大學(xué)化學(xué)第8章元素化學(xué)與無(wú)機(jī)材料1

1、1第八章 元素化學(xué)與無(wú)機(jī)材料元素化學(xué)與無(wú)機(jī)材料8.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)8.2 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 8.3 無(wú)機(jī)化合物的物理性質(zhì)無(wú)機(jī)化合物的物理性質(zhì) 8.4 無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì) 28.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)在目前發(fā)現(xiàn)的117種元素中，單質(zhì)的存在狀態(tài)各異，有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。思考：思考：?jiǎn)钨|(zhì)的物理性質(zhì)主要與什么因素有關(guān)？答：?jiǎn)钨|(zhì)的物理性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。由于原子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)具有一定的規(guī)律性，因此單質(zhì)的物理性質(zhì)也有一定的規(guī)律性。38.1.18.1.1 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度概述單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

2、和硬度概述單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度一般具有相同的變化趨勢(shì)，即熔點(diǎn)高的單質(zhì)其沸點(diǎn)一般也高，硬度也較大。 第第2、3周期元素的單質(zhì)周期元素的單質(zhì)從左到右，逐漸升高，第四主族的元素最高，隨后降低； 第第4、5、6周期元素的單質(zhì)周期元素的單質(zhì)從左到右，逐漸升高，第六副族的元素最高，隨后總趨勢(shì)是逐漸降低。即：高熔點(diǎn)、高硬度單質(zhì)集中在中部，其兩側(cè)較低。41. 1. 單質(zhì)的熔點(diǎn)單質(zhì)的熔點(diǎn)圖8.1 單質(zhì)的熔點(diǎn)(C)52.2. 單質(zhì)的沸點(diǎn)單質(zhì)的沸點(diǎn)圖8.2 單質(zhì)的沸點(diǎn)(C)63. 3. 單質(zhì)的硬度單質(zhì)的硬度圖8.3 單質(zhì)的硬度(莫氏)74.4. 主族元素的晶體類(lèi)型主族元素的晶體類(lèi)型IAIIAIIIAIVAVAVI

3、AVIIA0 H2 分子H2 分子He分子Li金屬Be金屬B近原子C金剛石,原子 石墨,層狀 N2 分子O2 分子F2 分子Ne分子Na金屬M(fèi)g金屬Al金屬Si原子P分子,層狀S分子,鏈狀 Cl2 分子Ar分子K金屬Ca金屬Ga金屬Ge原子As分子,層狀Se分子,鏈狀 Br2 分子Kr分子Rb金屬Sr金屬I(mǎi)n金屬Sn原子,金屬Sb分子,層狀Te鏈狀I(lǐng)2 分子X(jué)e分子Cs金屬Ba金屬Tl金屬Pb金屬Bi層狀,近金屬Po金屬AtRn分子附表8.1 主族元素的晶體類(lèi)型85.5. 非金屬單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)非金屬單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)附圖8.1 非金屬單質(zhì)的分子和晶體結(jié)構(gòu)示意圖金屬晶體9C60的發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)圖6.5

4、C60結(jié)構(gòu)圖1996年年 Kroto, Smalley及及Curl三位教授因首先發(fā)現(xiàn)三位教授因首先發(fā)現(xiàn)C60而榮獲瑞典皇家科學(xué)院而榮獲瑞典皇家科學(xué)院頒發(fā)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。頒發(fā)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。H. W. 克魯托Harold W. KrotoR. E. 史沫萊Richard E. SmalleyR. F. 柯?tīng)朢obert F. Curl附圖8.2 發(fā)現(xiàn)C60的三位科學(xué)家10碳的同素異形體碳的同素異形體金剛石：sp3 網(wǎng)格狀 硬度大石墨：sp2 片層狀 潤(rùn)滑性、導(dǎo)電性C60：類(lèi)sp2 球烯 多種優(yōu)異性能附圖8.3 碳的同素異形體石墨C60金剛石118.1.28.1.2 導(dǎo)電性導(dǎo)電性單質(zhì)的導(dǎo)電性單質(zhì)的

