魯科版 必修2 原子結(jié)構(gòu)

1、化學(xué)魯科版必修2 ：原子結(jié)構(gòu)課件PPT魯教版化學(xué)魯教版化學(xué)2(必修必修) 第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)引言：引言： 通過初中學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。但 原子核是由什么構(gòu)成的呢？ 電子在原子核外怎樣運動的？ 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ 這是本節(jié)教學(xué)要解決的問題。回顧與回顧與 思考：思考： 1.物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？2.化學(xué)變化的最小粒子是什么？化學(xué)變化的最小粒子是什么？3.為什么原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體？為什么原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體？4.為什么原子核也不是

2、一個簡單的、不可分割的實心球體？為什么原子核也不是一個簡單的、不可分割的實心球體？5.原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？ 1. 分子、原子等分子、原子等 2. 原子原子 3. 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成電子構(gòu)成4. 原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的 5. 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負電荷總數(shù) 8. 在原子里，電子在原子核外的運動空間“相當(dāng)?shù)拇蟆?.由由1.7問題你得到什么啟發(fā)？問題你得到什么啟發(fā)？7. 如果把一個原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻7.你想象

3、中的原子核的體積小到什么程度？你想象中的原子核的體積小到什么程度？6. 一個原子跟一個兵乓球體積之比，相當(dāng)于兵乓球跟地球的體積之比 6.你想象中的原子的體積小到什么程度？你想象中的原子的體積小到什么程度？ 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識是自然科學(xué)的重要基礎(chǔ)知識之一。原子是構(gòu)成物質(zhì)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識是自然科學(xué)的重要基礎(chǔ)知識之一。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。一種基本粒子，物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。 人們對原子、分子的認識要比對宏觀物體的認識艱難得多。因為原子和分人們對原子、分子的認識要比對宏觀物體的認識艱難得多。因為原子和分子過于微小，人們只能

4、通過子過于微小，人們只能通過觀察觀察宏觀實驗現(xiàn)象，經(jīng)過推理去認識它們。一般是宏觀實驗現(xiàn)象，經(jīng)過推理去認識它們。一般是通過實驗事實提出原子和分子的通過實驗事實提出原子和分子的理論模型理論模型，如果設(shè)想的模型不符合新的實驗事，如果設(shè)想的模型不符合新的實驗事實，就必須實，就必須修正修正，甚至擯棄舊的模型，再創(chuàng)建，甚至擯棄舊的模型，再創(chuàng)建新的模型新的模型。人們對原子、分子結(jié)。人們對原子、分子結(jié)構(gòu)認識的過程實際上是根據(jù)科學(xué)實驗構(gòu)認識的過程實際上是根據(jù)科學(xué)實驗不斷創(chuàng)立、完善模型的過程不斷創(chuàng)立、完善模型的過程。 自從自從19世紀初道爾頓建立原子學(xué)說以后，世紀初道爾頓建立原子學(xué)說以后，“原子是不可分割的最小微

5、粒原子是不可分割的最小微?！痹谠谌藗兡X海中留下深刻的印象。直到發(fā)現(xiàn)電子、人們腦海中留下深刻的印象。直到發(fā)現(xiàn)電子、X射線和放射性現(xiàn)象，人們才舍射線和放射性現(xiàn)象，人們才舍棄原子不能再分割的傳統(tǒng)觀念，并進而探討原子的組成和結(jié)構(gòu)問題。棄原子不能再分割的傳統(tǒng)觀念，并進而探討原子的組成和結(jié)構(gòu)問題。小小 結(jié)結(jié) 那么、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的呢？那么、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的呢？科學(xué)家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？科學(xué)家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？ 2p2“聯(lián)想質(zhì)疑聯(lián)想質(zhì)疑”欄目欄目。觀看觀看粒子散射實粒子散射實驗電影驗電影，請同學(xué)們思考。請同學(xué)們思考。 盧瑟福所作粒子散射實驗 為什么是： 絕大多數(shù)粒子直線

6、通過; 少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向; 個別粒子反彈, 這一現(xiàn)象說明什么問題？粒子散射實驗粒子散射實驗 表明：表明： 原子中原子中正電荷正電荷占的占的空間很小空間很小，因而，因而粒子粒子通過金箔時，只有極少部分遇到這種質(zhì)量較大通過金箔時，只有極少部分遇到這種質(zhì)量較大帶正電荷的質(zhì)點的排斥而折回，這個帶正電荷帶正電荷的質(zhì)點的排斥而折回，這個帶正電荷的質(zhì)點位于原子的的質(zhì)點位于原子的中心中心，就是，就是原子核原子核； 而大部分而大部分粒子是直線通過的，說明粒子是直線通過的，說明電子電子在原子核外在原子核外“較大較大”的空間的空間內(nèi)運動。由于電子內(nèi)運動。由于電子很輕，容易被較重的很輕，容易被較重的粒子推開，不會妨礙粒子

