必修一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)1

1、(1)(1)熟悉危險(xiǎn)化學(xué)品的圖形標(biāo)志。熟悉危險(xiǎn)化學(xué)品的圖形標(biāo)志。一、一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(2)(2)常見意外事故的處理常見意外事故的處理堿灑在皮膚上堿灑在皮膚上用大量水沖洗，涂上用大量水沖洗，涂上_ _ 濃濃H H2 2SOSO4 4灑在皮灑在皮膚上膚上先用抹布擦去，再用大量水沖洗，先用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上最后涂上_溶液溶液液溴灑在皮膚上液溴灑在皮膚上 用用_洗滌洗滌水銀灑在桌面上水銀灑在桌面上 用用_覆蓋覆蓋酸液濺到眼中酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火實(shí)驗(yàn)臺上著火用用_蓋滅蓋滅稀硼酸稀硼酸NaHC

2、O3酒精酒精硫粉硫粉濕抹布濕抹布1.1.過濾過濾: :分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不溶性固體溶性固體, , 即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離。即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離。燒杯燒杯、漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒、濾紙濾紙、鐵架臺鐵架臺燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。二、二、 混合物分離和提純方法混合物分離和提純方法 “四原則四原則”：一不增：一不增；二不減；三易分離；四易復(fù)原。；二不減；三易分離；四易復(fù)原。過濾后洗滌沉淀的方法：過濾后洗滌沉淀的方法：向過濾器中

3、加入蒸餾水至浸沒沉淀，向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水濾出后，重復(fù)操作等水濾出后，重復(fù)操作23次。次。2.蒸發(fā)：蒸發(fā)：可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離 在蒸發(fā)過程中在蒸發(fā)過程中, , 用玻璃棒用玻璃棒不斷攪拌，待有不斷攪拌，待有大量晶體析出大量晶體析出時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干。時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干。3.蒸餾：蒸餾：利用沸點(diǎn)不同而分離互溶的液體混合物利用沸點(diǎn)不同而分離互溶的液體混合物4.4.萃取萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作

4、劑所組成的溶液里提取出來的操作. .5.5.分液：分液：所用的主要儀器是：所用的主要儀器是：_分液時(shí)分液時(shí)_分離兩種互不相溶的液體混合物分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗分液漏斗上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出, ,下層液體應(yīng)從下口放出下層液體應(yīng)從下口放出檢驗(yàn)分液檢驗(yàn)分液漏斗是否漏斗是否漏水漏水在分液漏斗在分液漏斗中加溶液和中加溶液和萃取劑萃取劑振振蕩蕩萃萃取取靜靜置置分分層層分分液液升華升華分離分離I2和和NaCl固體固體冷卻冷卻結(jié)晶結(jié)晶溶解裝置溶解裝置過濾裝置過濾裝置用于溶解度隨溫用于溶解度隨溫度變化度變化_的的_混合物混合物除去除去KNO3中混中混有的少量有的少量NaCl可溶性固體

5、可溶性固體較大較大例例.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是的是()B 2 2用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑綄?shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? () ) A用圖用圖(a)所示裝置除去所示裝置除去Fe(OH)3膠體中含有的少量膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)雜質(zhì)B用圖用圖(b)所示裝置蒸干所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備溶液制備NaHCO3晶體晶體C用圖用圖(c)所示裝置從海水制取蒸餾水所示裝置從海水制取蒸餾水D用圖用圖(d)所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘C除去乙醇中溶解的微量食鹽，用除去乙醇中溶解的微

6、量食鹽，用_方法方法3.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑膶?shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OC雜質(zhì)：雜質(zhì)：不溶性泥沙不溶性泥沙 含含CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)。硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)。溶解、過濾、蒸發(fā)。溶解、過濾、蒸發(fā)。三、三、 粗鹽的提純粗鹽的提純、Na2CO3加在加在BaCl之后加

