湖北省武漢市武昌區(qū)2016屆高三元月調(diào)研考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、.武昌區(qū)2016屆高三年級(jí)元月調(diào)研考試 理 科 綜 合 化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 7下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題、節(jié)能減排的說(shuō)法不正確的是 A“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制皂 B安全、合理的使用核能有利于降低碳排放 C采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量 D吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM 2.5污染 8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1:2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷

2、中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C1 mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)D 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，則該溶液中的氫離子濃度為0.55 mol/L 925時(shí)，用Na2S 沉淀Cu2、Zn2兩種金屬陽(yáng)離子（M2），所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是ANa2S 溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na) B25時(shí)，Ksp(CuS)約為1×1035 C向100 mL Zn2、Cu2濃度均為105 mol/L 的混合溶液

3、中逐滴加入104 mol/L 的Na2S 溶液，Cu2先沉淀 D向Cu2濃度為105 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末， 會(huì)有CuS 沉淀析出 10在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2。已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y 原子最外層電子數(shù)為次外層的3 倍，X 原子最外層電子數(shù)為Y 原子最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是 A原子序數(shù)：WXYZ B原子半徑：WXYZ CW 的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X 弱 DY 的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng) 112015 年10 月5 日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦首次獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)和生理學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他發(fā)現(xiàn)了一種藥物青蒿素，它是一種治療瘧疾的特

4、效藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1 所示。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g/mol B青蒿素分子內(nèi)的OO是對(duì)付瘧原蟲(chóng)的核心基團(tuán) C青蒿素耐高溫且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機(jī)溶劑 D藥效比青蒿素高10 倍的雙氫青蒿素（圖2）化學(xué)式為C15H24O5 12下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)A(g) 2B(g) H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則H(EaEb) kJ/mol B某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的N

5、aOH 溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) D將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大 13將11.2 g 銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加熱， 固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24 L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到m g 固體。下列有關(guān)說(shuō)法：c(HNO3)2 mol/L c(HNO3)0.5 mol/L m8.0 m7.2。其中正確的是 A B C D 26（14 分） 硫酸廠用煅燒黃鐵礦

6、（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3 及少量FeS、SiO2）制備綠礬。 （1）SO2 和O2 反應(yīng)制取SO3 的反應(yīng)原理為：2SO2O2 2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母代號(hào)）。 Av(SO2)v(SO3) B混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C混合氣體質(zhì)量不變 D各組分的體積分?jǐn)?shù)不變 （2）某科研單位利用原電池原理，用SO2 和O2 來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 B 電極的電極反應(yīng)式為 。 溶液中H的移動(dòng)方向由 極到 極（填“A”或“B”）；電池總反應(yīng)式為

7、。 （3）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下： 測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟： a稱取5.7 g 產(chǎn)品，溶解，配成250 mL 溶液 b量取25 mL 待測(cè)液于錐形瓶中 c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液體積40 mL 根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題： 滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。 用硫酸酸化的KMnO4 滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 27（15 分） 甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）工業(yè)上可

8、用CO2 和H2 反應(yīng)合成甲醇。已知25、101 kPa 下： H2(g)O2(g) =H2O(g) H1242 kJ/mol CH3OH(g)O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H2676 kJ/mol 寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。 下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是 （填字母代號(hào)）。 合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制?。篐2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1。若起始時(shí)c(CO)1 mol/L，c(H2O)2 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為 。 （2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：C

9、O(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.1 kJ/mol。在250下，將一定量的CO和H2投入10 L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示（前6 min沒(méi)有改變條件）：x ，250時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 若68 min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是 ，第8 min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？ （填“是”或“不是”）。 該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270，選擇此溫度的原因是： I此溫度下的催化劑活性高； II 。 （3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。在常溫下，甲酸的K=1×10-4，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液