7、推開，不會妨礙粒子的通行。粒子的通行。 這個實驗這個實驗推翻推翻了原子是一個了原子是一個“實心球?qū)嵭那颉钡牡募偌僭O(shè)設(shè)，為，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。理論奠定了基礎(chǔ)。 盧瑟福通過盧瑟福通過粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型原子中原子中心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，而帶負電荷的電子在核外心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量，而帶負電荷的電子在核外空間饒核高速運動?？臻g饒核高速運動。實 驗 預(yù) 測 觀 察 模 型 葡萄干布丁 粒子散射通過 轉(zhuǎn)向 反彈 核式原子模型科學(xué)家的這些探索

8、過程給你有什么啟發(fā)？你心中的原子結(jié)構(gòu)模型是怎樣的? 人類在認識自然的過程中，人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，才一步一經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，才一步一步地走向深入，一步一步接近步地走向深入，一步一步接近事物的本質(zhì)。事物的本質(zhì)。 人類對原子結(jié)構(gòu)的深入認識，都是建立在實人類對原子結(jié)構(gòu)的深入認識，都是建立在實驗研究基礎(chǔ)上的。實驗是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要驗研究基礎(chǔ)上的。實驗是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手段。手段。 湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生都是諾貝爾科學(xué)獎獲得者，正是因為有了他們都是諾貝爾科學(xué)獎獲得者，正是因為有了他們這樣的探索者，正是因為有了他們懷疑科學(xué)上這樣的探

9、索者，正是因為有了他們懷疑科學(xué)上的的“定論定論”，不迷信權(quán)威，向自己的恩師挑戰(zhàn)，不迷信權(quán)威，向自己的恩師挑戰(zhàn)，為科學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。在他們的身上為科學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。在他們的身上閃爍著科學(xué)探索精神的光輝！閃爍著科學(xué)探索精神的光輝！1、原子核的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成5.1.1 請同學(xué)們閱讀教材請同學(xué)們閱讀教材P2“交流研討交流研討”欄目，欄目，據(jù)據(jù)表中的數(shù)據(jù)表中的數(shù)據(jù),各小組討論匯報并回答下列問題各小組討論匯報并回答下列問題:微微 粒粒電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子質(zhì)量（質(zhì)量（kg）9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量相對質(zhì)量0.0054841.0071.0

10、08電量電量/C1.60210191.60210190電荷電荷-1+10（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成： 每一個質(zhì)子帶每一個質(zhì)子帶 電荷電荷 相對質(zhì)量約為相對質(zhì)量約為 ，質(zhì)子的數(shù)目決定，質(zhì)子的數(shù)目決定 中子不帶電，相對質(zhì)量約為中子不帶電，相對質(zhì)量約為 圍繞原子核作高速運動，每個電子帶圍繞原子核作高速運動，每個電子帶原子 電荷。電荷。 相對質(zhì)量為一個質(zhì)子（中子）的 。 最外層電子數(shù)目決定 。 質(zhì)量數(shù)： 定義： 核電荷數(shù)（Z） 質(zhì) 量 數(shù)（A） 一般用符

11、號 表示一個質(zhì)量數(shù) A 為、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。 原子核 核外電子質(zhì)子中子一個單位正電荷1元素的種類1一個單位負電荷1/1836元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)XAZ原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)取近似整數(shù)值的相對原子質(zhì)量之和2、核素核素【回顧回顧】 元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱?！举|(zhì)疑質(zhì)疑】 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?P4 “觀察思考” 三種不同的氫原子三種不同的氫原子 【比較比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！举|(zhì)疑質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？它們是不是同一種元素？2.

