）方程式。加入不參與反應(yīng)陽(yáng)離子或陰離子，引入的酸根離子以不引入其他雜質(zhì)，不參與氧化還原反應(yīng)為原則。此反應(yīng)中加入的是稀

13、硫酸。o用離子 電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，可以不必知道元素的氧化值，轉(zhuǎn)移電子可以不必知道元素的氧化值，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在配平半反應(yīng)時(shí)即可以確定數(shù)在配平半反應(yīng)時(shí)即可以確定，這是此法的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。離子電子法特別適合配平水溶液適合配平水溶液中的氧化還原反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)，而配平半反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算是非常重要的。練習(xí):o 1、 將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和氯酸鈉，配平此反應(yīng)方程式。o 2、在H2SO4介質(zhì)中，KMnO4氧化為H2O2八、復(fù)雜問(wèn)題用八、復(fù)雜問(wèn)題用“1+n”法法 元素價(jià)態(tài)變化在三種或三種以上，并分散在三種或元素價(jià)態(tài)變化在三種或三種以上，并分散在三種或三種以上物質(zhì)中

14、又有含氧化合物參加的氧化還原反應(yīng)，三種以上物質(zhì)中又有含氧化合物參加的氧化還原反應(yīng)，按照前面介紹的方法實(shí)在難以配平時(shí)，可采用按照前面介紹的方法實(shí)在難以配平時(shí)，可采用“1+n”法。法。 CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 分析：分析：將含有氧元素的復(fù)雜物質(zhì)將含有氧元素的復(fù)雜物質(zhì)CuSO4系數(shù)定為系數(shù)定為1，較簡(jiǎn)單的物質(zhì)系數(shù)定為較簡(jiǎn)單的物質(zhì)系數(shù)定為n，F(xiàn)eS2、H2O均可。根據(jù)質(zhì)量守均可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在不考慮氧原子個(gè)數(shù)的前提下，調(diào)整其它物質(zhì)恒定律，在不考慮氧原子個(gè)數(shù)的前提下，調(diào)整其它物質(zhì)的系數(shù)，得到：的系數(shù)，得到： CuSO4 + FeS2+ H2O - Cu2S + FeSO4 + H2SO4n1氧原子守恒：氧原子守恒：4+（2n+1)/2=4n+(2n+1) x4/ 2n=5/141/2n(2n+1)/2(2n+1)/214CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4小結(jié)：小結(jié)：掌握配平的方法及步驟，對(duì)具體的氧化還原反應(yīng)，要掌握配平掌握配平的方法及步驟，對(duì)具體的氧化還原反應(yīng)，要掌握配平技法技法，3、自變右邊配、自變右邊配1、全變左邊配：、全變左邊配： 2 2、部分變兩邊配、部分變兩邊配：4 4、多變整體配