5、導(dǎo)電性金屬能三維導(dǎo)電，是電的良導(dǎo)體；許多非金屬單金屬能三維導(dǎo)電，是電的良導(dǎo)體；許多非金屬單質(zhì)不能導(dǎo)電，是絕緣體；介于導(dǎo)體與絕緣體之間質(zhì)不能導(dǎo)電，是絕緣體；介于導(dǎo)體與絕緣體之間的是半導(dǎo)體，例如的是半導(dǎo)體，例如Si、 Ge等。等。思考思考：?jiǎn)钨|(zhì)中最好的導(dǎo)體是誰(shuí)？答：答：Ag、Cu、Au、Al等是最好的導(dǎo)電材料。等是最好的導(dǎo)電材料。金屬的純度以及溫度等因素對(duì)金屬的導(dǎo)電性能影響相當(dāng)重要。12圖8.6 單質(zhì)的電導(dǎo)率(MSm-1)138.2 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)通常表現(xiàn)為氧化還原性單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)通常表現(xiàn)為氧化還原性 非金屬單質(zhì)的特征是化學(xué)反應(yīng)中能獲得電子而非金屬單質(zhì)的特征是化學(xué)反應(yīng)

6、中能獲得電子而表現(xiàn)出氧化性，但不少非金屬單質(zhì)有時(shí)也能表現(xiàn)表現(xiàn)出氧化性，但不少非金屬單質(zhì)有時(shí)也能表現(xiàn)出還原性。出還原性。 金屬單質(zhì)最突出的性質(zhì)是它們?nèi)菀资ル娮佣饘賳钨|(zhì)最突出的性質(zhì)是它們?nèi)菀资ル娮佣憩F(xiàn)出還原性表現(xiàn)出還原性148.2.1 金屬單質(zhì)的還原性金屬單質(zhì)的還原性思考思考1：金屬單質(zhì)的還原性主要與哪些因素有關(guān)？答：從結(jié)構(gòu)因素考慮，主要與元素的核電荷數(shù)、原子半答：從結(jié)構(gòu)因素考慮，主要與元素的核電荷數(shù)、原子半徑和最外層電子數(shù)有關(guān)。徑和最外層電子數(shù)有關(guān)。思考思考2：金屬單質(zhì)的還原性主要體現(xiàn)在哪些反應(yīng)上？ 金屬與氧的作用金屬與氧的作用 金屬置換氫的能力金屬置換氫的能力151. 1. 金屬單質(zhì)活

7、潑性規(guī)律金屬單質(zhì)活潑性規(guī)律 同一周期同一周期在短周期中，從左到右金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱。在長(zhǎng)周期中的遞變情況和短周期一致，但較為緩慢，也有例外。 同一族同一族自上而下主副族變化規(guī)律相反（B與相鄰的主族一致）。氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)還原性還原性還原性增強(qiáng)不明顯還原性增強(qiáng)不明顯還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)A AA AB B B 附圖6.3 金屬單質(zhì)活潑性規(guī)律16 金屬與氧的作用金屬與氧的作用過(guò)氧化物和超氧化物都是固體儲(chǔ)氧物質(zhì)，它們與水反應(yīng)會(huì)過(guò)氧化物和超氧化物都是固體儲(chǔ)氧物質(zhì)，它們與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，又可吸收放出氧氣，又可吸收CO2并產(chǎn)生并

8、產(chǎn)生O2氣，所以氣，所以較易制備的較易制備的KO2常用于急救器或裝在防毒面具中常用于急救器或裝在防毒面具中:s區(qū)金屬與空氣作用生成正常的氧化物，也生成部分過(guò)氧化物(Li、Be、Mg除外) ，在純氧氣中生成過(guò)氧化物。 K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba等在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成超氧化物。2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)4KO2(s) + 2H2O(g) = 3O2(g) + 4KOH(s)4KO2(s) + 2CO2(g) = 2K2CO3 + 3O2(g)17 金屬與氧的作用金屬與氧的作用 （續(xù)）（續(xù)）p區(qū)金屬元素中只有Al比較活潑，能在空氣中與