12、核素元素：元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱核素：核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 稱為核素。稱為核素。同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。為同位素。 H H H它們是同一種元素它們是同一種元素嗎？它們的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？嗎？它們的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？1112131H.1H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素的就稱為氫元素的三種核素三種核素.231(1)(1)元素元素:

13、8 O168O178O18(2)(2)核素核素:氫氫元素三種核素元素三種核素: 氕氕 氘氘 氚氚1HHH11123(3)(3)同位素同位素:質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而相同而中子數(shù)中子數(shù)不同的同一元素的不同的同一元素的不同不同核素核素互互稱為同位素稱為同位素三者關(guān)系三者關(guān)系:核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)【遷移與應(yīng)用遷移與應(yīng)用】1請你描述構(gòu)成原子的各種微請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元粒與元 素、核素間的關(guān)系。素、核素間的關(guān)系。2請你描述元素、核素、同位請你描述元素、核素、同位素間的素間的 關(guān)系關(guān)系.1H.1H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素的就稱為氫元素的三種核素三種

14、核素.231原原 子子氕（氕（ ）氘（氘（ ）氚（氚（ ） 名名 稱稱 氫氫重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號HDT 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)中子數(shù)012 質(zhì)量數(shù)123氫元素的三種核素氫元素的三種核素H21H21H31同位素性質(zhì)：同位素性質(zhì)：a.同位素的同位素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，相同，物理性質(zhì)物理性質(zhì)有一定差別。有一定差別。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變。分組成不變。應(yīng)用：應(yīng)用： 金屬探傷金屬探傷 消除靜電消除靜電 治療腫瘤治療腫瘤 示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng)示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng) 作核燃料作核燃料 用用14C考古考古 環(huán)

15、保治污等環(huán)保治污等元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量1、定義：、定義：由各種天然核素相對原子量與其原子百分組由各種天然核素相對原子量與其原子百分組成計算出的平均值成計算出的平均值 。2、計算式：、計算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % 同位素同位素Cl的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為34.969，在自然界占，在自然界占75.77%(原子數(shù)的百分含量原子數(shù)的百分含量)，Cl為為36.966，在自然，在自然界 中 占界 中 占 2 4 . 2 3 % ， 則， 則 C l 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 為 ：的 相 對 原 子 質(zhì) 量 為 ：34.96975.77%36.96624

16、.23% 35.45 思考：計算元素的相對原子質(zhì)量還可以用哪些方法？思考：計算元素的相對原子質(zhì)量還可以用哪些方法？用質(zhì)量數(shù)代替核素的相對原子質(zhì)量，求其平均值。用質(zhì)量數(shù)代替核素的相對原子質(zhì)量，求其平均值。 元元 素素 核核 素素 同同 位位 素素 概念概念 范圍范圍 特性特性 實例實例具有相同核電具有相同核電荷數(shù)荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同類原子的的同類原子的總稱總稱宏觀概念，對宏觀概念，對同類原子而言，同類原子而言，既有游離態(tài)又既有游離態(tài)又有化合態(tài)有化合態(tài)主要通過形主要通過形成的單質(zhì)或成的單質(zhì)或化合物來體化合物來體現(xiàn)現(xiàn)H、O具有相同數(shù)目的具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原的中

17、子的一種原子子微觀概念，對微觀概念，對某種元素的一某種元素的一種原子而言種原子而言不同的核素可能不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同各類數(shù)均不相同1 H、2 H、3 H+、 12 C、24 Mg不同不同核素核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素同一元素的原子或同一元素的不同核素的不同核素微觀概念，對某種元素的原微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類使原子種類多于元素種類同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天

18、然同位素所占原質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如素構(gòu)成的化合物如H20、D20、T20物理性質(zhì)不同，但化學(xué)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同性質(zhì)相同1 H、2 H、3 H為為H的同位素的同位素同位素、元素、同素異形體的比較：同位素、元素、同素異形體的比較：元素元素同位素同位素同素異形體同素異形體定義定義對象對象廣義的原子廣義的原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)定義定義具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)的同的同一類一類原子的總原子的總稱稱質(zhì)子數(shù)相同，中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一子數(shù)不同的同一元素的元素的不同不同原子原子由同種元素組成由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不的

19、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)同的單質(zhì)實例實例HC11H、21H、31H金剛石與石墨金剛石與石墨氧氣與臭氧氧氣與臭氧區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有余種，元素只有100多種。多種。亞原子粒子簡介：亞原子粒子簡介： 人們將組成原子的微粒叫亞原子粒子。亞原子粒子曾經(jīng)也叫基本粒子人們將組成原子的微粒叫亞原子粒子。亞原子粒子曾經(jīng)也叫基本粒子, , 近些年越來越多的文獻就將其叫粒子。迄今科學(xué)上發(fā)現(xiàn)的粒子已達數(shù)百近些年越來越多的文獻就將其