7、入之后加入、過濾后最后加入適量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾后最后加入適量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶N2(O2) 灼熱的銅網(wǎng)灼熱的銅網(wǎng)CO2(CO)灼熱灼熱CuOCO(CO2) NaOH溶液溶液CO2(HCl) 飽和飽和NaHCO3溶液溶液Cl2(HCl)飽和食鹽水飽和食鹽水、洗氣、洗氣Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液、過濾溶液、過濾SiO2(Al2O3)鹽酸、過濾鹽酸、過濾FeCl2(CuCl2)溶液溶液Fe 、過濾、過濾NaHCO3(Na2CO3)溶液溶液CO2NaCl(NaHCO3)溶液溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液溶液Cl2FeCl2(FeCl3)溶液溶液Fe第第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)

8、用節(jié)化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量n 單位：單位：mol1mol粒子數(shù)粒子數(shù) = 0.012Kg12C中的碳原子數(shù)中的碳原子數(shù) = 阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.021023mol-1摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M 單位：單位：g/mol 或或 gmol-1以以 g/mol作為單位時(shí)，作為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ,氣體摩爾體積氣體摩爾體積約為約為22.4L/mol氣體摩爾體積氣體摩爾體積Vm 單位：單位：L/mol 或或 Lmol-11.含有相同數(shù)目氧原子的含

9、有相同數(shù)目氧原子的CO、O2和和O3三種氣體物質(zhì)三種氣體物質(zhì)的量之比為的量之比為_； 2. a g水中含有水中含有N個(gè)水分子，個(gè)水分子，NA=_個(gè)個(gè)/mol。 6:3:218N/a3.標(biāo)況下，相同質(zhì)量的氣體中體積最大的是標(biāo)況下，相同質(zhì)量的氣體中體積最大的是( ) A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO24.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)況下，標(biāo)況下，6.021023個(gè)分子所占的體積是個(gè)分子所占的體積是22.4LB.0.5molH2所占體積為所占體積為11.2LC.標(biāo)況下，標(biāo)況下，1mol水的體積為水的體積為22.4LD.標(biāo)況下，標(biāo)況下，28gCO和和N2的混合氣體的體積為的混

10、合氣體的體積為22.4LDC5.下列溶液中下列溶液中Cl- 濃度最大的是（濃度最大的是（ ）A.100ml 0.1mol/L NaCl 溶液溶液B.75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液C.50ml 0.5mol/L AlCl3溶液溶液D.10ml 1mol/L 鹽酸鹽酸6. 100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液混合后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/LCC阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推

11、論（二同成比例）（二同成比例）同溫同壓同溫同壓同溫同壓同溫同壓同溫同體積同溫同體積V1V2=n1n2P1P2=n1n212=M1M2PV=nRT求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M M 的常用方法的常用方法1. Mm/n。2.根據(jù)該物質(zhì)一個(gè)分子（原子）的質(zhì)量根據(jù)該物質(zhì)一個(gè)分子（原子）的質(zhì)量X NA3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 M22.4(Lmol1)4.根據(jù)氣體的相對密度根據(jù)氣體的相對密度D1/2=M1/M2 M D Mr (A)5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量 MM1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量指混合物中

12、各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))。 【典例】設(shè)【典例】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，正確表示阿伏加德羅常數(shù)的值，正確的是的是( )A.水的摩爾質(zhì)量為水的摩爾質(zhì)量為18 gB.常溫常壓下，常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為含有的氧原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)氧氣中所含有的原子數(shù)為為NAD.物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1 的的MgCl2溶液中溶液中含有含有Cl-數(shù)為數(shù)為NAB1 1狀況條件：狀況條件：使用使用22.4 L/mol的氣體時(shí)，必須要的氣體時(shí)，必須要“標(biāo)況下的氣體標(biāo)況下的氣體”。如常溫常壓下，或不是氣

13、體。如常溫常壓下，或不是氣體（ CCl4、 H2O、液溴、液溴、 SO3、苯、酒精）時(shí)不能使用、苯、酒精）時(shí)不能使用該數(shù)值該數(shù)值有關(guān)有關(guān)N NA A的考查，注意事項(xiàng)：的考查，注意事項(xiàng)：(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有中含有SO3分子數(shù)為分子數(shù)為1 NA( )(4)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O所含的原

14、子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為3NA( )例例.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，正確的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物碳混合物22.4 L，所含的分子數(shù)為，所含的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L汽油汽油(分子式為分子式為C8H18)完全燃完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L SO3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為NA/22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共氣體