9、氧反應(yīng)，但生成致密的氧化膜。d區(qū)元素也比較不活潑，第四周期元素除Cu外可以與氧反應(yīng)，但Cr、Zn也形成致密的氧化膜。思考思考：副族元素與氧反應(yīng)的活潑性遞變規(guī)律同主族元素相比，有何不同？答：同一周期：活潑性遞變規(guī)律基本一致，但副族元素的變答：同一周期：活潑性遞變規(guī)律基本一致，但副族元素的變化很小，性質(zhì)比較類(lèi)似?；苄。再|(zhì)比較類(lèi)似。同一族：主族元素隨周期數(shù)增加而增加；同一族：主族元素隨周期數(shù)增加而增加； 副族元素（除副族元素（除Sc副族）隨周期數(shù)增加而降低。副族）隨周期數(shù)增加而降低。183. 3. 金屬的溶解金屬的溶解 s區(qū)金屬與水劇烈反應(yīng)，置換出水中的氫。區(qū)金屬與水劇烈反應(yīng)，置換出水中的氫。

10、p區(qū)金屬區(qū)金屬(除除銻銻、鉍外、鉍外)和第四周期副族金屬和第四周期副族金屬( 銅除外銅除外 )的電極的電極電勢(shì)比氫低，可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。電勢(shì)比氫低，可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。 d區(qū)第五和第六周期金屬的電極電勢(shì)比氫高，只能與氧化性區(qū)第五和第六周期金屬的電極電勢(shì)比氫高，只能與氧化性的酸的酸(濃硫酸、濃硝酸、王水等濃硫酸、濃硝酸、王水等)反應(yīng)。反應(yīng)。 鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥等不能溶于王水，可以溶于濃硫鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥等不能溶于王水，可以溶于濃硫酸和氫氟酸的混合酸。酸和氫氟酸的混合酸。 p區(qū)金屬中的鋁、鎵、錫、鉛等可以溶解于氫氧化鈉。區(qū)金屬中的鋁、鎵、錫、鉛等可以溶解于氫氧化鈉。194.4.

11、 金屬的鈍化金屬的鈍化金屬在空氣中會(huì)自動(dòng)氧化生成具有較強(qiáng)保護(hù)作用金屬在空氣中會(huì)自動(dòng)氧化生成具有較強(qiáng)保護(hù)作用的氧化膜，稱(chēng)為金屬的鈍化。最易產(chǎn)生鈍化作用的氧化膜，稱(chēng)為金屬的鈍化。最易產(chǎn)生鈍化作用的有的有Al、Cr、Ni和和Ti以及含有這些金屬的合金以及含有這些金屬的合金。金屬的鈍化必須滿(mǎn)足兩個(gè)條件： 金屬所形成的氧化膜在金屬表面必須是連續(xù)的，即所生成的氧化物的體積必須大于金屬原有的體積。氧化膜的結(jié)構(gòu)致密，而且具有較高的穩(wěn)定性，氧化膜與金屬的熱膨脹系數(shù)相差不能太大。208.2.28.2.2 非金屬單質(zhì)的氧化還原性非金屬單質(zhì)的氧化還原性 較活潑的非金屬單質(zhì)如較活潑的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br

12、2具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑。常用作氧化劑。5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl+ 2IO3+ 12H+ 較不活潑的非金屬單質(zhì)如較不活潑的非金屬單質(zhì)如C、H2、Si常用做還原劑，如：常用做還原劑，如：C + 2H2SO4(濃) = CO2(g) + 2SO2(g) + 2H2O3Si + 18HF + 4HNO3 = 3H2SiF6 + 4NO(g) + 8H2OSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2(g) 一些不活潑的非金屬單質(zhì)如稀有氣體、一些不活潑的非金屬單質(zhì)如稀有氣體、N2等通常不與等通常不與其他物質(zhì)反應(yīng)，常用做惰性介質(zhì)保護(hù)氣體其他物質(zhì)反