20、叫粒子。迄今科學(xué)上發(fā)現(xiàn)的粒子已達數(shù)百種之多。種之多。 與化學(xué)相關(guān)的某些亞原子粒子的性質(zhì)與化學(xué)相關(guān)的某些亞原子粒子的性質(zhì)名稱名稱 符號符號質(zhì)量質(zhì)量/u/u電荷電荷/e/e電子電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 正電子正電子 粒子粒子 粒子粒子光子光子ep ne+ 5.4861041.0073 1.0087 ( (氦原子的核氦原子的核) ) ( (原子核射出的原子核射出的e e- -) ) ( (原子核射出的電磁波原子核射出的電磁波 ) ) 1105.48610412 10夸克簡介夸克簡介名稱名稱 下夸克下夸克 上夸克上夸克 奇夸克奇夸克 粲夸克粲夸克 底夸克底夸克 頂夸克頂夸克符號符號 d u s c b

21、 t電荷電荷 -1/3 +2/3 -1/3 +2/3 -1/3 +2/3質(zhì)量質(zhì)量 均為質(zhì)子的均為質(zhì)子的1/100或或1/200 質(zhì)子的質(zhì)子的 200倍倍發(fā)現(xiàn)年代發(fā)現(xiàn)年代 1974 1977 1995某些最重要的夸克某些最重要的夸克 根據(jù)根據(jù) 1961 1961 年由蓋爾年由蓋爾- -曼（曼（Gell M-Mann）建立的新模型，）建立的新模型， 質(zhì)子質(zhì)子和中子都是由更小的粒子夸克組成的，和中子都是由更小的粒子夸克組成的， 但現(xiàn)有的理論還不能預(yù)言但現(xiàn)有的理論還不能預(yù)言 ( (當(dāng)然更不用說從實驗上證明當(dāng)然更不用說從實驗上證明) )電子是可分的。電子是可分的。原子核外電子排布原子核外電子排布 原子結(jié)

22、構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第第2課時課時宏觀、微觀運動的不同宏觀、微觀運動的不同宏觀物體宏觀物體微觀粒子微觀粒子質(zhì)量質(zhì)量很大很大很小很小速度速度較小較小很大（接近光速）很大（接近光速）位移位移可測可測位移、能量位移、能量不可同時測定不可同時測定能量能量可測可測軌跡軌跡可描述可描述（畫圖或函數(shù)描述）（畫圖或函數(shù)描述）用電子云描述用電子云描述（用出現(xiàn)機會的大小描述）（用出現(xiàn)機會的大小描述）電子云電子云電子云電子云：是用統(tǒng)計的方法對核外：是用統(tǒng)計的方法對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。電子運動規(guī)律所作的一種描述。描述方法描述方法：用點的密度大小表示：用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機會的多少。電子在某處出現(xiàn)機會的多

23、少。過程過程：給原子拍照。：給原子拍照。 結(jié)果結(jié)果：很像在原子核外有一層疏：很像在原子核外有一層疏密不等的密不等的“云云”。理解電子云理解電子云 注意：每一個注意：每一個小黑點只代表電小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有次，并不代表有一個電子。一個電子。 一個點沒有多大一個點沒有多大意義，眾多點的意義，眾多點的疏密不同才有意疏密不同才有意義。義。核外電子分層排布核外電子分層排布 電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高排排 布布 規(guī)規(guī) 律律 電子總是盡先排布在能電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。量最低

24、的電子層里。 每個電子層最多只能排每個電子層最多只能排布布2n2個電子。個電子。 K層為最外層時，最多層為最外層時，最多只能容納只能容納2個電子。個電子。 其它各層為最外層時，其它各層為最外層時，最多只能容納最多只能容納8個電子。個電子。 次外層最多不超過次外層最多不超過18個個電子。電子。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5 6稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)2氦氦He2210氖氖Ne28818氬氬Ar288836氪氪Kr281

25、88854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)各層最多電子數(shù)281832?原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖1原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl-1 7 1根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2課堂練

26、習(xí)課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有最外層有4個電子個電子,該原子該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.173.下列敘述正確的是下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運動電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C. 次外層電子數(shù)一定是次外層電子數(shù)一定是2或或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.答案：

27、答案：1.B 2.A 3.D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 1.根據(jù)下列敘述根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_ 2.X和和Y是原子序數(shù)小于是原子序數(shù)小于18的元素，的元素，X原子比原子比Y原子多原子多1個個電子層；電子層；X原子的最外層中只有原子的最外層中只有1個電子；個電子；Y原子的最外原子的最外層電子層中有層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化個電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是學(xué)式是_.答案：答案：1.(1) 硫硫 2 8 4 (2) 硼硼 2 3 (3) 氖氖 2 8 2. NaF原子的發(fā)現(xiàn)