10、與一定量等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO)，該溶液pH= ，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 28（14分） 堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。 I制備 堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即：堿式碳酸銅中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以下不同實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅。 （1）由Na2CO3·10H2O與CuSO4·5H2O反應(yīng)制備：稱取14.0 g CuSO4·5H2O、16.0 g Na2CO3·10H2O，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反

11、應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入200 mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體。 混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“嗞嗞”聲的原因是 。 撤離熱源的目的是 。 檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42的方法是 。 （2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設(shè)定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4 溶液加入Na2CO3 溶液或?qū)a2CO3 溶液加入CuSO4 溶液的加料順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、 。（列1 點(diǎn)） II

12、組成測(cè)定 有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu(OH)2·CuCO3 表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式是mCu(OH)2·nCuCO3，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測(cè)定。 （3）熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m 和n 的比值。 儀器c 的名稱是 。 檢查裝置氣密性的方法是 。 三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m:n ， 若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15 分） 某

13、礦石中除含SiO 2 外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO， 從該礦石中提取鈷的主要流程如下： （1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示?？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為 h，最佳的浸出溫度為 。 （2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式： （3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下： MgSO42NaF=MgF2Na2SO4 CaSO42NaF=CaF2Na2SO4 已知Ksp(CaF2)=1.11×1010、Ksp(MgF2)=7.40×1011，加入過(guò)量NaF 溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾， 則濾液中的

14、 。 （4）“沉淀”表面吸附的主要離子有 ；“操作X”名稱為 。 （5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6 中，電池反應(yīng)為： LiCoO2C6 CoO2LiC6 。LiC6 中Li 的化合價(jià)為 價(jià)。若放電時(shí)有1 mol e轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加 g。 37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分） 氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。 （1）COCl2 的空間構(gòu)型為 ；溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。 （2）已知CsICl2 不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更

15、大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生（填字母代號(hào)，下同）。 ACsICl2=CsClICl BCsICl2=CsICl2 = （3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 。（4）下列分子既不存在“sp” 鍵，也不存在“pp” 鍵的是 。 AHCl BHF CSO2 DSCl2（5）已知ClO2為三角形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO3 中心氯原子的雜化軌道類型為 ，寫出一個(gè)與CN互為等電子體的物質(zhì)的分子式 。 （6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為 。已知該氧化物的密度是 g/cm3，則晶胞內(nèi)離得最近的

16、兩個(gè)鈣離子的間距為 cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。 38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分） 異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 回答下列問(wèn)題：（1）A 的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；BC 的反應(yīng)類型是 。 （2）B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，D 的核磁共振氫譜共有 組峰。 （3）上述物質(zhì)中互為同系物的是 （填化合物代號(hào)）。 （4）F 生成PHB 的化學(xué)方程式是 。 （5）E 的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。 （6）F 除了合成PHB 外，還可經(jīng)過(guò) 、酯化、聚合三步反應(yīng)合成 （一種類似有機(jī)玻璃的塑料）。在催化劑作用下

17、，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2016屆武昌區(qū)高三元月調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案78910111213DAABCCB26（14分）（1）BD（2分）（2）SO22H2O2eSO244H（2分）B（1分）A（1分）2SO2O22H2O2H2SO4（或2SO2O22H2O4H2SO24）（2分）（3）518H514H2O（2分）滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色（2分）0.975或97.5%（2分）27（15分）（1）CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H50 kJ/mol（生成符號(hào)寫“”也給分）（2分）a（1分）33.3%（2分）（2）0.14（1分）46.

18、3（2分）充入一定量 H2（1分）不是（1分）溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化率降低（其他合理答案均可）（2分）（3）4（1分）c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)（2分）28（14分）（1）有氣體生成（2分）防止沉淀受熱分解（或其他合理答案）（2分）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沒(méi)有SO24，否則含有SO24。（2分）（2）反應(yīng)物配比或加料順序或溶液的pH或反應(yīng)物濃度等（1分）（3）漏斗（1分）連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣（其他合理答案均可）（2分）3:2（2分）偏大（2分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）12（2分） 90（2分）