(新課程)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)_課題2_原子的結(jié)構(gòu)課件_(新版)新人教版

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)( (第第1 1課時(shí)課時(shí)) )化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)茍家川學(xué)校 孫愛(ài)香2013.10.10：物質(zhì)可以由物質(zhì)可以由分子構(gòu)成分子構(gòu)成,也可也可 以由以由原子直接構(gòu)成原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)渺小的原子渺小的原子乒乓球乒乓球圖3-8 原子的體積很小一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成圖3-9 原子的構(gòu)成示意圖1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；單位正電荷；1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（

2、帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817表表3-11. 1.是否所有是否所有原子的原子的原子核內(nèi)都有中子原子核內(nèi)都有中子? ?2.2.同種原子同種原子的原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)何特點(diǎn)? ?3.3.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電否帶電? ?為什么為什么? ?4.4.不同種類(lèi)不同種類(lèi)的的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?

3、?根據(jù)表根據(jù)表3-13-1，思考并回答下列問(wèn)題：，思考并回答下列問(wèn)題： 1、不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子 2、在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)、在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、不同種類(lèi)的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同、不同種類(lèi)的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同3、原子不帶電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)、原子不帶電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)( (第第2 2課時(shí)課時(shí)) )化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)茍家川學(xué)校 孫愛(ài)香2013.10.10原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多電

4、子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層七層.分別為一、二、三分別為一、二、三七七電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）層排滿了才排第二層，依次下去）如何把核外電子分層排布形象地表示出來(lái)？+826原 子核 核電荷數(shù) 電子層該層上電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “ “2” 2” 表示第一層上排有兩個(gè)電子。表示第一層上排有兩個(gè)電子。“6” 6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示氧原子原子核表示氧原子原子核 +8+8表示氧原子原子核內(nèi)有

5、表示氧原子原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1 1、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。（三）（三）118118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類(lèi)元素的分類(lèi) 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)是否達(dá)到是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于等于于等于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦等（氦等于于2）不易得不易得失電子失電子難發(fā)生難發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)金屬元素

6、金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素未達(dá)到未達(dá)到未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到達(dá)到（四）最外層電子數(shù)的規(guī)律（四）最外層電子數(shù)的規(guī)律+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量1/12Ar一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上

7、表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.填表：填表：2.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。