高一化學學習·探究·診斷必修化學計量在實驗中的應用

1、.第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用學習目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度等概念。2能根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的關系進行計算。3掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應用。1運用比較的方法，正確理解“物質(zhì)的量濃度”的含義。2通過物質(zhì)的量建立起宏觀量與微觀量的關系。體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。學習重點1物質(zhì)的量的單位摩爾、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念。2物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關系。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。課時 探究訓練一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1下列說法正確的是 ( )A摩爾

2、是國際單位制中七個基本物理量之一B摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA2下列說法中正確的是 ( )A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C物質(zhì)的量的符號為molD科學上把約含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1 mol3下列說法中正確的是 ( )A1 molO2的質(zhì)量為32 g/molBH2O的摩爾質(zhì)量為18 g/molCCO2的相對分子質(zhì)量為44 gD1 mol OH的質(zhì)量等于174下列說法中，正確的是 ( )A摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B

3、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等5下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是 ( )A2 g氫氣B6.02× 1023個氧分子C2 mol Cl2D16 g氧氣61 g O2和1 g O3相比，下列表述正確的是 ( )A所含分子數(shù)相同B所含質(zhì)子數(shù)相同C所含原子數(shù)相同D1 g O3中所含分子數(shù)較多71 mol氯化鈣中含有 ( )A6.02 × 1023個氯化鈣分子B6.02×1023個氯離子C2 mol ClD3×6.02×1023個電子8下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 (

4、)A0.4 mol NH3B4時5.4 mL水C10 g氖氣D6.02×1023個硫酸分子9下列敘述中，正確的是 ( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol1BCO2的摩爾質(zhì)量為44 gC1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量DH的摩爾質(zhì)量約為1 g·mol110NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( )A80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為NAB1 mol氮氣含有10 NA個電子C0.5 mol甲烷所含原子數(shù)為0.5 NAD在鋅與稀鹽酸的反應中，1 mol鋅失去的電子數(shù)為2 NA二、填空題11都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量

5、之比為_。12與8.8 g CO2所含分子數(shù)相等的CO的質(zhì)量為_。 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1在化學反應中，下列敘述正確的是 ( )A反應物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和B反應前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應后原子的物質(zhì)的量之和C反應前反應物的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應后生成物的摩爾質(zhì)量之和D在同溫同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和2相同質(zhì)量的SO2和SO3之間關系正確的是 ( )A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11B氧原子的物質(zhì)的量之比為32C氧元素的質(zhì)量比為56D硫元素的質(zhì)量比為453如果2 g甲烷含有x個分子，那么22 g CO2中所含分

6、子數(shù)是 ( )AxB4xC0.5xD3x4有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是 ( )A27.5 g/molB55 g/molC100 g/molD111 g/mol二、簡答題5n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為_。619 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量 ACl2的相對分子質(zhì)量 A的相對原子質(zhì)量課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列有關氣體摩爾體積的描述中，正確的是 ( )A單位物質(zhì)的量的氣體所占

7、的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LC標準狀況下，氣體摩爾體積均約為22.4 LD相同物質(zhì)的量的氣體體積相同2下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 ( )A一定溫度和壓強下，氣體體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，氣體體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L3在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 ( )A原子數(shù)B分子數(shù)C質(zhì)量D密度42 mol Cl2和2 mol C

8、O2相比較，下列敘述中，正確的是 ( )A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C體積相等D質(zhì)量相等5標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是 ( )AO2BN2CCl2DCO26有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，標準狀況下體積是4.48 L，該氣體的摩爾質(zhì)量為( )A28.4B28.4 g·mol1C71D71 g·mol17下列敘述中，正確的是 ( )A標準狀況下，22.4 L水所含的原子數(shù)目為3 NAB一定條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等C1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D標準狀況下，17 g氨氣的體積約為22.4 L8下列物質(zhì)含分子最多的是 (

9、 )A1.204×1024個O2B標準狀況下90 mL水C標準狀況下89.6 L Cl2D3 mol CO29下列敘述正確的是 ( )A1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4 LC標準狀況下，1 mol水所占有的體積是22.4 LD標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol10下列說法中正確的是 ( )A1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD標準狀況下，22.4 L由N

10、2、N2O組成的混合氣體中所含氮原子的物質(zhì)的量約2 mol二、計算題11在標準狀況下，測得0.317 g A氣體的體積是100 mL，計算此氣體的相對分子質(zhì)量。若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體? 診斷提高一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列說法中，正確的是 ( )A28 g N2所含有的原子數(shù)目為NAB4 g金屬鈣變成鈣離子時，失去電子數(shù)目為0.1 NAC1 mol CH4的質(zhì)量與NA個CH4分子質(zhì)量的和相等D22.4 L H2和O2混合氣體所含的分子數(shù)為NA2用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b則c g該氣體在標準狀況下的體積是 ( )A22.4bc/(

11、a NA)LB22.4ab/(c NA)LC22.4ac/(b NA)LD22.4b/(ac NA)L3在兩個密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( )A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小4高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為 ( )A2(mn)/3nB24n/(mn)C(mn)/8nDn/24(mn)二、計算題5在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，請用已知量

12、表示出阿伏加德羅常數(shù)。課時 探究訓練一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)11 mol·L1硫酸溶液的含義是 ( )A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42下列關于1 mol·L1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是 ( )A1 mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1 mol Na2CO3D106 g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000 mL3實驗室配制0.1 mol·L1的Na2SO4溶液50

13、0 mL，不需要用到的儀器是 ( )A500 mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D量筒4從1 mol·L1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列敘述不正確的是 ( )A物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1B物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol58 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L1的水溶液，下列說法正確的是 ( )A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的總體積為500 mLD溶解后溶液的總體積為1 L6下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量

14、濃度相等的是 ( )A150 mL 1 mol·L1氯化鈉溶液B75 mL 2 mol·L1氯化鈣溶液C150 mL 3 mol·L1氯化鉀溶液D50 mL 3 mol·L1氯化鎂溶液7同體積、同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽溶液中，一定相同的是 ( )A溶質(zhì)的物質(zhì)的量B溶質(zhì)的質(zhì)量C酸根離子的數(shù)目D金屬離子的數(shù)目8下列關于容量瓶使用的敘述中，正確的是 ( )A使用前要檢驗容量瓶是否漏液B用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干C為了操作簡便，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩9配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶

15、液時，可能造成溶液濃度偏高的是 ( )A洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水B轉(zhuǎn)移氯化鈉溶液后燒杯未洗滌C稱量氯化鈉固體時，天平的指針略偏向右方D定容時俯視觀察液面10配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是 ( )A容量瓶中原有少量的蒸餾水B移液時，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D定容時俯視刻度線和液面二、填空題11容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有以下5項中的_(填序號)。溫度濃度容量壓強刻度線12某實驗需要100 mL 0.1 mo1/L的Na2 CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作步驟配制：把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適

16、量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用_(填儀器名稱)攪拌；把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入_(填儀器名稱)中；繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用_(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序為(填序號)_；(2)若沒有進行操作，則所配溶液的濃度會_(填“偏高”或“偏低”)；(3)所配溶液中Na物質(zhì)的量濃度是_；(4)取出20 mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至 c(Na2CO3)0.01mol/L。稀釋后溶液的體積為_mL。 診斷提高一、選擇題(每小

17、題只有1個選項符合題意)1實驗室里需要480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 ( )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液2某10NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20的溶液，則該20NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A6.25 mol·L1B12.5 mol·L1C7 mol·L1D7.5 mol·L13把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)0.5 mol·L1。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 ( )A2.93 gB5.85 gC6.56gD無法確定二、計算題4取100