13、應(yīng)，常用做惰性介質(zhì)保護(hù)氣體。21值得注意的問(wèn)題：值得注意的問(wèn)題： 歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)有些非金屬單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，其Cl2、Br2、I2、P4、S8等能發(fā)生岐化反應(yīng)。Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O溴和碘在氫氧化鈉中傾向于生成溴酸鈉和碘酸鈉：Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 +3H2O次氯酸鈉次氯酸鈉次氯酸鈉可以釋放出原子氯，后者有極強(qiáng)的殺菌和漂白作用。因此廣泛地用作消毒液和漂白劑。次氯酸鈉在工業(yè)上用作氧化劑，可以將芳酮氧化為羧酸：ArCOCH3 + NaOCl = ArCOONa +C

14、H3Cl 228.3 無(wú)機(jī)化合物的物理性質(zhì)無(wú)機(jī)化合物的物理性質(zhì)無(wú)機(jī)化合物種類(lèi)繁多， 情況比較復(fù)雜。這里依照元素的周期性規(guī)律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，尤其是晶體結(jié)構(gòu)理論為基礎(chǔ)，討論具有代表性的氯化物和氧化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)以及規(guī)律。238.3.18.3.1 氯化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氯化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氯化物是指氯與電負(fù)性比氯小的元素所組成的二元化合物。氯化物是指氯與電負(fù)性比氯小的元素所組成的二元化合物。氯化物概述氯化物概述NaCl、KCl、BaCl2等離子型氯化物熔點(diǎn)較高、穩(wěn)定性好的氯化物氯化物在熔融狀態(tài)可用作高溫介質(zhì)(鹽浴劑)，CaF2、NaCl、KCl等可以用作紅外光譜儀的棱鏡。過(guò)渡型的無(wú)水氯化物無(wú)水氯化物

15、如AlCl3、ZnCl2、FeCl3等可以在極性有機(jī)溶劑中溶解，常用作烷基化反應(yīng)或?；磻?yīng)的催化劑。性質(zhì)較穩(wěn)定的無(wú)無(wú)水氯化物水氯化物如CaCl2等常用作干燥劑。24氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)大致分為三種情況： 活潑金屬的氯化物如NaCl、KCl、BaCl2等是離子晶體,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高 非金屬的氯化物如PCl3、CCl4、SiCl4等是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低 位于周期表中部的金屬元素的氯化物如AlCl3、FeCl3、CrCl3、ZnCl2等是過(guò)渡型氯化物,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)介于兩者之間25氯化物熔點(diǎn)氯化物熔點(diǎn)表8.2 氯化物的熔點(diǎn) (單位為C)注1：IBVB，IAIVA

16、族價(jià)態(tài)與族數(shù)相同；VIA族為四氯化物，VIB、VA族為三氯化物。VIIB和VIII族為二氯化物。注2：Tl、Pb、Bi分別為+1、+2、+3價(jià)。26IAHCl-84.9IIAIIIAIVAVAVIALiCl1342BeCl2520BCl312.5CCl476.8NCl31600ScCl3825sTiCl4136.4VCl4148.5CrCl31300sMnCl21190FeCl3315dCoCl21049NiCl2973sCuCl2933dCuCl1490ZnCl2732GaCl3201.3GeCl484AsCl3130.2SeCl4288dRbCl1390SrCl21250YCl31507Z

