2017-2017學(xué)年高中化學(xué)選修4：17-18版第1章學(xué)業(yè)分層

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（四）(建議用時(shí)：45 分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)川33t1.已知：Fe2O3(s)+2C(s)=2CO2(g) + 2Fe(s)AH = + 234.1 kJ mol1; C(s)+3O2(g)=CO2(g) 出=393.5 kJ mo；貝 9 2Fe(s)+ 2O2(g)=Fe2O3(s)的AH 是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：51182006】A . 824.4 kJ mol1B. 627.6 kJ mol111C. 744.7 kJ molD . 169.4 kJ mol33【解析】 觀察熱化學(xué)方程式 Fe2O3+ 2C(s)=2CO2(g) + 2Fe(s)AH1= + 234.1113kJ mol

2、 ；C(s)+ O2(g)=CO2(g)AH2= 393.5 kJ mol；XQ可得 2Fe(s)+ QO2(g)=Fe2O3(s)，則AH =3AH2AH 824.35 kJmol1 824.4 kJ mol10【答案】 A2 .下列各組熱化學(xué)方程式中，AH1AH2的是()11 C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1C(s)+QO2(g)=CO(g)AH22 S(s)+O2(g)=SC2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH213 出+QO2(g)=H2O(l)AH12 出+ O2(g)=2H2O(l)AH24 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)AH1CaO(s)+

3、H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2AH1AH2|AH2|，故A .B .AH2AH1| H1|,AH2VAH1VO;中AH10,AH2AH2?！敬鸢浮?B3.已知 25C、101 kPa 條件下:ATI0足 VO:,故AHAH+ AH2,即 |AH1|0【解析】 A 項(xiàng)，AH =生成物總能量一反應(yīng)物總能量=E3 E2；B 項(xiàng)，由 E2E3知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故 O3+ O = 2O2為放熱反應(yīng)；C 項(xiàng)，據(jù)蓋斯定 律將兩式相加得AH =AH1+AH2；D 項(xiàng)，由于 O3+ O = 2O2放熱，故AH = E3 E20?！敬鸢浮?C7 .物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1

4、mol 物質(zhì)所放出的熱量，如 CO2氣體的生成熱就是 1 mol C 完全燃燒生成 CO2氣體時(shí)放出的熱量，已知下列幾種化 合物的生成熱分別是化合物葡萄糖H2O(I)CO2生成熱（kj/mol）1 259.8285.8393.5則 1 kg 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成 CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為（）C. 6 999 kJD . 15 644 kJA . 3 225 kJB . 2 816 kJ【解析】 根據(jù)生成熱的定義得下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：6C(s)+ 302(g) +6H2(g)=C6Hi2O6(s)AH=1 259.8 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH= 3

5、93.5 kJ/m oO2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH= 571.6 kJ/mol由：X6+X3 得：C6H12O6(s) + 6O2(g)=6CO2(g) + 6H2(l)AH= 2 816 kJ mol1故 1 kg C6H12Os(s)完全氧化時(shí)放出的熱量為：1 0002 816X80 kJ15 644 kJ?！敬鸢浮?D8 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生 成氮?dú)夂退魵?。已知?N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g)AH1= +67.7 kJ mol12N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)AH2= 5

6、34 kJ mol1試計(jì)算 1 mol 肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)kJ；寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_【解析】 根據(jù)蓋斯定律，為了在反應(yīng)物中消去 O2并得到 N2H4和 NO2的反應(yīng)，可令X2得：2N2H4(g) N2(g)=2N2(g) + 4H2O(g) 2NO2(g)AH=2AH2 AH1整理得：2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)AH = ( 534 kJ/mol)X 67.7 kJ/mol = 1 135.7 kJ/mol，貝U1 mol 肼與二氧化 氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 567.85 kJ。3【答案】 567.85 N2H4(g

7、) + NO2(g)=?N2(g) + 2H2O(g)AH = 567.85kJ/mol能力提升9.已知：HCN(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的AH= 12.1 kJ mol1;HCl(aq)與 NaOH(aq) 反應(yīng)的AH= 55.6 kJ mol貝 U HCN 在水溶液中電離的AH 等于()導(dǎo)學(xué)號(hào)： 29910013】A.67.7kJ/molB.43.5 kJ/molC.+ 43.5kJ/molD.+ 67.7 kJ/mol【解析】 由題意可知，HCN(aq)+OH(aq)=H2O(l)+CN(aq)AH12.1 kJ mol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-55.6 k

8、J mol1對(duì)比、兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，得 HCN(aq)=J(aq)+ CN(aq)AH = + 43.5kJ mol1, 故 HCN 在水溶液中電離的AH 等于+ 43.5 kJ mol1，所以選 C?！敬鸢浮?C10. (1)202(g) + N2(g)=N2O4(l) All2 N2(g) + 2H2(g)=N2H4(l)出23 02(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH34 2N2H4Q)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=1 048.9 kJ mol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4=_,聯(lián)氨和 N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?_ 。(2)已知下列反應(yīng)：

9、SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)AH1ClO(aq)+SO32(aq)=SO24(aq)+Cl(aq)AH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)AH3則反應(yīng) SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq) 的AH =_ 。工業(yè)上常用磷精礦 Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知 25C、101 kPa 時(shí)：1CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2OQ)AH= 271 kJ mol15CaO(s)+ 3H3PO4(l)+ HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+ 5H2

10、O(l)AH= 937 kJ mol1則 Ca5(PO4)3F 和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系應(yīng)該是AH4= 2AH32AH2AH10聯(lián)氨有強(qiáng)的還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，二者在一起發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量的氣體，所以聯(lián)氨和 N2O4可以作為火箭的推進(jìn)劑。(2)根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)式二第一個(gè)反應(yīng)式+第二個(gè)反應(yīng)式-第三個(gè)反應(yīng)式，則AH= AHi+ AH2- AH301(3) 因?yàn)镃aO(s)+ H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H20(l)AHi= 271 kJ mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2OQ)AH2= 937 kJ mol1Ca5(PO4)3F 和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式為Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)AH30根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)=5X反應(yīng)一反應(yīng)，所以AH3