15、共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為氣的分子數(shù)為0.4NAA2微粒數(shù)微粒數(shù)(質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)等質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)等)。如稀有氣體如稀有氣體He、Ne等單原子分子；等單原子分子；O3三原子分子；三原子分子； H2O、N2、H2、NH3 、 CH4 、 H2O2 、 OH- 的電子的電子數(shù)；數(shù)；Na2O2 、NaHSO4等特殊物質(zhì)。等特殊物質(zhì)。(1)0.1molNaHSO4晶體中，陰陽離子數(shù)目之和晶體中，陰陽離子數(shù)目之和為為0.2NA( )(2)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目溶液中，陽離子的數(shù)目之和

16、為之和為0.2NA( )(3)1 L 0.1 molL1的的Na2CO3溶液中所含氧原子溶液中所含氧原子數(shù)目為數(shù)目為0.3NA( )3.3.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液. .注意是否完全電離，是否指明注意是否完全電離，是否指明了溶液的體積。了溶液的體積。(1)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(2)1 mol Na2O2與足量與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為2NA()(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(4)向向FeI2溶液中通入適量溶液

17、中通入適量Cl2，當(dāng)有，當(dāng)有1 mol Fe2被被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()4.4.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。5.5.膠粒數(shù)目。膠粒數(shù)目。由于由于Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒是多個(gè)膠粒是多個(gè)Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體分子集合而成，所以膠體分子集合而成，所以1molFeCl1molFeCl3 3轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化為Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體時(shí)，膠粒數(shù)目少于膠體時(shí)，膠粒數(shù)目少于N NA A。二、物質(zhì)的量濃度二、物質(zhì)的量濃度c 單位：單位： mol/Lc = nV液液思考：思考：1 mol NaOH固體溶于固體溶于1 L水中，所得溶液中水中，所得溶

18、液中c (NaOH)是是1 mol/L嗎？嗎？c = M1000同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論無論1 gcm3還是還是1/2(a%b%)。當(dāng)溶液當(dāng)溶液密度小于密度小于1 gcm3時(shí)，溶液濃度越大，時(shí)，溶液濃度越大，密度越小密度越小(如酒精、氨水溶液如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，等體積混合后，質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)w1/2(a%b%)。哪種溶液的質(zhì)量大，就偏哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)溶液的稀釋規(guī)律：溶液的稀釋規(guī)律：在稀釋或混合前后，溶液中：在

19、稀釋或混合前后，溶液中：溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：c1V1c2V2c1V1c2V2c混混V混混。溶質(zhì)的質(zhì)量不變：溶質(zhì)的質(zhì)量不變： m溶液溶液1w1m溶溶液液2w2m混混w混混(2)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒，電解質(zhì)溶液中的電荷守恒，如如Na2SO4溶液中存在：溶液中存在：c(Na)2c(SO42-) 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液計(jì)算計(jì)算稱量稱量 溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻洗滌洗滌m(NaCl)=5.85g刻度線以刻度線以下下加水至離刻度線加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管處改用膠頭滴管裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽冷卻至室溫冷卻至室溫一

20、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器主要儀器:容量瓶（規(guī)格）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶（規(guī)格）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。用固體配制：托盤天平用固體配制：托盤天平、藥匙藥匙、稱量紙或小燒杯稱量紙或小燒杯、(量筒量筒)。用濃溶液配制：量筒。用濃溶液配制：量筒。3誤差分析誤差分析(1)分析依據(jù)：分析依據(jù)：c (2)分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是“m”還還是是“V”引起的誤差。以配制引起的誤差。以配制NaOH溶液為例溶液為例，具體分析如下：，具體分析如下： 1.稱量時(shí)，物品和砝碼放反了稱量時(shí)，物品和砝碼放反了（用了游碼）（用了游碼） 2.稱量時(shí)，砝碼生銹稱量時(shí)，砝碼生銹 3.沒有洗滌燒杯，或?qū)⑾礈煲旱沟?。沒有洗滌燒杯，或?qū)⑾礈煲旱沟簟?4.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 5移液時(shí)，有少量溶液不小心流出。移液時(shí)，有少量溶液不小心流出。 6.定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)仰視刻度思