17、rCl4331sNbCl5254MoCl5268RhCl2800sAgCl1550CdCl2960InCl3600SnCl4114.1SbCl3283TeCl4380CsCl1290BaCl21560LaCl31000HfCl4319sTaCl5242WCl6346.7WCl5275.6ReCl4500AuCl3265sAuCl289.5dHgCl2302TlCl720PbCl4105dPbCl2950BiCl3447表8.3 氯化物的沸點(diǎn)(單位為C)s表示升華; d表示分解；LiCl，ScCl3的數(shù)據(jù)有一個(gè)溫度范圍，本表取平均值。278.3.28.3.2 氧化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度氧化物的熔點(diǎn)

18、、沸點(diǎn)和硬度 金屬性強(qiáng)的元素的氧化物是離子型化合物，如Na2O、MgO，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大都較高。 大多數(shù)非金屬氧化物是共價(jià)化合物，如CO2、N2O5，固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；SiO2則是原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大。 金屬性弱的元素的氧化物屬過(guò)渡型晶體：其中 低價(jià)偏向離子晶體或原子晶體，如Cr2O3、 Fe2O3、Al2O3 高價(jià)偏向共價(jià)型分子晶體，如V2O5、 CrO3、MoO3 原子型、離子型和某些過(guò)渡型的氧化物晶體，由于具有熔點(diǎn)高、硬度大、對(duì)熱穩(wěn)定性高的共性，工程中?？捎米髂チ稀⒛突鸩牧霞澳透邷?zé)o機(jī)涂料等。28表8.5 氧化物的熔點(diǎn)(單位為C)除標(biāo)有*、*和VIII族的元素外，所有元素氧

19、化物的價(jià)態(tài)與族數(shù)一致。*：Rh2O3 ；*：Au2O3; VIII族：+2價(jià)。VA族有下劃線的為+3價(jià)。298.4 無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)本節(jié)選擇科學(xué)研究和實(shí)際工程中應(yīng)用較多的高本節(jié)選擇科學(xué)研究和實(shí)際工程中應(yīng)用較多的高錳酸鉀、重鉻酸鉀、亞硝酸鹽、過(guò)氧化氫為代錳酸鉀、重鉻酸鉀、亞硝酸鹽、過(guò)氧化氫為代表，介紹氧化還原性、介質(zhì)的影響及產(chǎn)物的一表，介紹氧化還原性、介質(zhì)的影響及產(chǎn)物的一般規(guī)律。般規(guī)律。無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)涉及范圍很廣?，F(xiàn)聯(lián)系周期系和化學(xué)熱力學(xué)，著重討論氧化還原性和酸堿性。8.4.1 氧化還原性氧化還原性30v 高錳酸鉀高錳酸鉀暗紫色晶體,常用強(qiáng)氧化劑。氧化能力隨介質(zhì)的酸

20、度的減弱而減弱，還原產(chǎn)物也不同。 酸性介質(zhì)中是很強(qiáng)的氧化劑。還原產(chǎn)物為Mn2+MnO48H+5eMn2+ + 4H2O E(MnO4/ Mn2+)1.506V 在中性或弱堿性的溶液中，還原為MnO2(棕褐色沉淀)。在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為MnO42-（綠色）31v 重鉻酸鉀重鉻酸鉀橙色晶體,常用氧化劑。重鉻酸鉀的氧化性示例：Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+6Fe3+ + 7H2O+6價(jià)的鉻可以鉻酸鉀的形式存在，也可以重鉻酸鉀的形式存在： 2CrO42(aq) + 2H+(aq) = Cr2O72(aq) + H2O (黃色) (橙色)酸性介質(zhì)中以Cr2O72-形式存在, 重

21、鉻酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性。 E (Cr2O72-/Cr3+)1.232V32v 亞硝酸鈉亞硝酸鈉無(wú)色透明晶體,一般用作氧化劑，有弱毒性、致癌。作為氧化劑：2NO2+ 2I+ 4H+ = 2NO(g) + I2 + 2H2O作為還原劑Cr2O72 + 3NO2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O亞硝酸鹽中氮的氧化值為亞硝酸鹽中氮的氧化值為+3，處于中間價(jià)態(tài)，既，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。在酸性介質(zhì)中的電極電勢(shì)有氧化性又有還原性。在酸性介質(zhì)中的電極電勢(shì):E(HNO2 /NO)0.983VE (NO3/HNO2)0.934V33v 過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫中氧的氧化值為過(guò)

