河南省武陟一中西區(qū)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題(無答案)

1、.河南省武陟一中西區(qū)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題時(shí)量：70分鐘 滿分：100分一、選擇題(本題包括18小題，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22BNaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L-1c該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是( ) A B C D 3已知，反應(yīng)速率分

2、別用、表示，下列關(guān)系正確的是( ) A BC D4下列化學(xué)反應(yīng)中的H>O是( )電解 A BC D5已知下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是( )組號學(xué)科王學(xué)科王參加反應(yīng)的物質(zhì)學(xué)科王反應(yīng)溫度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2106在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( ) AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)消耗和同時(shí)生成3amolCC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化7在密閉容器中的一

3、定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L,溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( ) AX+Y<Z B平衡向正反應(yīng)方向移動CB的轉(zhuǎn)化率降低了 DC的體積分?jǐn)?shù)增大了8對于在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，但不改變的轉(zhuǎn)化率的是( ) A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 D增大反應(yīng)物濃度9下列變化過程中，熵在減小(即S<O)的是( )A B C D10下列說法中正確的是( ) A如果鹽酸的濃度是醋

4、酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)11下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是( ) 1mol/LHCOOH的pH=2甲酸能與水以任意比互溶20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和HCOONa溶液的pH>7A B C D12下列物質(zhì)溶解于水中，能促進(jìn)水的電離的是( ) A B C D13檸檬水溶液的PH是3，其中的是( ) A B C D14MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA弱酸溶液混

5、合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( ) ABCD15在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處 若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用01mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL16把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A無水三氯化鐵 B氫氧化鐵C氧化亞鐵 D三氧化二鐵17下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)C.圖中T1<

6、;T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=718、下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0B.PH=6的溶液是中性溶液C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體, CO32-水解程度減小,溶液的pH減小答案A二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共26分)18從、五種物質(zhì)中： (1)選取溶于水中會促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因： ； (2)選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因： ； (3)選取溶于水會

7、促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因： 。19、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和2CO2的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c（CO）/mol·L-1100×10-3450×10-4250×10-4150×10-4100×10-4100×10-4c（CO）/ mol·L-1360

8、15;10-3305×10-3285×10-3275×10-3270×10-3270×10-3請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H   0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=   。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  。（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是  。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑

9、時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、 催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號T/NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/ m2·g-1280120×10-3580×10-382;  124;350  124請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。20（16分）過氧化氫是

10、重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL （填寫儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+ 5 H2O2 + 6H+= 2 Mn2+ 5H2O+8 O2（2）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （3）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol

11、/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為 。（4）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。21、已知光氣COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(

12、8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_mol·L-1比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_答 案一、選擇題(50分)題號123456789答案DCBACACAD題號101112131415161718答案DDDCCCDDA二、填空題18(1) (2)(3)19、（1）<（2）1.88×10-4 molL-1S-1 （3）5000（4）C、D（5） ：280、1.20×10-3、5.80×10-3 ：1.2×10-3 、5.80×10-3 如右圖：20、(1) 容量瓶（2）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不褪色。（3）0.1CV （4）偏高21、：0.234mol·L-1 ：0.031 ： v