22、氧化氫中氧的氧化值為-1，既有氧化性又有還原性。，既有氧化性又有還原性。 H2O2 + 2I + 2H+ = I2 + 2H2O2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O過(guò)氧化氫的應(yīng)用過(guò)氧化氫的應(yīng)用漂白劑漂白劑：漂白象牙、絲、羽毛等；消毒劑消毒劑：3%的H2O2做外科消毒劑；氧化劑氧化劑：90%的H2O2做火箭燃料的氧化劑348.4.2 酸堿性氧化物及其水合物的酸堿性強(qiáng)弱的一般規(guī)律：氧化物及其水合物的酸堿性強(qiáng)弱的一般規(guī)律：v 氧化物及其水合物的酸堿性氧化物及其水合物的酸堿性根據(jù)氧化物對(duì)酸、堿的反應(yīng)不同可將氧化物分成酸性、堿性、兩性和不成鹽四類(lèi)，氧化物的水合

23、物可用一個(gè)簡(jiǎn)化通式R(OH)x來(lái)表示。 周期系各族元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物周期系各族元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物從左到右(同周期)：酸性增強(qiáng)，堿性減弱自上而下(同族)：酸性減弱，堿性增強(qiáng) 同一元素形成不同價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物同一元素形成不同價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物高價(jià)態(tài)的酸性比低價(jià)的態(tài)強(qiáng)；低價(jià)態(tài)的堿性比高價(jià)的態(tài)強(qiáng)。35堿性增強(qiáng)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)LiOH(中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿)NaOH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)KOH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)RbOH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)CsOH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)Be(OH)2(兩性?xún)尚? Mg(OH)2(中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿)Ca(OH)2(中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿)Sr(OH)2(

24、中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿)Ba(OH)2(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)H3BO3 (弱酸弱酸) Al(OH)3 (兩性?xún)尚? Ga(OH)3 (兩性?xún)尚? In(OH)3 (兩性?xún)尚? Tl(OH)3 (弱堿弱堿) H2CO3 (弱酸弱酸) H2SiO3 (弱酸弱酸) Ge(OH)4 (兩性?xún)尚? Sn(OH)4 (兩性?xún)尚? Pb(OH)4 (兩性?xún)尚? HNO3 (強(qiáng)酸強(qiáng)酸) H3PO4 (中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸) H3AsO4 (弱性弱性) HSb(OH)4 (弱性弱性) H2SO4 (強(qiáng)酸強(qiáng)酸) H2SeO4 (強(qiáng)性強(qiáng)性)H2TeO4 (弱性弱性) HClO4 (超強(qiáng)酸超強(qiáng)酸) HBrO4 (強(qiáng)性強(qiáng)性)H5IO6 (強(qiáng)性強(qiáng)性

25、)堿性增強(qiáng)表6.8 氧化物及水合物的酸堿性36Mn(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)4 H2MnO4 HMnO4堿弱堿兩性弱酸強(qiáng)酸酸性增強(qiáng)CrOCr2O3CrO3堿性?xún)尚运嵝运嵝栽鰪?qiáng)圖6.11 相同元素不同價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物的酸堿性HClOHClO2HClO3HClO4弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 極強(qiáng)酸Ka=2.810-8 1.110-2 103 107酸性增強(qiáng)37nPauling規(guī)則對(duì)通式為(HO)mROn的含氧酸，其解離常數(shù)：（1）Ka1:Ka2:Ka31010:105:1（2）Ka1105n-7例如HClOHClO2HClO3HClO4弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 極強(qiáng)酸Ka=2.810-8 1.110-2 103 107酸性增強(qiáng)對(duì)H3PO4 Ka1，Ka2，Ka3=6.710-3，6.210-8，4.510-13對(duì)H2SO3